QUÍMICA - 2o ANO
MÓDULO 03
SOLUÇÕES:
INTRODUÇÃO - PARTE 3
Fixação
F
1) (PUC) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dis-2
solvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução0
obtida é:
Dado: Massa molar do NaCℓO = 74,5g/mol
a
a) 7,0
b
b) 3,5
c
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22
Fixação
-2) (UFMG) A concentração média de íons sódio no soro sanguíneo humano é cerca de
0,345g/100 ml.
A alternativa que indica essa concentração, em mol/L, é:
a) 780
d) 0,150
b) 7,80
e) 0,0150
c) 3,40
Fixação
F
3) (UERJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons4
alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se(
3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.
a
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol xa
L-1, é igual a:
b
a) 0,02
c) 0,04
c
b) 0,03
d) 0,05
Fixação
4) (USS) A análise de 500 ml de água do mar revelou a presença de 0,015 mol de íons sulfato
(SO42-). Assinale a opção que indica a concentração, em gramas por litro, de íons sulfato na
amostra de água do mar analisada.
a) 0,015
d) 5,76
b) 0,030
e) 57,6
c) 2,88
Fixação
5) (PUC) Uma solução de ácido bórico (H3BO3) apresenta uma concentração igual a 12,6%
p/V. A concentração em mol/L dessa solução é igual a:
a) 0,20
d) 2,00
b) 0,40
e) 4,00
c) 0,50
Fixação
6) (UERJ) Algumas soluções aquosas vendidas no comércio com nomes especiais são mostradas abaixo:
NOME DO
PRODUTO
FÓRMULA DO SOLUTO PREDOMINANTE
% DE SOLUTO
EM MASSA
Soro fisiológico
NaCℓ
0,9%
Vinagre
C2H2O2
5%
Água sanitária
NaCOℓ
2%
Água oxigenada
H2O2
3%
Considerando que a densidade das soluções é de 1,0 g/ml e que as soluções são formadas
exclusivamente pelo soluto predominante e pela água, o produto que apresenta a maior concentração em quantidade de matéria, mol.L-1, é:
a) soro;
c) água sanitária;
b) vinagre;
d) água oxigenada.
Fixação
7) (UFF) A água oxigenada (H2O2) também usada em salões de beleza é vendida em recipientes
escuros ou em plásticos opacos. Isso é devido ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis
por sua decomposição, na qual ocorre a liberação de O2(g). Desse modo, as concentrações das
soluções de água oxigenada são definidas em razão do volume de O2(g) liberado nas CNTP por
unidade de vo-lume da solução. Logo, uma água oxigenada a 10 volumes, sendo usada, libera
10 litros de O2(g) por litro de solução.
Considerando a informação, a massa em grama de água oxigenada que libera 10 litros de O2(g)
nas CNTP será:
a) 15,2
d) 34,0
b) 22,4
e) 60,6
c) 30,3
Fixação
8) (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, preparase uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o
açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração
final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2
d) 200
e) 2000
Proposto
1) (UERJ) Quatro frascos - A, B, C e D - são utilizados para a preparação de quatro soluções
aquosas, cujos solutos são, respectivamente, HBr, NaCℓ, Ba(OH)2 e KI. Tais soluções apresentam 1 grama de soluto por litro de solução.
Com relação a esses solutos, sabe-se que:
• a solução do frasco B possui a menor concentração em mol X L-1;
• a solução do frasco C possui a maior concentração em mol X L-1;
• as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.
Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluções de HBr, NaCℓ, Ba(OH)2 e
KI são, respectivamente:
a) A, B, C, D c) D, B, C, A
b) A, C, B, D
d) D, C, B, A
Proposto
s2) (UFPA) A gasolina vendida nos postos do Brasil já contém um combustível renovável, o etanol
-anidro (C2H5OH). O teor de álcool na gasolina aumentou recentemente de 20% para 23% do
volume total. Considerando que o etanol anidro adicionado à gasolina está isento de água, a
diferença nas concentrações, em quantidade de matéria por volume (mols/litro), devido a este
aumento no percentual de álcool anidro, é:
a) 4,0
d) 0,5
b) 3,5
e) 0,05
c) 1,0
Proposto
3) (USS) A água oxigenada se decompõe segundo a reação cuja equação é:
H2O2 → H2O2 + 1/2O2
O rótulo de um frasco de água oxigenada indica: água oxigenada a 10 volumes, isto é,
cada litro de solução encerra peróxido de hidrogênio que ao se decompor, liberta 10 litros de
oxigênio nas CNTP. A concentração de uma solução a 17 volumes é, aproximadamente, igual a:
a) 25 g/L d) 56 g/L
b) 34 g/L
e) 68 g/L
c) 52 g/L
Proposto
4) Uma solução de sulfato de magnésio contém 0,1 mol desse sal, dissolvido em 250 ml da
solução.
Determine a concentração comum.
,
Proposto
5) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) apresenta 98g de soluto em 100g de solução cuja
massa específica é 1,84 g/cm3. Determine a concentração comum e a molaridade da solução.
Proposto
6) Uma solução de ácido nítrico contém 69,8% (m/m) de soluto e sua densidade é 1,42 g/ml.
.Calcule a molaridade desta solução.
Proposto
7) Uma solução de ácido clorídrico, de densidade 1,2 kg/L, contém 40% em massa, de HCℓ. Qual
a massa de água, em gramas, existente em 1 L de solução do ácido, nessa concentração?
Proposto
l8) (PUC) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado.
Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de
sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. Qual a molaridade da solução?
Proposto
9) Uma solução de sulfato de cálcio contém 2,72 g desse sal dissolvidos em 500 ml de solução.
Determine a concentração da solução em:
a) Concentração comum.
b) Molaridade
c) % (m/v).
Proposto
.10) (UFRJ) A figura a seguir apresenta a variação de densidade de cada solução aquosa usada
no processo em função da concentração de soluto.
Calcule a massa (em kg) de CsCℓ necessária para preparar 1000 L da solução 3,0 molar
de CsCℓ usada no processo.
Proposto
11) (UERJ) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são
fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para
o preparo de 100 L de solução nutritiva, contendo de nitrato de cálcio, a massa necessária
deste sal, em gramas, é aproximadamente de:
a) 72
c) 115
b) 102
d) 164
Proposto
12) (USS) Em uma solução 0,2M de sulfato férrico, totalmente dissociado, a concentração
acatiônica, expressa em g/L, é igual a:
a) 22,4
d) 44,8
b) 29,8
e) 56
c) 36
Proposto
13) (USS) O ácido nítrico comercial é uma solução aquosa de HNO3, com 65% (em peso) de
ácido. Essa solução tem um forte poder oxidante e densidade igual a 1,5 g/cm3. A concentração
molar de HNO3 no ácido nítrico comercial é, aproximadamente, igual a:
a) 1 mol x L-1
d) 10 mol x L-1
-1
b) 1,55 mol x L e) 15,5 mol x L-1
c) 6,5 mol x L-1
Proposto
14) (UNESP) Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K2SO4) e água
suficiente para obter 500 ml de solução. Determine a concentração em mol x L-1 dos íons potássio e dos íons sulfato na solução.
Massas molares em g x mol-1: K = 39, S = 32, O = 16.
Proposto
15) Apenas 5,0 mg de chumbo, em cada 100 litros de água, já podem nos causar sérios problemas fisiológicos.
a) Nessas condições, qual é a concentração de chumbo em partes por milhão?
b) Qual seria a concentração de chumbo em gramas por litro? (dH2O = 1,0 g/ml)