QUÍMICA A
O3(g) + C2H4 (g) → 2 CH2O (g) + O (g)
2011 – Química A – 2ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa01: Cálculos químicos
Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de
etileno C2H4 são necessários para formar 10 mols de
formaldeído CH2O?
a) 10 mols.
b) 2 mols.
Xc) 5 mols.
d) 1 mol.
e) 3mol.
01. Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que
possui massa molar igual a 80 g/mol é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u;
S = 32 u; Ca = 40 u.
a) Ca(OH)2.
Xb) SO3.
c) NaHSO3.
d) H2SO4.
e) C6H6.
02.A combustão completa do metanol
representada pela equação balanceada:
pode
ser
CH3OH(l) + O2 (g ) → CO2 (g ) + 2 H2O
02.Um composto Aℓ2(XO4)3 apresenta uma “massa
molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do
elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Aℓ = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
Xc) 32 u.
d) 48 u.
e) 96 u.
03.Em 600 g de H2O existem:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16 ;
23
Avogadro= 6. 10
25
Xa) 2,0 . 10 moléculas.
b) 18 moléculas.
25
c) 6,0 . 10 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.
04. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto
industrial muito importante e usado na manufatura do
vidro. Qual a quantidade de matéria (mol) de Na2CO3
existe em 212 g de carbonato de sódio?
Dados: Massas molares (g/mol): Na = 23, C= 12 e O =
16 .
Xa) 2 mol.
b) 1 mol.
c) 4 mol.
d) 16 mol.
e) 3 mol.
05.O peso de um diamante é expresso em quilates. Um
quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a 200mg.
O número de carbono existente em um diamante de 25
pontos é de:
Dados: Massas molares (g/mol): C = 12 ; Avogadro= 6.
23
10
Xa) 25 x 1020.
b) 50 x 1023.
20
c) 50 x 10 .
23
d) 200 X 10 .
23
e) 25 x 10 .
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa02:
Estequiometria
01.Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes
para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual é formado
pela reação do ozônio com o etileno:
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol(CH3OH) nessa
reação, quantos gramas de H2O são produzidos?
a) 100g.
b) 25g.
c) 18g.
d) 75g.
Xe) 180g.
3.No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível
é misturado com ar e se queima à
custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do
cilindro. A queima do álcool pode ser
representada pela equação:
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
A quantidade, em gramas , de CO2 formada na
combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual
a:
Dado: C2H6O = 46g/mol.
Xa) 264g
b) 30g.
c) 600g.
d) 200g.
e) 120g.
04. Dada a reação:
2 Fe + 6 HCℓ → 2 FeCℓ3 +3 H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas
pela reação de 224g de ferro, é igual a:
23
Dado: Fe = 56 g/mol 1mol = 6.10 moléculas.
a) 1,5.
b) 3,0.
23
c) 9,0 x 10 .
24
Xd) 3,6 x 10 .
24
e) 3,0 x 10 .
05. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em
um balão de vidro e provocando a reação entre os
gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16)
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
Xd) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não
reagiram.
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa03:
Dispersões e Concentração de soluções.
01. Dentre os seguintes materiais:
I. maionese;
II. iogurte;
III. azeite de oliva;
IV. refrigerante.
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
Xa) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
02. A solução salina é uma solução iônica (eletrolítica),
isto quer dizer que...
a) os íons não estão dissolvidos e por isso conduz
corrente elétrica.
b) os íons não estão dissolvidos e por isso não conduz
corrente elétrica.
Xc) apresenta íons dissolvidos e por isso conduz
corrente elétrica.
d) apresenta íons não dissolvidos e por isso conduz
corrente elétrica.
e) depende dos íons e não se pode afirmar nada.
03. Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes
de usar”. Esse procedimento é necessário se o
medicamento for uma:
a) mistura homogênea.
b) dispersão coloidal.
Xc) suspensão.
d) solução.
e) dispersão com partículas de disperso menores 1nm.
04. Uma mistura homogênea, que não pode ser
separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser
visualizada, se trata de uma:
a) suspensão
b) solução coloidal
Xc) solução verdadeira
d) solução e colóide
e) suspensão ou colóide
05. Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil
de uma solução aquosa consiste no aquecimento da
solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a
água nela contida. Numa indústria um recipiente contém
500 litros de uma solução aquosa de NaCℓ de
concentração 25,0g/L. O volume dessa solução,
expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para
propiciar a obtenção de 500g de NaCℓ (s), é
a) 50,0.
b) 25,0.
Xc) 20,0.
d) 200.
e) 500.
06. A análise da amostra de um determinado vinagre
indicou uma concentração de 6,0g de ácido acético em
25 cm3 de solução. A concentração em g/L desse
vinagre é de
a) 24 g/L.
Xb) 240 g/L.
c) 2,4g/L.
d) 3,0 g/L.
e) 6,0 g/L.
07. Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de
uma marca comercial de leite longa vida por titulometria
de complexação, verificou-se a presença de 60
miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio
2+)
(Ca no leite em mol por litro (mol/L) será de (Massa
molar: Ca = 40 g/mol).
A) 0,20.
B) 1,50.
C) 0,80.
XD) 0,03.
E) 2,00
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 04:
Concentração de soluções.
01. (Vunesp-Modificada) Dissolveram-se 2,48g de
tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em
3
água para se obter 100cm de solução. A concentração
em mol/L dessa solução é:
(Dado: Na2S2O3 . 5H2O = 248 g/mol)
Xa) 0,1 mol/L
b) 0,0001 mol/L
c) 1 mol/L
d) 0,000157 mol/L
e) 2 mol/L
02. (UNIOESTE) O dióxido de enxofre é considerado um
dos maiores poluentes industriais e frequentemente é
adicionado em sucos de frutas naturais com a finalidade
de eliminar microorganismos e prevenir oxidações.
Assumindo que uma garrafa contém 500 mL de suco
com um teor de 2,0 x 10-3 mol/L de SO2, qual é a massa
de dióxido de enxofre no suco? (Considere, para efeito
de cálculos, as massas atômicas aproximadas para
números inteiros)
X a) 64,0 mg.
b) 6,4 mg.
c) 6,4 g.
d) 64,0 g.
e) 640,0 mg.
03.(Escola Superior de Ciências da Saúde-DF) Durante
a dosagem de uma determinada enzima, foi necessário
preparar uma solução adicionando 4 mL de solução
tampão a uma solução estoque com 0,005 mols de
piruvato de sódio dissolvidos previamente em 1 mL de
água destilada. A concentração de piruvato de sódio, em
mol/L, na solução final corresponde a:
A) 0,00022;
B) 0,001;
C) 0,022;
X D) 1;
E) 10.
04. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos
d’água forma uma película que dificulta a absorção de
oxigênio, o que provoca a destruição de algas e
plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo
de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse parâmetro,
quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1
3
m de água, sem comprometer o ecossistema?
a) 0,03
b) 0,3
c) 3
Xd) 30
e) 300
05. Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de
se preparar uma solução, a 20%, em massa de soluto,
usando 80 gramas de soluto?
a) 400
b) 180
c) 480
d) 500
Xe) 320
2011 – Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
05: Concentração dos íons e mol/L, ppm e relação
entre unidades de concentração.
–
01. (PUC-SP) A concentração em mol/L de Cℓ em uma
solução aquosa 0,1 mol/L de FeCℓ3 é:
a) 0,5 mol/L.
b) 0,4 mol/L.
Xc) 0,3 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 0,1 mol/L.
02.
Num
béquer,
encontra-se
dissolvido,
e
completamente dissociado, em água destilada 28,4g de
Na2SO4 para o volume de 500 mL de solução. As
+
2–
concentrações em mols por litro dos íons Na e SO4
são, respectivamente:
a) 0,4 e 0,4.
b) 0,1 e 0,2.
c) 0,4 e 0,2.
Xd) 0,8 e 0,4.
e) 0,8 e 0,2.
03. A concentração do cloreto de sódio na água do mar
é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade
desse sal na água do mar é aproximadamente:
Dados: NaCℓ = 58,5 g/mol.
Xa) 0,050 mol/L.
b) 0,295 mol/L.
c) 2,950 mol/L.
d) 5,000 mol/L.
e) 5,850 mol/L.
04. A concentração em mol/L de uma solução de ácido
sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é:
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol
Xa) 7,5 mol/L.
b) 1,5 mol/L.
c) 3,75 mol/L.
d) 0,75 mol/L.
e) 15 mol/L.
05. Uma lata de 250 g de sardinha tem concentração de
0,52 ppm em mercúrio. Quantos gramas de Hg há nessa
lata?
-4
Xa) 1,3 x 10 g.
-4
b) 1,5 x 10 g.
-5
c) 1,3 x 10 g.
-5
d) 1,5 x 10 g.
-6
e) 1,3 x 10 g.
06. No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se,
entre outras informações:
- conteúdo 1,5 litro
- nitrato de sódio 6,0 ppm.
Considere que 1 ppm = 1mg de soluto por litro de
solução aquosa.
A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa
que bebe um copo 300 mL dessa água é:
a) 0,003 g
Xb) 0,0018 g
c) 9,0 g
d) 6,0 mg
e) 1,2 mg
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 06:
Concentração dos íons e mol/L, relação entre
unidades de concentração e Diluição.
01. (FUVEST) Uma solução de cloreto de cálcio (CaCℓ2),
soluto totalmente dissociado, foi preparada pela
dissolução de 22,2g do referido soluto, em água
suficiente para 500 mL de solução. A concentração de
íons cloreto, em mol Cℓ¯/L de solução, é:
CaCℓ2=111g/mol
A) 0,2
B) 0,4
C) 0,6
XD) 0,8
E) 1,0
02. (UTFPR)Em um hospital, um paciente está
recebendo um soro glicosado a 5,4% em massa.
Sabendo que a glicose tem massa molar igual a
180g/mol e que a densidade do soro é igual a 1,0 g/mL,
a concentração em mol/L da glicose é igual a:
A) 0,1 mol/L
B) 0,2 mol/L
XC) 0,3 mol/L
D) 0,4 mol/L
E) 0,5 mol/L
03. (UTFPR) As soluções ácidas geralmente são
corrosivas e devem ser manuseadas com cuidado. Qual
3
a concentração da solução obtida quando se dilui 5,0cm
3
de solução 3,0 mol/L de HCℓ com 95cm de água
destilada?
A) 0,0015 mol/L
B) 0,015 mol/L
XC) 0,15 mol/L
D) 1,5 mol/L
E) 15 mol/L
04. (UTFPR) Qual o volume de água que deverá ser
adicionada a 20 mL de solução 2,0 mol/L de sacarose
para que a concentração final seja igual a 0,5 mol/L é:
XA) 40 mL.
B) 20 mL.
C) 80 mL.
D) 40 mL.
E) 30 mL.
2011 – Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 07
– Diluição e Misturas de soluções.
01.
(UERJ) – Diluição é uma operação muito
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo,
preparamos um refresco a partir de um suco
concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a
–1
concentração do soluto seja de 0,4 mol.L . O volume de
água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
–1
concentração do soluto caia para 0,04 mol.L , será de:
a)
1000
Xb)
900
c)
800
d)
500
e)
400
02. (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL, de
uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário
para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido
sulfúrico de concentração 3 M?
a) 10 mL
Xb) 100 mL
c) 200 mL
d) 300 mL
e) 5 mL
03. (UFMS) O volume de HCℓ concentrado (12 mol/L),
necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de
HCℓ de concentração 0,06 mol/L, é igual a
Xa) 2,5 mL.
b) 4,0 mL.
c) 5,0 mL.
d) 8,0 mL.
e) 10,0 mL.
04. Misturando-se 20mL de solução de NaCℓ, de
concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCℓ,
de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de
solução de NaCℓ, de concentração, em mol/L, igual a:
a) 1,4
Xb) 2,8
c) 4,2
d) 5,6
e) 4,0
05. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido
de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de
solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A
concentração em g/L da solução final vale
a) 0,50
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
Xe) 4,4
06.
(CESGRANRIO-RJ) – Um químico precisa
preparar 80 mL de uma solução ácida 3,0 mol/L,
misturando duas soluções de ácido forte HX: uma com
concentração 5,0 mol/L e outra, 2,5 mol/L. O volume
necessário da solução 5,0 mol/L é:
a)
b)
Xc)
d)
e)
8 mL
10 mL
16 mL
20 mL
32 mL
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 08 –
Misturas de soluções.
Duas amostras de soluções aquosas de NaOH
(hidróxido de sódio), uma de volume 200 mL e 0,15
mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram
misturadas. Qual a concentração em mol/L da solução
final?
Xa) 0,2 mol/L
0,4 mol/L
0,5 mol/L
0,6 mol/L
0,8 mol/L
02. Misturam-se 500 mL de uma solução de NaOH
(hidróxido de sódio) de concentração igual a 16 g/L com
400 mL de solução 0,50 mol/L da mesma base e
completa-se o volume para 1000 mL. Qual a
concentração em mol/L da solução final?
a) 0,20 mol/L
X b)0,40 mol/L
0,45 mol/L
0,06 mol/L
0,28 mol/L
03. Qual a concentração em mol/L de uma solução de
hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de
uma solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L?
a) 2,0 mol/L
X b)2,5 mol/L
0,45 mol/L
0,06 mol/L
0,25 mol/L
04. 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de
sulfato cúprico (CuSO4) são cuidadosamente aquecidos
até que o volume da solução fique reduzido a 200
mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L,
igual a
a) 0,005
b) 0,010
Xc) 0,015
d) 0,016
e) 0,018
06. Um químico precisa preparar 0,08 L de uma solução
ácida 3,0 mol/L, misturando duas soluções de ácido
sulfúrico: uma com concentração 5,0 mol/L e outra, 2,5
mol/L. O volume em mL necessário da solução 5,0 mol/L
é:
Xa)
b)
c)
d)
e)
16 mL
10 mL
25 mL
20 mL
32 mL
Química A – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa 09 –
Pressão de Vapor.
01. O diagrama de fases de certa substância é
representado abaixo. Assinale a alternativa falsa:
b) B, tem-se o equilíbrio água líquida ⇄ água vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
0
d) No ponto Triplo a temperatura de 0,0098 C e pressão
de 4,579mmHg, as três fases coexistentes em equilíbrio.
Xe)D, coexistem as fases vapor e líquida.
04. Considere o diagrama que representa o equilíbrio
entre fases da água pura.
A linha que representa o fenômeno da sublimação:
a) No ponto Q é possível encontrar a substância nos três
estados físicos.
b) Na região I a substância se encontra na fase sólida.
c) Variando a pressão e/ou a temperatura, a substância
pode passar da fase sólida diretamente para a gasosa.
X d) Ocorre a sublimação quando a substância passa de
uma região I para II.
d) Na região II a substância se encontra na fase líquida.
02. (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases
da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
Xa) (1) - (2)
b) (3) - (1)
c) (4) - (3)
d) (5) - (6)
e) (6) - (5)
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa01: Introdução à química orgânica
01. Química Orgânica, inicialmente, foi definida como a
que estudava:
a) os compostos moleculares;
b) os compostos iônicos;
Xc) os compostos extraídos dos seres vivos;
d) os compostos extraídos do Reino Animal;
e) os compostos do Reino Vegetal.
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio
Xe) D, coexistem as fases vapor e líquida.
03. (Mackenzie – SP) Relativamente ao diagrama de
fases da água pura, é incorreto afirmar que no ponto:
02. Atualmente, a Química Orgânica é definida como a
que estuda:
a) compostos extraídos dos seres vivos;
b) compostos extraídos do Reino Animal;
c) os compostos iônicos;
Xd) os compostos do elemento carbono;
e) os compostos do Reino Vegetal.
03. “Compostos orgânicos não podem ser formados
somente sob a influência de forças físicas e químicas
comuns, mas necessitam da intervenção de uma força
vital particular”. Esse fragmento de “lei” refere-se a
“Teoria da Força Vital” proposta por:
a) Wöhler;
Xb) Berzélius;
c) Bergman;
d) Wurtz;
e) Kolbe.
04. (ACAFE – SC) – Na reação
a) A, tem-se o equilíbrio água sólida ⇄ água líquida.
o produto foi preparado em laboratório, pela primeira
vez, por:
a) Bunsen;
b) Arrhenius;
c) Le Bel e Van’t Hoff;
Xd) Wöhler;
e) Berzelius.
05. (UFRGS) – A síntese da uréia, a partir de cianato de
amônio, segundo a equação
02. A respeito dos compostos orgânicos, é correto
afirmar:
a) Os compostos orgânicos somente poderão ser
sintetizados pelos organismos vivos, daí a qualificação
de orgânicos.
b) Os compostos orgânicos são compostos formados
exclusivamente por carbono.
c) Nos compostos de carbono, a ligação iônica é a mais
freqüente.
d) Os compostos orgânicos são regidos por leis e
princípios próprios não aplicáveis a compostos
inorgânicos.
Xe) A existência de um grande número de compostos de
carbono está relacionada com a capacidade de o átomo
de carbono formar cadeias, associada à sua
tetracovalência.
03. Na estrutura abaixo, qual o número de átomos de
hidrogênio:
desenvolvida por Wöhler, em 1828, foi um marco na
história da Química porque:
Xa) provou a possibilidade de se sintetizarem compostos
orgânicos a partir de inorgânicos.
b) foi a primeira síntese realizada em laboratório.
c) demonstrou que os compostos iônicos geram
substâncias moleculares quando aquecidos.
d) se trata do primeiro caso de equilíbrio químico
homogêneo descoberto.
e) provou que o sal de amônio possui estrutura interna
covalente.
06. Na geometria tetraédrica, as quatro ligações
químicas do carbono são do tipo _____ e o ângulo entre
essas ligações é de _______. A alternativa que completa
corretamente essa oração é:
a) σ ; 120º
b)  ; 109º
Xc) σ ; 109º
d)  ; 120º
e)  ; 180º
07. Quando o carbono possui três ligantes que ocupam
os vértices de um triângulo com ângulo de
aproximadamente 120º, a geometria formada é:
a) tetraédrica;
Xb) trigonal plana;
c) octaédrica;
d) piramidal ou
e) linear.
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa02: Introdução à química orgânica II
01. Na molécula CH4 (gás metano, principal constituinte
do GNV) a hibridização do carbono é:
a) sp
2
b) sp
3
Xc) sp
2
d) s
e) p6
a) 20
b) 19
c) 18
Xd) 16
e) 14
04. (UEL – PR) – Na fórmula H2C x CH – CH2 – C y N, x
e y representam, respectivamente, ligações:
a) simples e duplas;
b) dupla e dupla;
c) tripla e simples;
d) tripla e tripla;
Xe) dupla e tripla.
05. (ITE – BAURU – SP) – O composto orgânico, de
fórmula plana abaixo, possui:
a) 5 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1
carbono terciário e 2 carbonos quaternários;
b) 3 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1
carbono terciário e 1 carbono quaternário;
Xc) 5 carbonos primários, 1 carbono secundário, 1
carbono terciário e 1 carbono quaternário;
d) 4 carbonos primários, 1 carbono secundário, 2
carbonos terciários e 1 carbono quaternário;
a) 5 carbonos primários, 1 carbonos secundário, 2
carbono terciários e 2 carbonos quaternários;
06. A tirosina, aminoácido sintetizado nos animais a
partir da fenilalanina, apresenta a seguinte fórmula
estrutural:
Com relação à classificação dos átomos de carbono na
estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém a
quantidade correta de átomos de carbono primários,
secundários, terciários e quaternários, nessa
ordem:
Xa) 1, 7, 1, 0
b) 3, 5, 0, 1
c) 2, 5, 2, 0
d) 2, 3, 1, 3
e) 4, 0, 1, 2
tem forte sabor de limão e é empregado em alimentos
para dar sabor e aroma cítricos. Sua cadeia carbônica é
classificada como:
Xa) homogênea, insaturada e ramificada;
b) homogênea, saturada e normal;
c) homogênea, insaturada e aromática;
d) heterogênea, insaturada e ramificada;
e) heterogênea, saturada e aromática.
04. (FEI – SP) – O ácido acetilsalicílico, de fórmula
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre –
Tarefa03: Classificação de carbonos
01. Quantos átomos de carbono secundário temos no
composto:
é um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS,
Aspirina, Buferin e outros) e apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, heterogênea, saturada, ramificada;
Xb) mista, heterogênea, insaturada,aromática;
c) mista, homogênea, saturada, alicíclica;
d) aberta, heterogênea, saturada, aromática;
e) mista, homogênea, insaturada, aromática.
a) 1
b) 2
Xc) 3
d) 4
e) 5
05. (PUC – RS) – O diazepan, usado como sedativo,
diminui a capacidade de concentração, causando
dependência, depressão e anemia. Esse composto pode
ser representado por:
02. (PUC – RS) – O ácido adípico de fórmula:
empregado na fabricação do nylon apresenta cadeia
carbônica:
Xa) saturada, aberta, homogênea e normal;
b) saturada, aberta, heterogênea e normal;
c) insaturada, aberta, homogênea e normal;
d) insaturada, fechada, homogênea e aromática;
e) insaturada, fechada, homogênea e alicíclica.
Portanto, o diazepan apresenta:
a) fórmula molecular C16H5N2OCℓ;
Xb) dois átomos de carbono terciários na sua estrutura;
c) oito átomos de carbono primários na sua estrutura;
d) apenas duas ligações insaturadas na sua estrutura;
e) massa molar igual a 236,5 g.
03. (UFRGS – RS) – O citral, composto de fórmula:
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Tarefa04: Propriedades físicas dos compostos
orgânicos
01. (UFPA) – É mais solúvel em água:
a) CH3-CH2-CH3
b) CH2 = CH-CH3
c) CH3-O-CH2-CH3
d) CH2 = C = CH2
Xe) CH3-CH2-CH2-OH
d) IV
e) V
05. (PUC – RS) – Responder a esta questão a partir da
tabela, que apresenta os pontos de ebulição de alguns
alcanos (compostos saturados formados apenas por C e
H). Com base na tabela, conclui-se que os pontos de
ebulição dos alcanos apresentados aumentam com:
02. (UFV – MG) – Assinale a alternativa correta.
A representação indica um tipo de ligação intermolecular:
Xa) de hidrogênio;
b) covalente;
c) iônica;
d) de Van der Waals;
e) apolar.
03. (UFCE) – A atividade bactericida de determinados
compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação
desses compostos como detergentes, que solubilizam e
destroem a membrana celular fosfolipídica das bactérias.
Quanto menor for a solubilidade dos compostos fenólicos
em água, maior será a ação anti-séptica. Com relação às
solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água,
assinale a opção correta:
Xa) I é mais solúvel que II e II mais solúvel que III.
b) I é menos solúvel que II e II menos solúvel que III.
c) II é menos solúvel que I e I menos solúvel que III.
d) II é mais solúvel que I e I mais solúvel que III.
e) I, II e III têm, individualmente, a mesma solubilidade.
04. (UES – RJ) – A solubilidade dos compostos é um
conhecimento muito importante em química. Se um
laboratório tivesse as seguintes substâncias:
I. água
II. tetracloreto de carbono (CCℓ 4)
III. solução de NaCℓ
IV. metanol (H3COH)
V. propilamina (CH3-CH2-CH2-NH2)
O solvente ideal para limpar a graxa lubrificante utilizada
em automóveis deve ser:
a) I
Xb) II
c) III
a) o aumento de suas massas moleculares.
xb) a diminuição do número de ramificações.
c) o aumento do número de grupamentos metila.
d) a diminuição da cadeia principal.
e) o aumento de interações por pontes de hidrogênio.
2011 – Química – 2ª Série B – 1º Trimestre – Tarefa
05: Teorias ácido-base
1. (UFCE) – Considere a equação química HCN(g) +
+
–
H2O(ℓ) ⇄ H3O (aq) + CN (aq). De acordo com o conceito de
Lowry-Brönsted, na reação mencionada o:
a) H3O+(aq) é base conjugada do ácido H2O(ℓ).
–
b) H2O(ℓ) é ácido cuja base conjugada é OH (aq).
–
Xc) CN (aq) é base conjugada do ácido HCN(g).
d) H2O(ℓ) é ácido cuja base conjugada é H3O+(aq).
e) HCN(g) é ácido cuja base conjugada é H2O(ℓ).
2. (MED. POUSO ALEGRE – MG) De acordo com a
teoria de Brönsted-Lowry, alguns dos reagentes abaixo
podem ser considerados como base e outros como
ácidos.
+
–
NH3 + H2O ⇄ NH4 + OH
+
–
NH3 + HCℓ ⇄ NH4 + Cℓ
H2O + HCℓ ⇄ H3O+ + Cℓ–
Assim sendo, está correta apenas a afirmativa:
+
+
Xa) NH4 e H3O são ácidos.
b) NH3 e NH4+ são bases.
+
c) H2O e NH4 são bases.
–
d) HCℓ e Cℓ são ácidos.
e) HCℓ e OH– são ácidos.
–
3. (PUCCAMP – SP) – Os pares H2CO3 e HCO3 ,
H2PO4– e HPO42– presentes no sangue são importantes
para manter a constância do pH do sangue quando a
–
acidez tende a aumentar. Pode-se afirmar que HCO3 e
H2PO4– são bases derivadas dos ácidos:
3–
a) H2CO3 e PO4
Xb) H2CO3 e H3PO4
–3
2–
c) CO2 e HPO4
d) H2CO3 e HPO42–
2–
e) CO3 e H3PO4
4. (CEFET – MG) – Dada a equação: HCℓO4 + NH3 ⇄
+
–
NH4 + CℓO4 e considerando a teoria de BrönstedLowry, podemos afirmar que todas as opções são
verdadeiras, exceto:
–
a) CℓO4 é uma base, cujo conjugado é o ácido HCℓO4.
–
b) CℓO4 é uma base de Brönsted.
c) HCℓO4 é um ácido, cujo conjugado é a base CℓO4–.
d) NH3 é uma base de Brönsted.
+
Xe) NH3 é uma base, cujo conjugado é a base NH4 .
5. A partir da fórmula de um ácido de Brönsted-Lowry,
podemos deduzir a fórmula de sua base conjugada:
a) acrescentando 1 próton à fórmula do ácido;
b) acrescentando 1 H3O+ à fórmula do ácido;
–
c) acrescentando 1 OH à fórmula do ácido;
Xd) retirando 1 próton da fórmula do ácido;
e) retirando 1 H3O+da fórmula do ácido.
06. Que composto tem maior acidez verificando suas
constantes de ionização?
I
II
III
IV
V
Xa) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Ácido
Cℓ 2CHCOOH
CℓCH2COOH
HCOOH
CH3COOH
CH3(CH2)COOH
Nome
dicloroacético
cloroacético
fórmico
acético
propiônico
ka
5.10–2
–3
1,5.10
2,1.10–4
–5
1,8.10
–5
1,48.10
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
06: Teorias ácido base
01. Fenilcetonúria é uma deficiência genética, hereditária
e se caracteriza pela falta de uma enzima em maiores ou
menores proporções, impedindo que o organismo
metabolize e elimine o aminoácido fenilalanina. Este,
em excesso no sangue é toxico, atacando principalmente
o cérebro e causando deficiência mental entre outros
problemas. A análise do aminoácido fenilalanina permitenos concluir que:
a) sua cadeia é alifática.
b) apresenta carbonos com hibridação SP.
c) é uma cadeia heterogênea.
Xd) possui carbono terciário.
e) Possui três ligações “pi”.
02. Analise as reações a seguir:
+
¯
I. HCℓ + H2O ⇄ H3O + Cℓ
+
¯
II. NH3 + H2O ⇄ NH4 + OH
Pode-se afirmar que a água é:
a) ácido na reação I e base na II.
Xb) ácido na reação II e base na I.
c) ácido nas duas reações.
d) base nas duas reações.
e) sal em ambas as reações.
03. A partir das reações a seguir, assinale a alternativa
correta.
a) CH3–OH + H2O ⇄ CH3–O¯ + H3O+
+
¯
b) CH3–NH2 + H2O ⇄ CH3–NH3 + OH
a) O CH3–OH é uma base de Bronsted-Lowry
¯
b) CH3–NH2 e OH formam um par conjugado ácidobase.
c) A água é um ácido em ambas as reações.
+
d) O CH3NH3 é a base conjugada do ácido CH3–NH2.
¯
Xe) O CH3–O é a base conjugada do ácido CH3–OH.
04. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma
base conjugada, diferem entre si por:
Xa) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
05. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com
ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
Xb) a base conjugada de um ácido fraco é uma base
forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar
sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base
conjugada;
e) n.d.a.
06. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1
par de elétrons”. A definição acima corresponde à
proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
Xd) Lewis
e) Ostwald
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
07: hidrocarbonetos
01. Em que alternativa os nomes correspondem às
fórmulas?
C2H2 C2H4 C2H6
a) acetileno, etileno eteno
Xb) etino, eteno e etano
c) etino, vinil e etano
d) tolueno, eteno e etino
e) acetileno, etileno e propeno
02. (FCAP – PA) – Assinale a alternativa correta, com
relação à fórmula química do butano:
a) C4H4
Xb) C4H10
c) C2H6
d) C2H9
e) C4H9
03. (UFV – MG) – A fórmula molecular de um alquino,
com três átomos de carbono, é:
a) C3H10
b) C3H8
c) C3H6
Xd) C3H4
e) C3H2
04. A molécula de um alcino com 6 átomos de hidrogênio
possui que quantidade de átomos de carbono?
a) 1
b) 2
c) 3
Xd) 4
e) 9
05. (MACK – SP) – O hidrocarboneto que apresenta a
menor cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada
tem fórmula molecular:
a) CH4
b) C4H8
c) C5H8
Xd) C4H10
e) C2H4
06. Quantos hidrogênios possui o hidrocarboneto de
nome 2-hexeno-4-ino?
Xa) 8
b) 10
c) 2
d) 4
e) 6
07. A respeito de 1 mol de um hidrocarboneto formado
24
24
por 1,8 x 10 átomos de carbono e 3,6 x 10 átomos de
hidrogênio, que possui cadeia acíclica, determine a
fórmula molecular:
Xa) C3H6
b) C4H10
c) C3H8
d) C2H6
e) C6H6
08. A fórmula molecular C4H2 corresponde ao
hidrocarboneto de nome:
a) butano;
b) butadieno;
c) ciclo-buteno;
d) pentadieno;
Xe) butadiino.
2011 – Química B – 2ª Série – 1º Trimestre – Tarefa
08: hidrocarbonetos ramificados
1. (CESGRANRIO – RJ) – Assinale a alternativa que
indica o nome do composto abaixo:
a) 3,3-dimetil-4-propil-hexano;
b) 3,3-dimetil-4-propil-dodecano;
c) 4-etil-3,3-dimetil-dodecano;
Xd) 4-etil-3,3-dimetil-heptano;
e) 5,5-dimetil-4-etil-heptano.
2. (OSEC – SP) – O nome oficial do hidrocarboneto é:
a) 2-metil-2,3-butadieno;
Xb) 3-metil-1,2-butadieno;
c) 2-metil-2-butino;
d) 3-metil-2-butino;
e) 2-metil-1,2-butadieno.
3. A borracha natural é um líquido branco e leitoso,
extraído da seringueira, conhecido como látex. O
monômero que origina a borracha natural é o metil-1,3butadieno do qual é correto afirmar que:
a) é um hidrocarboneto de cadeia saturada e ramificada.
b) é um hidrocarboneto aromático.
c) tem fórmula molecular C4H5
d) apresenta dois carbonos terciários, um carbono
secundário
e dois carbonos primários.
Xe) é um hidrocarboneto
molecular C5H8
insaturado
de
fórmula
4. (MACK – SP) – Sobre o composto, cuja fórmula
estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:
I. É um alceno.
II. Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à
cadeia principal.
III. Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um
hidrocarboneto.
IV. Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
Xa) I e IV, somente;
b) I, II, III e IV;
c) II e III, somente;
d) II e IV, somente;
e) III e IV, somente.
5. (PUCCAMP – SP) – Nos motores a explosão,
hidrocarbonetos de cadeia ramificada resistem melhor à
compressão do que os de cadeia normal. Com essa
finalidade, compostos de cadeia reta são submetidos a
reações de reforma catalítica, como a seguir
exemplificada:
Os nomes oficiais do reagente e do produto são,
respectivamente:
a) i-octano e dimetil-hexano;
b) octano e 6-metil-heptano;
c) octano normal e 2,2-dimetil-heptano;
Xd) octano e 2-metil-heptano;
e) n-octano e i-hexano.
6. (PUC – PR) – É saturado, tem cadeia carbônica
ramificada e é alicíclico:
a) ciclobutano;
b) dimetil-propano;
c) 3-metil-1-buteno;
Xd) metil-ciclobutano;
e) vinil-ciclopentano.
7. (UFSM – RS) – A qualidade da gasolina deve-se à sua
resistência quanto à compressão nos motores dos
veículos automotores. Para a medida de resistência, é
utilizado o índice de octana (octanagem). Atribui-se zero
ao n-heptano e cem ao 2,2,4-tri-metilpentano.
O hidrocarboneto com octanagem cem possui:
Xa) cinco carbonos primários e um carbono quaternário.
b) dois carbonos secundários e um carbono terciário.
c) um carbono terciário e três carbonos primários.
d) três carbonos secundários e cinco primários.
e) dois carbonos secundários e um carbono quaternário.