Aula 5 – Soluções - Prova de Química - Comentada
Solução
Suspensões
Mistura homogênea de duas ou mais substâncias
(onde as partículas do disperso possuem tamanho
médio ou inferior a 1 nm).
São sistemas heterogêneos, onde as partículas do
disperso são grandes aglomerados com tamanho
médio superior a 100 nm.
Ex: hidróxido de magnésio (leite de magnésia)
Soluto: substância que se dissolve.
Solvente: substância que promove a dissolução
Curvas de Solubilidade
Referência: Soluto – índice 1
Solvente – índice 2
Solução – sem índice
São gráficos que apresentam a variação do
coeficiente de solubilidade das substâncias em
função da temperatura.
Classificação:
1) Em função do estado físico da solução:
- Solução sólida (liga metálica);
- Solução gasosa (ar atmosférico);
- Solução líquida (sal + água)
2) De acordo com a natureza do soluto:
- Solução molecular (açúcar e água)
- Solução iônica (sal e água)
3) De acordo dom a proporção entre soluto e
solvente:
- solução diluída (pouco soluto em relação ao
solvente)
- solução concentrada (muito soluto em
relação ao solvente)

Saturação é o limite da dissolução de um soluto
por parte de um solvente.
 Ponto de saturação: Depende do soluto, do
solvente e das condições físicas.
A
temperatura quase sempre influi e a pressão é
importante quando há gases.
O “ponto de saturação” é definido pelo Coeficiente
ou grau de solubilidade (Cs).
4) De acordo com o Coeficiente de Solubilidade:
Coeficiente de Solubilidade de um soluto é a
quantidade máxima deste soluto (em geral, em
gramas) que pode ser dissolvido em uma quantidade
padrão de solvente (em geral 100 g), a determinada
temperatura.
Quando o CS é praticamente nulo, dizemos que a
substância é insolúvel naquele solvente.
Em função do ponto de saturação
coeficiente de solubilidade, as soluções
classificam em:
ou
se
Coeficiente de Solubilidade (CS): É a quantidade de
uma substância (em geral, em gramas) necessária
para saturar uma quantidade padrão (em geral 100 g
, 100 g ou 1 litro) do solvente, em determinadas
condições de Temperatura e Pressão.
Solução Saturada - quando a quantidade de soluto
dissolvido é igual àquela especificada pelo CS.
Solução insaturada - contém menos soluto do que o
estabelecido pelo CS.
Solução Supersaturada – ultrapassa o CS.
Ex.: 357g de NaCl por litro de água à 0ºC;
1220g de AgNO3 por litro de água à 0ºC;
2g de CaSO4 por litro de água à 0ºC;
Colóides
São sistemas heterogêneos, onde as partículas do
disperso apresentem tamanho médio entre 1 a 100
nm.
Ex: fumaça (partículas sólidas dispersas em um gás).
Concentrações das Soluções
Os coloides recebem nomes particulares de
acordo dom o estado físico do disperso e do
dispersante.
Disperso
Sólido
Líquido
Líquido
Sólido
Líquido
Dispersante Exemplo
Líquido
S + H2O
Sólido
Geleia
Líquido
Água + óleo
Gás
Fumaça
Gás
neblina
TÍTULO
Nome
Sol
Gel
Emulsão
Aerossol
Aerossol

PORCENTAGEM (%)
m1
m
% = τ x 100
CONTRAÇÃO COMUM (C)
-1-
m = m1 + m2
C
m1
V
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Utiliza-se indicadores para visualizar o final da
reação.
Densidade: d=m/V (da solução)
MOLARIDADE (CONC. MOLAR) (M)
ℳ
m1
M1.V
Exercícios de Olimpíadas de Química - DF
1.
mols/litros
A curva de solubilidade de um sal hipotético
está representada abaixo. A quantidade de
água necessária para dissolver 30 g do sal a
70oC é:
MOLALIDADE (CONC. MOLAL)

a)
b)
c)
d)
e)
n1
m1

m2( kg ) M1.m2( kg )
10 g
20 g
30 g
50 g
60 g
Diluição de Soluções
Diluir - uma solução significa adicionar solvente
com consequente diminuição da concentração, sem
contudo alterar a quantidade de soluto.

Resp: (d)
Concentração Comum (C):
𝒎
𝑪= 𝟏
𝒎𝟏 = 𝑪. 𝑽
A 70oC o coeficiente de solubilidade (CS) é 60g/100g
H2O
60 g sal --- 100 g sal
30 g sal --- x
 x = 50 g H2O
𝑽
𝒎𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 = 𝒎𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍

𝑪𝒊 . 𝑽𝒊 = 𝑪𝒇 . 𝑽𝒇
Concentração Molar (ℳ):
𝒏
ℳ= 𝟏
𝒏𝟏 = 𝑪. 𝑽
2.
𝑽
𝒏𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 = 𝒏𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍



ℳ𝒊 . 𝑽𝒊 = ℳ𝒇 . 𝑽𝒇
Título ( ):
=
𝒎𝟏
𝒎
m1 =
.m
A concentração em mol·L-1 dos íons sulfato
(SO42-) presentes na solução final é:
minicial = mfinal
i. V1 = f.
Vf
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Mistura de Soluções

Que não reagem entre si)
𝒎𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 = 𝒎𝑨 + 𝒎𝑩
𝑽𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 = 𝑽𝑨 + 𝑽𝑩
0,28 mol·L-1
0,36 mol·L-1
0,40 mol·L-1
0,63 mol·L-1
0,85 mol·L-1
Resp.: opção [E]
𝑪𝒇 . 𝑽𝒇 = 𝑪𝑨 . 𝑽𝑨 + 𝑪𝑩 . 𝑽𝑩
Questão envolvendo cálculos estequiométricos e
soluções.
ℳ𝒇 . 𝑽𝒇 = ℳ𝑨 . 𝑽𝑨 + ℳ𝑩 . 𝑽𝑩

[EsPCEx-2011] Foram misturados 100 mL de
solução aquosa 0,5 mol·L-1 de sulfato de
potássio (K2SO4) com 100 mL de solução
aquosa 0,4 mol·L-1 de sulfato de alumínio
(Al2(SO4)3), admitindo-se a solubilidade
total das espécies.
Primeiro calcula-se as quantidades de íons
sulfato (SO42-) existentes em cada solução
misturada. Em seguida, somam-se estas quantidades
e calcula-se a concentração molar dividindo-se pelo
volume total:
Que reagem entre si – TITULAÇÃO
As substâncias reagem entre si com igual
número de equivalentes, caso contrário, o de
maior número de equivalentes estará em
excesso.
K2SO4: 0,5 mol/L x 0,1 L = 0,05 mol
TITULAÇÃO: É uma técnica que permita calcular
a concentração da solução desconhecida pelo
volume de solução padrão gasto na reação.
Al2(SO4)3: 0,4 mol/L x 0,4 L = 0,04 mol
-2-
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Resp:[B]
K2SO4

0,05 mol
Al2(SO4)3
0,04 mol
2 K+
+
0,1 mol

2 Al+3
SO420,01 M: 0,01 mol ---- 1 litro
x
---- 0,09 L (90mL)
x = 9.10-4 mol de HCl
0,05 mol
+
0,8 mol
3 SO42-
Reação de neutralização:
0,12 mol
3HCl
n = 0,05 mol + 0,2 mol = 0,17 mol
V = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L
Transformando mol e massa, utilizamos a massa
molar do Al(OH)3, que é 78u:
EsPCEx-1991: Tomando por base a tabela de
solubilidade abaixo, a quantidade de sal que
precipita, quando resfriamos uma solução
aquosa saturada de KNO3/1000g de H2O de 80ºC
para 20ºC, é:
1 mol Al(OH)3 ------ 78 g
3.10-4 mol
------x = 0,0234 g
Cada comprimido contém 10% de antiácido,
então, essa massa encontrada (0,0234 g)
corresponde a 10%:
Solubilidade de KNO3 em água
Temperatura
Gramas de KNO3/100g de
(ºC)
H2O
20
31,6
40
63,9
60
110,0
80
169,0
[A] 31,6g.
[B] 169,0g.
[C] 137,49g.
[D] 1374g.
0,0234 g ---- 10%
x ---- 100%
x = 0,234 g = 234 mg
1 comprimido ------- 156 mg
x
------- 234 mg
x = 1,5 comprimidos
5.
Resp:[D]
A 80ºC a solubilidade desse sal é: 169,0 g/100g
de H2O, ou seja, em 1000g de H2O, 1690 g do sal
está solubilizado.
A 20ºC a solubilidade é 31,6g/100g de H2O, ou
seja, em 1000 g de H2O, 316 g está solubilizado.
A parte que precipita é: 1690 g – 316 g = 1374 g
EsPCEx-2001:
A produção industrial de
determinado refrigerante de densidade 1,005
g/mL ocorre diariamente a 40ºC, numa caldeira
que comporta 8000 L, do mesmo, no estado
líqüido. Um de seus ingredientes é o ácido
fosfórico (H3PO4), na concentração de 0,15% em
massa, portanto, a cada copo de 300 mL,
estaremos ingerindo a seguinte massa do ácido:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
4.
EsPCEx-2001: O organismo humano produz,
em média, 1,5 L de solução de ácido clorídrico
(suco gástrico) 0,01M por dia, no estômago.
Admita o ácido totalmente ionizado.
Caso seja 90 mL o volume de suco gástrico no
estômago em determinado momento, a
neutralização total dessa acidez exigiria a
seguinte quantidade de comprimidos de Al(OH)3
(antiácido):
DADOS: Massa de um comprimido antiácido =
156 mg (contendo 10% de Al(OH)3); Al = 27u; O =
16u; H = 1u.
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
3 mol ------ 1 mol
9.10-4 mol --- x = 3.10-4 mol Al(OH)3
= n / V = 0,17 mol / 0,2 L = 0,85 Mol/L
3.
+
3,015 mg.
4,525 mg.
7,538 mg.
301,500 mg.
452,250 mg.
Resp:[E]
Utilizando-se a densidade do refrigerante
temos:
1,005 g ---- 1 mL
x -------- 300 mL
x = 301,5 g
Existe no refrigerante 0,15% do ácido, então:
1,0.
1,5.
2,0.
7,8.
9,0.
301,5 g ---- 100%
x
---- 0,15%
x = 0,4525 g = 425,25 mg
-3-
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6.
EsPCEx-2002: Reportagem recente, publicada
num jornal de grande circulação, veiculou que
crianças da cidade de Bauru, morando próximo
ao setor de metalurgia de uma fábrica de
acumuladores
(baterias),
estavam
contaminadas por chumbo (Pb). Exames
detectaram que uma das crianças apresentava
32,3 microgramas de Pb por decilitro de
sangue.
Segundo a Organização Mundial de Saúde
(OMS), o nível aceitável desse elemento no
organismo de crianças é de 10 microgramas por
decilitro de sangue.
A massa molar do Pb é 207 g/mol.
Cálculo do nº mol do NaOH:
1 mol ----- 40 g (massa molar do NaOH)
x ---- 12 g
x = 0,3 mol de NaOH
Reação balanceada:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
1 mol ---- 3 mols
0,1 mol --- x = 0,3 mol
(verifica-se que a reação foi total, ou seja, os
reagente foram consumidos totalmente).
A concentração, em quantidade de matéria
(mol/L), de Pb no sangue da criança examinada é
igual a
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Cálculo do Na3PO4 formado: utilizando-se
0,1 mol de H3PO4 forma-se 0,1 mol de Na3PO4
(fosfato de sódio).
Essa quantidade (0,1 mol) está contida em
500 mL (0,5L), pois foram colocados 200 mL + 300
mL de reagentes.
Com isso temos:
1,56 x 10-6.
1,56 x 10-1.
1,56.
32,3.
3,23 x 10-5.
0,1 mol ----- 0,5 L
x
----- 1 L
Resp:[A]
x = 0,2 mol
32,3 microgramas = 32,3 x 10 -6 gramas, que,
transformando em mol, temos:
1 mol Pb ----- 207 g
x
----- 32,3 x 10-6 g
x = 1,56 x 10-7 mol
Como 1 dl = 0,1 litro:
1,56 x 10-7 mol ---- 0,1 L
x ----------- 1 L
x = 1,56 x 10-6 mol
7.
EsPCEx-2002: Após a reação de neutralização
completa entre 200 mL de uma solução de
concentração 0,5 mol/L de H3PO4 e 300 mL de
uma solução contendo 12 g de NaOH, é correto
afirmar que o sal formado e sua concentração,
em mol/L, são, respectivamente,
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
trifosfato de sódio e 0,2.
fosfato triácido de sódio e 0,1.
fosfato de sódio e 0,2.
fosfato de sódio e 0,1.
fosfórico de sódio e 0,3.
Resp:[C]
Cálculo do nº mol do H3PO4:
0,5 mol ----- 1 L
x ----- 0,2 L (200mL)
x = 0,1 mol de H3PO4
-4-
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