Ministério da Educação
Universidade Federal do Triângulo Mineiro
Programa Interdisciplinar em Biociências Aplicadas – PIBA
Praça Manoel Terra, 330, Centro. CEP: 38025-015. Uberaba/MG.
Fone (34) 3318-5493 – e-mail: [email protected] / coordenaçã[email protected]
PROVA DE CONHECIMENTOS TEÓRICOS DA PÓS-GRADUAÇÃO
INTERDISCIPLINAR EM BIOCIÊNCIAS APLICADAS
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES
1. Este CADERNO DE QUESTÕES contém 15
questões, sendo necessário que o candidato opte por
responder a 10 delas. As questões estão numeradas de
1 a 15, dispostas da seguinte maneira:
a. as questões de número 1 a 5 são relativas à área de
Biologia (Biologia Celular/Histologia; Bioquímica;
Inflamação e reparo tecidual);
b. as questões de número 6 a 10 são relativas à área
de Física (Força, carga, campo e potencial elétrico;
Força e indução magnética; Princípios de difração;
Corrente elétrica e circuitos de corrente contínua;
Radiação eletromagnética);
c. as questões de número 11 a 15 são relativas à área
de Química (Ligações Químicas; Equações Químicas
e Estequiometria; pH e Tampões; Termodinâmica;
Princípios de Química Orgânica);
2. Confira se o seu CADERNO DE QUESTÕES
contém a quantidade de questões e se essas questões
estão na ordem mencionada na instrução anterior.
Caso o caderno esteja incompleto, tenha qualquer
defeito ou apresente divergência, comunique ao
aplicador da sala para que ele tome as providências
cabíveis.
3. ATENÇÃO: após a conferência, preencha os dados
solicitados e assine seu nome no espaço próprio desta
capa com caneta esferográfica de tinta azul ou preta.
4. As questões deverão ser respondidas no espaço
apropriado com caneta esferográfica de tinta azul ou
preta
5. O tempo disponível para esta prova é de quatro
horas.
6. Quando terminar a prova, acene para chamar o
aplicador e entregue este CADERNO DE
QUESTÕES.
7. Você será eliminado do Exame, a qualquer tempo,
no caso de:
a. prestar, em qualquer documento, declaração falsa
ou inexata;
b. perturbar, de qualquer modo, a ordem no local de
aplicação da prova, incorrendo em comportamento
indevido durante a realização desta seleção;
c. se comunicar, durante as provas, com outro
participante verbalmente, por escrito ou por qualquer
outra forma;
d. fazer uso de qualquer tipo de equipamento
eletrônico e de comunicação após início do tempo de
prova;
e. utilizar ou tentar utilizar meio fraudulento, em
benefício próprio ou de terceiros, em qualquer etapa
desta seleção;
f. utilizar livros, notas ou impressos durante a
realização desta prova;
g. se ausentar da sala de provas levando consigo o
CADERNO DE QUESTÕES, a qualquer tempo;
h. não cumprir com o disposto no edital de seleção
(Edital nº 24/2014/NUPE/UFTM).
[2014C001]
_____________________________________________________________________________
[2014C001]
Nome:________________________________________________________________________
CPF:__________________________ RG:_______________________ Nascimento:___/___/___
Endereço:________________________________________Cidade/Estado:_________________
Telefone:(__)__________ E-mail:___________________ Assinatura:_____________________
1
1) Esquematize e descreva as funções das organelas presentes em uma célula eucariótica.
2
3
2) Defina o que é granuloma e qual o seu papel na resposta de um organismo vivo à materiais
implantáveis?
4
5
3) A tabela abaixo apresenta os dados de estudo de uma proteína hipotética a respeito de seu
conteúdo de alfa-hélice; folhas beta correlacionados com a atividade biológica:
Proteína/Mutante
Porteína nativa
Arg60Asp
Arg60Lys
Glu30Ala
Leu150Pro
Leu40Pro
Atividade
Biológica %
100
0
100
50
100
50
Conteúdo de alfa Conteúdo
hélice
folhas beta
26
36
26
36
24
30
10
42
10
20
23
43
Quais as informações que podemos obter a respeito desta proteína?
de
6
7
4) Cite e descreva a função de 3 proteínas plasmáticas na defesa contra agressões externas ao
organismo vivo.
8
9
5) Esquematize ou descreva os processos de replicação do DNA, transcrição e tradução.
10
11
Para as questões de Física considere as constantes e definições abaixo, caso necessário nas
resoluções dos problemas:
=Q/A
=Q/L
=Q/V
Algumas integrais abaixo podem ser úteis:
e=1,6x10-19C
o = 8,85x10-12 C2/(N.m2)
12
6) Encontre uma expressão para o campo elétrico gerado por um disco carregado com uma
densidade superficial de carga (carga/área) ao longo do eixo radial, ou seja, no ponto P ao
longo do eixo x. (1 ponto)
Figura 1: disco uniformemente carregado.
13
14
7) Defina uma expressão para o potencial elétrico gerado por um anel uniformemente carregado.
Você deverá considerar para efeito de calculo o potencial no ponto P ao longo do eixo x. (1
ponto)
Figura 2: Anel uniformemente carregado.
15
16
8) Na figura 3 um fio metálico desliza sem atrito sobre dois trilhos paralelos horizontais
separados por d=2,00cm. O conjunto está sob a ação de um campo B = 50,0mT, conforme
mostra a figura. Calcule a força no fio devido a uma corrente i = 2,0 A produzida pelo gerador
G: (1 ponto)
Figura 3.
17
18
9) No circuito mostrado na Figura 4, as baterias têm resistências internas desprezíveis. (a)
Determine a corrente elétrica em cada ramo do circuito. (b) Determine a diferença de potencial
elétrico entre os pontos a e b. (1 ponto)
Figura 4.
19
20
10) Explique detalhadamente (usando também as equações pertinentes ao problema) o princípio
de funcionamento de uma fibra ótica. (1 ponto)
21
22
11) Segundo a afirmação que “todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente”, explique
a afirmativa e exemplifique.
23
24
12) Um aluno de pós-graduação em materiais precisava urgentemente de um sal, o sulfato
férrico, para realizar um experimento no laboratório, pois a compra desse sal levaria semanas.
Dessa forma ele procedeu o experimento com os reagentes que tinha em mão, como ilustra a
equação a seguir:
aFe2(COx)3(s) + bH2SO4(l) → cY(aq) + dH2O(l) + eCO2(g)
sendo que a,b,c,d,e são os coeficientes estequiométricos.
Considerando que ele pesou inicialmente 29,6 gramas de carbonato férrico e colocou para reagir
com 29,4 gramas de ácido sulfúrico 100% de pureza (valor fictício) com densidade igual a 2,0
g/mL (valor fictício), deseja-se saber:
a) Qual reagente está em excesso e quanto é o excesso.
b) Qual reagente é o limitante.
c) Quanto foi produzido do sulfato férrico.
Dados:
- massas molares: Fe = 56 g/mol; C= 12 g/mol; O = 16 g/mol; H= 1 g/mol; S= 32 g/mol
25
26
13) Sabe-se que uma solução tampão consegue com ser bem eficiente para manter o pH
variando em uma unidade quando ácido forte ou base forte são adicionados. A partir dessa
informação use a equação de Henderson-Hasselbalch para explicar o efeito de capacidade
tamponante mencionado.
[𝑏𝑎𝑠𝑒 ]
pH = pKa + log [á𝑐𝑖𝑑𝑜 ]
27
28
14) Considerando os compostos CH3Cl (clorometano, ponto de ebulição igual a 24 ºC negativos)
e CH3Br (bromometano, ponto de ebulição igual a 3,6 ºC positivos), explique o que leva a
ocorrer as diferenças nos pontos de ebulição entre os dois compostos. Fundamente sua resposta a
partir dos conceitos de hibridação do carbono, eletronegatividade, momento dipolar, densidade
parcial de carga e Forças de London.
Observação: na resposta não precisa abordar todos os conceitos, use apenas aqueles que forem
necessários, mas a resposta deve se fundamentar a partir das informações sugeridas.
29
30
15) Sabe-se que a entropia (S) está relacionada com o sentido de mudança espontânea. A partir
dessa informação analise a equação química ilustrativa a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) a 25 ºC.
Essa equação é bem conhecida e na prática é evidenciado que ao iniciar a reação entre
hidrogênio e oxigênio gasosos a mesma ocorre espontaneamente e mesmo resultando em menos
desordem ainda assim ela é espontânea. Calcule a entropia e explique porque ela ocorre
espontaneamente.
Dados:
Smϴ (H2O,líquida) = +70 J.K-1.mol-1
Smϴ (H2,gasoso) = +131 J.K-1.mol-1
Smϴ (O2,gasoso) = +205 J.K-1.mol-1
ΔHϴm, formação da água = - 572 kJ.mol-1 (valor negativo)
31