Exercícios de Química
2015- 2ª série
Profª Miriam
Lista- 1
Soluções e suas Concentrações
1._________________(Unicamp- 2015)
Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam
o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um
grande fabricante nacional anunciou que havia
reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar
na fabricação de seus refrigerantes, mas não
informou em quanto tempo isso ocorreu. O
rótulo atual de um de seus refrigerantes
informa que 200 ml do produto contêm 21g de
açúcar.
Utilizando
apenas
o
açúcar
“economizado” pelo referido fabricante seria
possível fabricar, aproximadamente,
a) 124 milhões de litros de refrigerante.
b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante.
c) 1.365 milhões de litros de refrigerante.
d) 273 milhões de litros de refrigerante.
2.______________________(Fuvest 2015)
Um estudante utilizou um programa de
computador para testar seus conhecimentos
sobre concentração de soluções. No programa
de simulação, ele deveria escolher um soluto
para dissolver em água, a quantidade desse
soluto, em mol, e o volume da solução. Uma
vez escolhidos os valores desses parâmetros, o
programa apresenta, em um mostrador, a
concentração da solução. A tela inicial do
simulador é mostrada a seguir
O estudante escolheu um soluto e moveu os
cursores A e B até que o mostrador de
concentração indicasse o valor 0,50 mol/L.
Quando esse valor foi atingido, os cursores A e
B poderiam estar como mostrado em
Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm
os mesmos componentes em suas formulações,
diferindo, apenas, na porcentagem de água
contida em cada um. A tabela a seguir
apresenta massas e respectivos volumes
(medidos a 25º C) desses cremes dentais.
Supondo que a densidade desses cremes
dentais varie apenas em função da
porcentagem de água, em massa, contida em
cada um, pode-se dizer que a marca que
apresenta maior porcentagem de água em sua
composição é
a) A. b) B. c) C. d) D. e) E
3.______________________(Fuvest-2015)
4.___________________(Fuvest-2015)
Amônia e gás carbônico podem reagir
formando uréia e água. O gráfico ao lado
mostra as massas de uréia e de água que são
produzidas em função da massa de amônia,
considerando as reações completas. A partir
dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de
amônia, a massa aproximada, em gramas, de
gás carbônico minimamente necessária para
reação completa com essa quantidade de
amônia é.
7- _______________________(UFV-MG)
Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há
0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A
concentração em quantidade de matéria deste
sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5
g/mol).
a) 0,5. b) 0,4. c) 0,3. d) 0,2. e) 0,1.
8- ___________________(Unicamp-1999)
a) 120 b) 270 c) 350 d) 630 e) 700
5- ______________________ (UEL)
(Uel) 300 mililitros de solução contendo
0,01mol/L
de
sulfato
cúprico
são
cuidadosamente aquecidos até que o volume
da solução fique reduzido a 200 mililitros. A
solução final, tem concentração, em mol/L,
igual a
a) 0,005 b) 0,010 c) 0,015 d) 0,016 e) 0,018
6-____________________(UERJ-2011)
Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido
ascórbico, também conhecido como vitamina
C:
Para uma dieta saudável, recomenda-se a
ingestão diária de 2,5 × 10-4 mol dessa
vitamina, preferencialmente obtida de fontes
naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de
vitamina C:
- polpa de morango: 704 mg.L-1;
- polpa de laranja: 528 mg.L-1.
Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de
morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL
de água.
A quantidade desse suco, em mililitros, que
fornece a dose diária recomendada de vitamina
C é:
A) 250
B) 300
C) 500
D) 700
O quadro abaixo representa uma estante onde
há béqueres que contêm o mesmo volume V de
solução de HCl ou de NaOH (solução
diferenciada pela tonalidade cinza, no
desenho). As concentrações, em mol/L, são as
mesmas numa mesma linha e estão indicadas
ao lado do quadro. Usando um béquer de
volume suficientemente grande, pode-se nele
misturar os conteúdos de vários béqueres do
quadro. a) Misturando-se todas as soluções que
estão no caminho indicado pela linha tracejada,
indo da posição A1 até a D5 inclusive, a solução
final será ácida ou básica? Explique.
b) Qual será a concentração do ácido ou da
base na solução final do item a?
c) Misturando-se todas a soluções que estão na
sequência indicada pela linha contínua, indo da
A1 até a D5 inclusive, qual será o pH da solução
final?
9-______________________(Fuvest-2014)
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu
um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um
deles com densidade 1,10 kg/L e outro com
densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação
dos dois tipos de plásticos, foi necessário
preparar 1000 L de uma solução de densidade
apropriada, misturando-se volumes adequados
de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma
solução aquosa de NaCl, disponível no
almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L.
Esses volumes, em litros, podem ser,
respectivamente,
a) 900 e 100
b) 800 e 200
c)500 e 500
d)200 e 800
e)100 e 900
10- _____________________(UFRS)
Misturam-se duas soluções aquosas conforme
o esquema a seguir. Dados: Massas molares:
HNO3 = 63 g/mol; Ca(OH)2 = 74g/mol Após a
reação, observa-se que a solução final é
a) neutra, pois não há reagente em excesso.
b) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3.
c) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3.
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2. e)
básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2
.
11-_________________(Unifesp-2005)
Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito
de bateria de automóvel informam que cada
litro da solução deve conter aproximadamente
390 g de H2SO4 puro. Com a finalidade de
verificar se a concentração de H2SO4 atende às
especificações, 4,00 mL desse produto foram
titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L.
Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa
amostra foram gastos 40,0 mL da solução de
NaOH. (Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0
g/mol)
a) Com base nos dados obtidos na titulação,
discuta se a especificação do rótulo é atendida.
b) Escreva a fórmula e o nome oficial do
produto que pode ser obtido pela evaporação
total da água contida na solução resultante do
processo de titulação efetuado
12-_____________________(PUC-2006)
Um técnico de laboratório recebeu um frasco
com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade
desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso,
retirou uma alíquota de 10 mL do frasco
original e transferiu para um balão volumétrico
de 50 mL, o qual foi completado com água
destilada. Após homogeneização, ele retirou 10
mL dessa solução e transferiu para um frasco
Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida,
titulada com uma solução aquosa padrão de
hidróxido de sódio de molaridade exata igual a
0,500 mol L-1. Sabendo-se que, nessa titulação,
foram consumidos 12 mL da solução padrão de
hidróxido de sódio:
a) escreva a reação química que ocorre no
processo de titulação do ácido clorídrico pelo
hidróxido de sódio;
b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio
(em mol) contida nos 12 mL de solução usada
para a titulação do ácido;
c) calcule a molaridade da solução de ácido
clorídrico do frasco original.
13- ____________________(UNESP-2010)
Um analista químico de uma indústria de
condimentos analisa o vinagre produzido por
meio de titulação volumétrica, utilizando
solução padrão de hidróxido de sódio tendo
fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que
são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise
– vinagre é uma solução contendo 4,8% (m/v)
de ácido etanoico –, que a concentração do
titulante é igual 1,0 mol L–1, que são realizadas
três análises por lote e que são analisados
quatro lotes por dia, calcule a quantidade
média, em gramas, de hidróxido de sódio
consumida para a realização das 264 análises
feitas por esse analista em um mês de trabalho.
Apresente seus cálculos.