Química – Frente IV – Físico-química
Prof. Vitor Terra
Lista 10 – Equilíbrio Químico – Constantes de Equilíbrio (KC e KP)
RESUMO
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
Um sistema está em equilíbrio químico quando
a velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa. Enquanto um sistema estiver em equilíbrio
químico, as suas propriedades (concentrações,
temperatura...) não mudam.
Constantes de equilíbrio (KC e KP)
Tarefa mínima: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 12,
15, 16, 17, 20, 22, 23, 26, 30, 32, 33
1. (UFRGS) O gráfico a seguir representa a evolução de
um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir
o equilíbrio.
Para a reação genérica:
𝒂𝑨 + 𝒃𝑩 ⇌ 𝒄𝑪 + 𝒅𝑫
No equilíbrio químico:
[ ]𝒄 [ ] 𝒅
𝑪 𝑫
𝑲𝒄 =
[𝑨]𝒂 [𝑩]𝒃
Concentrações em mol/L
(𝑷𝑪 )𝒄 (𝑷𝑫 )𝒅
𝑲𝒑 =
(𝑷𝑨 )𝒂 (𝑷𝑩 )𝒃
Pressões parciais em atm

Para converter pressão parcial
concentração (Kc), PX = [X]RT

O Kc e o Kp somente variam com a temperatura

Sólidos e líquidos puros não entram no Kc/Kp
o
(Kp)
em
Por exemplo: 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
𝐾𝑐 =
2. (UEL-PR) Num recipiente fechado misturam-se 2,0
mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações
[𝐶𝑂]2
(𝑃𝐶𝑂 )2
𝐾𝑝 =
[𝑂2 ]
𝑃𝑂2
Grau de equilíbrio (α): porcentagem do reagente
limitante que é consumida até atingir o equilíbrio.
α=
Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica
a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades
das reações direta e inversa são iguais.
b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e
produtos são necessariamente iguais.
d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade
da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação
inversa está aumentando.
e) um instante no qual o produto das concentrações dos
reagentes é igual ao produto das concentrações dos
produtos.
número de mols consumidos
número de mols inicial
Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2]
e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/L, pode-se
afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando
a) v1 = v2
b) v1 = 2 v2
c) [A2] = 0
d) [B2] = 0
e) [A2] = [B2]
3. (UFMG) A figura representa dois recipientes de mesmo
volume, interconectados, contendo quantidades iguais de
I2(g) e H2(g), à mesma temperatura.
Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes,
impedindo a reação entre os dois gases.
Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até
que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como
descrito na equação
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
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1
Considerando o conceito de equilíbrio químico e as
propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa
que contém a representação MAIS adequada do estado
de equilíbrio nessa reação.
4. (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5
(g) foram adicionados a um recipiente, que,
imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura
constante. Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se
decompôs, transformando-se em PCℓ3 (g) e Cℓ2 (g). A
quantidade de matéria de PCℓ5 (g), em mol, variou com o
tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado
neste quadro:
6. (UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de
um equilíbrio químico é necessário que
a) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam
em solução aquosa.
b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à
temperatura constante.
c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no
equilíbrio sejam iguais.
d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio
tenham a mesma pressão parcial.
e) haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre
equilíbrio, com o ambiente.
7. (UFRGS) Observe a reação química que segue.
NO2 (g) + CO (g) ⇌ CO2 (g) + NO (g)
Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração
vermelho-castanha; os demais reagentes e produtos são
incolores.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa
reação, que se realiza isotermicamente.
Considerando-se essas informações, é CORRETO
afirmar que,
a) em qualquer instante após t1 , a pressão do sistema é
maior que em t1.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm
velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a
zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três
substâncias é igual.
5. (UFRJ) A equação a seguir representa a reação entre
o álcool etílico e o ácido acético:
C2H5OH + CH3COOH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural
usando a notação de bastão.
b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo
necessário para o sistema chegar ao equilíbrio e indique
o número total de mols dos produtos nesse ponto.
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I. Ao se partir de uma mistura equimolar de NO2 e CO,
chega-se, após um tempo suficientemente longo, a uma
mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso
se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.
II. Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO 2 e 1
mol de CO, chega-se a uma mistura com a mesma
coloração a que se chegaria caso se partisse de uma
mistura equimolar dos reagentes.
III. No equilíbrio, as velocidades das reações direta e
inversa são iguais e, portanto, a coloração do sistema não
mais se altera.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas I e III.
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2
8. (UEL-PR) Dentre os equilíbrios químicos
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols)
de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio
(K1) é maior do que 1.
I - N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
II - N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
III - PCℓ3(g) + Cℓ(g) ⇌ PCℓ5(g)
IV - H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
10. (UFRGS) A constante de equilíbrio da reação
V - 2 NO(g) + 2 H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g)
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
aquele com Kp = Kc é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Observações:
Kp = constante de equilíbrio em termos de pressões
parciais.
Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração
9. (Fuvest) A uma determinada temperatura, as
substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa
temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi
estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma
mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente
de HI (experimento B).
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol
e de monóxido de carbono foram medidas nesta
temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se,
respectivamente,
0,145
mol.L-1
e
1
mol.L-1.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a
concentração de hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser
a) 0,01.
b) 0,1.
c) 1.
d) 1,45.
e) 14,5.
11. (UEL-PR) A figura seguinte representa a quantidade
de moléculas de frutose e glicose, em solução aquosa, a
25 °C e em equilíbrio químico, de acordo com a equação:
frutose (aq) ⇌ glicose (aq)
A constante de equilíbrio a 25 °C para a reação é igual a:
a) 0,40.
b) 0,83.
c) 0,28.
d) 1,20.
e) 1,00.
12. (UEL-PR) O odor de muitas frutas e flores deve-se à
presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são
utilizados em perfumes, doces e chicletes para substituir
o aroma de algumas frutas e flores. Como exemplos,
podemos citar o acetato de isopentila, que dá o odor
característico da banana e o acetato de etila, que dá o
odor das rosas. Este último provém da reação entre o
ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na
reação a 100°C:
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total
no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja
atingido.
b) no experimento B, as concentrações das substâncias
(HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI
aumenta com o tempo.
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CH3COOH(ℓ) + CH3CH2OH(ℓ) ⇌ CH3COOCH2CH3(ℓ) + H2O(ℓ)
Kc = 3,8
Se as concentrações de CH3COOCH2CH3 (ℓ) e H2O (ℓ)
forem dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma
temperatura, então o valor de Kc será igual a:
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3
a) 7,6
b) 3,8
c) 1,9
d) 0,95
e) 1,27
13. (Unesp) A indústria de fertilizantes químicos, para a
obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás
amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação
do nitrogênio, segundo a equação química:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
KC = 1,67 x 10-3
Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio,
as concentrações de N2(g) e de H2(g) são,
respectivamente, iguais a 2,0 mol/L e 3,0 mol/L Nessas
condições, a concentração de NH3(g), em mol/L será igual
a
a) 0,30.
b) 0,50.
c) 0,80.
d) 1,00.
e) 1,30.
14. (UEL-PR) A constante KC do equilíbrio representado
por
FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g)
1000°C
a
é igual a 0,4.
Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e
CO2, no equilíbrio a essa temperatura, é
a) 1 de CO para 1 de CO2
b) 1 de CO para 4 de CO2
c) 2 de CO para 5 de CO2
d) 4 de CO para 1 de CO2
e) 5 de CO para 2 de CO2
15. (Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo
significativamente, uma vez que grafita natural de boa
qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas
ricas em dióxido de carbono, a 1000°C, a grafita reage
segundo a reação:
C (grafita) + CO2 (g) ⇌ 2 CO (g)
A 1000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de
CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente.
Calcule o valor da constante de equilíbrio (KP) para a
reação nessa temperatura.
17. (Unesp) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de
acordo com a equação química em equilíbrio:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a
900K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as
pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais
a 0,40atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30atm.
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.
18. (UEL-PR) Para a reação representada por
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
a constante de equilíbrio Kp é expressa pela equação:
Dado: p = pressão parcial
19. (UFSM-RS) O gráfico a seguir mostra a variação, em
função do tempo, da concentração de A, B, C e D durante
a reação de 3,5 mol/L de A com 3,5 mol/L de B, a 25 °C.
Observe que as concentrações de A, B, C e D para o
cálculo de Ke estão indicadas no gráfico.
16. (Fuvest) A reação de esterificação do ácido etanoico
com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à
temperatura ambiente. Adiante estão indicadas cinco
situações, dentre as quais apenas uma é compatível com
a reação, considerando-se que a composição final é a de
equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura,
a reação de esterificação citada?
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4
Considerando a reação A + B ⇌ C + D, o equilíbrio químico
foi alcançado aos _____ minutos, e o valor de Ke quanto
à concentração é _____ mol/L.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
a) 5; 1,75
b) 10; 2,25
c) 5; 6,25
d) 20; 1,75
e) 10; 6,25
20. (ITA) O transporte de oxigênio (O2) no organismo de
vertebrados, via fluxo sanguíneo, é feito pela interação
entre hemoglobina (Hb) e oxigênio. O monóxido de
carbono (CO) em concentrações não tão elevadas
(700ppm) substitui o oxigênio na molécula de
hemoglobina. As interações entre O2 e CO com a molécula
de
hemoglobina
podem
ser
representadas,
respectivamente, pelas seguintes equações químicas:
I. Hb + O2 ⇌ HbO2; KC, I
II. Hb + CO ⇌ HbCO; KC, II
em que KC, I e KC, II são as constantes de equilíbrio para
as respectivas interações químicas.
A formação de HbCO é desfavorecida pela presença de
azul de metileno (AM). Esta substância tem maior
tendência de interagir com o CO do que este com a
hemoglobina. A reação do CO com o AM pode ser
representada pela equação química:
Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura
constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo
que a quantidade de D2O, no novo estado de equilíbrio
(estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As
quantidades, em mols, de cada composto envolvido no
estado II estão indicadas pelos patamares, à DIREITA, no
diagrama. A constante de equilíbrio, nos estados I e II,
tem, respectivamente, os valores
a) 0,080 e 0,25
b) 4,0 e 4,0
c) 6,6 e 4,0
d) 4,0 e 12
e) 6,6 e 6,6
22. (Fuvest) A isomerização catalítica de parafinas de
cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros
ramificados, é um processo importante na indústria
petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão,
na presença de um catalisador, o equilíbrio
III. AM + CO ⇌ AMCO; KC, III
CH3CH2CH2CH3 (g) ⇌ (CH3)2CHCH3 (g)
n-butano
isobutano
Com base nestas informações, para uma mesma
temperatura, é CORRETO afirmar que
a) KC, I < KC, II < KC, III.
b) KC, I < KC, III < KC, II.
c) KC, II < KC, III < KC, I.
d) KC, II < KC, I < KC, III.
e) KC, III < KC, I < KC, II.
21. (Fuvest) Certas quantidades de água comum (H2O) e
de água deuterada (D2O) - água que contém átomos de
deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram
misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de
deutério,
formando-se
moléculas
de
HDO
e
estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)
H2O + D2O ⇌ 2HDO
As quantidades, em mols, de cada composto no estado I
estão indicadas pelos patamares, à ESQUERDA, no
diagrama.
é atingido após certo tempo, sendo a constante de
equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a
situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido
convertidos em isobutano. O valor de x é
a) 10,0
b) 20,0
c) 25,0
d) 40,0
e) 50,0
23. (UFRGS) Abaixo estão mostradas duas reações em
fase gasosa, com suas respectivas constantes de
equilíbrio.
CO(g)  H2 O(g)  CO2 (g)  H2 (g)
K  0,23
CH4 (g)  H2 O(g)  CO(g)  3H2 (g)
K  0,20
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a
constante de equilíbrio para a reação
CH4 (g)  2H2 O(g)  CO2 (g)  4H2 (g)
é de
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Química – Equilíbrio Químico
5
a) 0,030.
b) 0,046.
c) 0,230
d) 0,430.
e) 1,150.
26. (Unicamp) A constante de equilíbrio (K), a 100°C, para
o sistema gasoso representado a seguir, é menor que um
(K<1).
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
24. (Fuvest) O íon complexo [Cr(C2H8N2)2(OH)2]+ pode
existir na forma de dois isômeros geométricos A e B que
estão em equilíbrio:
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em
função das pressões parciais dos gases envolvidos.
b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100°C, são
misturados 1,0 mol de cada um dos três gases anteriores.
Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se
alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a
concentração de cada um dos três gases em relação à
concentração inicial?
isômero A ⇌ isômero B
Numa experiência, realizada a temperatura constante, em
que se partiu do isômero A puro, foram obtidos os
seguintes dados da concentração desse isômero em
função do tempo, em segundos. Veja na tabela a seguir:
27. (Fuvest) A L-isoleucina é um aminoácido que, em
milhares de anos, se transforma no seu isômero, a Disoleucina. Assim, quando um animal morre e
aminoácidos deixam de ser incorporados, o quociente
entre as quantidades, em mol, de D-isoleucina e de Lisoleucina, que é igual a zero no momento da morte,
aumenta gradativamente até atingir o valor da constante
de equilíbrio. A determinação desses aminoácidos, num
fóssil, permite datá-lo.
O gráfico traz a fração molar de L-isoleucina, em uma
mistura dos isômeros D e L, em função do tempo.
a) Obtenha os dados da concentração do isômero B e
construa uma tabela desses dados para todos os tempos
indicados.
b) Qual o valor da constante desse equilíbrio? Justifique.
25. (Fuvest) No gráfico, estão os valores das pressões
parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas
desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é
atingido o equilíbrio:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
a) Leia no gráfico as frações molares de L-isoleucina
indicadas com uma cruz e construa uma tabela com esses
valores e com os tempos correspondentes.
b) Complete sua tabela com os valores da fração molar de
D-isoleucina formada nos tempos indicados. Explique.
c) Calcule a constante do equilíbrio da isomerização Lisoleucina ⇌ D-isoleucina.
d) Qual é a idade de um osso fóssil em que o quociente
entre as quantidades de D-isoleucina e L-isoleucina é
igual a 1?
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da
constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela
temperatura. Seu valor numérico é próximo de
a) 1
b) 2
c) 4
d) 8
e) 12
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28. (UFF-RJ) Em um recipiente de aço inox com
capacidade de 1,0 L foram colocados 0,500 mol de H 2 e
0,500 mol de I2.
A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura
atinge 430°C.
Calcule as concentrações de H2, I2 e HI na situação de
equilíbrio, sabendo-se que KC para a reação
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada.
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29. (Fuvest) Cloreto de nitrosila puro (NOCℓ) foi aquecido
a 240 °C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a
pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCℓ
foi de 0,640 atm. A equação a seguir representa o
equilíbrio do sistema:
33. (Unicamp) A figura a seguir representa, sob o ponto
de vista cinético, a evolução de uma reação química
hipotética na qual o reagente A se transforma no produto
B. Das curvas I, lI, III e IV, duas dizem respeito à reação
catalisada e duas, à reação não catalisada.
2NOCℓ(g) ⇌ 2NO(g) + Cℓ2(g)
a) Quais das curvas representam as concentrações de A
e de B, em função do tempo, para a reação não
catalisada? Indique a curva que se refere à concentração
de A e a curva que se refere à concentração de B.
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cℓ 2 no
equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação
de transformação de A em B.
30. (Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na
fase gasosa
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
vale 25, a 600K.
Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de
H2O, 2,0mol de CO2 e 2,0mol de H2 em um frasco de 1,0L,
a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO 2(g), em
mol/L, quando for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5.
b) 2,5 e 0,5.
c) 1,5 e 3,5.
d) 0,5 e 2,5.
e) 0,5 e 3,0.
31. (Fuvest) Considere o equilíbrio, em fase gasosa,
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
cuja constante K, à temperatura de 430°C, é igual a 4.
Em um frasco de 1,0L, mantido a 430°C, foram misturados
1,0mol de CO, 1,0mol de H2O, 3,0mol de CO2 e 3,0mol de
H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.
a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumilo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no
equilíbrio? Justifique.
b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma
das espécies envolvidas (Lembrete:4=22).
Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm
comportamento de gás ideal.
32. (Unesp) Bicarbonato de sódio sólido é usado como
fermento químico porque se decompõe termicamente,
formando gás carbônico, de acordo com a reação
representada pela equação química:
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
a) Escreva a expressão matemática para a constante de
equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc).
b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de
pressões parciais (Kp), é igual a 0,25 à temperatura de
125°C, quando as pressões são medidas em atmosferas.
Calcule as pressões parciais de CO2 e H2O, quando o
equilíbrio for estabelecido nessa temperatura.
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34. (Fuvest) O equilíbrio
H2 (g) + I2 (g)
⇌
2HI (g)
[incolor]
[violeta]
[incolor]
tem, a 370°C, constante KC igual a 64.
Para estudar esse equilíbrio, foram feitas 2 experiências
independentes A e B:
A) 0,10 mol de cada gás, H 2 e I2, foram colocados em um
recipiente adequado de 1 L, mantido a 370°C até atingir o
equilíbrio (a intensidade da cor não muda mais).
B) 0,20 mol do gás HI foi colocado em um recipiente de
1L, idêntico ao utilizado em A, mantido a 370°C até atingir
o equilíbrio (a intensidade da cor não muda mais).
a) Atingido o equilíbrio em A e em B, é possível distinguir
os recipientes pela intensidade da coloração violeta?
Justifique.
b) Para a experiência A, calcule a concentração de cada
gás no equilíbrio. Mostre, em um gráfico de concentração,
como variam, em função do tempo, as concentrações
desses gases até que o equilíbrio seja atingido. Identifique
as curvas no gráfico.
35. (ITA) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4)
decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos
gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de
amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO 2(g) e
NH3(g) na temperatura de 50 °C, em recipiente fechado e
volume constante. Assinale a opção CORRETA que
apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão
total P, no interior do sistema.
a) 3P
b) 2P2
c) P3
d) 2/9 P2
e) 4/27 P3
Química – Equilíbrio Químico
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36. (ITA) Em um balão fechado e sob temperatura de
27°C, N2O4 (g) está em equilíbrio com NO2 (g). A pressão
total exercida pelos gases dentro do balão é igual a 1,0
atm e, nestas condições, N2O4 (g) encontra-se 20%
dissociado.
b) A concentração do H2 e do I2 diminuiu e a
do HI aumentou
27. a) e b)
a) Determine o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a
reação de dissociação do N2O4 (g). Mostre os cálculos
realizados.
b) Para a temperatura de 27°C e pressão total dos gases
dentro do balão igual a 0,10 atm, determine o grau de
dissociação do N2O4 (g). Mostre os cálculos realizados.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
D
A
D
A
a) Etanoato de etila:
b) 4 minutos; 0,65.
B
E
D
E
B
D
B
A
E
Kp = 1,8
A
3
17. a) 𝐾𝑝
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
=
𝑃𝐶𝑂 (𝑃𝐻2 )
𝑃𝐶𝐻4 𝑃𝐻2𝑂
b) PCO = 1,185 atm
E
E
A
B
E
B
a)
c) Kc = 1,38
d) 125000 anos
28. [H2] = [I2] = 0,11 mol/L, [HI] = 0,78 mol/L
29. a) PNO = 0,24 atm, PCl2 = 0,12 atm
b) Kp = 0,017
30. D
31.
a) No sentido de formar CO, pois no início da
reação Qc = 9, Kc = 4, logo Qc > Kc e o equilíbrio desloca
para a esquerda
b) [CO] = [H2O] = 4/3 mol/L
[CO2] = [H2] = 8/3 mol/L
32. a) Kc = [CO2] [H2O]
b) PCO2 = PH2O = 0,5 atm
33. a) Concentração de A: curva III
Concentração de B: curva II
b) Kc = 0,456
34.
a) Como nos dois equilíbrios A e B a concentração
de I2 é a mesma, não temos como distinguir os recipientes
pela intensidade da coloração violeta do I2.
b) Observe a figura a seguir:
35. E
b) Kc = [B]/[A] = 1,6/10 = 0,16
25. D
𝑃𝐻2 𝑃𝐼2
26. a) 𝐾𝑝 =
(𝑃𝐻𝐼 )2
CASD Vestibulares
1
36. a) 𝐾𝑝 =
6
b) 𝛼 = √
Química – Equilíbrio Químico
5
17
= 0,542 = 54,2%
8