Química - Respostas Comentadas
SIMULADO UFRGS 2015
51. Resposta (C)
(A)Incorreta. A finalidade do ácido nessa etapa
do processo é de promover a dissolução do
sal.
(B) Incorreta. Uma mistura azeotrópica possui
pontos de ebulição constantes, o que inviabilizaria a separação da mistura por destilação.
(C)Correta. Pois os elementos: ouro e mercúrio
possuem pontos de ebulição diferentes.
(D)Incorreta. A separação dos elementos, pelo
processo de destilação, ocorre por um processo de vaporização, chamado de ebulição.
(E) Incorreta. A separação desses compostos,
só é possível, usando essa técnica de separação, devido aos pontos de ebulição dos
elementos serem diferentes.
52. Resposta (B)
Teremos três fases:
– polietileno (menor densidade)
– água e álcool (miscíveis - densidade intermediária)
– grafite (maior densidade)
53. Resposta (B)
(A) Falsa. Metanal é o nome oficial do formol.
De acordo com o texto, a escova blindagem
é isenta dessa substância.
(B) Verdadeira. Silicone é um polímero à base
de silício que recobre o cabelo.
(C) Falsa. O uso do silicone pode ser considerado
um método químico, pois o silicone é uma
substância química.
(D) Falsa. Há erro na alternativa no trecho:
“silicone ou silício elementar”. Silício elementar é uma substância simples, enquanto
o silicone é uma substância composta, formada por silício e oxigênio.
(E) Falsa. O texto diz que o silicone recobre o
cabelo e não há referência à retenção de
água.
54. Resposta (D)
Análise das afirmativas.
I. Incorreta. A água é uma substância composta.
II. Correta. O ar é uma solução (mistura homogênea) gasosa.
III. Correta. A terra é uma mistura heterogênea,
contém entre outros compostos, silicatos.
IV. Incorreta. O fogo é resultado de um processo de liberação de energia (exotérmico).
SIMULADO UFRGS 2015
55. Resposta (A)
Análise das afirmações.
(V)Gasolina e etanol formam uma mistura
homogênea à temperatura ambiente, ou
seja, a mistura apresenta uma fase.
(F) Correção: a mistura de água e etanol submetida à destilação fracionada origina etanol impuro, pois é uma mistura azeotrópica.
(F) Correção: o propan-1-ol (C3H8O) não é isômero de função da propanona (C3H6O), pois
suas fórmulas moleculares são diferentes.
(V)O acetato de etila e o éter dietílico apresentam cadeias heterogêneas, ou seja,
possuem heteroátomo.
(V)O biodiesel é um monoéster obtido na transesterificação de um óleo ou uma gordura.
56. Resposta (E)
Teremos:
Carga da
partícula
X2–
–2 = –18 + z
z = +16 (enxofre)
A2+
+2 = –18 + z’
z’ = +20 (cálcio)
positiva
16 prótons = enxofre
20 prótons = cálcio
negativa
18 elétrons =
anion bivalente
18 elétrons =
cátion bivalente
57. Resposta (E)
(A)Incorreta. Embora o estanho branco seja
simbolizado por Sn–β, e o estanho cinza
por Sn–α, o texto não menciona o fato de
serem radioativos.
(B)Incorreta. Não há incidência de partículas
a sobre o átomo de Sn para que ela sofra
uma transição na sua estrutura.
(C)Incorreta. Ocorre a influência da temperatura sobre os isótopos de estanho.
(D)Incorreta. Não ocorre transformação em
outro elemento químico. O Sn apenas muda
sua estrutura.
(E) Correta. Trata-se de substâncias simples
do Sn, que são alótropos desse elemento. 1
58. Resposta (B)
62. Resposta (B)
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
8 × 22,4 L
VSO
4 × 120 g
0,50 × 600 g
2
VSO = 112,0 L
2
(A)H2S: hidrácido fraco. 59. Resposta (B)
Teremos:
1 mol C106N16P (fitoplâncton) captura 106 mol CO2 ,
pois tem 106 mol de carbono.
Então :
16 mols N
106 mol CO2
16 × 14 g
106 × 44 g
mCO
1 ton
2
mCO = 20,82 ton
(B)HNO3: (3 – 1 = 2), oxiácido forte. (C)H2CO3: exceção; oxiácido fraco. (D)H3BO3: (1 – 1 = 0), oxiácido fraco. (E) H3PO3: apresenta dois hidrogênios ionizáveis, (3 – 2 = 1), oxiácido moderado.
63. Resposta (C)
A água mineral em questão
([H+ ] ≠ 10 −7 mol /L; P.E > 100 °C)
2
60. Resposta (B)
I. Correto. Quando os elementos químicos são
organizados em ordem crescente de número
atômico, ocorre periodicidade em algumas
de suas propriedades, como o raio atômico.
II. Correto. Os elementos que se encontram na
série lantanídea e actinídea são chamados
de elementos de transição interna.
III. Incorreto. A disposição dos elementos na
tabela periódica é tal que aqueles com
propriedades semelhantes ficam sempre
num mesmo grupo ou família.
IV. Incorreto. Num período ou num grupo,
a energia de ionização será tanto maior
quanto menor for o raio atômico.
61. Resposta (E)
(V)A Lei de Conservação das massas, de Lavoisier, enuncia que em um sistema fechado,
a soma das massas dos reagentes é igual
a soma das massas dos produtos, assim
teremos:
CaO + H2 O → Ca(OH)2




56 +18 =
74g
74g
(F) Trata-se de uma base de Arrhenius, devido
à presença do ânion OH–.
(V)Os coeficientes que irão balancear corretamente a reação serão:
1CaO + 1H2 O → 1Ca(OH)2
(V)Em meio básico a fenolftaleína apresenta
coloração rósea.
(F) Trata-se de uma reação de adição, onde 2
reagentes formam apenas um único produto.
2
A solução ácida que acendeu a lâmpada com maior
intensidade foi a de ácido nítrico, pois este é o ácido
mais forte da série apresentada.
é considerada uma solução eletrolítica, pois conduz
a corrente elétrica, devido à presença de vários íons
em solução como:
HCO3− , K + , Ca2 + , Mg2 + , SO24− , C − , NO3− , Ba2 + , F − e Li+ .
64. Resposta (C)
HNO3(aq) + NH4 OH(aq) → NH4 NO3(aq) + H2 O()
(A)Incorreta. O nitrato de amônio, formado
na reação é solúvel (todos os nitratos são
solúveis em água);
(B)Incorreta. Como o sal formado é derivado
de um ácido forte e uma base fraca, o sal
formado possui caráter ácido;
(C)Correta.
NH4 +
x + 1(4) =
+1
x = −3
NO3−
x − 6 =−1
x = +5
(D)Incorreta. O ácido nítrico é um ácido
volátil, formado por ligações covalentes,
portanto, possui temperatura de ebulição
menor que o nitrato de amônio, que é um
composto iônico.
(E) Incorreta. O sólido formado é resultado da
reação entre o NH4OH e o HNO3.
Química
65. Resposta (E)
(A)Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo.
69. Resposta (A)
LíquidoA : 0,01M × 2 =
0,02mol /L
LíquidoB : H2 O()
LíquidoC : 0,01M × 1 =0,01mol /L
LíquidoD : H2 O()
(B)Incorreta. A água sofre redução.
Os líquidos B e D não irão sofrer abaixamento na sua
pressão de vapor, pois o volume não influencia na
pressão de vapor. Assim teremos: PD = PB > PC > PA.
(C)Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a
formação de H+,portanto, a diminuição do
pH.
(D)Incorreta. O nox do chumbo aumenta de
+2 para +4.
(E) Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na solução ao reagir com a água, num
processo eletrolítico, formará um óxido
insolúvel, ou seja, irá diminuir sua concentração no meio reacional. 66. Resposta (B)
Solução aquosa de hidróxido de cálcio
70. Resposta (A)
Para o etanol:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2 O
1 mol de etanol forma 2 mols de CO2 se:
2moldeCO2
libera1370kJ
1moldeCO2
liberax
x = −685kJ/ moldeCO2
(Ca(OH)2) + indicador fenolftaleína + gás carbônico (CO2):
Para a gasolina:
fenolftaleína
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2 O()
Vp = k[Re agentes]
Vp = k[Ca(OH)2 ][CO2 ]
67. Resposta (D)
As enzimas atuam como catalisadores da reação, o
catalisador é uma substância que acelera a reação
química criando rotas alternativas e consequentemente diminuindo a energia de ativação necessária
para o seu início.
68. Resposta (D)
C8H18 + 25 O2 → 8CO2 + 9H2 O
2
1 mol de gasolina forma 8 mols de CO2 se:
8moldeCO2
libera5464kJ
1moldeCO2
liberax
x = −683kJ/ moldeCO2
Assim, a alternativa (A) que completa a frase corretamente.
71. Resposta (B)

→ HemO2(aq)
Hem(aq) + O2(g) ←


esquerda
diminui
v direta = k[Hem(aq) ][O2(g) ]

O reagente limitante da reação será o NaOH, e a
proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade
de água formada será também de 0,04mol de água.
Assim, tem-se:
1mol
18g
0,04mol
x
x = 0,72g
SIMULADO UFRGS 2015
diminui
v direta < v inversa ⇒ deslocamento para a esquerda.
À medida que uma pessoa se desloca para locais de
maior altitude, a quantidade e a pressão parcial
de O2 no ar vai diminuindo e esse equilíbrio vai se
deslocando para a esquerda.
3
72. Resposta (C)
O estudante verificou formação de ferrugem apenas
no prego II, pois o potencial de redução do cobre é
maior do que o potencial de redução do ferro, ou
seja, o ferro sofre oxidação (“enferruja”).
II. Correta. A tirosina contém apenas um carbono quiral (assimétrico) em sua estrutura.
Fe3+ (aq) + 6 − → Fe2 + (aq) E° = −0,77 V
Fe2 + (aq) + 2e − → Fe(s)
2+
E° = −0,44 V
−
Cu (aq) + 2e → Cu(s)
E° = +0,34 V
+0,34 V > −0,44 V > −0,77 V
III. Incorreta. A tirosina apresenta as funções
fenol, amina e ácido carboxílico.
73. Resposta (E)
A fórmula molecular do composto é C9H8O4.
Os grupos funcionais orgânicos presentes na estrutura são éster e ácido carboxílico. 74. Resposta (A)
Análise das afirmações.
I. Correta. A sua fórmula molecular é C9H11NO3.
4
75. Resposta (D)
Análise das afirmativas.
I. Incorreta. As gorduras, à temperatura ambiente, são encontradas no estado sólido,
sendo constituídas, predominantemente,
por ésteres de ácidos graxos saturados.
II. Correta. O fato de a gordura ser uma
substância de reserva torna-se ainda mais
evidente em animais que vivem em situações ambientais extremas, como é o caso
dos ursos que são obesos para poderem
enfrentar longos períodos de hibernação.
III. Correta. A ação de limpeza de um sabão
sobre a gordura das mãos deve-se à alta polaridade do grupo carboxilato (R – COO–),
que o torna solúvel em água, e à baixa polaridade da cadeia carbônica, que o torna
solúvel na gordura, predominantemente
apolar.
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