Ensino Médio
Lista de exercícios – Soluções – Profª Cleciane
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1- (Uem) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução
aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )
2- (Ufrrj) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de
sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia,
permitindo uma análise médica das condições do mesmo. Considerando-se que em 500 mL de solução existem
46,6 g do sal, pede-se:
a) a concentração molar;
b) a concentração em g / L.
3- (Unicamp) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa
de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L). Qual é a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta
solução? Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5
4- (Unioeste) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de
concentração 0,5mol/L. Dados: (Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.)
5- TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Puccamp)
No dia mais quente do ano, a umidade relativa do ar em Ribeirão Preto chegou a 18 %. A
OMS (Organização Mundial da Saúde) recomenda evitar atividades físicas pesadas com 13 %.
A poluição do ar em Ribeirão causada por ozônio (Oƒ) aumenta no período da tarde, entre
as 12 h e as 17 h, segundo as medições realizadas pela Cetesb em agosto. Em certo dia, a concentração de
ozônio ficou em nível considerado inadequado das 13 h às 16 h, com um auge de 174 microgramas por m¤ por
volta das 13 h. A quantidade máxima para que o ar seja considerado adequado é de 160 microgramas/m¤,
conforme o PQAR (Padrão Nacional de Qualidade do Ar).
(Adaptado de Marcelo Toledo. "Folha de S. Paulo". 02/09/2004)
Para que o ar possa ser considerado de qualidade adequada, a concentração máxima de O 3 expressa em mol/L é,
aproximadamente,
Dado: Massa molar do O3 = 48 g/mol
a) 3,3 ×10
-9
b) 1,6 ×10
-9
c) 3,3 ×10
-7
d) 1,6 ×10
-6
e) 3,3 ×10
-3
6- (Unesp) O limite máximo de concentração de íon Hg
de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg
+2
+2
admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro
por litro de sangue, é igual a:
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10
-5
b) 6×10
-3
c) 3×10
-2
d) 6.
e) 200.
7- (Fatec) Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos.
Dissolvendo-se 0,752g desse composto em água suficiente para 500mL, obtém-se solução cuja concentração
expressa em mol/L é:
Massas molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol
a) 0,008
b) 1,504
c) 0,016
d) 1,6
e) 3,2
3
8- (Mackenzie) A concentração em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm de
água é:
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
9- (Puccamp) A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H 3PO4.
A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em água:
H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O
Para isto, gastou-se 30 mL de solução aquosa 1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H3PO4 assim determinada é
igual a:
a) 0,01 mol
b) 0,02 mol
c) 0,03 mol
d) 0,04 mol
e) 0,05 mol
10- (Uel) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de
álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46g/mol
a) 8,0
b) 4,0
c) 3,0
d) 2,5
e) 2,0
11- (Uel) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o
volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,005
b) 0,010
c) 0,015
d) 0,016
e) 0,018
12- (Uerj) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos através de
uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100L de solução nutritiva,
contendo 0,007mol.L
-1
de nitrato de cálcio
Ca (NO3)2 , a massa necessária deste sal, em gramas, é
aproximadamente de: (Dados: N = 14, O = 16, Ca = 40)
a) 72
b) 102
c) 115
d) 164
13- (Unaerp) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e
carne. Para se preparar 100ml de solução 3 mol/L de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.
14. (Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum. Ambas
contêm o mesmo volume de líquido (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante
é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto
a versão "diet" não contêm açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas
fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,
aproximadamente,
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
15. (Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contém soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
16-. (Puc-rio) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da solução obtida continham 58mg de
aspartame. Qual a concentração de aspartame, no suco preparado?
a) 0,29 g/L
b) 2,9 g/L
c) 0,029 g/L
d) 290 g/L
e) 0,58 g/L
17- (Puc-rio) O volume de solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-¢ necessário para neutralizar
-1
completamente 0,2 L de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0 mol.L (ver reação a
seguir) será:
H2SO4(aq) + 2 KOH(aq)  K2SO4(aq) + H2O(Ø)
a) 0,2 L.
b) 0,4 L.
c) 100 mL.
-3
d) 200 dm .
e) nenhuma das alternativas anteriores.
-1
-1
18- (Puc-rio) Considere a reação de 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10 mol L de H2SO4 com 200 mL de
-2
-1
solução aquosa 2,0 × 10 mol L
de Ca(OH)2, segundo a equação:
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaSO4(s) + 2H2O(l)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO 4, que pode ser obtida
nessa reação.
a) 0,002 mol
b) 0,004 mol
c) 0,006 mol
d) 0,01 mol
e) 0,08 mol
19- (Pucmg) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico
(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:
a) 3,0 ×10
-2
b) 3,0 ×10
-3
c) 1,5 ×10
-2
d) 1,5 ×10
-3
20- (Uff) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 125mL de
solução.
A concentração molar deste componente na solução é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 0,10
d) 0,20
e) 1,00
21- (Ufrn) O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em um
determinado lote de cana-de-açúcar. Para isso, foi entregue ao químico uma amostra de 2,0 litros de caldo de
cana para determinar a concentração de sacarose (C12H22O11).
Ao receber o resultado da análise, expresso em molaridade (0,25M), o auxiliar de escritório, não conseguindo
decifrá-lo, recorreu ao gerente. Este calculou que a massa de sacarose contida nos 2,0 litros de caldo de cana, de
concentração 0,25mol/L, era:
Massa Molar da sacarose: 342 g/mol
a) 42,7 g
b) 85,5 g
c) 2370 g
d) 171 g
-3
22- Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (H 3BO3) (d=1,30g/cm ),
com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16)
a) 6,5 M.
b) 6,0 M.
c) 5,5 M.
d) 5,0 M.
e) 4,5 M.
GABARITO
1- 40 g
2- a) 0,4 M.
b) 93,2 g/L.
3- M = 0,06 mol/L
4- 52
5- [A]
6- [A]
7- [C]
8- [E]
9- [A]
10- [B]
11- [C]
12- [C]
13- [D]
14- [E]
15- [D]
16- [A]
17- [C]
18- [B]
19- [D]
20- [A]
21- [D]
22- [A]