FAS
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Física e Química B
10º C
FAS - Ficha de Avaliação Sumativa
01/02/2007
Prof. Joaquim Celestino Ribeiro
Cotações
1. Atende à tabela apresentada a seguir, onde são representadas as energias de ligação para diferentes tipos
5 pontos
de ligações covalentes.
Ligação
Energia de Ligação (kJ/mol)
C–C
347
C=C
611
C≡C
837
Classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsas (F):
(A)
Na tabela, as ligações estão representadas por ordem decrescente dos respectivos
comprimentos de ligação.
(B)
Pode afirmar-se, pela informação do gráfico, que as ligações duplas são mais energéticas do
que as ligações simples e as ligações triplas.
(C)
As ligações triplas são as que apresentam um menor comprimento de ligação.
(D)
Na ligações simples, os núcleos dos respectivos átomos ligados encontram-se mais afastados
do que no caso das ligações duplas e triplas.
(E)
Os valores de energia de ligação apresentados na tabela não podem estar correctos porque as
ligações simples são as mais energéticas, seguidas das duplas e, por último, das triplas.
2. Atende às seguintes representações:
Hidreto de Boro
Hidreto de Berílio
13 pontos
Metano
2.1.
Qual das três moléculas apresenta o maior número de dupletos ligantes?
4
2.2.
Alguma das moléculas apresenta dupletos não ligantes? Se sim, quais? (Nota: 5B; 4Be: 1H; 6C)
3
2.3.
Diz qual é a geometria de cada uma das moléculas.
6
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3. Atende à informação indicada na tabela seguinte.
Símbolo
Número
Número de
atómico
Massa
x
Na
20 pontos
Nº de Neutrões
23
y
Ião
Carga
+1
Nº de
electrões
10
3.1.
Qual é o nome do elemento químico representado?
4
3.2.
Determina os valores x e y em falta.
4
3.3.
Representa simbolicamente o átomo de Na.
4
3.4.
Faz a representação de Lewis do ião desse elemento.
4
3.5.
Localiza o elemento na tabela periódica.
4
4. Faz equivaler a cada uma das representações da coluna da esquerda, o tipo de hidrocarboneto
12 pontos
representado na coluna da direita.
A C7H16
1 Alcano
B C7H14
2 Alceno
C C7H12
3 Alcino
5. Escreve a fórmula de estrutura dos seguintes hidrocarbonetos e derivados halogenados.
(A)
Pent-2-eno
(B)
3-metil-but-1-eno
(C)
Ciclopropano
(D)
2-cloro-2-metilpentano
(E)
1-cloro-pent-2-ino
6. Indica o nome dos seguintes compostos orgânicos.
(A)
CH3-CH2-O-CH3
(B)
CH3OH
(C)
CH3-CO-CH3
(D)
CH3-O-CH3
(E)
CH3CH2OH
(F)
CH2(OH)CH2CH(OH)CH2CH3
30 pontos
30 pontos
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7. Pretende preparar-se 100 ml de uma solução de sulfato de cobre penta-hidratado com uma concentração
de 1,5 mol/dm3, por dois processos distintos:
30 pontos
Processo 1: A partir de CuSO4⋅5H2O sólido;
Processo 2: Por diluição de uma solução com uma concentração de 2,5 mol/dm3.
7.1.
Calcula a massa de CuSO4⋅5H2O sólido necessária para preparar a solução pelo processo 1.
7.2.
Determina o volume da solução concentrada que é necessário para preparar a solução pelo processo
15
15
2.
{Dados: Ar(Cu) = 63,5 ; Ar(S) = 32; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1}
8. Atende à curva de solubilidade do nitrato de
potássio.
8.1.
Qual é a massa máxima de KNO3 que pode
ser dissolvida em 100 g de água a 70ºC?
8.2.
30 pontos
10
Qual é a massa máxima de KNO3 que pode
10
ser dissolvida em 50 g de água a 40ºC?
8.3.
Que massa de precipitado se obtém por
arrefecimento de uma solução saturada de KNO3
10
(100 g de água) dos 70ºC para 40ºC?
9. Observa o gráfico ao lado onde se apresentam
alguns coeficientes de solubilidade (g de sal/100
g de H2O).
9.1.
30 pontos
Que massa de K2Cr2O7 pode ser dissolvida
10
em 25 g de água a 70 ºC?
9.2.
Foram adicionadas 100 g de KBr a 100 g de
água. A que temperatura deve ser aquecida esta
10
solução para que todo o KBr esteja dissolvido.
9.3.
“A solubilidade aumenta com a temperatura”.
Apresenta exemplos do gráfico que contrariem esta
10
afirmação.
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