Lista de Exercicios – Quimica
3º Ano Em
1. (Ufg 2014) Leia as informações a seguir.
5
Uma árvore, em um ambiente natural a 20°C, apresentando 10 folhas com área média de 0,5
2
dm por folha, está perdendo água para a atmosfera através dos estômatos, em uma média de
2
5 g/dm /h, durante o dia.
Dado: Calor latente de vaporização da H2O ≈ 600 cal
Com base nas informações e considerando-se que esse processo está ocorrendo das 13 às 15
horas, conclui-se que a sua importância e a quantidade de calor absorvido, em cal, são,
respectivamente:
a) síntese de carboidrato e fornecimento de alimento; 1,5 ⋅ 108
b) regulação da temperatura e resfriamento do microambiente; 1,5 ⋅ 108
c) regulação da temperatura e resfriamento do microambiente; 3,0 ⋅ 108
d) consumo de ATP e disponibilização de energia para o metabolismo; 3,0 ⋅ 107
e) consumo de ATP e disponibilização de energia para o metabolismo; 1,5 ⋅ 107
Resposta:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
A importância da transpiração foliar, em um ambiente natural a 20°C, consiste em produzir a
subida da seiva inorgânica (bruta), absorvida pelas raízes e transportada até a copa das
árvores pelos vasos lenhosos (xilema).
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Calor latente ou calor de transformação equivale à quantidade de calor (por unidade de massa)
que uma substância dever receber para mudar de estado físico.
Neste caso árvore perde água para a atmosfera através dos estômatos para regular a
temperatura e resfriar o microambiente.
A partir dos dados, teremos:
LH2O ≈ 600 cal / g

calor
latente
105 folhas × 0,5 dm2 =
5,0 × 104 dm2 (área total)
Em uma hora :
5g
m
1 dm2
5 × 104 dm2
= 25 × 104 g
m
Em duas horas (das 13h às 15h) : 2 × 25 × 10 4 g = 50 × 10 4 g
1g
600 cal
50 × 104 g
E
4
E =30.000 × 10 =3,0 × 108 cal
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2. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos
implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão
atmosférica.
I. A combustão completa do metano ( CH4 ) produzindo CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
Resposta:
[B]
I. Combustão completa do metano: CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 + calor , processo exotérmico.
II. O derretimento de um iceberg: H2O(s) + calor → H2O(  ) , processo endotérmico.
III. Parte da energia cinética é transformada em calor, portanto, processo exotérmico.
3. (Fuvest 2013) A matriz energética brasileira é constituída, principalmente, por usinas
hidrelétricas, termelétricas, nucleares e eólicas, e também por combustíveis fósseis (por
exemplo, petróleo, gasolina e óleo diesel) e combustíveis renováveis (por exemplo, etanol e
biodiesel).
a) Para cada tipo de usina da tabela abaixo, assinale no mapa seguinte, utilizando o símbolo
correspondente, um estado, ou a divisa de estados limítrofes, em que tal usina pode ser
encontrada.
Usina
Hidrelétrica binacional em operação
Hidrelétrica de grande porte em construção
Símbolo
Nuclear em operação
Eólica em operação
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A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida
para 25°C, é –213 kcal/mol e a do etanol líquido, à mesma temperatura, é –327 kcal/mol.
b) Calcule a energia liberada na combustão de um grama de metano e na combustão de um
grama de etanol. Com base nesses valores, qual dos combustíveis é mais vantajoso sob o
ponto de vista energético? Justifique.
Dados: Massa molar(g/mol): CH 4 =16; C 2 H 6 O=46.
Resposta:
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia]
A hidrelétrica binacional em operação é a Usina de Itaipu, construída no rio Paraná, na fronteira
do estado do Paraná com o Paraguai.
A hidrelétrica de grande porte em construção é a Usina de Belo Monte, situada no Rio Xingu,
no estado do Pará. Com produção estimada em cerca de 10% do consumo nacional, será a
terceira maior hidrelétrica do mundo e a maior inteiramente brasileira. Seu funcionamento está
previsto para 2015.
A usina nuclear em operação encontra-se na Central Nuclear Almirante Álvaro Alberto, no
estado do Rio de Janeiro, formado pelo conjunto das usinas Angra 1, Angra 2 e Angra 3 que
atualmente encontra-se em construção.
O Brasil apresenta atualmente (2013) 46 usinas eólicas em operação, estando a maior parte
delas localizadas na região nordeste, como o Parque eólico Alegria e Rio de Fogo, no estado
do Rio Grande do Norte.
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[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
b) A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida
para 25°C, é –213 kcal/mol, então:
1 mol CH4
213 kcal liberados
16 g CH4
213 kcal liberados
1 g CH4
ECH4
ECH4 = 13,31 kcal liberados
A entalpia de combustão do etanol líquido, à mesma temperatura, é de –327 kcal/mol, então:
1 mol C2H6 O
327 kcal liberados
46 g C2H6 O
327 kcal liberados
1 g C2H6 O
EC2H6O
EC2H6O = 7,11 kcal liberados
Conclusão: O combustível mais vantajoso sob o ponto de vista energético é o metano, pois
seu poder calorífico é maior do que o do etanol líquido.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles
vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que
consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que
sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das
originais.
Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas
faixas de concentração de cloreto de sódio.
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Trecho do
rio
W
X
Y
Z
Concentração de
(
NaC mol ⋅ L−1
)
< 0,01
0,1 − 0,2
0,4 − 0,5
≥ 0,6 *
*isotônica à água do mar
4. (Uerj 2015) Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaC com concentração igual a
2,1 g ⋅ L−1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a
concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaC à
solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:
a) 2,40
b) 3,30
c) 3,51
d) 3,72
Resposta:
[B]
A massa de cloreto de sódio presente na água do rio será:
m
MM ⋅ V
m =0,6 ⋅ 58,5 ⋅ 100
m = 3510 g ou 3,51 kg
M=
A massa de cloreto de sódio presente no aquário será:
m
C=
V
m =2,1⋅ 100 =210 g
A massa a ser adicionada será a diferença entre elas:
madicionada = 3510 − 210 = 3300g ou 3,3kg
5. (Uece 2014) As cetonas, amplamente usadas na indústria alimentícia para a extração de
óleos e gorduras de sementes de plantas, e os aldeídos, utilizados como produtos
intermediários na obtenção de resinas sintéticas, solventes, corantes, perfumes e curtimento de
peles, podem ser isômeros.
Assinale a opção que apresenta a estrutura do isômero do hexanal.
a)
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b)
c)
d)
Resposta:
[D]
O isômero do hexanal é a hexanona-2 presente na alternativa [D].
6. (Uece 2014) O ibuprofeno é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides, que
funciona como analgésico e antipirético; é utilizado frequentemente para o alívio sintomático de
dor de cabeça, dor dentária, dor muscular, moléstias da menstruação, febre e dor pós-cirúrgica.
Comercialmente é vendido como Advil.
Com relação à estrutura do ibuprofeno, assinale a afirmação correta.
a) Devido à ausência de carbono assimétrico, a molécula desse composto não apresenta
isomeria óptica.
b) Sua molécula apresenta dois isômeros ópticos, com propriedades físicas diferentes, exceto
o desvio da luz polarizada, de mesma intensidade e direção.
c) O carbono vizinho ao grupo – COOH é assimétrico.
d) Os dois enantiômeros desse composto apresentam as mesmas atividades fisiológicas.
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Resposta:
[C]
O carbono vizinho ao grupo – COOH é assimétrico, pois está ligado a quatro ligantes diferentes
entre si.
7. (Ufsc 2014) Polícia apreende 33 mil comprimidos de ecstasy em Florianópolis. Após a
prisão do chefe do grupo, policiais descobriram o laboratório onde as drogas eram produzidas.
Os comprimidos de ecstasy seriam vendidos na Europa.
Disponível em: <http://diariocatarinense.clicrbs.com.br/sc/policia/noticia/2013/08/operacaoapreende-mais-de-3-mil-comprimidos -de-ecstasy-no-pantanal-em-florianopolis-4225481.html>
Acesso em: 21 ago. 2013.
O ecstasy ou metilenodioximetanfetamina (MDMA) é uma droga sintética produzida em
laboratórios clandestinos a partir de uma substância denominada safrol, extraída do sassafrás,
planta utilizada no Brasil como aromatizante em aguardentes. A droga provoca alterações na
percepção do tempo, diminuição da sensação de medo, ataques de pânico, psicoses e
alucinações visuais. Causa também aumento da frequência cardíaca, da pressão arterial, boca
seca, náusea, sudorese e euforia. A utilização prolongada diminui os níveis de serotonina
(hormônio que regula a atividade sexual, o humor e o sono) no organismo.
A seguir, estão apresentadas as fórmulas estruturais do safrol e do MDMA:
Disponível em: <http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S010040421999000500019&script=sci_arttext>
Acesso em: 25 ago. 2013.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) A molécula de MDMA apresenta um carbono assimétrico.
02) As ligações químicas das moléculas do safrol e do MDMA possuem caráter iônico.
04) A fórmula molecular do safrol é C 10 H 10 O 2 .
08) A molécula de MDMA apresenta as funções orgânicas éster e amida.
16) As moléculas de safrol e de MDMA apresentam isomeria espacial.
32) A molécula de safrol apresenta isomeria geométrica.
64) A mólecula de MDMA apresenta um par de enantiômeros.
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Resposta:
01 + 04 + 64 = 69.
Comentários:
- A molécula de MDMA apresenta um carbono assimétrico.
- As ligações químicas das moléculas do safrol e do MDMA são covalentes.
- A fórmula molecular do safrol é C 10 H 10 O 2 .
- A molécula de MDMA apresenta as funções orgânicas éter e amina.
- A molécula de MDMA apresenta isomeria óptica.
- A molécula de safrol não apresenta isomeria geométrica.
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- A mólecula de MDMA apresenta um par de enantiômeros, pois apresenta um carbono
assimétrico.
8. (Ufpr 2014) Diagramas de energia fornecem informações importantes, tanto termodinâmicas
quanto em relação ao mecanismo de reação, pois permitem determinar o número de etapas
reacionais, presença de intermediários e ainda reconhecer qual etapa é mais lenta. A lei de
velocidade é determinada pela etapa lenta de reação. A seguir são fornecidos diagramas de
energia para três reações hipotéticas.
a) Para cada diagrama de energia, indique se a reação libera (exergônica) ou absorve
(endergônica) energia.
b) Para cada diagrama de energia, indique se a reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse
último caso indique quantas etapas e qual etapa determinará a lei de velocidades.
Resposta:
a) Nas reações exergônicas (exotérmicas) ocorre liberação de energia, logo a energia dos
produtos é menor do que a energia dos reagentes.
b) Teremos:
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9. (Udesc 2014) Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego
entrar em contato com uma solução aquosa de HC, irá acontecer a seguinte reação de
corrosão:
Fe(s) + 2 HC (aq) → FeC 2(aq) + H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a
alternativa que contém os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação.
a) temperatura – massa molar – pressão
b) temperatura – pressão – concentração dos reagentes
c) concentração dos reagentes – pressão – densidade
d) densidade – massa molar – temperatura
e) catalisador – densidade – pressão
Resposta:
[B]
Os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação são:
- Superfície de contato do prego
- Temperatura da solução
- Pressão
- Concentração do ácido clorídrico
10. (Cesgranrio 1991) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de
2,95 g/l. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é aproximadamente de:
Dados:
Na = 23
Cℓ = 35,5
a) 0,050
b) 0,295
c) 2,950
d) 5.000
e) 5,850
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Resposta:
[A]
11. (Unicamp 1992) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste
em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/ℓ) e de sacarose (11,0g/ℓ).
Qual é a concentração, em mol/ℓ, do cloreto de sódio nesta solução?
Dados: Massas atômicas relativas Na = 23,0 e Cℓ = 35,5
Resposta:
M = 0,06 mol/ℓ
12. (Fuvest 1992) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de
-5
5,0x10 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a
massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a:
Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol
a) 0,9
b) 1,3
c) 2,8
d) 5,7
e) 15
Resposta:
[C]
13. (Fei 1993) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande
São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas
-3
comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO 2 acima do limite de 2,5×10 mol/ℓ
aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000 litros, assinale a
alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO 2 citada anteriormente:
Dados:
C = 12,0 u
O = 16,0 u
a) 0,55
b) 1,10
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c) 2,20
d) 4,40
e) 5,50
Resposta:
[A]
14. (Unesp 1991) O metanol é um combustível que recentemente assumiu grande importância
em nosso país. Ele pode ser preparado sinteticamente através da reação de CO em H 2
segundo a reação:
CO(g) + 2H 2 (g) → CH 3 OH(ℓ)
Essa reação processa-se sob pressão e em presença de catalisador.
°
O calor da combustão do metanol a 25 C é de -727kJ por mol de metanol. Os produtos da
combustão são CO 2 gasoso e H 2 O líquida.
°
As entalpias de formação a 25 C de CO gasoso, CO 2 gasoso e de H 2 O líquida são,
respectivamente, -110, -393 e -286 kJ/mol.
Determine o calor da reação, indicando o procedimento utilizado para o cálculo.
Resposta:
∆H = -128 kJ
15. (Fuvest 1991) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0
quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose
(C 6 H 12 O 6 ) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16
a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal
Resposta:
[D]
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16. (Fuvest-gv 1992) Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém
4,0% de cinzas?
Dados: Massa molar do carbono: 12g/mol
Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol
2
a) 3,75 . 10 kJ
3
b) 1,30 . 10 kJ
3
c) 4,70 . 10 kJ
4
d) 3,12 . 10 kJ
4
e) 3,26 . 10 kJ
Resposta:
[D]
17. (Fei 1993) A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A
equação global desse processo poderia ser representada por:
Fe 2 O 3 (s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
°
Dadas as entalpias de formação a 25 C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições
citadas, em kcal/mol é:
Dados:
Entalpias de formação:
Fe 2 O 3 : -196,2 kcal/mol
CO: -26,4 kcal/mol
a) -117,0
b) +117,0
c) +169,8
d) +222,6
e) +275,4
Resposta:
[B]
18. (Unesp 1989) Substitui-se no n-pentano um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro.
a) Escrever as fórmulas estruturais dos compostos possíveis de serem formados nessa
substituição.
b) Qual tipo de isomeria ocorre?
Resposta:
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a) Observe a figura a seguir.
b) Isomeria plana de posição e isomeria espacial óptica.
19. (Cesgranrio 1990) Assinale, entre os compostos a seguir, aquele que possui um carbono
assimétrico:
Resposta:
[A]
20. (Cesgranrio 1991) O composto de fórmula: CH 3 - CRH - CH 2 - CH 3 poderá apresentar
isomeria ótica quando R for:
a) hidrogênio.
b) oxigênio.
c) hidroxila.
d) metila.
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e) etila.
Resposta:
[C]
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