5. (Unesp 2011) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada
1. (Udesc 2015) Considere a determinação da capacidade rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte
antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de reação de oxirredução
sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um
comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, Cd  s  NiO2  s  2 H2O    Cd  OH  s  Ni  OH  s
2
2
necessitando de 22,0mL de HC 0,4000molL1 para ser
O agente oxidante e o
completamente neutralizado. Assinale a alternativa que
respectivamente, são:
corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no
a) H2O
, Cd OH 2 s
comprimido.
a) 12,50%
b) NiO2 s , Cd OH
s
2
b) 19,57%
c) NiO2 s , Cd s
c) 25,00%
d) 14,15%
e) 50,00%
2. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução
de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20
mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança
de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa
de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é
correto afirmar que as concentrações molares da amostra de
soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização
são, respectivamente,
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L.
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L.
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L.
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L.
agente
redutor
dessa
reação,
 
   
 
   
 
 
d) Cd  s  , Cd  OH  s 
2
e) NiO2  s , Ni  OH  s
2
6. (Ime 2011) Marque a resposta certa, correspondente aos
números de oxidação dos elementos sublinhados em cada
fórmula, na ordem em que estão apresentados.
AgO; NaO2; H2S2O8; Ni(CO)4; U3O8
a) +2; -1; +7; +2 e +8/3
b) +1; -1; +7; 0 e +16/3
c) +2; -1/2; +6; 0 e +16/3
d) +1; -1/2; +7; +2 e +16/3
e) +2; -1; +6; +2 e +8/3
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio
diferentes óxidos: N2O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO2,
castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5,
instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo
ácido nítrico, conforme a equação:
3. (Fgv 2013) O molibdênio é um metal de aplicação tecnológica
em compostos como MoS2 e o espinélio, MoNa2O4, que, por
apresentarem sensibilidade a variações de campo elétrico e
magnético, têm sido empregados em dispositivos eletrônicos. Os
números de oxidação do molibdênio no MoS 2 e no MoNa2O4 são,
respectivamente,
N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq)
a) +2 e +2.
∆H° = -140 kJ
b) +2 e +3.
c) +4 e +3.
d) +4 e +4.
e) +4 e +6.
7. (Unifesp 2009) Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no
qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o:
4. (Ucs 2012) O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e
a) NO.
quantificação do monóxido de carbono, em gases de escape de
b) NO2.
motores de combustão, de acordo com a equação química
c) N2O.
balanceada representada abaixo.
d) N2O3.
e) N2O5.
I2O5 s   5CO g  5CO
 I2 s 
2 g
8. (Pucmg 2008) Uma bateria muito comum utilizada na medicina
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com
problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do
o iodo formado, com tiossulfato de sódio.
coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica
Na detecção e quantificação do CO,
pode ser representada pela equação:
a) o I2O5 é o agente redutor.
b) ocorre a redução do iodeto.
HgO(s) + Zn(s) + H2O(ℓ)  Zn(OH)2(aq) + Hg(ℓ)
c) ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO.
d) o CO 2 é o agente oxidante.
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
e) ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO.
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
b) O metal zinco atua como agente oxidante.
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de
+ 2 para 0.
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
9. (Uel 2007) O bromo é encontrado em níveis de traço em Gabarito:
seres humanos. Seus compostos possuem diversas aplicações.
Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado Resposta da questão 1:
no tratamento de epilepsia em humanos e animais. Este elemento [C]
químico pode apresentar diferentes estados de oxidação, sendo
encontrado na água do mar e na salmoura na forma de brometo. Na CO  2HC  2NaC  H O  CO
2
3
2
2
A partir da reação do íon com cloro (Cℓ2), obtém-se o bromo
22mL

molecular conforme equação a seguir.
2Br-
+ Cℓ2
 Br2 +
0,4000M


3
n  22  10  0,4000

3
n  8,8  10 mol
2Cℓ-
Analisando a equação, é correto afirmar que:
a) O Cℓ2 é o agente redutor que oxida o íon brometo.
b) O Br- é oxidado em função de seu potencial oxidante.
c) O Cℓ2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto.
d) O Br- é reduzido em função de seu potencial oxidante.
e) O Cℓ2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons.
10. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de
sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para
formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa
titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico HC 
de concentração igual 0,05 mol  L1.
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com
nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de
pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é
a) 10%
b) 25%
c) 40%
d) 65%
e) 80%
Para proporção estequiométrica dos reagentes, teremos:
1 mol de Na2CO3
2 mol de HC
x
8,8  103 mol
x  4,4  103 mol
1 mol Na2CO3
106g
3
4,4  10 mol
x  0,4664g
1,8656g
0,4664g
x  25,00%
x
100%
x
Resposta da questão 2:
[D]
Teremos:
11. (Fuvest 1995) O rótulo de um produto de limpeza diz que a
concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de
verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no
rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico
de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia
dessa amostra, foram gastos 25,00 m/L do ácido.
(Dados: H = 1, N = 14 e Cℓ = 35,5.)
Com base nas informações fornecidas acima:
Qual a concentração da solução, calculada com os dados da
titulação?
A concentração indicada no rótulo é correta?
a) 0,12 mol/L - sim
b) 0,25 mol/L - não
c) 0,25 mol/L - sim
d) 0,50 mol/L - não
e) 0,50 mol/L - sim
(H2SO4 ; 0,5 mol / L)
0,5 mol
nH2SO4
1000 mL
20 mL
nH2SO4  0,01 mol
Vsolução de NaOH  30 mL  30  10 3 L
Vtotal  20  30  50 mL  50  103 L
H2SO4  2NaOH  Na2SO 4  2H2O
1 mol
0,01 mol
[NaOH] 
2 mol
0,02mol
0,02mol
1 mol
0,01 mol
 0,67 mol / L
30  103 L
0,01 mol
[Na2SO4 ] 
 0,20 mol / L
50  103 L
12. (Puccamp 1993) Na titulação de 10,0 mililitros do ácido
clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos
9,0mililitros de uma solução 0,20M de hidróxido de sódio. Qual a
Resposta da questão 3:
molaridade do ácido na amostra?
[E]
a) 1,8
b) 0,90
Teremos:
c) 0,45
d) 0,20
MoS2  Mo(4) S(2) S(2)
e) 0,18
MoNa2O4  Mo( 6) Na( 1) Na( 1) O( 2) O( 2) O( 2) O( 2)
Resposta da questão 4:
[C]
Resposta da questão 7:
[E]
Resolução:
No N2O5 o nitrogênio apresenta o maior número de oxidação,
observe:
Agente oxidante I2O5
Agente redutor CO
Resposta da questão 5:
[C]
redutor oxidante
Cd s   NiO2 s   2 H2O   Cd  OH2 s  Ni  OH2 s
 
 
0      oxidação      2
4        redução        2
Resposta da questão 6:
[C]
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa
titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico HC 
de concentração igual 0,05 mol  L1, então:
0,05 mol (HC )
nHC
1000 mL
20 mL
nHC  0,001 mol
HC  NaOH  H2O  NaC
Teremos:
2  2
Resposta da questão 9:
[E]
Resposta da questão 10:
[E]
Teremos:
Ag O
Resposta da questão 8:
[B]
Na
O O
1 1
1  
2 2
H H S S O O O O O O O O
1  1  6  6  2  2  2  2  2  2  2  2
U U U O O O O O O O O
 x  x x 2 22 22 22 2
3x  16  0
16
x
3
Ni C O C O C O C O
0 0 0 0 0 0 0 0 0
1 mol
0,001 mol
1 mol
0,001 mol
0,001 mol (NaOH)
nNaOH
10 mL
1000 mL
nNaOH  0,1 mol  0,1 40 g  4 g
5g
4g
100% 
 80 %
 p
pNaOH  NaOH
Resposta da questão 11:
[D]
Resposta da questão 12:
[E]