ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: ______________________________Nº_____Série: 3ºEM
Data: ___/___/2015
Professores :Edson, Priscila e Manolo
Nota: ______________
3ºBimestre
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma
revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos
que:
- Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar
- Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas
tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para
depois o que pode ser feito hoje...
- Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
- Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as
atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas
de recuperação.
- Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas
que ficaram pendentes no bimestre que passou.
- Tudo o que for fazer, faça bem feito!
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste
bimestre:
Frente 1
--isomeria
- reações orgânicas
Frente 2
- Concentração de soluções
- Propriedades coligativas
- solubilidade
Frente 3
- Deslocamento de equilibrio.
- Ka, Kb, Kw,Kh e ph
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Temas
/conceitos
Orgânica
Solubilidade
OBJETIVOS
- Identificar os tipos de isomeria;
- Reconhecer substancias isômeras;
- Compreender o funcionamento das reações orgânicas;
- Compreender o caráter ácido-base das substâncias orgânicas.
- Reconhecer os tipos de soluções.
- Analisar as curvas de solubilidade das substâncias.
- Compreender o fenômeno de solubilidade.
1
Propriedades
coligativas
- Extrapolar os conceitos das propriedades coligativas para o nosso
cotidiano.
- Relacionar Pressão de vapor com as mudanças de estado.
- Compreender diagramas ELV.
- Conhecer e compreender os efeitos coligativos
Equilíbrio Iônico Reconhecer o equilíbrio iônico H+ e OH- (pH e pOH).
Hidrólise de sais Identificar ácidos e bases fortes de ácidos e bases fracos, com base
Equilíbrios
em constantes de equilíbrio.
heterogêneos
Escrever a equação de dissociação de ácidos e bases e a
correspondente expressão da constante de equilíbrio.
Compreender o fenômeno de hidrólise salina e sua relação com pH e
pOH
Relacionar situações de formação de precipitado e o equilíbrio
estabelecido
entre a solução e o corpo de chão.
Expressar Kh e Kps
Concentração
- Expressar as concentrações de soluções de diferentes formas e
de soluções
relaciona-las conceitualmente entre si;
- Compreender a operação de diluição em termos práticos e
conceituais;
- Contextualizar os conceitos de concentração de soluções em relação
a problemas ambientais, como poluição, contaminação e tratamento
de água.
4. MATERIAL:
• Livro didático e apostilas do poliedro.
• Listas de estudos;
• Anotações de aula feitas no próprio caderno.
• Prova mensal
• Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os
momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) refazer as listas de estudos.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
c) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em folha de bloco.
O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a
maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
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TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
01.(FGV SP)
A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração mínima
necessária para o seu crescimento, e pode haver variação de uma espécie para outra. Sobre
as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadas as concentrações típicas
(massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos essenciais.
elemento
N
K
Ca
Mg
P
S
Fe
Mn
mg/kg
1,5  104
1,0  104
5,0  103
2,0  103
2,0  103
1,0  103
1,0  102
5,0  101
Dado: constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o
número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
50 ppm e 1,5  1025.
50 ppm e 3,9  1024.
2 000 ppm e 1,5  1025.
2 000 ppm e 3,9  1024.
5 000 ppm e 3,9  1025.
Justifique através dos cálculos.
Domínio da linguagem
Expressar as concentrações de soluções de
diferentes formas e relaciona-las conceitualmente
entre si
02. (UPE PE)
Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amareloavermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu
preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico, HCl, na concentração 6,0 mol/L a partir da
solução de ácido HCl, alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente.
Dados: Massa molar (HCl) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18 g/mL;
Porcentagem em massa de HCl = 37%.
Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o
técnico retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HCl igual a
a)
30,0.
b)
50,2.
c)
60,5.
d)
102,4.
e)
100,0.
Mostre os cálculos.
Domínio da linguagem
Expressar as concentrações de
soluções de diferentes formas e
relaciona-las conceitualmente entre
si
3
3. (UFF )
Algumas substâncias têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada e são
denominadas oticamente ativas. Esta propriedade caracteriza os compostos que apresentam
isomeria ótica. A condição necessária para a ocorrência de isomeria ótica é que a substância
apresente assimetria.
Considere as representações espaciais (Fischer) das estruturas a seguir:
Em relação às estruturas I, II, III e IV afirma-se, corretamente:
a) Todas apresentam atividade ótica.
b) Somente a I e a II apresentam atividade ótica.
c) Somente a I e a III apresentam atividade ótica.
d) Somente a III e a IV apresentam atividade ótica.
e) Somente a II e a IV apresentam atividade ótica.
Justifique a sua escolha.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de isomeria;
04. (Pucrs)
Analise o texto e as estruturas moleculares a seguir:
Um dos perigos dos embutidos aditivados com nitritos e nitratos é o aumento do risco de
câncer nos consumidores. Os nitritos, sob certas condições, podem reagir com aminas
secundárias, levando à formação de nitrosaminas, isto é, aminas em que um átomo de
hidrogênio foi substituído por um grupamento nitroso (N  O). Tais substâncias são conhecidas
por seu alto potencial cancerígeno.
4
Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
a) Os compostos 1 e 4 são nitrosaminas, sendo mais volátil a 4.
b) Os compostos 2 e 3 são isômeros, apresentando ambos seis carbonos na molécula.
c) Tanto o composto 2 como o composto 3, no estado líquido, formam ligações de hidrogênio
entre suas moléculas.
d) O composto 3 apresenta grupo funcional amina, mas não é uma nitrosamina.
e) O composto 4 é uma nitrosamina que apresenta isomeria óptica.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de isomeria;
05. (Uel)
Leia o texto a seguir.
A atividade óptica foi um mistério fundamental da matéria durante a maior parte do século XIX.
O físico francês, Jean Baptist Biot, em 1815, descobriu que certos minerais eram opticamente
ativos, ou seja, desviavam o plano de luz polarizada. Em 1848, Louis Pasteur foi além e,
usando um polarímetro, percebeu que o fenômeno está associado à presença de dois tipos de
substâncias opticamente ativas: as dextrógiras (desvio do plano de luz para a direita) e as
levógiras (desvio do plano de luz para a esquerda). As observações de Pasteur começaram a
se conectar com outras anteriores, como as de Schelle que, em 1770, isolou o ácido lático
(Figura 4) opticamente inativo do leite fermentado e Berzelius que, em 1807, isolou a mesma
substância de músculos, porém com atividade óptica.
Adaptado de: GREENBERD, A. Uma Breve História da Química da Alquimia às Ciências
Moleculares Modernas. Trad. de Henrique Eisi Toma, Paola Corio e Viktoria Klara Lakatos
Osório. São Paulo: Edgard Blücher Ltda., 2009. p.297-299.
5
Com base no texto e nos conhecimentos sobre isomeria óptica, assinale a alternativa correta.
a) Os isômeros ópticos do ácido lático possuem propriedades físico-químicas diferentes, como
pontos de fusão e ebulição.
b) O ácido lático isolado do músculo por Berzelius era opticamente ativo porque possuía plano
de simetria.
c) O ácido lático possui dois carbonos quirais e dois isômeros ópticos que são
diastereoisômeros.
d) O ácido lático, do leite fermentado, isolado por Schelle, pode formar até duas misturas
racêmicas.
e) O ácido lático, do leite fermentado, isolado por Schelle, tinha os dois enantiômeros em
quantidades iguais, a mistura racêmica.
Domínio da linguagem
Identificar a isomeria ótica;
06. (Uftm )
A composição de um refrigerante pode apresentar diversas substâncias, dentre elas o ácido benzoico,
um monoácido. Devido à baixa solubilidade deste ácido em água, é adicionado ao refrigerante na
forma de benzoato de sódio. Dado que a constante de hidrólise do íon benzoato, a 25 °C, é 10–10, a
concentração em mol/L de ácido benzoico formado na hidrólise deste ânion em uma solução aquosa
de benzoato de sódio 0,01 mol/L, nessa mesma temperatura, é
a) 10–8. b) 10–7. c) 10–6. d) 10–5. e) 10–4.
Expressar Kh e Kps
Compreensão de Fenômeno
07. Sobre reações orgânicas, responda:
a) Escreva a equação da reação de bromação do nitro-benzeno, com substituição no anel
aromático.
b) Qual o tipo de isomeria que ocorre entre os produtos da reação?
Dados:
 Principais Grupos Orto-Para-Dirigentes
–NH2 ;
–OH ;
–OCH3 ;
–CH3 ,
–CH2–CH3 ;
–F, –C, –Br, –I
radicais alquila
halogênios
6
 Principais Grupos Meta-Dirigentes
–NO2 ;
–SO3H ;
Compreensão de Fenômeno
–COOH ;
–CHO ;
–CN
Aplicar o conceito de reações
substituição e de isomeria.
de
08. Uma solução 10-1 mol/L de ácido acético a 25°C está 3,0% ionizada. Calcule:
a)
A concentração de H+ desta solução
b)
Os valores de pH e pOH (log 2 = 0,3)
c)
O valor de Ka
Resolução de situação problema
Demonstrar
as
relações
matemáticas
encontradas no cálculo de pH, pOH e Ka.
09. Mediu-se o pH de soluções aquosas de KCℓ, C6H5COOK(benzoato de potássio) e NH4Br
Os resultados obtidos indicaram que a solução KCℓ é neutra, a de C6H5COOK é básica e a de
NH4Br é ácida.
a) Explique por que as soluções apresentam essas características.
b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos
casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um
desses casos.
Resolução de situação problema
Compreender o fenômeno de hidrólise salina e
sua relação com pH e pOH
10. A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as
temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1
mol/L de NaCℓ e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão.
Resolução de situação problema
Associar soluções e os efeitos coligativos em
situações do cotidiano
11. Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos
Em 200 mL de água.
a)
Calcule a concentração em mol/L da aspirina nessa solução ( M = 180 g/mol )
b)
Considerando a ionização da aspirina segundo a equação:
C9H8O4 ↔ C9H7O4- + H+ e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa
solução.
Domínio da linguagem
Nomear
os
orgânicos
7
diferentes
grupos
12. Usam-se aditivos para melhorar o aspecto e a preservação dos alimentos industrializados.
O aditivo A.I é um agente antimicrobiano utilizado em alimentos como suco de frutas cítricas. O
aditivo A.V é um agente antioxidante utilizado em alimentos como as margarinas.
a) Dê os nomes dos grupos funcionais que contêm o grupo OH encontrados nas duas
estruturas.
b) Dê o nome do aditivo A.I.
c) Dentre os aditivos, qual seria o mais indicado para ser utilizado em alimentos de baixos
valores de pH? Justifique.
Domínio da linguagem
Reconhecer o equilíbrio iônico H+ e
OH- (pH e pOH).
13. (Fuvest-SP) Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem
água pura e a panela 2 tem água salgada.
Qual dos gráficos seguintes mais bem-representa a variação das temperaturas dos líquidos em
função do tempo?
a)
2
1
b)
1
2
c)
2
1
d)
2
1
8
e)
2
1
Domínio da linguagem
Compreender o conceito de PMV
14. (UFRRJ) Urtiga é um nome genérico dado a diversas plantas da família das urticáceas,
cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais, em contato com a pele, liberam ácido
metanóico, provocando irritação. Esse ácido pode ser obtido por hidrólise do metanoato de
etila, composto pertencente a função éster.
Sendo assim, pede-se:
a) a fórmula estrutural e molecular do butanoato de propila.
b) o nome e a fórmula estrutural do ácido e do álcool que dão origem a tal composto.
Domínio da linguagem
Compreender
orgânicas;
o
funcionamento
das
reações
15 (Ueg )
As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão
de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as
substâncias A, B, C e D.
Utilizando o gráfico, qual o líquido é o mais volátil?
Justifique
Resolução de situação problema
Associar
soluções e os efeitos coligativos em
situações do cotidiano
16. Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação
Podemos afirmar que:
9
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.
Domínio de linguagem
Conhecer o conceito de solubilidade
17. Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em
função da temperatura:
Coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função da temperatura
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40
ºC, pode-se afirmar:
a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no fundo do
recipiente.
b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no fundo do
recipiente.
c) Tem-se uma solução insaturada.
d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido.
e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de nitrato
de potássio dissolvido.
Domínio de linguagem
Conhecer o conceito de solubilidade
18. (Uerj)
Um técnico de laboratório encontrou, no refrigerador, três frascos - A, B e C - contendo
substâncias diferentes, rotulados com a mesma fórmula:
10
Para identificar a substância contida em cada frasco, o técnico realizou alguns experimentos,
obtendo os seguintes resultados:
- o frasco A continha a substância com ponto de ebulição mais baixo;
- o frasco B possuía uma substância que, por oxidação total, produziu um ácido carboxílico.
Indique os tipos de isomeria plana existentes, respectivamente, entre as substâncias contidas
nos pares de frascos A/B e B/C.
Domínio de linguagem
Reconhecer substancias isômeras;
19. (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de
um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
Resolução da situação problema
- Conceituar e calcular o pH e o pOH
20. (UnB-DF)
Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos
caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na
liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Tabela em exercício de pH
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará
neutra.
Resolução da situação problema
- Conceituar e calcular o pH e o pOH
11
21. Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência
das seguintes concentrações molares: [HCℓO] = 1,00 mol/L; [H+ ] = 1,78 x 10-4 mol/L e
[CℓO- ] = 1,78 x 10-4 mol/L. Calcular a constantes de ionização, Ka, do HCℓO.
Resolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de ionização.
22. Em solução 2 x 10-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético se encontra 3% ionizado de acordo com
a equação: H3CCOOH↔ H+ + H3CCOOa) Calcular a constante de ionização, Ka, deste ácido, naquela temperatura.
b) Calcular o pH desta solução
Resolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de ionização.
23. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendose que o pH da mesma é 11?
NH4OH ↔NH4+ + OHResolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de
dissociação.
12