Aula: 29.
Temática: Concentração – relação quantidade de matéria e volume.
Na composição das soluções já estudamos as concentrações pelo
aspecto da porcentagem em massa, partes por milhão e a relação massa e
volume. Vamos agora abordar a quantidade de matéria e volume.
CONCENTRAÇÃO MOLAR:
Uma outra maneira de expressar a concentração é indicar a quantidade de
matéria de soluto em mol e o volume da solução em litros. Neste caso a
unidade é mol/L. Esta maneira de indicar a concentração, mol/L, é muito
importante por indicar o número de partículas presentes em um litro de
solução.
Sem dúvida será necessário relembrar como calcular a massa molar de uma
substância e como expressá-la em número de partículas.
Expresse a concentração em mol/L de 10g de hidróxido de sódio
dissolvido em 200mL de solução.
1º passo: cálculo da massa molar de 10g de hidróxido de sódio (NaOH).
dado: Na=23
O=16
H=1
Massa molar = 23 + 16 + 1 = 40g/ mol de NaOH
1 mol
40g
x= 0,4 mol
xmol
10g
2º passo: calcular o valor, em mol, presente em 1L de solução, considerando
que 0,4 mol se encontram em 200mL de solução, como fornecido no
enunciado.
0,4 mol
200mL
x= 0,2 mol/L
x mol
1000mL
Outros exemplos:
Calcular a massa de cloreto de cálcio necessária para preparar 100mL de
solução 0,2 mol/L.
dado: Ca=40
Cl=35,5
1º passo: Neste caso foram dados a concentração em mol/L e o volume da
solução.
Precisamos calcular quantos mols estão presentes em 100mL de solução.
0,2 mol
1000mL
x= 0,02 mol
x mol
100mL
2º passo: Através do número de mol calculamos a massa em gramas usando a
massa molar.
Cálculo da massa molar: 40 + 2 . 35,5 = 110 g/mol
1,0 mol
110g
÷ 50
x= 2,2g
0,02 mol
xg
Fizemos vários exercícios de cálculo de massa molar.
Você
acompanhou os cálculos? Que bom. Faça agora o exercício abaixo.
Exercício:
1) Qual a concentração em mo/L de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4),
sabendo que sua concentração em g/L é 784,0g/L.
dado:
S=32
a)
8,0 mol/L
b)
3,0mol/L
c)
4mol/L
d)
6mol/L
O=16
H=1