REVISIONAL – QUÍMICA – MAURÉLIO –
1ºANO – SETOR A –
1)
O número de ligações coordenadas dativas presentes na molécula de SO3 é:
a)
b)
c)
d)
2)
0
1
2
3
(UNIFESP-2009) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
a)
b)
c)
d)
e)
3)
III, I e II.
III, I e IV.
III, II e I.
IV, I e II.
IV, II e I.
(FCMMG-2009/adaptada) Utilizando o modelo de repulsão de pares de elétrons, um estudante
preparou a tabela abaixo, que relaciona algumas espécies químicas e suas respectivas geometrias:
O número de erros cometidos pelo estudante é
a)
b)
c)
d)
4)
Uma substância molecular pode ter ligações covalentes polares ou apolares. Assinale a alternativa
em que todas as ligações do composto são polares:
a)
b)
c)
d)
5)
0
1
2
3
H – C º C – H,
O=O
H–O–H
H–O–O–H
(PAES-2007) O elemento químico cloro (Cℓ) é um halogênio que forma diferentes compostos com
outros elementos, como mostra as estruturas de Lewis, abaixo.
Baseando-se nas estruturas de Lewis, relativas aos compostos e às ligações estabelecidas pelo
cloro, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
a)
b)
c)
d)
6)
O cloro pode formar compostos iônicos com outros elementos.
Todas as moléculas que contêm cloro apresentam polaridade.
O cloro pode formar compostos covalentes, solúveis em água.
Outros halogênios formam compostos covalentes com o cloro.
06.(PISM-2009) Sobre as moléculas de CO2 e SO2, cujas estruturas estão representadas a seguir, é
CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
CO2 possui ligações polares e é uma molécula polar.
SO2 possui ligações polares e é uma molécula polar.
CO2 possui ligações apolares e é uma molécula apolar.
SO2 possui ligações apolares e é uma molécula apolar.
CO2 possui ligações apolares e é uma molécula polar.
7)
(UNESP-2009) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação
periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4
(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais
solúveis em benzeno (C6H6)?
a)
b)
c)
d)
e)
8)
(UFLA/PAS-2007) O gelo seco, empregado para resfriar diferentes sistemas, é formado por
moléculas de CO2. O gelo seco sofre sublimação
(CO2(s) ® CO2(g)) nas condições
ambientes. A interação entre as moléculas de CO2 que deverá ser rompida para que ocorra a
sublimação é
a)
b)
c)
d)
9)
Amônia, água e ácido fluorídrico.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
Metano, amônia e água.
iônica
covalente
forças de London
íon-dipolo
(PAS-2009) Os açúcares ou sacarídeos são moléculas
descritas como polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas.
Na
sua
forma
mais
simples,
chamados
de
monossacarídeos,
normalmente apresentam-se como
sólidos cristalinos, sem cor, solúveis em água e insolúveis
em solventes apolares. A maioria deles é doce.
Analise a estrutura da glicose, e indique qual o tipo de
interação intermolecular é responsável pela solubilidade
aquosa desse monossacarídeo.
a)
b)
c)
d)
Ligação de hidrogênio
Dispersão de London
Iônicas
Hidrofóbicas
10) Os ácidos clorídrico, hipocloroso, carbônico e sulfúrico estão corretamente representados, nesta
ordem:
a)
b)
c)
d)
HCℓO4, HCℓO, H2CO2, H2SO4
HCℓ, HCℓO, H2CO3, H2SO4
HCℓ, HCℓO3, H2CO3, H2S
HCℓO, HCℓ, H2CO2, H2SO3
REVISIONAL DE QUÍMICA
2ºANO MÉDIO – SETOR A – PROFESSOR MAURÉLIO
1)
(UFV/pases-2009) Os números de oxidação do cloro, nitrogênio e enxofre nas espécies NaCℓO4,
–
NO3 e NaHSO4 são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
2)
+
(UFLA/pas-2008) O íon nitrônio, NO2 , é produzido pela reação entre ácido sulfúrico e ácido nítrico, e
é comumente utilizado como eletrófilo em reações de nitração via substituição eletrofílica aromática.
Os números de oxidação dos átomos de O e N no íon nitrônio são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
3)
+4, +3 e +3.
+7, +5 e +6.
+1, -1 e 0.
+4, -3 e +4.
–2
0
+1
+2
e
e
e
e
+5
+1
–1
–3
(UERJ-2009) O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em
presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química:
O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como:
a)
b)
c)
d)
4)
redução
oxidação
neutralização
saponificação
(UFJF/pism-2009/adaptada) O “processo do cianeto” pode ser utilizado para extrair ouro de rochas.
Esse processo consiste em, inicialmente, tratar as rochas trituradas com cianeto, havendo formação
2do composto solúvel, Au(CN) , que pode ser separado do restante do material. Numa segunda etapa,
o ouro é precipitado da solução, utilizando-se zinco. As reações a seguir representam o processo:
Assinale a opção CORRETA.
a)
b)
c)
d)
Em ambas as reações o ouro está sendo oxidado.
O agente oxidante da reação II é o Zn(s).
O agente redutor da reação I é o Au(s).
O íon cianeto sofre oxidação na reação I.
5)
(UFJF/pism-2009) Algumas moedas ainda são cunhadas em cobre. Para se verificar a pureza desse
metal, antes da análise, é necessária a dissolução do mesmo, que é feita com a adição de ácido
nítrico concentrado, como mostra a equação não balanceada a seguir. Assinale a alternativa que
apresenta a soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada.
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
6)
10
8
5
12
9
(PUC-BH/2009) Uma das maneiras de se obter gás oxigênio em laboratório é através da reação entre
o permanganato de potássio e a água oxigenada, que ocorre de acordo com a seguinte equação não
balanceada:
KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) ® K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
Considerando-se essas informações e após o balanceamento dessa equação, é INCORRETO afirmar
que:
7)
a) a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros da equação é igual a 25.
b) o manganês do permanganato de potássio se reduz.
c) a reação de 2 mols do KMnO4 é capaz de produzir 112 litros de gás nas CNTP.
d) o H2O2 funciona como o redutor do processo.
(UFU-2009/II) Observe a charge e as informações a seguir.
Fonte: Charges. Disponível em www.sennacharges.zip.net.
Acesso em 10 de junho de 2009.
A Lei 11.705/2008, publicada em 20 de junho de 2008 no Diário Oficial da União, conhecida como
“Lei Seca”, que dispõe, dentre outras questões, sobre a proibição do uso de bebidas alcoólicas por
condutores de veículos automotores, apesar das polêmicas geradas em torno do assunto, fez
diminuir 30% de mortes no trânsito na cidade do Rio de Janeiro, como aponta estudo realizado pelo
Departamento Nacional de Trânsito quatro meses após a promulgação da lei.
A charge acima mostra uma situação do teste do bafômetro, a que o motorista deve se submeter para
verificar os níveis de álcool no organismo. A equação abaixo representa a reação que ocorre no
interior do bafômetro:
3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 ® 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
8)
O álcool da reação acima sofre uma oxidação produzindo ácido acético – substância que se
encontra no vinagre.
O ácido contido no bafômetro e que participa da reação química é denominado ácido sulfúrico e
possui dois hidrogênios ionizáveis.
O número de oxidação de cada cromo é alterado de +12 para + 3.
A reação que ocorre no interior do bafômetro é um fenômeno químico a partir de vapores de
álcool presentes no ar dos pulmões com substâncias contidas no dispositivo.
Considere a célula eletroquímica representada abaixo, onde a espécie que oxida é o Zn e a que
3+
reduz é o Fe :
No equilíbrio, as seguintes observações podem ser feitas, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
O zinco corresponde ao cátodo.
Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de platina.
A massa de eletrodo de platina não varia durante a experiência.
2+
3+
A concentração dos íons Zn é maior do que a inicial, enquanto a do Fe é menor.
9)
Em uma pilha:
a)
b)
c)
d)
o ânodo corresponde ao agente oxidante.
o cátodo corresponde ao agente redutor.
os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
há consumo de energia, necessária para que a reação ocorra.
10) (UFU-2009/II-adaptada) Considere o esquema da pilha a seguir.
Fonte: HARRIS, Daniel. Análise Química Quantitativa. 5 ed. Rio de Janeiro:
LTC, 2001.
A análise do esquema representacional da pilha permite afirmar:
I.
II.
III.
A oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo.
O ânodo possui pólo positivo e o cátodo pólo negativo.
Observa-se, experimentalmente, que a tira de zinco sofre desgaste.
Estão corretas.
a)
b)
c)
d)
apenas a I.
apenas a II.
apenas a III.
apenas I e III.