FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA
FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA
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DATA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
DISCIPLINA
CURSO
Engenharia de Produção
BIMESTRE
Terceiro
PROFESSOR
Priscila de Freitas Siqueira
PERÍODO: Terceiro
VALOR:
Titulação ácido base
Objetivo
Determinar, experimentalmente, a concentração de uma solução de ácido clorídrico.
Materiais e reagentes:
 solução de NaOH (0,5mol/L)
 solução de HCl
 fenolftaleína
 bureta de 25mL
 suporte universal e garras
 erlenmeyer de 250mL
 pipeta volumétrica de10mL
 béquer
Parte experimental
 Pipetar e transferir para erlenmeyer de 250mL, um volume de 10 mL de solução de ácido
clorídrico – HCl;
 Adicionar 50mL de água destilada e 5 gotas de fenolftaleína;
 Preparar a bureta com a solução de hidróxido de sódio – NaOH;
 Gotejar o titulante (NaOH) no erlenmeyer, sob contínua agitação, até a completa
neutralização do ácido (ponto de viragem – instante em que o indicador muda sua
coloração, passando de incolor a rosa);
 Fechar imediatamente a bureta;
 Ler o volume consumido do titulante;
 Repetir o procedimento para a triplicata;
 Calcular a concentração, em mol/ L, do ácido.
OBS: Apresentar a equação química envolvida;
O cálculo da concentração da solução desconhecida pode ser feito através da seguinte relação:
C1 x V1 = C2 x V2
onde:
C1 e C2 são as concentrações em mol/L dos íons H+ e OH- nas soluções e V1 e V2 são os volumes da
solução desconhecida e do titulante, respectivamente.