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RESOLUÇÕES E
COMENTÁRIOS DAS
QUESTÕES
( ) I Unidade
( ) II Unidade
( X ) III Unidade
QUÍMICA
Ensino Médio
Curso: ___________________________
Série: ______
3.ª
ES
Turma: __________________________
03 10 2008
Data: ____/____/_______
VH2O = 1600 – 1000 = 600ml
3) Resolução
Química
Prof. Vieira Filho
1) Resolução
+
1NaCl (aq) + 1 Ag (+aq)
14243
123
10 x10 −3 mol
→ AgCl ( s ) + N a aq
2,5 x 10 −3 mol
Como a proporção é de 1 mol de NaCl para
+
-3
1 mol de Ag temos 7,5 x 10 mol de NaCl.
Conclusão:
1) Após a reação, haverá formação de
precipitado de AgCl, um sal praticamente
insolúvel.
2) A solução final é condutora de corrente
elétrica.
3) O íon prata não estando em excesso
funciona como reagente limitante.
-3
4) Será formado 2,5 x10 mol de AgCl.
2) Resolução
C1V1 = C2V2
80 x 1.000 = C2 x V2
VH2O = V2 -V1
V2 = 1600ml.
Como La Paz está situada a uma altitude
maior, a pressão parcial de O2 nessa região
será menor.
4) Resolução
a) Falsa – Pois o número de partículas de
soluto em cada solução não é o mesmo.
NaCl α = 100% → i = q = 2; logo M x i = 1 x
2 = 2 mols partículas de soluto/ litro.
KCl α = 100% → i = q = 2; Logo M x i = 1 x
2 = 2 mols partículas de soluto/ litro.
Na2SO4 α = 100% → i = q = 3; Logo M x i =
1 x 3 = 3 mols partículas de soluto/ litro.
b) Falsa – Pois o número de partículas do
soluto nas duas soluções não é o mesmo.
c) Verdadeira – 117g NaCl ÷ 58,5g/mol =2
mols NaCl ÷ 10L = 0,2 mol de NaCl por
litro. Logo M x i = 0,2 x 2 = 0,4 mol de
partículas por litro.
149g KCl ÷ 74,5g/mol = 2 mols KCl ÷ 10 =
0,2 mol kCl por litro. Logo M x i = 0,2 x 2 =
0,4 mol de partículas por litro.
d) Falsa – Já explicada no item “a”.
Segue →
2
e) Falsa – 5,85g ÷ 58,5g/mol = 0,1 mol/L x 2
= 0,2 mol de partículas por litro.
14,2g ÷ 142g/mol = 0,1 mol/L x 3 = 0,3 mol
de partículas por litro.
5) Resolução
1
11) Resolução
A estrutura do ciclo butadieno não obedece
à regra de Hückel, pois “n” não é um
número inteiro.
Lei de Gudberg – Waage V = K[C4H9Br]
Verifica-se que a reação é de primeira
ordem em relação ao haleto (C4H9Br) e de
-
4.n+2 = 4 e π
ordem zero em relação ao hidróxido ( OH ).
4−2 2
=
4
4
N=
6) Resolução
H2SO4 – Função ácido
N= 1/2
&& H o grupo − N
&& H (amino)
CH3 − N
2
2
apresenta caráter básico.
12) Resolução
7) Resolução
Na proposição “A”, a estrutura não
apresenta, nem isomeria óptica nem
geométrica.
M1 V1 + M2 V2 = Mf Vf
0,08 x 20 + 0,52 x 2 = Mf x 22∴Mf = 0,12
mol/L
[sal] = 0,59 + 0,01 = 0,60
I – é falsa, pois 4 isômeros
II – é falsa, pois não há isomeria geométrica
quando pelo menos um carbono da dupla
apresenta ligantes iguais.
[ac] = 0,31 – 0,01 = 0,30
14) Resolução
8) Resolução
TÁCIDO
pH = pKa + log
9)
13) Resolução
[sal]
∴pH = 4 + 0,30 = 4,30
[ac ]
Resolução
O ácido 2-metil-butanóico é opticamente
ativo, pois apresenta um carbono quiral.
H
O
|
C — C —C* — C
|
CH3
OH
10) Resolução
H
1
2
3|
4
5
6
CH3 — CH — C — CH — CH2 — CH3
|
|
|
CH3
H
CH3
2,4 – dimetil-hexano
15) Resolução
Nas famílias 1A e 2A os pontos de ebulição
e fusão aumentam de baixo para cima.
Li
Na
K
No composto
CH3 OH CH3
|
|
|
CH3 — CH2 — C* — C* — C — CH3
|
|
|
H
H
H
16) Resolução
A proposição correta é a letra “C” e estas
proposições são auto-explicativas.
Há dois carbonos assimétricos
Segue →
3
◘◘◘
Segue →