Química
Atividades Adicionais
Módulo 2
1.Um dos compostos presentes na chuva ácida, especialmente em cidades com grande circulação de veículos alimentados por combustíveis fósseis, é o ácido
sulfúrico. Supondo-se que foi recolhida uma amostra
de 250 mL de água de chuva e verificando-se a presença de 2,45 g de ácido sulfúrico dissolvido na água,
é correto afirmar-se que a concentração em mol/L
desse ácido na solução foi de:
a)0,025 mol/L.
b)0,1 mol/L.
C
a)não deve ser mantido a temperatura superior a
20°C, sob pena de perder suas características.
b)contém 20% (% em volume) de água e outras
substâncias.
c)contém 80% (% em volume) de álcool.
d)foi destilado a 20°C.
e)contém 20% (% em volume) de álcool.
3.Admita que uma pessoa de porte médio tenha 5 litros de sangue no corpo e que a concentração de
álcool na cerveja seja igual a 30 g/L. Determine o volume de cerveja, em mililitros, que essa pessoa poderia
ingerir para atingir o limite máximo permitido aos
motoristas pelas leis brasileiras (0,6 g de álcool por
litro de sangue).
d)250 mL.
e)300 mL.
Com base nas informações fornecidas no texto seguinte e com os conhecimentos prévios de química,
responda à questão de número 4.
A Confederação Brasileira de Desportos Aquáticos
(CBDA) anunciou, em 01/07/2011, que os nadadores
Cesar Cielo, Nicholas Santos, Henrique Barbosa e Vinícius Waked foram flagrados no exame antidoping para
o diurético furosemida. Essa substância em si não melhora o desempenho dos atletas, entretanto a Agência
N
H2NSO2
c)9,8 mol/L.
d)0,29 mol/L.
2.O rótulo de uma garrafa de vinho do Porto informa
ser de 20°GL o teor alcoólico. Esta informação indica
que o vinho:
a)200 mL.
b)100 mL.
c)150 mL.
Mundial Antidoping (WADA) a relaciona entre as substâncias proibidas, pois seu consumo pode mascarar o
uso de outras substâncias consideradas doping. A fórmula estrutural da furosemida é:
O
COOH
Furosemida
Um dos atletas relatou que a possível origem da furosemida encontrada no antidoping teria origem na
contaminação cruzada de cápsulas de cafeína confeccionadas em uma farmácia de manipulação. Estudos sugerem que a cafeína, ingerida cerca de 1 hora
antes do exercício, aumenta o desempenho de atletas.
A fórmula estrutural da cafeína é:
Cafeína
4.Cada ampola do medicamento genérico de furosemida injetável contém: 10 mg de furosemida em solução aquosa de 1,0 mL. Sendo a fórmula molecular
da furosemida C12H11O5N2CS, qual a concentração
dessa substância, em mol/L, no medicamento?
a)10 mol/L
b)1,8 × 1022 mol/L
c)10 × 6,02 × 1023 mol/L
d)3,3 × 10–5 mol/L
e)3,0 × 10–2 mol/L
5.(VUNESP) A concentração de etanol no álcool diluído
para uso doméstico é de 46°C INPM que correspondem a 46% (em massa). Logo, a quantidade, em mol,
de etanol existente em 1 kg desse álcool diluído, é
a)46.
b)23.
c)18.
d)10.
e)1.
133
1
6.A observação da coloração da chama em um bico de
Bünsen é uma técnica analítica na qual amostras que
contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies
excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma
de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:
Solução
Quantidade de soluto
(mol)
Volume da
solução (mL)
1
0,01 mol de Ba(NO3)2
100,0
2
0,005 mol de KNO3 +
+ 0,001 mol de KCO3
50,0
3
0,02 mol de Sr(NO3)2
50,0
4
0,1 mol de NaNO3
500,0
Considere as seguintes afirmativas com relação às
soluções 1, 2, 3 e 4.
Dados: Massas Molares N = 14 g/mol; O = 16 g/mol;
Na = 23 g/mol; C = 35,5 g/mol; K = 39 g/mol;
Sr = 88 g/mol; Ba = 137 g/mol.
I. A concentração dos íons nitrato na solução 1 é de
2 ⋅ 10−1 mol/L.
II. A massa de íons potássio na solução 2 é de
2,34 ⋅ 10−1 g.
III. 20 mL da solução 3 tem concentração de
4 ⋅ 10−1 mol/L.
8.(UFPR) A mistura de 26,7 g de NaC (massa molar
58,5 g ⋅ mol–1) em água suficiente para que a solução
apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de aproximadamente:
d)0,0534 g ⋅ L–1.
e)13,35 L ⋅ mol.
a)26,7% (m/v).
b)26,7 g ⋅ L–1.
c)0,9 mol ⋅ L–1.
9.Suponha que você prepare 500 mL de uma solução
0,2 mol/L de um sal e deixe derramar 250 mL. O que
acontecerá com a concentração da solução que ficou
no recipiente?
a)Aumentará duas vezes.
b)Aumentará quatro vezes.
c)Diminuirá pela quarta parte.
d)Diminuirá pela metade.
e)Permanecerá a mesma.
10. (UNICAMP) Na construção do Centro Olímpico de
Tianjin, onde ocorreram os jogos de futebol, o teto
foi construído em policarbonato, um polímero termoplástico menos denso que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e transparente à luz solar.
Cerca de 13 000 m2 de chapas desse material foram
utilizados na construção.
a)A figura a seguir ilustra a separação de uma mistura de dois polímeros: policarbonato (densidade
1,20 g/cm3) e náilon (densidade 1,14 g/cm3).
Com base na figura e no gráfico identifique os
polímeros A e B. Justifique.
b)Qual deve ser a concentração mínima da solução,
em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas
de água, para que se observe o que está representado na figura a seguir?
IV.A concentração da solução 4 é de 2 ⋅ 10−1 g/L.
Assinale a alternativa correta.
a)Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b)Somente as afirmativas II e III são corretas.
c)Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d)Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e)Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
H2O
solução de
cloreto de sódio
7.Em uma garrafa com 750 mL (mililitros) de vinho
com teor alcoólico de 18% (volume/volume), há:
a)18 mL de etanol.
b)180 mL de etanol.
c)13,5 mL de etanol.
d)135 mL de etanol.
e)36 mL de etanol.
concentração NaC (mol/L)
133
2
11.
13.
Espécie de peixe
Temperatura máxima
da água suportada pela
espécie (°C)
Truta
15
Perca
24
Carpa
32
Bagre
34
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
a)Os pontos situados sobre a curva de solubilidade
correspondem a soluções saturadas com corpo
de fundo.
b)Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
c)A solução, contendo 17,0 g de corpo de fundo, a
50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq)
é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em
solução saturada.
d)A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0 g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada
a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de
80,0 g.
e)Ao se adicionarem 100,0 g de água, a 40°C, a uma
solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante,
após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de
coeficiente igual a 60.
Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em
líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida
de animais aquáticos, como algumas espécies de
peixe mostradas na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.
Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível,
a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função
da temperatura, e das informações da tabela e do
texto, permitem corretamente afirmar:
a)Os bagres vivem em água a 35°C com alto teor de
oxigênio em relação às demais espécies de peixes.
b)As percas vivem em água de concentração de
oxigênio menores que 3,0 ⋅ 10–3 g/100,0 g de água.
c) À temperatura de 24°C, a vida da perca é ameaçada
pela baixa concentração de nitrogênio na água.
d)As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8 ⋅ 10–2 g ⋅ L–1.
e)As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido
em água para sobreviver, em relação às demais
espécies de peixes.
12. O sulfato de alumínio é um sal muito usado como
floculante no tratamento de água. Em uma solução
0,20 mol ⋅ L–1 de sulfato de alumínio que contém
1,0 mol de cátion A3+, o volume em litros é
Dados: A = 27; S = 32; O = 16.
a)0,5.
b)2,5.
c)4,0.
d)0,25.
e)5,0.
14.
A sacarose é o açúcar extraído da cana-de-açúcar
que é utilizado para adoçar sucos, café, biscoitos,
dentre outros alimentos. O gráfico representa a solubilidade em água da sacarose em função da temperatura.
133
3
Com base na análise desse gráfico e admitindo-se que
a massa específica da água corresponde a 1,0 g/cm3,
no intervalo de temperatura mencionado, é correto
concluir:
a)A sacarose é facilmente dissolvida em água devido
às interações íons-dipolo entre as moléculas dessas
substâncias.
b)50,0 mL de um café, a 30°C, após adoçado com
10,0 g de açúcar, deixará um resíduo de açúcar
no fundo da xícara.
c) A adição de 100,0 g de açúcar a 100,0 cm3 de água,
a 30°C, forma uma solução saturada.
d)O coeficiente de solubilidade da sacarose a 40°C
é maior do que a 60°C.
e)2,0 litros de água, a 20°C, dissolvem, no máximo,
4,0 kg de sacarose.
15. Sobre as diluições de soluções, assinale o que for
incorreto.
a)Submetendo-se 3 litros de uma solução de H2SO4
1 mol/L à evaporação até um volume final de
400 mL, a concentração final será 1,2 mol/L.
b)100 mL de solução de H2SO4 2 mol/L pode ser
obtida a partir de 50 mL de H2SO4 4 mol/L acrescentando-se 50 mL de água.
c)1 litro de solução de H2SO4 1 mol/L contém a
mesma massa (g) de ácido que 2 litros de solução
de H2SO4 0,5 mol/L.
d)Diluindo-se 200 mL de uma solução de H 2SO4
5 mol/L para 250 mL, obtém-se uma concentração final de 4 mol/L.
16. Um analista necessita de 100 mL de uma solução
aquosa de NaC 0,9 g/L. Como não dispõe do sal
puro, resolve misturar duas soluções de NaC(aq):
uma de concentração 1,5 g/L e outra de 0,5 g/L. Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da solução desejada.
17. Um técnico de laboratório precisa preparar 100,0 mL
de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L, a partir
de uma solução estoque de concentração igual a
196 g/L. Qual o volume em mL que o técnico deverá
utilizar da solução estoque?
Massas Molares:
H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol
18. Tem-se uma solução 0,4 M de um ácido que se deseja transformar em solução 0,5 M pela mistura com
uma solução 2 M do mesmo ácido. Calcular o volume de solução 2 M a ser utilizada para obter 200 mL
de solução 0,5 M.
19. Para que volume deve ser alterados os 500 mL de uma
solução de concentração igual a 10 g/L a fim de:
a)torná-la de concentração igual a 1 g/L?
b)dobrar sua concentração inicial.
20. (UFG) Em um experimento chamado “coração de
mercúrio”, uma gota de mercúrio (Hg) é colocada
em uma solução aquosa contendo ácido sulfúrico e
dicromato de potássio que produz íons cromato.
Imediatamente, uma película de sulfato de mercúrio
é formada na superfície do metal, alterando sua
tensão superficial e deformando a gota. Quando uma
agulha de ferro toca nessa gota, ocorre a redução
do mercúrio, reestabelecendo a tensão superficial,
afastando a gota da agulha de ferro e reiniciando
todo o ciclo. As equações das reações citadas estão
apresentadas a seguir:
I)2 CrO42–(aq) + Hg() + 16 H+(aq) + SO42–(aq)
2 Cr3+(aq) + HgSO4(s) + 8 H2O()
II)Fe(s) + HgSO4(s)
Fe2+(aq) + SO42–(aq) + Hg()
Considerando o exposto, escreva as semirreações e
identifique os agentes oxidante e redutor com seus
respectivos estados de oxidação em cada uma das
reações.
21. O ácido sulfúrico é considerado uma das substâncias de maior produção industrial da atualidade não
só pela sua importância econômica, mas também
pela sua variedade de aplicações. O processo de
produção desse ácido pode ser representado resumidamente, pelas etapas:
enxofre
etapa III
etapa I
dióxido de
enxofre
etapa II
trióxido de
enxofre
etapa III
ácido sulfúrico
Determinando-se o número de oxidação do enxofre na sequência dada, encontramos os seguintes
valores, respectivamente:
a)zero, +4, +6, –4
b)zero, +4, +6, +6
c)–2, –4, +6, +4
d)+2, +4, –5, –4
e)zero, +6, +4, +4
22. Um dos problemas ambientais da Amazônia é a
contaminação dos rios com mercúrio, devido à atividade dos garimpos de ouro. O mercúrio metálico
utilizado pelos garimpeiros pode ser obtido a partir do aquecimento ao ar de seu minério sulfeto.
133
4
Tal processo é conhecido como ustulação da cinabarina (HgS), que pode ser descrito pela seguinte
equação química:
HgS(s) + O2(g)
Δ
Hg(g) + SO2(g)
Podemos afirmar sobre esta reação que
a)cada átomo de enxofre do HgS doa 6 elétrons.
b)o número de oxidação do oxigênio não varia nesta
reação.
c)ocorre transferência de elétrons do mercúrio
para o enxofre.
d)o número de oxidação do enxofre varia de –2 a 0.
e)nesta reação de óxido-redução, o mercúrio e o
oxigênio são reduzidos e o enxofre é oxidado.
(UEA) Instrução: Leia o texto e responda à questão
de número 23.
O município de Presidente Figueiredo, AM, tem
destaque nacional e internacional, tanto por suas
atrações turísticas como por seus recursos minerais,
entre eles cassiterita e água mineral.
Da cassiterita obtém-se o estanho metálico, empregado em ligas de solda utilizadas em circuitos eletrônicos.
Cassiterita (SnO2)
Barras de estanho metálico (Sn)
A água mineral que abastece a cidade de Presidente Figueiredo é proveniente da fonte Santa Cláudia. A
análise dessa água, realizada por laboratório oficial,
mostrou que o seu pH a 25°C é 5,8 e que a concentração de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2, nela dissolvido é de 0,81 mg/L.
(CPRM – Superintendência Regional de Manaus – PRIMAZ de
Presidente Figueiredo. Recursos Minerais. Adaptado.)
23. Os números de oxidação do elemento estanho na cassiterita e no estanho metálico são, respectivamente,
a)+2 e –2.
b)+2 e 0.
c)+4 e 0.
d)–2 e +4.
e)–4 e 0.
24. (UFPR) O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é responsável pelo
efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se
como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento,
sendo conhecido nesse caso como gelo seco.
Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono,
considere as afirmativas a seguir:
1.Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há
duplas ligações.
2.O NOx de cada átomo de oxigênio é igual a –2.
3.O NOx do carbono é igual a zero.
4. A molécula de dióxido de carbono é formada por
ligações covalentes.
Assinale a alternativa correta.
a)Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b)Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c)Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
d)Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e)Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
25. De acordo com a Organização Mundial de Saúde
(OMS), entre 100 e 150 milhões de pessoas no mundo
sofrem com a asma, uma doença inflamatória crônica
das vias aéreas. As pessoas asmáticas exalam o gás
monóxido de nitrogênio em concentração bem superior àquela das pessoas que respiram sem problema,
de sorte que a possibilidade de dosar o monóxido de
nitrogênio em tempo real pode ser uma maneira de
prevenir a aparição de crises graves. Uma equipe de
pesquisadores da Universidade de Pittsburg (EUA) desenvolveu um método de detecção desse gás. O monóxido de nitrogênio é filtrado através de um material
oxidante (CrO3) que o transforma no gás dióxido de
nitrogênio e a detecção desse gás é garantida por um
transistor. Visando se aproximar das condições reais,
testes foram efetuados com misturas de gases monóxido de nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio
mostrando que os dois últimos não influem significamente sobre os resultados. A próxima etapa constituir-se-á da realização de testes clínicos em pacientes
a fim de confirmar o potencial desta técnica.
(Nanotechnology.www.iop.org/EJ/).
133
5
Levando-se em conta essas informações, foram feitas algumas afirmações:
As equações I e II (não-balanceadas) representam as
reações envolvidas no processo:
I.O material oxidante provoca a perda de elétrons
no nitrogênio presente no NO;
II.O número de oxidação do crômio no material
oxidante é igual a +6;
III.O material oxidante doa elétrons ao nitrogênio
presente no NO;
IV.Na transformação mencionada, o nitrogênio é
oxidado de +2 para +4.
I – Fe + O2 → Fe2O3
Está correto o que se afirma em:
a)I, apenas.
b)II, apenas.
c)III e IV, apenas.
d)I, II e IV, apenas.
e)I, II, III e IV.
26. (VUNESP) Quando um palito de fósforo é riscado,
uma das reações que ocorrem é a decomposição
do clorato de potássio, KCO3(s), originando como
produtos KC(s) e O2(g).
Na reação citada no texto, o número de oxidação
do cloro:
a)diminuiu de 6 unidades.
b)aumenta de 6 unidades.
c)permanece inalterado.
d)aumenta de 3 unidades.
e)diminui de 3 unidades.
27. O tungstênio é um metal com diversas aplicações
tecnológicas. Apresenta alta dureza, alta densidade,
alto ponto de fusão, resistência a elevadas temperaturas e à corrosão. No Brasil, o principal minério
para obtenção do tungstênio é a scheelita (CaWO4),
sendo o Estado do Rio Grande do Norte detentor
das principais reservas. O número de oxidação do
tungstênio na scheelita é igual a
a)2.
b)3.
c)4.
II – K3[Fe(CN)6] + Fe2O3 → Fe[Fe(CN)6] + K2O
alaranjado
azul da Prússia
(Extraído e adaptado de: OLIVEIRA, Marcelo Firmino.
Química Forense: A utilização da Química na pesquisa de
vestígios de crime. In.: Rev. Química nova na escola on-line, no 24.
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc24/ccd2.pdf.)
28. A variação do NOx do ferro na superfície que sofre
oxidação é:
a)+2
b)+3
c)0
d)–3
e)–2
29. O crescimento das economias e a melhoria na qualidade de vida das populações induzem a um maior
consumo de combustíveis. Além do problema de esgotamento das reservas, outros surgem, como a poluição ambiental, a logística e o custo de transporte
de combustíveis a grandes distâncias. Tudo isto tem
estimulado a busca de combustíveis alternativos,
preferencialmente de fontes renováveis disponíveis atualmente. Estes combustíveis devem ser tecnicamente viáveis, economicamente competitivos e
ambientalmente aceitáveis. Vários deles – álcool, biodiesel, hidrogênio, biomassa, entre outros – já estão
em uso ou poderão estar disponíveis em breve.
Por exemplo, recentemente o Brasil tem incentivado
a produção de biodiesel, que é obtido principalmente
pela transesterificação de óleos vegetais, processo
que pode ser representado pela seguinte equação
química:
d)5.
e)6.
Leia o texto para responder à questão 28.
As reações químicas constituem importantes ferramentas utilizadas na elucidação de crimes. Para revelar numerações em chassi de veículos adulterados,
utiliza-se uma solução aquosa alcalina de Ferricianeto de potássio – K3[Fe(CN)6], denominado reagente de Murikami. O processo consiste na aplicação
da referida solução à superfície metálica adulterada
(que sofre oxidação mais rapidamente) possibilitando a revelação da numeração original.
Óleo vegetal +
(trigliderídeo)
Álcool
Biodisel
+
Glicerina
Na equação química dada, a nomenclatura IUPAC
para a glicerina formada é
a)1,2,3-propanotriol
b)1,2,3-propanol
c)3-propanotriol
d)isopropanol
e)glicerol
133
6
de ulcerações agudas de lesões psoriáticas. Apresenta
a seguinte fórmula estrutural:
30. I. CH3CH2COCH2CH3
II.HOOC—COOH
III.CH3COOCH2CH3
IV.CH3CH2CH2OCH3
N
II
III
IV
a) Propanona
Ácido
etanoico
Acetato
de etila
1-metoxipropano
b) 3-Pentanona
Dietanol
c) 3-Pentanona
Ácido
etanodioico
Etanoato
de etila
1-metoxipropano
d) Dietilcetona
Ácido
etanodioico
Acetato
de metila
Éter metílico
e) Dietilcetona
Ácido
etanoico
Etanoato
de etila
1-metoxipropano
Metanoato
Metoxietano
de etila
N
N
CH3
CONH
CH2N
NH2
HOOCCH2 — C — COOH
H
Entre as funções orgânicas presentes no composto,
encontramos:
a)amida, aldeído, ácido carboxílico;
b)amina, aldeído, ácido carboxílico;
c)amina, amida, ácido carboxílico;
d)nitrila, amina, aldeído;
e)nitrila, amida, aldeído.
33. A adrenalina é uma substância secretada no organismo em momentos de tensão, medo e pânico,
aumentando a pressão sanguínea e a pulsação, cuja
fórmula estrutural é:
OH
HO
CH — CH2 — NH — CH3
—
Qual a nomenclatura IUPAC dos compostos acima
apresentados pelas fórmulas estruturais condensadas?
I
N
H2N
OH
As funções orgânicas presentes, são:
O
H
—
—
—
31. O adoçante artificial aspartame têm fórmula estrutural:
—
—
NH2
CH2
—
—
HOOC — CH2 — CH — C — N — CH — C —
O
OCH3
As funções orgânicas presentes no composto são:
a)ácido carboxílico, amina, amida e éster.
b)aldeído, amida e cetona.
c)ácido carboxílico, amida, cetona e éter.
d)amida, amina, aldeído e éster.
e)álcool, amina, ácido carboxílico e éter.
32. O METOTREXATO é um antimetabólico, análogo ao
ácido fólico, que inibe a diidrofolato redutase, enzima necessária para a síntese de nucleotídeos e aminoácidos. Assim, reduz a síntese de DNA, inibe a mitose e a proliferação de células de divisão rápida,
como são as da epiderme e da medula óssea. É largamente usado no tratamento de leucemia linfoblástica
aguda, tumores trofoblásticos, linfossarcomas, além
a)fenol, álcool e amina.
b)álcool, amida e éter.
c) fenol, amida e álcool.
d)éter, álcool e amina.
e)amida, fenol e enol.
34. (UERJ) Um acidente com um trem, acarretou o despejo de metanol e 2-metil-2-propanol no rio que
abastece a cidade de Uberaba.
As fórmulas estruturais dos compostos mencionados estão representadas, respectivamente, em:
a)
b)
c)
d)
133
7
35. No livro O século dos Cirurgiões, de Jurgen Thorwald,
o autor enfatiza diversas substâncias químicas que
mudaram a história da humanidade, entre elas: o
fenol, que em 1865 era chamado de ácido carbólico
e foi usado pelo médico Inglês Joseph Lister como
bactericida, o que diminuiu a mortalidade por infecção hospitalar na Europa; o éter comum, usado
pela 1a vez em 1842, em Massachusetts (EUA), pelo
cirurgião John Collins Warren como anestésico por
inalação que possibilitou a primeira cirurgia sem
dor e, por fim, o clorofórmio, usado em 1847 também como anestésico, mas posteriormente abandonado devido a sua toxidez.
Abaixo estão expressas as fórmulas estruturais do
ácido carbólico (fenol), éter e clorofórmio.
CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3
Fenol
Éter
—
C
—
C — C — H
C
Clorofórmio
Observe as seguintes afirmações em relação às estruturas.
(Adaptado da Revista eletrônica do Departamento
de Química – UFSC).
Indique a alternativa que apresenta os grupos funcionais presentes no α-tocoferol.
a)Éter e ácido carboxílico.
b)Fenol e cetona.
c)Aldeído e álcool.
d)Éter e fenol.
e)Cetona e éster.
37. (VUNESP) No ano de 2011 comemorou-se o Ano Internacional da Química. A celebração, coordenada pela
Unesco/IUPAC, ressalta os inúmeros benefícios da
química para a humanidade, e tem o mote Química
para um Mundo Melhor. Seu objetivo principal é a
educação, em todos os níveis, e uma reflexão sobre o
papel da química na criação de um mundo sustentável. Uma das participações mais importantes da química no bem-estar social consiste no desenvolvimento de fármacos e medicamentos que evitam e
curam doenças, como, por exemplo, o perindopril,
empregado no controle da hipertensão arterial.
I.O fenol pode ser chamado de hidróxi-benzeno.
II.A nomenclatura IUPAC do éter é etanoato de etila.
III.O éter não apresenta carbono secundário.
IV.O clorofórmio é um haleto orgânico.
V.Todos os carbonos do fenol são secundários.
Está(ão) correta(s):
a)Apenas I
b)Apenas I e II
c)Apenas I, III, IV e V
d)Apenas II, III e V
e)I, II, III, IV e V
36. (VUNESP) Para evitar a ação do tempo nos alimentos, as indústrias se valem de agentes que preservam a integridade do produto, aumentando a sua
data de validade. Existem dois grandes grupos: os
antioxidantes e os antimicrobiais. Os antioxidantes
são compostos que previnem a deterioração dos
alimentos por mecanismos oxidativos. Esses antioxidantes incluem os naturais, tais como o α-tocoferol
(vitamina E), cuja fórmula estrutural está representada a seguir, e os sintéticos.
Perindopril
Na molécula do perindopril estão presentes os grupos funcionais:
a)amida, álcool e cetona.
b)amida, álcool e éster.
c)amida, ácido carboxílico e éter.
d)amina, ácido carboxílico e éter.
e)amina, ácido carboxílico e éster.
133
8
38. (VUNESP) No ser humano, a transmissão do estímulo
nervoso de uma célula para outra, no espaço sináptico, envolve os neurotransmissores, dentre os
quais se encontram a adrenalina e a noradrenalina,
que são produzidos pelo organismo a partir da fenilalanina e cujas fórmulas estruturais são:
40. (UFTM) A medicina emprega, no combate a doenças,
muitas substâncias extraídas de vegetais. Um desses
exemplos é uma droga quimioterápica para o câncer,
denominada Taxol®, cujo princípio ativo é extraído da
casca de uma árvore da costa do Oceano Pacífico.
Adrenalina
Na estrutura da molécula do princípio ativo do Taxol®,
dentre as funções orgânicas presentes, são encontrados os grupos funcionais:
Noradrenalina
As funções orgânicas podem ser classificadas como
apresentando caráter ácido, básico ou neutro. Considerando-se as fórmulas estruturais para a adrenalina e a noradrenalina, escreva o nome das funções
orgânicas presentes.
39. (UNICAMP) Feromônios são substâncias químicas
usadas na comunicação entre indivíduos de uma
mesma espécie. A mensagem química tem como
objetivo provocar respostas comportamentais relativas à agregação, colaboração na obtenção de alimentos, defesa, acasalamento, etc. Há uma variedade
de substâncias que exercem o papel de feromônios,
como o CH3(CH2)3CH2OH (sinal de alerta) e o
CH3CH2CO(CH2)5CH3 (preparar para a luta).
Uma mariposa chamada Bombyx disparate segrega
um feromônio sexual capaz de atrair os machos da
espécie numa distânciade de até 800 metros. Tal
substância apresenta, na molécula, a função epóxi.
Um fragmento de uma molécula desse feromônio,
contendo apenas o principal grupo funcional,
pode ser representado simplificadamente como
— CHOCH —.
a)Copie as duas fórmulas das substâncias citadas
anteriormente. Em cada uma delas, marque e dê
o nome de uma função química presente.
b)Escreva o nome químico da substância referente
ao sinal de alerta.
a)álcool, amida e ácido carboxílico.
b)álcool, ácido carboxílico e aldeído.
c)éster, aldeído e amina.
d)éster, éter e amida.
e)éter, álcool e amina.
41. (UFV) A massa molar da sacarose, C12H22O11, em
g ⋅ mol–1, é:
a)342
b)324
c)182
d)320
e)210
42. (UFV) O ácido acetilsalicílico (AAS), de fórmula molecular C9H8O4, é muito utilizado como analgésico. Ele
reage com o NaOH de acordo com a equação:
C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → C9H7O4Na(aq) + H2O()
Com base nas informações, faça o que se pede:
a)Calcule a massa molar, em g ⋅ mol–1 do ácido acetilsalicílico.
b)Calcule o número de mols de ácido acetilsalicílico
em 1,8 g do mesmo.
43. Assinale a alternativa correta:
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 × 1023.
a)A massa do átomo de oxigênio é 16 vezes maior
do que a massa do átomo de 12C.
b)64,0 gramas do gás oxigênio correspondem, a
2 mols de gás oxigênio.
c)1 mol do gás oxigênio possui 2 × 6,02 × 1023 moléculas.
d)1 mol do gás oxigênio contém 2 átomos.
133
9
44. Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente
250 mL), admitindo ser desprezível a presença de
impurezas, podemos considerar correto dizer que
estamos ingerindo aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6 ⋅ 1023 mol−1.
a)2 ⋅ 1024 átomos de oxigênio.
b)4 ⋅ 1024 átomos de hidrogênio.
c)2 ⋅ 1023 moléculas de água.
d)25 mol de átomos.
e)42 mol de átomos.
45. (FUVEST) O aspartame, um adoçante artificial, pode
ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a
mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de
cana deve ser maior do que o número de moléculas
de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? Mostre os cálculos.
47. O uso de aditivos em alimentos possibilita a oferta
de comida de boa qualidade a preços mais acessíveis. Uma outra vantagem é a eliminação de contaminações bacterianas ou fúngicas. Sobre o consumo
de certas substâncias vale lembrar uma afirmação
atribuída a Paracelsus (1493-1541): “Todas as substâncias são venenos; não há uma só que não seja
um veneno. A dose certa é que diferencia o veneno
do remédio”. O ácido benzóico, cuja estrutura está
apresentada a seguir, pode ser utilizado como conservante em alimentos. O limite máximo de ingestão diária desse produto é de 5 mg/kg de massa
corporal. A partir da fórmula do ácido benzóico e
das massas molares dadas abaixo, marque a alternativa que contém a quantidade máxima (expressa
em milimols) de ácido benzóico que uma de 61,0 kg
de massa corporal poderá ingerir diariamente.
Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana = 340, adoçante artificial = 300.
46. (VUNESP) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se
romper.
Ácido benzóico
Massas molares (em g/mol):
C = 12,0 H = 1,0 O = 16,0
a)2,5
b)0,5
c)0,0025
d)0,005
e)5,0
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos
os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m
de comprimento () e área de secção transversal (A)
de 2,0 × 10–7 m2.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3,
a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de
Avogadro igual a 6,0 ⋅ 1023 mol−1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será:
a)1,2 × 1022
b)1,2 × 1023
c)1,2 × 1020
d)1,2 × 1017
e)6,0 × 1023
48. (UFLA) Pesquisas revelam que o gás amônia presente na fumaça do cigarro proporciona um aumento dos níveis de absorção de nicotina pelos fumantes. Nos cigarros de uma determinada marca, o
nível de NH3 é, em média, 6,8 mg por unidade de
cigarro. O número de moléculas da amônia na fumaça do respectivo cigarro é
a)2,40 × 1023
b)4,08 × 1021
c)4,08 × 1024
d)2,40 × 1020
49. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente
em 10–8 grama desse metal é, aproximadamente:
a)108
b)1012
c)1014
d)1020
e)1031
133
10
50. (UFJF) O monóxido de carbono (CO) é o mais abundante poluente atmosférico e o de controle mais
difícil. Ele é extremamente tóxico, pois se liga à hemoglobina do sangue, impedindo que ela transporte o oxigênio durante o processo de respiração. Um
automóvel antigo lança 56 g de CO no ar, por quilômetro rodado. O número de moléculas de CO lançadas no ar por esse automóvel, após ter ido de Juiz
de Fora a São Paulo (distância aproximada de 450 km),
foi aproximadamente:
Dado: Número de Avogadro = 6,02 × 1023.
a)1 × 1023.
b)1 × 1026.
c)1 × 1024.
d)5 × 1030.
e)5 × 1026.
51. Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração de 46 mg de monóxido de carbono (CO) por
m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades
industriais e a circulação de veículos a gasolina. O
número de moles de CO, por metro cúbico de ar,
para a situação acima, é aproximadamente:
a)1,6 × 10–3 b)2,0 × 10–3 c)2,5 × 10–3
d)3,0 × 10–3
e) 4,6 × 10–3
52. (UFV) Um indivíduo ingeriu juntamente com um
sanduíche 6,02 × 1015 moléculas de um agrotóxico
de massa molar igual a 242 g ⋅ mol–1. Considerando
a constante de Avogadro igual a 6,02 × 1023, a massa,
em g, de agrotóxico ingerida foi:
a)2,42 × 10–8.
b)2,42 × 10–7
c)2,42 × 10–10
d)2,42 × 10–9
e)2,42 × 10–6
53. (UFJF) As bebidas isotônicas foram desenvolvidas para
repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor na
transpiração durante a prática esportiva, com o intuito
de prevenir a desidratação. Uma pesquisa americana,
que estabelece as necessidades de nutrientes para a
população, recomenda a ingestão de 6 g de cloreto de
sódio por dia. Uma embalagem de 500 mL de isotônico
contém em média 240 mg de sódio (Na+).
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, ao tomar um frasco (500 mL) de bebida isotônica, uma
pessoa consome a seguinte fração de sódio, recomendada por dia:
54. A 4°C, a densidade da água é 1,00 g/mL. Quantas
moléculas de água existem em 1,8 mL a essa temperatura?
Dados: H = 1 e O = 16.
a)6 × 1022
b)6 × 1015
c)6 × 1099
d)6
e)6 × 10–23
55. (UFAM) Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás
oxigênio, O2 a 35°C é encerrada em um recipiente
com capacidade de 6,00 L. Calcule a pressão do oxigênio em milímetros de mercúrio. Considere o comportamento do gás ideal para o oxigênio.
Massa atômica: O = 16 u; R = 0,0821 atm ⋅ K–1 ⋅ mol–1;
1 atm = 760 mmHg.
a)2,50 × 102 mmHg
b)5,00 × 102 mmHg
c)5,00 × 103 mmHg
d)2,50 × 103 mmHg
e)0,25 × 102 mmHg
56. (UERJ) As mudanças de pressão que o ar atmosférico
sofre, ao entrar nos pulmões ou ao sair deles, podem
ser consideradas como uma transformação isotérmica.
Ao inspirar, uma pessoa sofre uma diminuição em
sua pressão intrapulmonar de 0,75%, no máximo,
chegando a 734,45 mmHg.
Considere 0,60 L de ar à pressão atmosférica de
740 mmHg.
A variação máxima de volume, em litros, sofrida por
essa quantidade de ar ao ser inspirado é aproximadamente de:
a)4,5 × 100
b)4,5 × 10–1
c)4,5 × 10–2
d)4,5 × 10–3
57. (VUNESP) Os desodorantes do tipo aerossol contêm
em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas
para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
a)1/25.
b)1/50.
c)1/15.
d)1/10.
e)1/60.
133
11
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em
um incinerador a 25°C e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621°C, a lata explodiu.
Considere que não houve deformação durante o
aquecimento.
No momento da explosão a pressão no interior da
lata era:
a)1,0 atm
b)2,5 atm
c)3,0 atm
d)24,8 atm
e)30,0 atm
58. (UNICAMP) Os gêiseres são um tipo de atividade
vulcânica que impressiona pela beleza e imponência do espetáculo. A expulsão intermitente de água
em jatos, na forma de chafariz, é provocada pela súbita expansão de água profunda, superaquecida,
submetida à pressão de colunas de água que chegam até à superfície. Quando a pressão da água
profunda supera a da coluna de água, há uma súbita
expansão, formando-se o chafariz até a exaustão
completa, quando o ciclo recomeça.
Se a água profunda estiver a 300°C e sua densidade
for 0,78 g ⋅ cm–3, qual será a pressão (em atmosferas)
de equilíbrio dessa água, supondo-se comportamento de gás ideal?
Dado: R = 82 atm ⋅ cm3 ⋅ mol–1 ⋅ K–1.
59. A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se
aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no
sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou
variável.
Assim, considerando-se que um recipiente de vidro
aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido
a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente
em que está, pode-se corretamente afirmar:
a)Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
b)A massa de ar dentro do recipiente durante a
transformação permanece constante.
c)O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
d)A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente
da pressão inicial.
e)A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
60. Uma massa de 4,4 g de um gás ideal se comporta de
acordo com o gráfico a seguir:
V(dm3)
V1
B
A
110
T
373 K
C
0
0,20 0,30
p(atm)
Utilizando as informações do gráfico, pode-se afirmar, corretamente, que sua massa molecular é,
aproximadamente,
a)4,0 g/mol
b)6,0 g/mol
c)8,0 g/mol
d)10,0 g/mol
61. Considerando-se o gás carbônico (CO2) um gás ideal,
qual seria o volume aproximado quando 3 mol estão
condicionados a 760 mm de Hg e a 27,3°C?
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1.
a)132,00 L
b)73 L
c)67 L
d)22 L
62. Um reservatório encontra-se cheio de um gás a uma
pressão de 4 atm e 8,2°C. Uma válvula de segurança
abre-se quando a pressão chega a 10 atm. Calcule a
temperatura a que se deve aquecer o reservatório
para que a válvula de segurança se abra.
a)400°C
b)25°C
c)40°C
d)430°C
e)520°C
63. Balões voam por causa da diferença de densidade
entre o ar interno e o externo ao balão. Considere
um planeta com atmosfera de nitrogênio e um balão cheio com esse gás. Demonstre, e explique, se
esse balão vai flutuar quando o ar interno estiver a
100°C e o externo, a 25°C. Admita o comportamento
ideal dos gases, pressão de 1 atm e desconsidere a
massa do balão.
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L/(K ⋅ mol).
64. Uma mistura de dois gases, A e B, com comportamento de gás ideal, está confinada num recipiente
a 2 atm. A e B encontram-se nas mesmas proporções e a massa molar do gás A (MMA) é o dobro da
massa molar do gás B (MMB).
133
12
Qual das expressões a seguir representa a densidade da mistura gasosa, sabendo-se que essa pode
ser obtida pela equação de estado dos gases ideais
PV = nRT?
3 MMB
a)d =
RT
3 MMA
b)d =
RT
MMB + MMB
c)d =
2 RT
3 MMB
d)d =
2 RT
MMA
e)d =
2 RT
65. (UNICAMP) O Princípio de Avogrado estabelece que:
“Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas
mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas”.
Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2,
todos à mesma temperatura e pressão. Onde há
maior número de átomos de:
a)Oxigênio?
b)Carbono?
c)Hidrogênio?
Justifique suas respostas.
b)Demonstre, por meio de cálculos, se as paredes
do cilindro vão resistir à nova pressão interna, a
25°C, após a falha elétrica.
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1.
68. O ar é uma mistura de gases que apresenta, aproximadamente, a composição, em volume, de 78% de
nitrogênio, N2(g), 21% de oxigênio, O2(g) e 1,0% de
argônio, Ar(g) ao nível do mar.
A partir dessas informações e admitindo-se que
esses gases são ideais, é correto afirmar:
a)A fração em mols de oxigênio, no ar, é 2,1.
b)A pressão parcial do nitrogênio na mistura gasosa
é 0,90 atm.
c)A massa de oxigênio existente em 100,0 L de ar é
21,0 g.
d)O volume parcial de argônio, em 100,0 L da mistura gasosa, é 1,0 L.
e)A soma das frações em mols dos gases presentes
no ar é igual a 100.
69. (UFG) Em um laboratório, é realizado o seguinte
experimento a 300 K: dois balões de 2 litros cada
são conectados por uma torneira, conforme ilustra
a figura abaixo.
66. (VUNESP) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como
clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CCF3 (fréon-12) e C2C3F3 (fréon-113).
Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha
um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a
pressão era de 2,00 atm a 27°C.
Dados: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1; massas molares
(em g ⋅ mol−1) H = 1, C = 12, F = 19, C = 35,5.
67. (UFG) Um cilindro contendo 64 g de O2 e 84 g de N2
encontra-se em um ambiente refrigerado a –23°C.
O manômetro conectado a esse cilindro indica uma
pressão interna de 4 atm. Além disso, o manômetro também indica um alerta de que as paredes do
cilindro suportam, no máximo, 4,5 atm de pressão.
Devido a uma falha elétrica, a refrigeração é desligada e a temperatura do ambiente, em que o cilindro se encontra, se eleva a 25°C.
a)Calcule o volume do cilindro e a pressão parcial
de cada gás nas condições iniciais em que o cilindro se encontrava.
Dado: R = 0,082 L ⋅ atm / (K ⋅ mol).
O balão A contém 1 atm de H2 e o balão B, 0,5 atm
de O2 e 0,5 atm de H2. Admitindo-se comportamento
ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação
química, calcule a pressão parcial dos gases em
equilíbrio, após se abrir a torneira.
70. (FMTM) Um botijão contém gás butano, sob pressão, de modo que parte do gás encontra-se liquefeito. Escreva as fórmulas mínima, molecular, estrutural e centesimal do butano.
133
13
71. Os fertilizantes agrícolas, em geral, são constituídos
pela série NPK (nitrogênio, fósforo e potássio), sendo
que o nitrogênio, em particular, é importante na
formação de proteínas existentes nos caules e nas
folhas.
Conhecendo-se três fertilizantes comerciais constituídos conforme abaixo, qual deles fornecerá o
maior teor de nitrogênio por mol?
Fertilizante
Composto
nitrogenado
Fórmula
molecular
1
Sulfato de Amônio
(NH4)2SO4
2
Nitrato de Amônio
(NH4)NO3
3
Uréia
CO(NH2)2
72. Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se
o DDT, cuja estrutura está representada abaixo.
C
—
C
—
C — C — C — H
C
C
A fórmula centesimal desse composto é:
a)C47,4%C50,1%H2,5%
b)C60%C25%H15%
c)C8,6%C90,7%H0,7%
d)C17,2%C31,8%H51%
e)C34,5%C63,7%H1,8%
73. (VUNESP) A porcentagem em massa de nitrogênio
presente no nitrato de amônio é igual a:
(Massas Molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16).
a)14%
b)17,5%
c)28%
d)35%
e)70%
74. (VUNESP) Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H4N2.
I.C10H4N2 é também a fórmula empírica da nicotina.
II.Cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e
2 átomos de nitrogênio.
III.1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols
de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmações:
a)I, apenas.
b)I e II, apenas.
c)II e III, apenas.
d)I e III, apenas.
e)I, II e III.
75. Um composto de cloro e alumínio de fórmula mínima AC3, apresenta uma massa molecular de
267 u.m.a. Qual o número total de átomos presentes no composto?
a)7
b)4
c)12
d)8
e)14
76. (UFMS) A análise da amostra de um líquido orgânico
revelou tratar-se de um éter, de massa molar 60 g/mol,
com a seguinte composição centesimal: C = 60,00%;
H = 13,34%; O = 26,66%. Com base nessa informação,
analise as afirmações abaixo, indicando a correta.
(Use: Massas Molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16).
a)A fórmula molecular do éter é C3H10O.
b)A fórmula estrutural do éter é CH3 — CH2 — COH.
c)O nome do éter é metoxietano.
d)O nome do éter é metanoato de etila.
77. “O Ácido Ascórbico ou Vitamina C é uma cetolactona,
estruturalmente relacionado à glicose e a outras
hexoses. O Ácido Ascórbico atua como co-fator em
diversas reações de hidroxilação e amidação através
da transferência de elétrons para enzimas que fornecem equivalentes redutores. Sabendo-se que esta
substância contém 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50%
de O, qual será sua fórmula empírica?
Dados: Massa atômica: H = 1,008; C = 12,01;
O = 16,00).
a)C3H4O3
b)C4H5O4
c)C4H5O5
d)C5H4O3
e)CHO
133
14
78. A análise química do ácido capróico revelou a seguinte composição percentual:
C = 62%
H = 10%
O = 28%
A fórmula empírica CxHyOz é:
a)C6H12O2.
b)C4H12O4.
c)C4H8O4.
d)C3H6O.
e)C2H4O.
79. Determine a fórmula molecular de um hidrocarboneto que contém 92,31% de carbono, em massa, e
cuja massa molecular é 78 u.
80. (VUNESP) O pirrol é uma amina secundária que apresenta uma cadeia classificada como fechada, não ramificada, insaturada e heterogênea. A polimerização
do pirrol conduz à formação do polipirrol, um polímero condutor cujas fibras são usadas na produção
de tecidos para camuflagem contra radares, pois
absorvem micro-ondas. A análise elementar do pirrol
resulta na seguinte composição percentual em
massa: carbono = 71,6%; nitrogênio = 20,9% e hidrogênio = 7,5%. Dadas as massas molares, em g/mol,
para C = 12; N = 14 e H = 1, e sabendo-se que a massa
molar do pirrol é de 67 g/mol, escreva a fórmula molecular do pirrol.
133
15
Respostas das Atividades Adicionais
Química
1.b
6.d
2.e
7.d
3.b
8.c
4.e
9.e
b)
10.a) Polímero A: náilon
Polímero B: policarbonato
b)A concentração mínima deve ser um pouco maior que
23,4 g NaC/100 g H2O.
14.e
12.b
15.a
17.25 mL
18.
M2 = 2 mol/L
V2 = ?
Mf = 0,5 mol/L
Vf = 200 mL
temos que:
Vf = V1 + V2
MfVf = V1M1 + V2M2
0,2 = V1 + V2
123
⇒
123
123
⇒
0,1 = 0,4 V1 + 2 V2
⇒
(I)
0,2 = V1 + V2 ⇒ V1 = (0,2 – V2) (II)
Substituindo II em I, vem:
0,1 = 0,4(0,2 – V2) + 2 V2
500 mL
10 g/L
Cr6+ + 3e– → Cr3+
Hg → Hg2+ + 2e–
agente oxidante: CrO42– (estado de oxidação do Cr: +6);
agente redutor: Hg() (estado de oxidação do Hg: 0).
Hg2+ + 2e– → Hg
Fe → Fe2+ + 2e–
agente oxidante: HgSO4 (estado de oxidação do Hg: +2);
agente redutor: Fe(s) (estado de oxidação do Fe: 0).
21.b
30.c
22.e
31.a
23.c
32.c
24.c
33.a
25.d
34.a
26.a
35.c
27.e
36.d
28.b
37.e
29.a
38.Fenol, álcool e amina
função química: álcool
CH3 — CH2 — C —(CH2—
)5 CH3
O
123
diluição
(adição de
solvente)
função química: cetona
2
V2 = ?
1 g/L
b)Sinal de alerta:
CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — OH
10 g/L ⋅ 500 mL
C V
C1V1 = C2V2 ⇒ V2 = 1 1 =
= 5 000 mL
1 g/L
C2
ou 5 L
16
C1V1 10 g/L ⋅ 500 mL
=
= 250 mL
20 g/L
C2
—
—
1
V2 = ?
20 g/L
39.a) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — OH
14243
0,1 = 0,08 – 0,4 V2 + 2 V2
0,1 – 0,08
V2 =
= 0,0125 L (12,5 mL)
1,6
19.a)
(retirada de
solvente)
1
Para a reação II:
Semirreações:
16.Serão necessários 40 mL de solução 1,5 g/L e 60 mL de
solução 0,5 g/L.
nf = n1 + n2
2
20.Para a reação I:
Semirreações:
13.d
M1 = 0,4 mol/L
V1
500 mL
10 g/L
C1V1 = C2V2 ⇒ V2 =
5.d
11.d
concentração
1-pentanol ou
álcool n-pentílico
40.d
41.a
Volume do Cilindro:
Sabendo-se que n = 5, p = 4 atm, R = 0,082 atm ⋅ L ⋅
mol–1 ⋅ K–1 e T = 250 K, o volume pode ser calculado
pela expressão: pV = nRT.
42.a) 180 g/mol
b)0,01 mol
43.b
Substituindo-se os valores na expressão, tem-se que
4 V = (5) × (0,082) × (250)
Logo, V = 25,63 L.
44.e
45.143 =
mol açúcar cana
mol aspartame
46.b
Pressão parcial de N2:
Usando-se a expressão pN V = nN RT, tem-se que
55.b
47.a
56.d
48.d
57.c
49.c
58.2036 atm
50.e
59.e
51.a
60.a
52.e
61.b
53.d
62.d
2
2
Portanto, pN = 2,4 atm.
2
Pressão parcial de O2:
Usando-se a expressão pO V = nO RT, tem-se que
2
2
pO × (25,63) = (2,0) × (0,082) × (250);
2
Portanto, pO = 1,6 atm.
2
b) Após a falha elétrica, a temperatura se elevou de –23°C
para 25°C.
Portanto, a nova pressão será igual a:
p=
54.a
63.Cálculo da densidade interna do gás:
d = pM/RT, sendo p = 1 atm; M = 28 g/mol;
R = 0,082 atm L/K mol e T = 373 K
d = 0,915 g/L
Cálculo da densidade externa do gás:
d = pM/RT, sendo p = 1 atm; M = 28 g/mol;
R = 0,082 atm L/K mol e T = 298 K
d = 1,15 g/L
Como a densidade do gás é menor no interior do balão,
ele vai flutuar.
64.a
2
pN × (25,63) = (3,0) × (0,082) × (250);
(5) × (0,082) × (298)
= 4,77 atm
(25,63)
Dessa maneira, as paredes do cilindro não suportarão
a nova pressão.
68.d
1
1
69. p α ; ΔV = 2 L; Δp = atm
V
2
(1 + 0,5)
p(H2) =
= 0,75 atm
2
p(O2) =
0,5
= 0,25 atm
2
70.Fórmula mínima: C2H5
65.a) CO2
b)C2H4
c)C2H4
66.O gás é o CCF3 (freón-12).
67.a) Número de mol de N2:
A massa molar do N2 é igual a 28 g/mol.
Como há 84 g de N2, há 3 mol de N2.
Número de mol de O2:
A massa molar do O2 é igual a 32 g/mol.
Como há 64 g de O2, há 2 mol de O2.
Número total de mol: 2 + 3 = 5 mol
Fórmula molecular: C4H10
Fórmula estrutural: H3C — CH2 — CH2 — CH3
Fórmula centesimal: C82% H18%
71.Uréia
76.c
72.a
77.a
73.d
78.d
74.c
79.C6H6
75.d
80.C4H5N
17