Química 3 Módulo 7: Soluções II A T I V I D A D E III 1. (UEL-PR/2008) Uma análise quantitativa do filtrado indicou contaminação por cobre após a extração ácida de uma amostra de sedimento e filtração da mistura. A contaminação por cobre pode ser atribuída à lixiviação de produtos agrícolas através das chuvas. A concentração de cobre determinada foi 20,0 mg de cobre/kg de sedimento seco. Sabe-se que o filtrado que contém o metal dissolvido foi obtido a partir de 1,00 g de sedimento seco e 25,0 ml da mistura dos ácidos. Considerando que o volume do filtrado é de 25,0 ml, a concentração molar (mol/L) do metal no filtrado é: Dado: Massa molar (g/mol) Cu = 64 a) 3, 13 ⋅ 10 – 4 . d) 4, 92 ⋅ 10 –3. e) 1, 25 ⋅ 10 –5. b) 4, 89 ⋅ 10 –2. –2 c) 5, 12 ⋅ 10 . 2. (UNESP/2008) O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observouse que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g ⋅ L–1, de O2 na água analisada. Massas molares, em g ⋅ mol –1: Fe = 56 e O = 16. 4. (UFPE-PE/2008) Considere uma solução aquosa contendo as seguintes espécies iônicas: Íon Concentração (mol/L) + Na(aq) 0,20 Mg 2+ (aq) 0,15 Fe3+ 0,20 SO 42– 0,15 Cl – x O valor de x, em mol/L, é: a) 1,00. d) b) 0,80. e) c) 0,60. 0,40. 0,30. 5. (UNICAMP/2009) Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em policarbonato, um polímero termoplástico menos denso que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e transparente à luz solar. Cerca de 13.000 m2 de chapas desse material foram utilizados na construção. a) A figura abaixo ilustra a separação de uma mistura de dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20g/cm3) e náilon (densidade 1,14g/cm3). Com base na figura e no gráfico identifique os polímeros A e B. Justifique. b) Qual deve ser a concentração mínima da solução, em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas de água, para que se observe o que está representado na figura abaixo? 3. (FUVEST/2008) Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da desidratação que ocorre em pessoas que perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a seguinte composição: Substância Concentração mol/500 mL de solução Cloreto de sódio 1,8 × 10–2 Citrato de potássio monoidratado 3,3 × 10–3 Citrato de sódio diidratado 1,7 × 10–3 Glicose 6,3 × 10–2 Calcule a concentração, em mol L –1, dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução. Dados: 6. (UERJ/2010) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol × L–1, é igual a: Massas molares em g × mol–1: O = 16; Al = 27; S = 32. a) 0,02. c) 0,04. b) 0,03. 7. (UNICAMP/2010) A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido artificialmente utiliza uma loção conhecida como tintura progressiva. Os familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo podre nas toalhas, porque essa tintura progressiva contém enxofre em sua formulação. Esse cosmético faz uso do acetato de chumbo como ingrediente 27 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular ativo. O íon chumbo, Pb2+, ao se combinar com o íon sulfeto, S2–, liberado pelas proteínas do cabelo ou pelo enxofre elementar (S8) presente na tintura, irá formar o sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma concentração máxima de chumbo igual a 0,6 gramas por 100 mL de solução. a) Escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o escurecimento dos cabelos, como foi descrito no texto. b) Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb(C2H3O2)2 ⋅ 3 H2O, utilizada na preparação de 100 mL da tintura progressiva usada, sabendo-se que o Pb2+ está na concentração máxima permitida pela legislação. Dados de massas molares em g ⋅ mol–1: Pb = 207, C2H3O2 = 59 e H2O = 18. 8. (UNIFESP/2010) Na queima do cigarro, há a liberação dos gases CO, CO2 e de outras substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH3). Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do cigarro”, que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm (partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do teste. Dado que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO em 106 L de ar e que a densidade do CO é 1,145 g/L nas condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contêm 4,58 ⋅ 10–2 mg de monóxido de carbono? 9. (FAMECA/2010) Considere que uma amostra de antisséptico contém cloreto de Cetilpiridínio(CPC) na proporção de 0,500 mg/mL. Nessa amostra, Dado: Massa molar do CPC = 339,5 g ⋅ mol –1 a) a solução está diluída na proporção de 1: 1000. 28 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular b) c) d) e) a quantidade, em mol, de átomos de carbono e de cloro, é a mesma. a relação entre as massas, calculada em g de cátion amônio por g de cloreto é igual a 1. a adição de uma porção de 0,500 mg de bactericida/mL de solução eleva a concentração final a 1,5x10-4mol.L-1 a concentração do bactericida, qualquer que seja o solvente utilizado na preparação do antisséptico, é igual a 1,5 ⋅ 10 –3 mol ⋅ L–1. 10. (UFF-RJ/2008) Uma solução de ácido sulfúrico 44,0% em peso, apresenta uma densidade igual a 1,3 g ⋅ cm–3. Um excesso de Zn é tratado com 15,0 mL da solução do ácido. Informe por meio de cálculos: a) a massa de ácido sulfúrico existente em 60,0 mL da solução. b) o volume de H2(g) liberado nas CNTP. 11. (UNIFESP/2009) O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60% em massa de HNO3 (massa molar 63 g/mol). Por se tratar de ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás oxigênio e água. a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de fotodecomposição do ácido nítrico e da ionização do ácido nítrico em meio aquoso. b) A 20 °C, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração 13,0 mol/L. Qual é a densidade desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os cálculos efetuados. 12. (UFES-ES) Qual a concentração em mol/kg de solvente, de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? 13. (ENEM-BR/2010) O alcool hidratado utilizado como combustível veicular e obtido por meio da destilacao fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96 % em massa. Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20 % em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de alcool hidratado 96 % em massa de etanol. A partir desses dados, e correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa: a) de 0%. d) entre 9,0% e 9,2%. b) de 8,0%. e) entre 13% e 14%. c) entre 8,4% e 8,6%. 14. (PUC-SP) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio, NaOH, em 162 g de água, a quente, a fração em mol de soluto será: a) 0,2. b) 0,02. c) 0,1. d) 0,01. e) 0,25. 15. Qual a concentração em mol/kg de solvente, de uma solução que contém 18 g de glicose, C6H12O6, dissolvidos em 200 g de água? ANOTAÇÕES: .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 16. (FUVEST-SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100 mL de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele seve ter tomado? Dados: 1 dose de bebida alcoólica = 20 mL P% ( v/v) de etanol na bebida = 50% Densidade do etanol = 0,80 g/mL. .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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FRAÇÃO MOLAR Atividade III – Exercícios nenhum .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... CONCENTRAÇÃO EM G/L E MOL/L Atividade III – Exercícios 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9 P.P.M. E P.P.B. Atividade III – Exercício 8 VOLUME / VOLUME Atividade III – Exercício 12 MASSA / MASSA E DENSIDADE Atividade III – Exercícios 5, 10, 11, 13 MILIMOLS Atividade III – Exercícios nenhum .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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Alternativa E x ≈ 1,96 L 2. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) 3 ⋅ 32 g ———————— 320 g 11. a) reação de fotodecomposição: x mg ———————— 32 mg ∴ x = 96 mg ⋅ L–1 ou 9,6 ⋅ 10 –2 g ⋅ L –1 –3 –3 3. [Citrato] = (2 ⋅ 3,3 ⋅ 10 ) + ( 2 ⋅ 1,7 ⋅ 10 ) = 1 ⋅ 10 –2 mol ⋅ L –1 [Sódio] = (2 ⋅ 1,8 ⋅ 10 –2) + ( 2 ⋅ 3 ⋅ 1,7 ⋅ 10 –3 ) = 4,62 ⋅ 10 –2 mol ⋅ L–1 4. Alternativa B 5. a) O A é o náilon e o B é o policarbonato. O polímero mais denso submerge na solução NaCl, e este é o policarbonato. Isso ocorre porque a solução salina deve ter uma densidade intermediária entre 1,14 e 1,20 g cm3. b) – A solução deve ter uma densidade mínima de 1,14 g/cm3. De acordo com o gráfico, essa solução tem uma concentração = 3,7 mol/L. – Em 1 litro dessa solução tem uma massa de 1.140 g (1000 ⋅ 1 , 1 4 ) . – Nessa solução há 3,7 mols de NaCl, o que corresponde a uma massa de 216 g de NaCl (3,7 ⋅ 58,5). – Então há 924 g de água (1.140 – 216). – A quantidade de NaC l em 100 g de água é de 23,4 g (216 ⋅ 100/924). Obs.: Em razão da imprecisão do gráfico, o valor de concentração está numa faixa entre 23,4 e 24,2 gramas de NaCl em 100 g de água. 6. Alternativa C b) 207 g ———————— 379 g 0,6 ———————— x g ∴ x = 1,10 g 8. a) Cálculo do volume de CO exalado em 2 L de ar: 1,145 g ———————— 1 L 4,58 ⋅ 10 g ———————— x x = 4 ⋅ 10–5 L Cálculo do volume de CO exalado em 106 L de ar: 2 L de ar ———————— 4 ⋅ 10 –5 L de CO 106 L de ar ———————— y y = 20 L de CO Cálculo do valor XX (ppm): 1 ppm ———————— 1 L de CO z ———————— 20 L de CO z = 20 ppm 9. Alternativa E 10. H2SO4 – 44%p – d = 1,3 g/cm3 a) Massa de ácido sulfúrico d = m/V = 1,3 g/cm3 = 100 de solução/V(cm3) ≈ 77,0 cm3 ≈ 77,0 mL 44,0 g do soluto ———————— 77,0 mL de solução y ———————— 60,0 mL y = 34,3 gL ≈ 34,0 g b) Volume de H2 liberado nas CNTP 44,0 g de soluto ———————— 77,0 mL de solução y ———————— 15,0 mL y = 8,57 mg ≈ 8,6 g 1 mol do ácido ———————— 98,0 g x ———————— 8,6 g 32 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular O2(g) – HNO3(aq) + H2O(l) −−−−−−−−−−−−→ H3O +(aq) + NO 3(aq) contém b) 1 L de solução −−−−−−−−−−−−→ 13 mols de HNO3 1 mol HNO3 ——————— 63 g 13 mols ——————— x x = 819 g de HNO3 Com essa solução possui 60% em massa de soluto, temos: 819 g (HNO3) ——————— 60% y (solução) ——————— 100% y = 1365 g (massa da solução) Ou seja, 1 L de solução possui massa de 1365 g. d= 1365 g m = 1L V = 1365 g ⋅ L–1 12. Reposta: 0,5 mol/kg 13. Alternativa D Mistura inicial 7. a) Pb2+ + S2– → PbS –5 1 luz 2 HNO3(aq) −−−−−−−−−−−−→ 2 NO2(aq) + H2O(l) + 2 reação de ionização: Destilado 800 kg de mistura 20% de etanol = 160 kg → 80% de água = 640 kg 100 kg 96% de etanol = 96 kg 4% de água = 4 kg RESÍDUO álcool = 160 kg – 96 kg = 64 kg água = 640 kg – 4 kg = 636 kg massa total → 700 kg Cálculo da porcentagem de álcool: 700 kg ——————— 100 % 64 kg ——————— P P= 64 ⋅ 100 700 ≈ 9,14% 14. Alternativa C 15. 0,5 mol/kg de solvente 16. 5 doses Química 3 Módulo 8: Soluções III mais indicado para reduzir a poluição atmosférica causada pelo uso desse combustível. Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo diesel S-2000. Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de enxofre, em mol ⋅ L–1, dessa mistura. Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo diesel S2000. A T I V I D A D E III 1. (UNIFESP/2008) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 °GL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 °GL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de: a) 1,0. d) 2,0. b) 1,4. e) 2,4. c) 1,8. 2. (UERJ/2007) Um medicamento, para ser administrado a um paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com água, até atingir o percentual desejado. As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam a seguinte razão: a) 5/7. b) 5/9. c) 9/19. d) 7/15. 3. (E.E.MAUÁ-SP) Misturaram-se 100,0 mL de uma solução aquosa de uma substância A, de concentração igual a 10,0 g/L, com 100,0 mL de outra solução aquosa da mesma substância A, mas de concentração igual a 2,0 g/L. A concentração da solução resultante é igual a 6,5 g/L. Sabendo-se que não houve variação de temperatura, calcule, com três algarismos significativos, a variação de volume ocorrida na mistura das duas soluções. 4. (UERJ/2009) Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores pode apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra a tabela abaixo: Área geográfica Concentração de enxofre (mg ⋅ 1 –1 ) Código Urbana 500 S-500 Rural 2000 S-2000 A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 mg⋅⋅L–1, 5. (UFCG-PB/2010) No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na+ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/ 10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente: a) 9 ⋅ 104 mol de íons Na+ e 0,05 mol/L. b) 9 ⋅ 105 mol de íons Na+ e 5 ⋅ 10 –2 mol/L. c) 9 ⋅ 103 mol de íons Na+ e 0,5 mol/L. d) 9 ⋅ 102 mol de íons Na+ e 5 ⋅ 10 –1 mol/L. e) 9 ⋅ 106 mol de íons Na+ e 5 ⋅ 10 –3 mol/L. 6. (UNITAU/2007) Qual o volume de HCl utilizado para preparar 500 mL de uma solução 0,2 molar a partir de um solução comercial de HCl de densidade igual a 1,18 g/ mL e de 36,5%? Dados: H = 1u; Cl = 35,5u a) 10 mL. d) 2 mL. b) 3,5 mL. e) 0,8 mL. c) 8,5 mL. 7. (UEM-PR/2008) Suponha que um pesquisador deseja isolar moléculas de um composto qualquer utilizando uma superfície especial de ouro contendo nanoburacos. Em cada nanoburaco, o pesquisador deve inserir uma única molécula. Para fazer isso, ele precisa preparar uma solução muito diluída e aplicar uma única gota dessa solução sobre a superfície metálica. Considerando uma superfície de ouro contendo 15 nanoburacos, o pesquisador parte de 1 litro de uma solução contendo 0,5 mol da molécula a ser investigada e, a cada diluição, ele retira 50% das moléculas. Considerando que o volume de uma gota é de 0,025 mL, que 10 log102 = 0,3 e assumindo que o número de Avogadro é igual a 6 ⋅ 1023, após quantas diluições o pesquisador terá o máximo de nanoburacos ocupados ao adicionar uma gota da solução sobre a superfície de ouro? Obs.: em cada gota, o número de moléculas não deve ultrapassar o número de nanoburacos da superfície de ouro. a) 46 diluições. d) 55 diluições. b) 59 diluições. e) 50 diluições. c) 6 diluições. 33 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 8. (UEL-PR/2010) A preparação de soluções é uma das habilidades que os químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é considerada um conhecimento básico. Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco de solução de HCl. HCl Características físico-químicas Massa molar 36,5 g/mol 110°C (solução a 30% HCl a 760 mmHg) Densidade do líquido (água = 1) 1,15 g⋅⋅mL–1 (solução a 30%) Pressão de vapor 11 mmHg (solução a 30% HCl a 20°C) Solubilidade em água Completa O volume de HCl concentrado necessário para preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é: a) b) c) Determine a fórmula molecular do fenitrothion. Considere que esteja disponível um solução aquosa do inseticida temephos de concentração 0,15 mg/L e outra solução aquosa do inseticida fenitrothion de concentração 6,0 ⋅ 10 –7 mol/L. Determine o volume necessário de cada uma das soluções para preparar 100 L de cada inseticida nas concentrações equivalentes ao CL50 para o inseto Aedes aegipty na cidade de Marília. –20 °C (solução a 30% HCl ) Ponto de fusão Ponto de ebulição 1. 2. 31, 70 mL. 36, 50 mL. 105, 8 mL. d) e) 121, 5 mL. 125, 8 mL. 9. (PUC-SP/2010) Valores de CL50 para o inseto Aedes aegipty em seis cidades do Estado de São Paulo. (Dados obtidos de Macoris e cois., 1999 – Revista de Saúde Pública, vol. 33, nº 5) 34 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 10. (UFTM) Considere uma taça de capacitdade igual a 200 mL contendo em suas paredes um “resto” de 2 mL de um vinho que contém 11% (em volume) de álcool. a) Sendo a densidade do etanol aproximadamente igual a 0,8 g ⋅ mL –1, calcule a massa de álcool presente no vinho que adere à taça. b) Para lavar essa taça, de modo a deixar a menor concentração possível de resíduos, qual dos procedimentos abaixo traria melhores resultados? I. Enxaguá-la duas vezes, com duas porções sucessivas de 200 mL de água. II. Enxaguá-la dez vezes, com dez porções sucessivas de 20 mL de água. Justifique sua resposta, supondo que a cada enxágüe, permaneçam 2 mL de líquido na taça. 11. (FMJ/07) Na homeopatia, muitos medicamentos são preparados por meio de diluições e dinamizações ( agitações vigorosas para cima e para baixo ). As diluições são feitas de forma decimal ou centesimal, ou seja, coloca-se: 1 parte da tintura em um recipiente especial com tampa e acrescentam-se 9 ou 99 partes do solvente, mistura de água e álcool. Assim, o total de partes passa a ser 10 ou 100, respectivamente. O que se obtém é uma solução contendo 1 parte de tintura para 10 ou 100 partes da solução. O número de moléculas por litro de solução, existente em uma tintura homeopática preparada a partir de uma solução de 1 mol/L de uma determinada substância após 11 diluições centesimais é, aproximadamente, a) 6,0 ⋅ 1023. d) 6,0 ⋅ 1011. b) 6,0 ⋅ 1022. e) 6,0 ⋅ 101. c) 6,0 ⋅ 1021. QUÍMICA 3 - MÓDULO 8 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS O R I E N TA Ç Õ E S DE ESTUDO MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES Atividade III – Exercícios nenhum .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... MISTURA COM MESMO SOLUTO Atividade III – Exercícios 3, 4 .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... DILUIÇÃO Atividade III – Exercícios 1, 2, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 MISTURA COM REAÇÃO Atividade III – Exercícios nenhum .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... .................................................................................................................... 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.................................................................................................................... .................................................................................................................... 35 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular QUÍMICA 3 - MÓDULO 8 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS GABARITOS QUÍMICA 3 - MÓDULO 8 ATIVIDADE III 1. Alternativa E 2. Alternativa C 3. 15,4 mL 4. 0,05 mol ⋅ L –1 e 40 L 5. Alternativa A 6. Alternativa C 7. Alternativa B 8. Alternativa C 9. 1. Fórmula estrutural de Fenitrothion: Fórmula molecular: C9H12O5NPS 2. O valor do CL50 para o temephos na cidade de Marília é 3,0 ⋅ 10– 3 mg ⋅ L –1 O valor do CL50 para o fenitrothion na cidade de Marília é 4,2 ⋅ 10– 3 mg ⋅ L –1 As duas soluções deverão ser diluídas até a concentração do CL50. Cálculo do volume da solução inicial de temephos: C1 = 0,15 mg ⋅ L –1 C2 = 3,0 ⋅ 10 –3 mg ⋅ L –1 V1 = ? V2 = 100 mL C1V1 = C2V2 ⇒ V1 = 3,0 ⋅ 10 –3 ⋅ 100 L 0,15 = 2,0L. Cálculo da concentração inicial de fenitrothion em mg ⋅ L–1: 1 mol ---------------------- 280 g 6,0 ⋅ 10 –7 mol ——— x ⇒ ⇒ x = 280 ⋅ 6 ⋅ 10 –7 g = 1680 ⋅ 10 –7g = 1,68 ⋅ 10 –1 mg concentração: 1,68 ⋅ 10 –1 mg ⋅ L –1 Cálculo do volume inicial da solução de fenitrothion: C1 = 1,68 ⋅ 10 –1 mg ⋅ L –1 C2 = 4,2 ⋅ 10 –3 mg ⋅ L–1 V1 = ? V2 = 100 L C1V1 = C2V2 ⇒ 1,68 ⋅ 10 –1 V1 = 4,2 ⋅ 10 –3 ⋅ 100 ⇒ V1 = 2,5 L 10. a) m = 0,176 g de álcool. b) procedimento II. 11. Alternativa E 6 ⋅ 1023 – (6 ⋅ 10 – 2 )11 = 6 ⋅ 101 36 3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
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