Professora Sonia
Exercícios Sobre Atomística - Início dos modelos atômicos II
01. (PUCMG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
(___) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
(___) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
(___) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual
número.
(___) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 – 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 – 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 – 3
02. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, disperso em uma esfera de carga positiva. A
carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de
carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do
elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de
carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
03. (UFRS) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores
listados na coluna II.
Coluna I – Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua
freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo
pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um
elemento não desaparecem nem podem ser
transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II – Pesquisadores
(___)
(___)
(___)
(___)
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
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A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de
associações corretas é
a) 7 - 3 - 5 – 4
b) 7 - 2 - 5 - 6
c) 1 - 2 - 4 – 6
d) 1 - 7 - 2 - 4
e) 2 - 7 - 1 – 4
04. (UNB) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à
curiosidade dos cientistas; possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a
descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as
propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor
entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos
televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para
o entendimento da estrutura do átomo foram: Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937),
Bohr (1885-1962) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os
itens seguintes.
(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra
negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de
Rutherford-Bohr.
05. (CFTMG) Referindo-se à evolução dos modelos atômicos, é INCORRETO afirmar que
a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores, segundo Bohr.
b) as partículas alfa de carga positiva sofrem desvios, porque são repelidas pelos elétrons, de
acordo com Rutherford.
c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes associações entre átomos iguais ou
diferentes, conforme Dalton.
d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio
evidencia a existência de níveis de energia.
06. (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro
presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados
com pequenas quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de
hidrogênio (II) e de um metal de transição (M(n)+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que
sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv)
e de gás nitrogênio (N2).
(Adaptado. "Química Nova", 25, no. 6, 2002. pp. 1003-10)
Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de
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a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética
relaxam liberando luz.
b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em
energia luminosa.
c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia
eletromagnética na forma de luz.
d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo
fótons.
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia.
07. (PUCMG) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem
energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
08. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
09. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.
Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre
porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e
saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis
de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode
ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
10. (UNESP) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas.
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada
num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores.
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
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11. (UECE) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo
resultado é dado em 48h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um
ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8h, ajudando, dessa
maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemoculturas são
ativados através do CO2, produzidos pelas bactérias que faz com que um elétron de uma
camada interna salte para camadas mais externa, ficando o elétron numa posição instável. A
energia emitida pelos elétrons ao retornar à sua camada primitiva, é na forma de ondas:
a) eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico.
b) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha.
c) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta.
d) não eletromagnéticas.
12. (UFSC – adaptada) Analise as duas afirmações:
A luz emitida nos luminosos a base de gás neônio, (10Ne20), são originadas em tubos de baixa
pressão com descarga elétrica de alta voltagem. Os chineses, desde o século X, utilizavam
efeitos luminosos pela queima de fogos de artifício.
Analise a(s) proposição(ões) e diga se são verdadeiras ou falsas.
I. A luz emitida pelo gás neônio ocorre pela reação química entre todos os átomos presentes no
tubo.
II. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através
do salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do
elétron à sua camada de origem.
13. (UFPI) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de
emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir,
todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
14. (UECE) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois
espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo,
conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em
postulados, cujo verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de
energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança.
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados
estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas
negativas) incrustados em sua superfície.
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15. (UFRJ - adaptada) As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os
chamados OLED, que são equivalentes a "microlâmpadas" coloridas, formadas por camadas de
compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto
orgânico, a quinolina [Al(quinolina)3].
A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr.
O diagrama de energia (figura 1) refere-se ao OLED de [Al(quinolina)3].
Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de
conversão e a escala de cores (figura 2), determine o comprimento de onda — e a cor da luz
emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].
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Respostas
01. C
10. E
02. A
11. A
03. B
04. V F F F
05. B
06. C
07. A
12. I - Falsa; II - Verdadeira.
13. C
14. B
08. B
09. E
15. O comprimento de onda é de 520 nm o que corresponde ao verde. Veja as figuras a seguir.
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