! ! CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 Prof. Marcus Olliveira Disciplina: Química Curso da Graduação: Química *e-mail: [email protected] Scooby-Doo, Cadê Você? ! Unidade 07 - Balanceamento _______________________________________________ 1 - Explique qual a diferença entre as seguintes notações química: 2O, O2, 2O3 e 3O2. _______________________________________________ ! 2 - (Mack-SP) A decomposição total de 10 litros de hidrato de arsênio produziu arsênio e certo volume V de gás hidrogênio, seguindo a reação apresentada abaixo. Se os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de Pressão e Temperatura, qual seria o valor de V? AsH3 ——-> As + H2 _______________________________________________ ! ! ! ! ! ! 3 - Faça o balanceamento das seguintes reações químicas. a) Fe + O2 —-> Fe2O3 b) CaCO3 —-> CaO + CO2 c) FeS2 + O2 —-> Fe2O3 + SO2 d) NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + H2O e) K2Cr2O7 + KOH —-> K2CrO4 + H2O _______________________________________________ 4 - (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais “fofo”, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio (KBr), produzindo gás oxigênio (O2). ! ! ! ! ! ! ! O crescimento do pão, ao ser assado, faz com que surjam buracos em seu interior. Baseado nessas informações, responda: I. Equacione e balanceie a reação com os menores coeficientes inteiros possíveis. II. Classifique a reação. III. O que provoca a “fofura” do pão? _______________________________________________ 5 - O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). ! ! 6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑ (g) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a: ! ! ! ! a) 16 b) 20 c) 22 d) 8 _______________________________________________ 6 - (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: ! ! ! ! ! ! ! X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6. _______________________________________________ 7 - Considere as seguintes equações químicas: ! ! ! ! ! ! ! ! 1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2 3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2 4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O Pode-se afirmar que: a) somente 1 e 2 estão balanceadas b) 1, 2 e 3 estão balanceadas c) todas estão balanceadas _______________________________________________ 8 - (UNICAMP-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química balanceada, utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio. _______________________________________________ A imagem acima retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que ocorre é representada pela equação: Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone: (67)3345-7250 http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág !1 - ! ! Unidade 08 - Cálculo I CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 ! 9 - (UNIP-SP) Qual o número de átomos existentes em 3,4 gramas de amônia, NH3? Dados: N = 14u e H = 1u _______________________________________________ 10 - Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). Dados: C = 12u e O = 16u. _______________________________________________ 11 - Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água. _______________________________________________ 12 - Com ajuda da tabela periódica, calculo a quantidade de massa existente em cada amostra abaixo: ! a) 4,87 mol de Fe b) 5,30913 x 10^54 moléculas de H c) 3 mol de N2 d) 6,022 x 10^23 partículas de N2 e) 8794,384 mols de BaCO3 _______________________________________________ 13 - Um dos métodos de obtenção do ácido sulfúrico envolve as seguintes equações não balanceadas. acidez estomacal, apresenta, em sua composição, 185 (3,17 × 10–3 mol) d e M g ( O H ) 2 , 2 3 1 , 5 (2,31× 10–3 mol) de CaCO3 e 178 mg de A!(OH)3 . mg mg ( ) a) CALCULE a quantidade, em mol, de ! A!OH 3 presente nesse comprimido. b) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações dos 3 componentes ativos desse comprimido com a solução aquosa de ! HC!presente no estômago. c) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol, que um comprimido desse antiácido comercial é capaz de neutralizar. d) Considere que o suco gástrico de uma pessoa, em determinado momento, tinha o volume de 2 ! 2,00 × 10 mL e pH igual a 1,0. Considerando sua resposta ao item anterior, INDIQUE se a ingestão de um comprimido desse antiácido comercial seria suficiente para a neutralização completa do suco gástrico dessa pessoa. JUSTIFIQUE a sua indicação, mediante cálculos apropriados. _______________________________________________ Unidades 09 e 10 - Modelos atômicos e eletrosfera ! ! 16 - (Espcex (Aman) 2013) São dadas as seguintes afirmativas: Dados: H = 1u; O = 16u e S= 32u. ! a) qual a massa de enxofre, S8, necessária para preparar 24,5g de ácido sulfúrico? b) qual a quantidade de matéria de óxido sulfuroso, SO2, necessário para fornecer 1,806 x 10 ^21 moléculas de ácido sulfúrico? c) Qual a massa de óxido sulfúrico, SO3, necessária para fornecer 10mol de ácido sulfúrico? ____________________________________________________________________ 14 - (Pucrj 2013) A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor: Dados: S = 32; O = 16. a) 1.0 x 10–24 b) 1.0 x 10–23 c) 1.0 x 10–22 d) 1.0 x 1021 e) 1.0 x 1023 !! !! 15 - (Ufmg 2013) Um (01) comprimido antiácido comercial, usado para alívio temporário do excesso de I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de 2 2 6 2 6 Linus Pauling – igual a ! 1s 2s 2p 3s 3p ; III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem. ! Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II e IV. ! 17 - (Udesc 2013) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone: (67)3345-7250 http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág !2 - ! ! CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo. d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo. e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes. _______________________________________________ 18 - (Ufg 2013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento. d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica. _______________________________________________ 19 - (Ime 2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. _______________________________________________ 20. (Pucrj 2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+. Uma característica desses íons é que eles possuem em comum: a) o mesmo nº de prótons no núcleo. b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos. c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera. d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos. e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis. _______________________________________________ 21 - (Ufpe 2013) Elementos radioativos são muito utilizados em medicina para procedimentos de radioterapia, para realização de diagnósticos por imagens e para rastreamento de fármacos. Um dos mais importantes radionuclídeos para geração de 99 imagens é o ! 43 Tc. Na radioterapia, podemos citar o 131 uso de ! 53 Ι (emissor ! β com meia-vida de 8 dias) no tratamento de câncer da tireoide. Para realização de 123 imagens da tireoide, por outro lado, o ! 53 Ι é frequentemente empregado. Com base nessas informações, analise as proposições a seguir. ( 131 ) Uma amostra contendo 10 g de ! 53 Ι, após 16 dias 131 conterá 5 g de ! 53 Ι. ( ( 131 ) Uma amostra contendo 10 g de ! 53 Ι, após 8 dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e número de massa 131. 131 123 ) ! 53 Ι e ! 53 Ι são isótopos do iodo. 99 ) ! 43 Tc possui 43 nêutrons e 56 prótons. ) A camada de valência do tecnécio neutro deve apresentar uma distribuição eletrônica semelhante à do manganês (Z=25). _______________________________________________ ( ( 22 - (Uern 2013) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO: a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada. c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). 23 - (Uem 2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone: (67)3345-7250 http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág !3 - ! ! CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 ! I. 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 3s2 3p6 4s2 3d6 III. 3s2 3p6 4s2 3d8 IV. 4s2 4p6 5s1 ! Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01) O elemento I é um halogênio. 02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 04) O elemento IV possui número atômico 37. 08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. _______________________________________________ 24 - (Uepg 2013) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental, assinale o que for correto. ! 234 ! U92 235 U92 238 U92 01) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons. 02) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons. 04) Os três átomos possuem o mesmo número de massa. 08) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons. _______________________________________________ 25 - (G1 - cftrj 2013) Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos genericamente representados pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C. ! - O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 56. - O elemento A é isótono do elemento B. - O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico 2+ do íon ! C . O elemento B apresenta número de massa 58. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 ! 26 - (G1 - cftmg 2013) O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s2. Esse átomo é o a) hélio. b) sódio. c) cálcio. d) potássio. _______________________________________________ 27 - (Uepg 2013) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. ! – nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. _______________________________________________ 28 - (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. _______________________________________________ Unidades 11 e 12: Tabela Periódica ! 29 - Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. _______________________________________________ Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone: (67)3345-7250 http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág !4 - ! ! CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 30 - (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc _______________________________________________ 31 - (Uece 2014) “O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do homem). ! Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos. b) montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos. c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas. d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres. _______________________________________________ 32 - (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação às Leis periódicas. a) Todos os elementos do grupo 14 da tabela periódica possuem 4 elétrons em suas camadas de valência, logo, não formam ligações iônicas, pois dão preferência ao compartilhamento de elétrons. b) Os não-metais possuem alta eletropositividade e formam compostos tipicamente moleculares entre si. c) Os gases nobres possuem baixas energias de ionização por possuírem suas camadas eletrônicas de valência completas. d) A carga nuclear é responsável pela contração do raio iônico ao longo de um determinado período da tabela periódica. e) O cátion Li+ ao receber um elétron tem seu raio reduzido, pois há uma maior atração entre o núcleo deste átomo e a sua eletrosfera. _______________________________________________ 33 - (Pucrj 2013) O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo a) é mais eletronegativo que o cloro. b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p. c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I. d) por ter brilho, é um metal. e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar. _______________________________________________ 33 - (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: ! Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. ! Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica. c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. _______________________________________________ 34 - (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: ! Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. ! Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica. c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. _______________________________________________ !! !! !! !! !! ! Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone: (67)3345-7250 http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág Aqui Salsicha! !5 -