Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos em Educação – UNIFEI – 30/08/2009
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Questão 21 – Conhecimentos Específicos - Química
A redução do íon permanganato até o estado de oxidação Mn2+ provocada pelo íon cloreto em meio ácido pode ser
representada pela seguinte equação química:
+
2
X MnO4 - + Y Cl- + Z H → XX Mn + + XY Cl2 + XZ H2O
Os coeficientes estequiométricos representados por X; Y; Z; XX; XY; XZ são respectivamente:
A. 2, 10, 16, 2, 5, 8.
B. 1, 2, 8, 1, 1, 4.
C. 2, 5, 16, 2, 5, 8.
D. 1, 2, 8, 1, 2, 4.
Questão 22 – Conhecimentos Específicos - Química
Mistura-se 5,6 g de CaO e 2,0 g de H2O.
Considere as seguintes massas atômicas: Ca = 40 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol
Reação Química: CaO + H2O → Ca(OH)2
Após a reação, o recipiente contém:
A.
B.
C.
D.
7,4 g de Ca(OH)2.
7,4 g de Ca(OH)2 + 0,2 g de H2O.
3,7 g de Ca(OH)2.
3,7 g de Ca(OH)2 + 0,2 g de H2O.
Questão 23 – Conhecimentos Específicos - Química
A seguinte equação representa a obtenção de ferro pela reação da hematita com o carvão:
Fe2O3 + 3C → 2 Fe + 3CO
Qual a massa de hematita necessária para produzir 1120 Kg de ferro?
Considere as seguintes massas atômicas Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12g/mol
A.
B.
C.
D.
1600 Kg.
1600 g.
160 Kg.
160 g.
Questão 24 – Conhecimentos Específicos - Química
É correto afirmar sobre bases, exceto:
A.
B.
C.
D.
Segundo a teoria de Arrhenius bases são substâncias que em solução aquosa liberam o ânion OH-.
Bases são substâncias que reagem com o íon H+, segundo o teoria de Brönsted-Lowry.
Bases são substâncias que doam pares de elétrons, segundo a teoria de Lewis.
Bases são substâncias que geram o cátion H3O+.
Questão 25 – Conhecimentos Específicos - Química
Considerando-se as reações abaixo, é correto afirmar que:
I.
II.
A.
B.
C.
D.
NH3 + H2O → NH4+ + OH2
CO3 - + H2O → HCO3- + OH-
o NH3 atua como ácido de Lewis na reação I.
a água é uma base de Lewis na reação II.
o NH4+ é uma base de Lewis na reação II.
o CO32- atua como base de Brönsted na reação II.
Questão 26 - Conhecimentos Específicos - Química
Qual das seguintes vidrarias de laboratório não é volumétrica?
A.
B.
C.
D.
Bureta.
Proveta.
Béquer.
Balão Volumétrico.
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Questão 27 – Conhecimentos Específicos - Química
Dada a seguinte reação química, qual das equações abaixo representa a constante de equilíbrio k?
2 NO(g) + Br2(g) ⇌ 2 NOBr(g)
A.
K=
[ 2 NOBr ]2
[ 2 NO ]2 [ Br2 ]
B.
K=
[ NOBr ]2
[ NO ]2 [ Br2 ]
C.
K=
2[ NOBr ]
2[ NO ][ Br2 ]
D.
K=
[ NOBr ]
[ NO ][ Br2 ]
Questão 28 – Conhecimentos Específicos - Química
Considere o sistema químico em equilíbrio numa certa temperatura, o qual contém gases F2, O2 e F2O, conforme a equação
química representada abaixo:
2F2 (g) + O2 (g) + 11,0 kcal ⇌ 2 F2O (g)
Sobre este sistema pode-se afirmar, exceto:
A.
B.
C.
D.
Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de F2O aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de F2 diminuirá.
Ao retirar calor do sistema, a concentração de F2O aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de O2 diminuirá.
Questão 29 - Conhecimentos Específicos - Química
Em um recipiente fechado de 1 L, nas condições ambientais, encontram-se em equilíbrio as seguintes massas dos gases N2
(2,8 g), H2 (0,2 g) e NH3 (1,7 g). Considerando que o processo está representado pela equação química abaixo, qual é a
constante de equilíbrio (Kc) da reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
massas atômicas: N = 14 g/mol; H = 1g/mol
A.
B.
C.
D.
Kc = 100 mol/L.
Kc = 6,6.
Kc = 0,01.
Kc = 100.
Questão 30 - Conhecimentos Específicos - Química
A balança analítica é um equipamento empregado no laboratório para se obter massas altamente exatas. Alguns cuidados
devem ser tomados para evitar perda de exatidão na determinação da massa. Entre os procedimentos abaixo, identifique
aquele que não influencia diretamente na exatidão do processo de pesagem.
A.
B.
C.
D.
Pesar materiais sólidos diretamente no prato da balança.
Utilizar ampola de vidro selada na determinação de massa de líquidos voláteis.
Realizar calibração e nivelamento da balança periodicamente.
Esperar que um objeto se resfrie até a temperatura ambiente para proceder a pesagem.
Questão 31 – Conhecimentos Específicos - Química
No preparo de uma amostra de minério de ferro em laboratório, utilizou-se almofariz e pistilo de porcelana para processar o
material. Em qual destas etapas do processo de amostragem esses equipamentos foram fundamentalmente utilizados?
A.
B.
C.
D.
Redução do tamanho das partículas e homogeneização da amostra bruta.
Estocagem da amostra.
Selecão do tamanho adequado de amostra.
Coleta aleatória de partículas.
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Questão 32 – Conhecimentos Específicos - Química
Preparam-se 250 mL de uma solução 0,2 M de NaOH a partir de uma solução estoque 2 M de NaOH. Qual das seguintes
alternativas representa o procedimento correto?
A.
Tranferem-se 10 mL da solução estoque com auxílio de uma pipeta a um balão volumétrico de 250 mL contendo um pouco
de água destilada e completa-se o volume do balão com água destilada.
B. Tranferem-se 25 mL da solução estoque com auxílio de uma pipeta a um béquer de 250 mL contendo um pouco de água
destilada e completa-se o volume deste recipiente com água destilada.
C. Tranferem-se 25 mL da solução estoque com auxílio de uma pipeta a um balão volumétrico de 250 mL contendo um pouco
de água destilada e completa-se o volume do balão com água destilada.
D. Tranferem-se 0,25 mL da solução estoque com auxílio de uma pipeta a um balão volumétrico de 250 mL contendo um
pouco de água destilada e completa-se o volume do balão com água destilada.
Questão 33 – Conhecimentos Específicos - Química
Escolha a alternativa falsa:
A.
Um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos
volumétricos, bem como na obtenção de soluções padronizadas.
B. Compostos que não atendem aos requisitos de um padrão primário também não podem ser considerados como padrões
secundários.
C. Alta pureza, ausência de água de hidratação, boa solubilidade e baixo custo são requisitos de um padrão primário.
D. Em uma padronização por métodos titulométricos a concentração de uma solução é determinada pela sua titulação contra
um volume conhecido de uma solução padrão.
Questão 34 – Conhecimentos Específicos - Química
Considere o quadro abaixo e assinale a alternativa correta.
I
II
III
IV
A.
B.
C.
D.
Método
Gravimetria
Titulação
Voltametria
Espectrometria Óptica
Classificação
Clássico
Clássico
Instrumental
Instrumental
Parâmetro medido
Massa
Volume de Titulante
Corrente elétrica
Absorção de energia na região do UV-visível
Todas estão corretas.
Apenas I, II, III estão corretas.
Todas estão incorretas.
Apenas I e II estão corretas.
Questão 35 – Conhecimentos Específicos - Química
Qual das seguintes soluções abaixo não é indicada para limpeza de vidrarias para uso em laboratório?
A.
B.
C.
D.
Solução sulfocrômica.
Solução de ácido clorídrico.
Solução de ácido nítrico concentrado.
Solução de ácido fluorídrico.
Questão 36 – Conhecimentos Específicos - Química
Considerando a limpeza de vidraria volumétrica, qual dos procedimentos relacionados abaixo é o mais adequado?
A.
Após lavagem com sabão ou solução adequada, enxaguar a vidraria volumétrica com água corrente e, após escorrer,
enxaguar novamente com pequenas quantidades de água destilada, por no mínimo 3 vezes. Secar em estufa a
temperaturas entre 90 – 100ºC.
B. Após lavagem com sabão ou solução adequada, enxaguar a vidraria volumétrica com água corrente e, após escorrer,
enxaguar novamente com pequenas quantidades de água destilada, por no mínimo 3 vezes. Secar à temperatura
ambiente.
C. Após lavagem com sabão ou solução adequada, enxaguar a vidraria volumétrica com água corrente. Secar à temperatura
ambiente.
D. Após lavagem com sabão ou solução adequada, eliminar os resíduos da lavagem aquecendo a vidraria a 400ºC e resfriar
lentamente.
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Questão 37 – Conhecimentos Específicos - Química
Uma amostra contendo 2,24 g de minério de ferro foi analisada pela dissolução em HCl concentrado. A solução resultante foi
então tratada com NH3 até não mais ser observada a precipitação de Fe2O3 hidratado. Após filtração e lavagem, o precipitado
foi calcinado em alta temperatura, resultando em uma massa de 1,60 g referente a Fe2O3 . Qual a concentração em massa de
ferro no minério analisado? Dados massa molar: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol.
A.
B.
C.
D.
7,14%.
25,0%.
50,0%.
71,4%.
Questão 38 - Conhecimentos Específicos - Química
Sobre métodos titulométricos:
I. A titulação volumétrica é um tipo de titulometria no qual o volume de um reagente padrão é a quantidade medida.
II. Na titulação gravimétrica a massa de um reagente de concentração conhecida é medida.
III. Métodos titulométricos são procedimentos quantitativos baseados na medida da quantidade de um reagente de
concentração conhecida consumido pelo analito.
IV. Titulação de neutralização envolve o consumo de um ácido/base de concentração conhecida por uma solução de
ácido/base de concentração desconhecida.
Assinale a alternativa correta:
A.
B.
C.
D.
Todas são verdadeiras.
Apenas I e III são falsas.
Apenas I é falsa.
Todas são falsas.
Questão 39 - Conhecimentos Específicos - Química
O EDTA – ácido etilenodiaminotratracético – é um composto cuja molécula apresenta seis sítios potenciais para ligação com
íons metálicos: quatro grupos carboxílicos e dois grupos amino. Possui também 4 grupos ácidos que são prótons localizados
nas extremidades da molécula. Devido a essas características, o EDTA é comumente empregado em:
A.
B.
C.
D.
Titulação de Neutralização.
Titulação de Complexação.
Titulometria Gravimétrica.
Titulometria Coulométrica.
Questão 40 - Conhecimentos Específicos - Química
A aplicação de reações de hidrogenação na conversão química de óleos conduz a qual produto industrial?
A.
B.
C.
D.
Biodíesel.
Detergente biodegradável.
Gordura Hidrogenada.
Polietileno.
Questão 41 – Conhecimentos Específicos - Química
Considerando as matérias químicas utilizadas na fabricação de detergentes, escolha a associação correta.
A.
B.
C.
D.
Surfactante – regulador de espuma – tem a função de remover a sujeira oleosa.
Surfactante – ingrediente aditivo – dá cor ao produto.
Água – ingrediente ativo – tem a função de remover a sujeira.
Barillha e Tripolifosfato de sódio – surfactante – perfuma e melhora as características estéticas do detergente.
Questão 42 – Conhecimentos Específicos - Química
Em relação aos métodos eletroquímicos, qual das afirmativas é verdadeira?
A. O potencial elétrico de uma célula eletroquímica é devido à deposição de metais nos eletrodos.
B. Eletrodos de referência devem apresentar potencial variável de acordo com a composição da solução do analito.
C. Tanto o potenciostato quanto o galvanostato mantêm o potencial do eletrodo de trabalho em um valor constante em
relação ao eletrodo de referência.
D. Voltametria é um método eletroanalítico que depende da medida da corrente em função do potencial aplicado.
Questão 43 – Conhecimentos Específicos - Química
Negro de fumo é um produto produzido pela (o):
A. Destilação fracionada do petróleo.
B. Combustão parcial de hidrocarbonetos.
C. Esterificação de óleos vegetais.
D. Pela síntese do gás de água.
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Questão 44 – Conhecimentos Específicos - Química
O polietileno é um:
A.
B.
C.
D.
Monômero que pode ser polimerizado por adição.
Polímero obtido a partir do eteno por um processo conhecido como polimerização por adição.
Polímero obtido a partir do eteno por um processo conhecido como polimerização por condensação.
Polímero obtido a partir do propeno por um processo conhecido como polimerização por adição.
Questão 45 – Conhecimentos Específicos - Química
Qual das seguintes operações pode ser empregada na separação de água e óleo de peixe de um processo industrial?
A.
B.
C.
D.
Filtração.
Moagem.
Fluidização.
Centrifugação.
Questão 46 – Conhecimentos Específicos - Química
Sobre os processos de separação mecânica é correto afirmar, exceto:
A.
A flotação, amplamente empregada na separação e enriquecimento de minérios, é um método de separação que utiliza a
diferença de umectabilidade dos sólidos para processar a separação.
B. O filtro prensa é um equipamento empregado no processo de centrifugação.
C. No processo de decantação emprega-se um equipamento chamado espessador quando o produto que se deseja obter é
uma lama decantada e, quando se deseja obter um liquido límpido, utiliza-se um equipamento chamado clarificador.
D. A filtração é um processo de separação que consiste em separar mecanicamente as partículas sólidas de uma suspensão
líquida com auxílio de um leito poroso.
Questão 47 – Conhecimentos Específicos - Química
O processo de obtenção de açúcar a partir de cana-de-açúcar consiste de várias etapas unitárias sequenciais: Recepção e
Armazenamento da Cana – Lavagem – Preparo – Extração do Caldo – Tratamento do Caldo – Concentração do Caldo –
Cozimento – Secagem – Açúcar.
Entre as etapas do processo, destacadas abaixo, qual não envolve transferência de calor?
A. Lavagem.
B. Concentração do Caldo.
C. Secagem.
D. Cozimento.
Questão 48 - Conhecimentos Específicos - Química
Qual a massa de permanganato de potássio necessária para o preparo de 500 mL de solução aquosa 1 mol L-1?
Considere as seguintes massas atômicas: K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol; O = 16 g/mol
A.
B.
C.
D.
55 g.
110 g.
158 g.
79 g.
Questão 49 - Conhecimentos Específicos - Química
Uma parte de solução padronizada de carbonato de sódio (Na2CO3) 0,1M foi diluída em 10 partes de água destilada. A nova
concentração em íons sódio dessa solução será:
A.
B.
C.
D.
0,010 M.
0,020 M.
0,018 M.
0,009 M.
Questão 50 - Conhecimentos Específicos - Química
Em análise instrumental em espectrofotometria, a luz (fótons) que incide sobre uma molécula pode ser absorvida de várias
maneiras. Indique qual alternativa não está correta.
A.
B.
C.
D.
A transição de um estado eletrônico para outro pode modificar o estado vibracional original da molécula.
A transição de um estado eletrônico para outro pode modificar o estado rotacional original da molécula.
A luz não provoca qualquer tipo de interação com moléculas estáveis.
A transição de um estado eletrônico para outro pode modificar o estado rotacional e vibracional da molécula.
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