Massa atômica, molecular e mol
1. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de
Higgs, a “partícula de Deus”
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que
encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela
ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser
considerada crucial para compreender a formação do
universo, já que pode explicar como as partículas ganham
massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os
planetas e até os seres humanos, existiria.
Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012.
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental
da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a
do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria
dos elementos químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de
metade da massa desse bóson é:
a) Cu
b) I
c) Mo
d) Pb
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto:
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde
é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de
alimentos e também como conservante e material de
limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais
consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de
produtos do processamento desse sal.
2. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo
light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto
de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com
problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa
molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar
que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo
light há
a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal
comum.
b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal
comum.
c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal
comum.
3. (G1 - cftmg 2013) A indústria de alimentos apresenta
grande interesse em substâncias classificadas como
aromas, pois podem tornar seus produtos mais atrativos
aos consumidores. Um dos grupos de pesquisa do CEFETMG sintetiza e analisa esses aromas comerciais. Entre as
análises realizadas está a espectrometria de massas, capaz
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de identificar as substâncias por meio do emprego de feixes
de alta energia, responsáveis pela retirada de um elétron
de cada molécula de aroma.
Se um aroma hipotético é simbolizado pela letra A, então,
após a análise de espectrometria de massas, sua
representação será
a) A.
+
b) A .
c) A2.
–
d) A .
4. (Ufsj 2013) Imagine um instrumento capaz de contar
átomos e moléculas, e que fosse capaz de contar uma
partícula por segundo. A razão do tempo que esse
instrumento levaria para contar o número de partículas de
2 mols de hélio em relação a 1 mol de água seria de
a) 2,00
b) 0,50
c) 1,00
d) 0,75
5. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200
mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de
potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber
água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes
desses íons, que, em termos de massa, obedecem à
sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as
quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a
sequência seria:
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio =
39; sódio = 23.
a) potássio > cálcio = sódio.
b) cálcio = sódio > potássio.
c) potássio > sódio > cálcio.
d) cálcio > potássio > sódio.
6. (Ufg 2013) Na medicina atual, nanopartículas esféricas
podem ser preenchidas com determinados fármacos para
acelerar o tratamento de certas doenças. Considere uma
nanopartícula esférica com diâmetro de 200 nm e 50% de
seu volume ocupado com um determinado fármaco. A
quantidade de matéria (em mol) desse fármaco presente
no interior da nanopartícula será, aproximadamente, igual
a:
Dados:
Massa molar do fármaco: 1× 105 g / mol
Densidade do fármaco: 1 g/mL
π ≅ 3,14
a) 8 × 10 −10
b) 6 × 10 −10
c) 4 × 10−10
d) 2 × 10 −10
e) 1× 10−10
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23
7. (Pucrj 2013) A massa, em gramas, de 6,02 x 10
moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa
substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula
de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
Dados: S = 32; O = 16.
–24
a) 1.0 x 10
–23
b) 1.0 x 10
–22
c) 1.0 x 10
21
d) 1.0 x 10
23
e) 1.0 x 10
10. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir:
8. (Ufrgs 2013) Em 2012, após décadas de pesquisas,
cientistas anunciaram, na Suíça, terem detectado uma
partícula compatível com o denominado bóson de Higgs,
partícula que dá origem à massa. Essa partícula foi
detectada no maior acelerador de partículas do mundo, o
Large Hadron Collider (LHC), onde são realizadas
experiências que consistem em acelerar, em direções
opostas, feixes de prótons em velocidades próximas à da
luz, fazendo-os colidirem entre si para provocar sua
decomposição. Nos experimentos realizados no LHC, são
injetados, no acelerador, feixes contendo cerca de 100
bilhões de prótons, obtidos da ruptura de átomos de
hidrogênio.
Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura
referida, que
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma
quantidade
de
átomos
de
hidrogênio
de,
aproximadamente,
a) 6,02 × 1011 mols.
b) 1,66 × 105 mols.
Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns
fatos curiosos. O mais fácil de perceber é certa elevação da
temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e
100mL de etanol em um copo de isopor, observa-se que a
temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro fato curioso é a
variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da
mistura é 194mL, e não 200mL, como se poderia esperar. A
densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da
água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente.
Dados: H2O = 18; C2H6 O = 46.
a) a densidade da mistura produzida é superior a 1,00g/mL.
b) em massa, a mistura contém mais de 50% de etanol.
c) em mols, a quantidade de água é mais de três vezes
maior do que a quantidade de etanol.
d) em cada 100mL dessa solução, existem aproximadamente 9,0 mols de álcool etílico.
e) para separar os componentes dessa mistura, é possível
empregar decantação.
11. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500
miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a
melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
c) 6,02 × 10 −1 mols.
d) 3,01× 10 −10 mols.
e) 1,66 × 10−13 mols.
9. (G1 - cftmg 2013) Os gases nitrogênio e hidrogênio
reagem para formar NH3 a um fluxo constante de 0,5
tonelada por dia de amônia produzida, em um processo
químico industrial. A amônia produzida em função do
tempo é representada pelo gráfico.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012
(adaptado).
Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol−1 para a
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40
g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio
a ser ingerida para que uma pessoa supra suas
necessidades?
a) 7,5 × 1021
b) 1,5 × 1022
c) 7,5 × 1023
d) 1,5 × 1025
e) 4,8 × 1025
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A grandeza que NÃO pode ser usada no eixo das ordenadas
é a(o)
a) massa.
b) número de mols.
c) massa molecular.
d) número de átomos.
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12. (Ufg 2013) A substância P é uma espécie radioativa
utilizada no tratamento radioterápico de alguns tipos de
câncer. Essa substância emite partículas alfa que possuem
energia suficiente para combater as células infectadas. Ao
32
introduzir 10 μg de P no organismo, o número de átomos
e a massa atômica do produto formado após decaimento
radioativo são, respectivamente,
Dado: Constante de Avogadro = 6 × 1023.
a) 1,9 × 1023 e 36.
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b) 1,9 × 1021 e 36.
c) 2,1× 1019 e 32.
químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e
área de secção transversal (A) de 2,0 ⋅ 10−7 m2 .
d) 2,1× 1017 e 28.
e) 2,1× 1015 e 28.
13. (Pucrs 2012) John Dalton foi o responsável por
introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos
primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se
conseguia saber quantos átomos de cada elemento
entravam na composição das moléculas simples.
simple Hoje
sabemos que a fórmula da molécula da água é H2O e que
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3 , a
massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro
a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais
simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a
amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de
d massas
atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.
igual a 6,0 ⋅ 1023 mol−1 , o número aproximado
aprox
de átomos
de prata nesse fio será
Na época de Dalton, acreditava-se
se que, em massa, a água
tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de
hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas
atômicas do oxigênio e do nitrogênio
itrogênio valiam,
respectivamente,
a) 7 e 5.
b) 8 e 6.
c) 9 e 7.
d) 16 e 14.
e) 32 e 28.
c) 1,2 ⋅ 1020
14. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é
definida como sendo igual a 1 12 da massa de um
átomo do isótopo 12 C.
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas
idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do
CO é 28 g mol.
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o
mesmo número de moléculas (porém distintas) que um
recipiente contendo 1 mol de água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6 .
15. (Unesp 2012) A ductilidade
uctilidade é a propriedade de um
material deformar-se, comprimir-se
se ou estirar-se
estirar
sem se
romper.
a) 1,2 ⋅ 1022
b) 1,2 ⋅ 1023
d) 1,2 ⋅ 1017
e) 6,0 ⋅ 1023
16. (G1 - ifpe 2012) Bebidas isotônicas são desenvolvidas
desenvolvida
com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo
líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor
durante o processo de transpiração. Considere um
isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:
TABELA NUTRICIONAL
CADA 200mL CONTÉM
Energia
21,1 kcal
Glucídios
6,02g
Proteínas
0,0 g
Lipídios
0,0 g
Fibra alimentar
0,0 g
Sódio
69 mg
Potássio
78 mg
Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em
quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio,
respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.
São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39.
a) 0,020 e 0,02
b) 0,015 e 0,01
c) 0,22 e 0,120
d) 0,34 e 0,980
e) 0,029 e 0,003
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
QUEST
DADOS:
Massas Atômicas: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u;
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a
maior condutividade elétrica dentre todos os elementos
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Cℓ = 35,45 u.
Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0;
Cℓ = 3,1.
Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; Cℓ = 17.
Número de Avogadro: 6,02 × 1023.
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17. (Unisinos 2012) Em relação ao significado das notações
químicas, assinale a alternativa correta.
a) A notação 3H indica 3 moléculas de hidrogênio.
b) 1 mol de moléculas de C10H4N2 contém 10 mols de
átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2
mols de átomos de nitrogênio.
c) A notação 3H2 indica 6 moléculas de hidrogênio.
d) Uma molécula de C10H4N2 contém uma massa de
152 g.
e) A notação 2C10H4N2 indica 2 moléculas de uma
substância com um total de 16 átomos.
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