Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 2º
Ano/série: 3ª série _____
Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
Lista de exercícios de Química nº 7
Equilíbrio Químico: Conceitos, KC e KP
1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em 4. O referido equilíbrio pode ser assim equacionado:
função da concentração (KC) das seguintes reações:
a) aA + bB
cC
d) bB + cC
aA
a) H2 (g) + I2 (g)
2 HI (g)
b) cC
aA + bB
e) bB
aA + cC
b) 3 C2H2 (g)
C6H6 (g)
c) aA
bB + cC
c) N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
5. Em qual instante o equilíbrio é atingido?
2. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes
afirmações:
a) t1
b) t2
c) t3
a) ( ) Quanto maior o valor da constante de equilíbrio
(KC), mais deslocado para a direita está o equilíbrio.
b) ( ) Quanto menor o valor da constante de equilíbrio
(KC), mais deslocado para a esquerda está o equilíbrio.
6. (PUC) – Em determinadas condições de temperatura
e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mol/L de NO2, segundo a equação N2O4 (g)
2
NO2 (g). Qual o valor da constante (KC) desse equilíbrio,
nas condições da experiência?
3. (UEL) – Para o equilíbrio químico N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g) foram encontrados os seguintes valores 7. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num
para a constante KC, às temperaturas indicadas:
recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima
de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o
Temperatura (K)
KC
equilíbrio:
-4
I
1800
1,21 ∙ 10
2 NH3 (g)
3 H2 (g) + N2 (g)
-4
II
2000
4,08 ∙ 10
Sabendo que a variação do número de mol dos
-4
III
2100
6,86 ∙ 10
participantes está registrada no gráfico, podemos
-4
afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio,
IV
2200
11,0 ∙ 10
-4
KC, é igual a:
V
2300
16,0 ∙ 10
Há maior concentração molar do NO (g) em:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
TEXTO PARA QUESTÕES 4 E 5
O gráfico a seguir representa a variação das
concentrações dos reagentes e produtos, em função do
tempo, desde o início da reação até ser atingido o
equilíbrio químico.
a) 27,00.
b) 5,40.
c) 1,08.
d) 2,16.
8. (UFV-MG) – Considere a seguinte equação de
oxirredução:
4+
2+
3+
3+
Ce + Fe
Ce + Fe
A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 ·
11
10 .
a) Escreva a expressão que representa a constante de
equilíbrio.
4+
b) Calcule a concentração de íons Ce que existe em
3+
equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce é
3+
2+
0,1 mol/L, de Fe é 0,1 mol/L e de Fe é 0,1 mol/L.
9. (CEFET-PR) – Dois mol de CO (g) reagem com dois Observe as ilustrações e responda às questões de
14 a 16:
mol de NO2 (g), conforme a equação:
CO (g) + NO2 (g)
CO2 (g) + NO (g) (200 ºC)
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de
cada um dos reagentes foram transformados em CO2
(g) e NO (g). A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11.
b) 0,56.
c) 1,77.
d) 9,00.
e) 10,50.
10. No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos
participantes são iguais a: [A2] = 1 mol/L; [B2] = 2 mol/L;
[AB3] = 2 mol/L a 20°C. Calcule o valor da sua constante
de equilíbrio (KC) na mesma temperatura.
A2 + 3 B2
2 AB3
11. Considere o gráfico a seguir:
a) Complete a tabela abaixo:
2 SO3 (g)
Início
1 mol/L
Reage / forma
Equilíbrio
14. A partir de que instante o sistema atingiu o
equilíbrio?
2 SO2 (g) + O2 (g)
0
0
15. Escreva a expressão do KC.
16. Complete o diagrama a seguir indicando o número
de moléculas de todos os participantes nas ordenadas e
o tempo em minutos do início até 45 minutos nas
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) abscissas.
e calcule o seu valor.
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L,
o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
12. Complete a tabela a seguir:
2 NO2 (g)
Início
10 mol/L
Reage / forma
Equilíbrio
2 mol/L
N2O4 (g)
0
13. Com base na tabela anterior, complete o diagrama.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e
calcule o seu valor.
17. (UNICAMP) – A reação de íons de ferro (III) com
íons tiocianato pode ser representada pela equação:
3+
–
2+
Fe (aq) + SCN (aq)
FeSCN (aq)
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o
gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
3+
Fe (aq).
a) A partir de que instante podemos afirmar que o
sistema entrou em equilíbrio? Explique.
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de
2+
formação do FeSCN (aq).
Analisando-se o gráfico, é correto afirmar que o grau de
18. (UNESP) – Na precipitação de chuva ácida, um dos equilíbrio da reação (grau de dissociação do N2O4)
ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um nessa temperatura é, aproximadamente,
equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água
da chuva está representado pela equação:
a) 83%
b) 75%
c) 60%
d) 40%
e) 36%
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
Gabarito:
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas 2. a) V; b) V; 3. E; 4. C; 5. C; 6. KC = 8; 7. A
condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 8. [Ce4+] = 5 ∙ 10-13 mol/L; 9. D; 10. KC = 0,5
mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o 11. a)
sistema atinge o equilíbrio.
2 SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g)
b) Construa um gráfico para este equilíbrio
Início
1 mol/L
0
0
representando as concentrações em mol/L na ordenada Reage / forma
- 0,4 mol/L + 0,4 mol/L + 0,2 mol/L
e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi
Equilíbrio
0,6 mol/L
0,4 mol/L
0,2 mol/L
estabelecido o equilíbrio.
b) KC = 0,088; c) Não, pois Q = 0,075 ≠ KC
12.
19. Num recipiente fechado estão em equilíbrio:
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g)
Início
10 mol/L
0
A uma temperatura de 20 °C as pressões parciais são
Reage / forma
- 8 mol/L
+ 4 mol/L
as seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 0,2 atm; NO = 0,4 atm.
Equilíbrio
2 mol/L
4 mol/L
Nessas condições, calcule o valor de KP.
13.
20. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o
número de mol consumido de um certo reagente e o
seu número de mol inicial:
Considere o equilíbrio a seguir e calcule o valor do grau
de equilíbrio (α).
14. 30 min
16.
21. (UNESP) – Dentro de um recipiente fechado,
contendo inicialmente apenas N2O4 (g), ocorre o
seguinte processo, a temperatura constante:
N2O4 (g)
2 NO2 (g)
As
concentrações
dos
participantes
foram
acompanhadas com o passar do tempo, conforme
mostra o gráfico.
17. a) ≈ 350 ms; b) KC = 250; 18. a) KC = 1,33
19. a) KP = 2; 20. α = 60%; 21. C.