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QUESTÕES EXTRAS
TABELA PERIÓDICA/ LIGAÇÕES/ FUNÇÕES (ÁCIDOS ARRHENIUS)
1. O íon Cu2+ tem grande importância em alguns
sistemas biológicos. O transporte de oxigênio em
muitos invertebrados é realizado por compostos
contendo cobre. Indique a afirmativa verdadeira
para o estado fundamental do íon Cu2+.
a) O número de elétrons desemparelhados é zero (0) e o
íon Cu2+ é diamagnético.
b) O número de elétrons desemparelhados é três (3) e o
íon é paramagnético.
c) O número de elétrons desemparelhados é um (1) e o
íon é paramagnético.
d) O número de elétrons desemparelhados é três (3) e o
íon é diamagnético.
e) O número de elétrons desemparelhados é dois (2) e o
íon é paramagnético
2. Dados as afirmativas:
I.
A distribuição eletrônica para o íon fluoreto, F(z=9), é 1s²2s²2p6.
II. O primeiro nível de energia eletrônica que pode ter
elétrons em orbitais do tipo d, corresponde a n=2.
III. O nível de energia n=3 pode ter até 3 tipos
diferentes de subníveis (s,p,e d), num total de 11
orbitais diferentes.
IV. Cada orbital pode conter no máximo dois
elétrons, que devem ter spins diferentes.
Aquelas que estão icorretas, são:
a) I e III
b) I e II
d) I e IV
e) II e III.
c) III e IV
3. O número atômico do elemento que se encontra no
3º período, família 3A é:
a) 10.
b) 12.
c) 23.
d) 13.
e) 31.
4. Responda à questão com base na análise das
afirmativas abaixo.
I.
Em um mesmo período, os elementos apresentam
o mesmo número de níveis.
II. Os elementos do grupo 2(2A) apresentam, na
última camada, a configuração geral ns2.
III. Quando o subnível mais energético é do tipo “s”
ou “p”, o elemento é de transição.
IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o
mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da
classificação periódica dos elementos, estão
corretas as afirmativas:
a) I e II.
c) II e III.
b) I e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
5. Dados os elementos:
1
G : 1s2.
J : 1s2 2s1.
L : 1s2 2s2.
M : 1s2 2s2 2p6 3s2.
Apresentam propriedades semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível
mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinos terrosos.
e) J e L, pois são metais de transição.
6. Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que
um átomo Q. Com base nessa informação,
assinale a opção falsa.
T
a) gás nobre
b) halogênio
c) calcogênio
d) enxofre
e) bário
Q
alcalino-terroso
alcalino
gás nobre
silício
cério
7. O sódio e um elemento que se oxida
rapidamente na presença da água e também
na do oxigênio do ar atmosférico, por isso ele e
conservado
em
recipiente
contendo
querosene. A reação do sódio com o oxigênio
ocorre segundo a equação:
2 Na(s) + ½ O2(g)  Na2O (s)
A partir dessas informações, e correto afirmar:
a) A reação ocorre, porque o sódio possui
alta eletronegatividade.
b) O oxigênio ataca o sódio, porque esse
metal e forte agente oxidante.
c) O
oxigênio
possui
alta
afinidade
eletrônica, por isso ataca o sódio.
d) O sódio, na reação, recebe dois elétrons
do oxigênio para formar o Na2O.
e) O oxigênio, na reação, recebe dois
prótons do sódio.
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8. Para a síntese de um novo material, foi necessário
buscar-se um elemento que substitua o elemento X(Z
= 17) na composição deste material. Os principais
critérios são, primeiro, a valência e, em seguida, o
raio atômico. Avalie as proposições abaixo com
indicações de elementos químicos para a
substituição de X.
0 0 O elemento com Z = 8 é indicado, pois possui raio
atômico semelhante a X e mesma valência.
1 1 O elemento com Z = 16 possui raio atômico
semelhante, porém, sua valência não é a mesma
de X e, portanto, não é indicado.
2 2 A indicação do elemento com Z = 18 não é
adequada, pois se trata de um gás nobre.
3 3 O elemento com Z = 35 pertence ao mesmo
grupo do elemento X, possuindo a mesma
valência e raio atômico ligeiramente maior.
4 4 O elemento com Z = 53 possui a mesma valência
que X, porém, com raio atômico menor.
9. A sistematização dos elementos químicos na tabela
periódica foi um dos marcos evolutivos da química.
Em relação à classificação periódica dos elementos,
é CORRETO afirmar que
a) o átomo de Ag( Z = 47 ) ocupa o quarto período
da tabela periódica e apresenta dois elétrons na
última camada.
b) entre os elementos que compõem a família dos
metais alcalinos, apenas o césio e o frâncio
formam cátions com carga + 2.
c) há uma dificuldade experimental para se definir o
tamanho de um átomo, porque a sua nuvem
eletrônica não termina nitidamente a uma
distância bem definida do núcleo.
d) em geral, os raios iônicos dos cátions
monoatômicos de carga +1 são muito próximos,
e, em alguns casos, iguais aos raios atômicos dos
seus átomos originais.
e) para se formar o cátion Fe3+( Z = 26 ), são
removidos do subnível 3d os três elétrons mais
energéticos ficando, portanto, o subnível 3d com
apenas três elétrons desemparelhados.
10. O amianto, conhecido também como asbesto, é um
material constituído por fibras incombustíveis. É
empregado como matéria-prima na fabricação de
materiais isolantes usados na construção civil, como
fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda
desde a década de 1960, quando estudos
confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido
de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al 2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as
afirmativas:
I.
A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá
por
transferência
de
elétrons,
sendo
classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração
do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e
oxigênio, há formação de um cátion
Mg2+ e um ânion O2–.
Dados: Números atômicos Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
11. Um elemento “A” de número atômico 20 e
outro “B” de número atômico 17, ao
reagirem entre si, originarão um composto
a)
b)
c)
d)
e)
molecular de fórmula AB2.
molecular de fórmula A2B.
iônico de fórmula AB.
iônico de fórmula A2B.
iônico de fórmula AB2.
12. Um elemento A, com número de massa 27 e
14 nêutrons, combina-se com um elemento B
que apresenta número de massa 32 e 16
nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula
resultante
desta
combinação
serão,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
covalente, AB.
iônica, A2B3.
covalente, A2B.
iônica, A3B2.
covalente, A2B3.
13. Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas
respectivas distribuições eletrônicas.
X  1s2 .............................3s1
Y  1s2..............................3p4
Z  1s2 .............................4s2 3d6
W  1s2.............................2p3
Considerando esses dados, analise as afirmativas
abaixo.
I.
O elemento “X” reage com a água,
tornando o meio alcalino e liberando um gás
inflamável.
II.
O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível
de energia.
2
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III.
O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em
condições
convenientes
de
laboratório,
originando um sal ZY insolúvel em água.
IV.
Os compostos formados pelo elemento “W”, em
sua
maioria, apresentam orbitais
híbridos
centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos
“d”.
São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e III.
c) II e III.
b) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) III e IV.
14. Num laboratório, um cientista obteve as seguintes
observações sobre uma substância X:
a) Não existe ligação química entre os dois
elementos
da
rocha,
pois
as
eletronegatividades diferem bastante.
b) Existe ligação entre os dois elementos e ela
deve ser iônica.
c) Existe ligação entre os dois elementos e ela
deve ser covalente.
d) O elemento “A” está à direita do elemento
“B” na tabela periódica.
e) A rocha é constituída por uma substância
simples.
17. O elemento A tem número atômico 11 e o
elemento B, 8. O composto mais provável
formado pelos elementos A e B será:
É sólida em condições ambientes.
Dissolve-se em água.
Possui alto ponto de fusão.
Não conduz eletricidade no estado gasoso.
Em solução aquosa ou quando fundida,
conduz eletricidade.
a) Líquido nas condições ambientes.
b) Um sólido com baixo ponto de fusão.
c) Bom condutor de eletricidade quando
fundido.
d) Um composto de fórmula genérica AB2.
e) Insolúvel em água.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza
em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em
água.
d) um composto molecular que se dissocia em
água.
e) um composto iônico.
18. Se o composto molecular mais simples
formado pelos elementos X e Y for XY3, as
estruturas eletrônicas das camadas mais
externas
de
X
e
Y
poderão
ser
respectivamente:
a) a) ns2 np3
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5.
2
4
b) b) ns np
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5.
2
1
c) c) ns np
ns2 np4.
d) d) ns2 np5
ns2 np4.
e) e) ns2 np6
ns2 np5.
I.
II.
III.
IV.
V.
15. Considere as espécies químicas cujas fórmulas
estão arroladas abaixo.
1
2
3
4
5
-
HBr
BaO
CaCl2
SiO2
B2O3
19. Em relação aos elementos químicos descritos
no início de cada proposição, analise as
sentenças sublinhadas.
1)
O lítio metálico é utilizado atualmente nas
baterias de telefones celulares. A primeira e a
segunda energias de ionização para este
elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1,
respectivamente. A segunda energia de
ionização é muito alta porque, com a perda
do segundo elétron, o íon adquire a
configuração eletrônica de um gás nobre.
2)
O flúor (Z = 9) tem grande tendência de
formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não
tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o
sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na
forma de Na+ . F– , Ne e Na+ têm a mesma
configuração eletrônica; entretanto, o raio
do íon sódio é o menor em decorrência de
sua carga nuclear mais elevada.
Quais delas apresentam ligação tipicamente
iônica?
a) Apenas 1 e 2.
c) Apenas 2 e 3.
b) Apenas 1 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.
16. A análise química de uma amostra de rocha do
planeta Marte mostrou que a mesma é uma
substância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa
amostra apresentam eletronegatividades (escala
de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente,
podemos afirmar que:
3
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3)
4)
O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais
abundante no universo, possui três isótopos,
com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O
deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A
= 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode
originar um núcleo que possui 2 prótons e 3
nêutrons.
a) 1, 2, 3 e 4
c) 2 apenas
b) 1 e 3 apenas
d) 3 apenas
e) 2, 3 e 4 apenas
20. As afirmativas abaixo são referentes às ligações
químicas que ocorrem nas substâncias moleculares
ou iônicas.
III.
IV.
V.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.
22. Considere a figura abaixo:
Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas
entre átomos de carbono.
Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação
covalente dativa entre átomos constituintes dessa
molécula.
O cloreto de amônio é uma substância, que
exemplifica a existência de ligações iônica e
covalente na mesma molécula.
As moléculas do CO e HCN apresentam em
comum uma ligação covalente tripla, envolvendo
átomos de carbono.
Na molécula do ácido clórico, não há ligação
covalente dativa entre átomos de oxigênio e
cloro.
São VERDADEIRAS
a) I, II e III.
c) I, III e V.
4
e as seguintes possibilidades para o líquido
existente no interior do copo:
(I) H2O
Está(ão) correta(s):
II.
b) 40%.
Oxigênio, silício e alumínio são os três
elementos mais abundantes no planeta Terra.
Tanto o silício quanto o alumínio podem se
combinar com oxigênio, formando óxidos. O
oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio
Z = 13.
Consequentemente, as composições dos óxidos
de silício e de alumínio devem ser Si 2O3 e AlO2,
respectivamente.
I.
a) 25%.
b) I, III e IV.
d) II, III e V.
e) III, IV e V.
21. Após a ionização de um ácido em água, observouse que o número de moléculas ionizadas era o
quádruplo do número de moléculas não-ionizadas.
Com base nessa observação, a porcentagem de
ionização do referido ácido era:
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condição
da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
23. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto
que conduz muito mal a eletricidade. A água
pura (H2O) é um composto que também
conduz muito mal a eletricidade; no entanto,
ao dissolvermos o ácido na água, formamos
uma solução que conduz muito bem a
eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH– .
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –.
c) transferência de elétrons da água para o
HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a
água.
e) reação de neutralização do H+ da água
com o Cl– do HCl.
24. Admitindo-se 100% de ionização para o ácido
clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar
que essa solução não contém a espécie:
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a) HCl.
b) OH –.
c) H3O+.
d) H2O.
e) Cl –.
25. Na ionização total de um ácido, obtém-se íons
HPO3– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e
para o número total de íons hidroxônio temos,
respectivamente:
a) H3PO3 e 2.
c) HPO3 e 2.
26.
b) H3PO3 e 1.
d) H3PO4 e 2.
e) H3PO3 e 3
Ácido, bactérias e úlceras
Durante muitos anos acreditou-se que as
úlceras eram causadas pelo excesso de ácido
clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez
teria, como causas, o consumo de alimentos
condimentados, de bebidas alcoólicas e de
antiinflamatórios, como aspirina; o stress; o hábito
de fumar.
No entanto, em 1980, o médico australiano
Barry J. Marshall provou que a maior parte das
úlceras era causada por uma espécie de bactéria
que vive na mucosa gástrica, denominada
Heliocbacter pylori. Essa bactéria, e não o excesso
de ácido, é que corrói as paredes do estômago.
Estudos posteriores não só confirmaram a
descoberta do Dr. Marshall como relacionaram
essa bactéria ao câncer do estômago.
Com a descoberta, o tratamento de úlceras
passou a ser feito com antibióticos e não mais
com dietas, da ingestão de antiácidos e de
medicamentos que controlam a produção do
ácido clorídrico.
27. O processo de industrialização tem gerado
sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode
citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente
presentes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela reação do
CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2,
o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação
da água com os óxidos de nitrogênio e de
enxofre gerados pela queima de combustíveis
fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida
depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido.
Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para minimizar esse
problema
ambiental.
Se
consideradas
concentrações idênticas, quais dos ácidos
citados no texto conferem maior acidez às
águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
c) H2SO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
De acordo com o texto e sobre os ácidos, é
correto afirmar:
a)
b)
o ácido clorídrico, no estômago, predomina na
fase molecular.
a ionização do ácido clorídrico, no estômago,
pode ser representada pela equação:
HC  H 2 O  C   H 3O  , apresentando este íon,
c)
d)
e)
geometria trigonal planar.
a ligação entre os átomos de hidrogênio e cloro,
no ácido clorídrico, é tipicamente iônica.
adimitindo-se o ácido clorídrico 100% ionizado, em
solução aquosa, pode-se afirmar que tal solução
não contem a espécie OH-.
estando o ácido clorídrico em solução aquosa
98% ionizado, o seu fator de van’t Hoff é igual a
1,98.
GABARITO E COMENTÁRIOS
GABARITO
1 [C]
7[C]
13[A]
19[C]
25[A]
2 [E]
8 [FVVVF]
14[E]
20[B]
26[E]
3[D]
9[C]
15[C]
21[E]
27 [D]
4[A]
10 [E]
16[B]
22[C]
5 [D]
11[E]
17[C]
23[B]
6[D]
12[B]
18[A]
24 [A]
5
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COMENTÁRIOS
[8]
Os elementos com números atômicos 8, 16, possuem valências diferentes em relação ao elemento com
número atômico 35. O elemento com Z=18 é um gás nobre. Os elementos com números atômicos 35 e 53
possuem a mesma valência, e raio atômico maior que o de X. Basta fazer a distribuição eletrônica para
verificar estas afirmativas.
6
[20]
(HÁ DUAS CONFIGURAÇÕES POSSÍVEIS.)
I.
Cl – C = C = C – H
I
I
H
H
(configuração 1)
Cl – C ≡ C – CH3 (configuração 2)
O–H
I
II. H – O – P  O
I
O–H
III. Verdadeiro, pois no NH4+ temos ligações covalentes e este íon liga-se ao Cl– por uma ligação iônica.
IV.
Falso, no CO (monóxido de carbono) temos uma ligação dativa e uma ligação dupla. Porém há
autores que consideram a ligação dativa como covalente normal, isto faria a afirmação verdadeira.
V.
H – O – Cl  O
O
(Há duas ligações dativas).