 UFU 2009/2
1-Observe a charge e as informações a seguir:
A Lei 11.705/2008, publicada em 20 de junho de 2008 no Diário Oficial da União,
conhecida como “Lei Seca”, que dispõe, dentre outras questões, sobre a proibição do
uso de bebidas alcoólicas por condutores de veículos automotores, apesar das polêmicas
geradas em torno do assunto, fez diminuir 30% de mortes no trânsito na cidade do Rio
de Janeiro, como aponta estudo realizado pelo Departamento Nacional de Trânsito
quatro meses após a promulgação da lei.
A charge acima mostra uma situação do teste do bafômetro, a que o motorista deve se
submeter para verificar os níveis de álcool no organismo. A equação abaixo representa a
reação que ocorre no interior do bafômetro:
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4
3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
A) O álcool da reação acima sofre uma oxidação produzindo ácido acético – substância
que se encontra no vinagre.
B) O ácido contido no bafômetro e que participa da reação química é denominado ácido
sulfúrico e possui dois hidrogênios ionizáveis.
C) O número de oxidação de cada cromo é alterado de +12 para + 3.
D) A reação que ocorre no interior do bafômetro é um fenômeno químico a partir de
vapores de álcool presentes no ar dos pulmões com substâncias contidas no dispositivo.
Resposta: C
Resolução comentada:
Nox do Cromo em K2Cr2O7: (1.2) + (2x) + (-2 . 7) = 0
X=+6
Nox do cromo em Cr2(SO4)3: (2x) + (-2 . 3) = 0
X = +3
Portanto, no K2Cr2O7 o nox de cada cromo é +6.
2- “No final do século XIX o tabaco foi industrializado sob a forma de cigarro. Seu uso
espalhou-se como uma epidemia, por todo o mundo, a partir de meados do século XX,
ajudando com o desenvolvimento da publicidade e do marketing. A folha do tabaco,
pela importância econômica que o produto representava para o Brasil, foi incorporada
ao brasão da República”.
Todavia, a nicotina, encontrada nas folhas de tabaco, é uma substância letal, sendo
utilizada como um potente inseticida na agricultura. A absorção de cerca de 50 mg de
nicotina pode matar um adulto em poucos minutos. A fórmula estrutural da nicotina está
representada abaixo:
Sobre a estrutura da nicotina, assinale a alternativa correta.
A) A nicotina é uma amina aromática de caráter básico e peso molecular 125 g/mol.
B) A nicotina possui caráter ácido, por isso é danosa à dentição de fumantes.
C) A nicotina é uma amida aromática com fórmula C10H14N2.
D) A nicotina é uma amina aromática com fórmula mínima C5H7N.
Resposta: D
Resolução comentada:
A nicotina é uma amina e contando a quantidade de todos os átomos temos
a fórmula C10H14N2 que resulta na fórmula mínima C5H7N
Leia o texto a seguir para responder as questões 3 e 4.
A Química do Acetileno
O etino é conhecido pelo nome trivial de acetileno (aceito pela IUPAC). É utilizado
como combustível nos chamados maçaricos de oxi-acetileno, uma vez que sua chama é
extremamente quente (3000ºC). Esses maçaricos destinam-se a soldar ferragens ou
cortar chapas metálicas. Sob o ponto de vista industrial, o acetileno constitui uma das
mais importantes matérias-primas. A partir dele, pode-se obter uma infinidade de outros
compostos usados para fabricar plásticos, tintas, adesivos, fibras têxteis etc.
O acetileno é um composto importante na chamada indústria carboquímica, isto é,
aquela que utiliza matérias-primas provenientes do carvão. Aquecendo calcário
(CaCO3), podemos obter cal virgem (CaO), que, aquecida juntamente com carvão, em
uma segunda etapa, produz o carbeto de cálcio, mais conhecido como carbureto de
cálcio ou pedra de carbureto.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Calcário cal virgem
CaO(s) + 3 C (graf.)
CaC2(s) + CO(g)
carbeto de cálcio
O CaC2 é um sólido iônico branco-acinzentado que, em contato com a água, reage
imediatamente, produzindo gás acetileno. A queima do carbureto umedecido libera uma
chama muito intensa em função da produção de acetileno a partir da reação entre a água
e o carbeto.
CaC2 (s) + 2 HOH(l)
Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
acetileno
Adaptado de: PERUZZO, F. M.; CANTO, E. Química. vol. único. 3ª. ed. São Paulo:
Moderna, 2008
3-Um aluno do ensino médio, ao estudar as substâncias indicadas no texto e suas
respectivas fórmulas químicas, fez as seguintes afirmações:
I - A decomposição do calcário produz um gás que, em água, confere-lhe caráter básico.
II - O carbono grafite, utilizado na reação com a cal virgem, é um alótropo do diamante.
III - O monóxido de carbono, substância tóxica, presente em uma das reações químicas,
pode ser obtido na queima de combustíveis fósseis, como, por exemplo, a gasolina.
IV - Numa reação completa de 11,2 g de cal virgem haverá a produção de 0,2 mol de
carbeto de cálcio.
Sobre as afirmações do aluno, assinale a alternativa correta.
A) Apenas II, III e IV são verdadeiras.
B) Apenas III e IV são verdadeiras.
C) Apenas IV é falsa.
D) Apenas I e IV são verdadeiras.
Resposta: A
Resolução comentada:
I- Falsa: A decomposição do calcário produz um óxido básico (CaO).
II- Verdadeira: O carbono é um elemento químico capaz de formar diferentes
substâncias simples (alotropia): grafite, diamante e fulerenos.
III- o monóxido de carbono pode ser liberado na combustão incompleta de
combustíveis fósseis.
IV-Verdadeira: 56 g de CaO
11,2 g de CaO
64 g de CaC2
x
X = 12,8 g de CaC2
Número de mols:
12,8/64 = 0,2 mols.
4-Leia o fragmento a seguir.
“Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a
luz forte nas lentes escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as
grossas pestanas negras.”
TEJO, Orlando. O Grito de Satanás nas Melancolias in Zé Limeira, Poeta do Absurdo.
Traçando um paralelo entre o texto “A Química do acetileno” e o fragmento da obra de
Orlando Tejo, assinale a alternativa INCORRETA.
A) A adição de água na pedra de carbureto em chamas impede que o fogo seja apagado.
B) A melhor forma de se apagar a chama de carbureto do candeeiro é adicionando água.
C) O CaCO3, presente em uma das equações, representa a fórmula química do composto
iônico carbonato de cálcio.
D) Os textos sugerem que a queima do carbureto libera luz e calor, sendo, portanto, uma
reação química exotérmica de ΔH ∠ 0.
Resposta: B
Resolução comentada:
O carbureto (CaC2), em contato com a água, libera um gás inflamável (gás
acetileno – C2H2):
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
5-Em Uberlândia, o Centro de Controle de Zoonoses continua com as ações de rotina
para eliminar os focos dos mosquitos da dengue. A última pesquisa realizada em março
deste ano apontou o índice de infestação em Uberlândia de 3,1%. Segundo o
coordenador do Programa Municipal de Combate à Dengue, José Humberto Arruda, até
o momento, 60 casos de dengue foram confirmados, número considerado baixo.
Os bairros onde foram encontrados mais focos são: São José (33,3%), Chácaras
Tubalina (13,7%), Lagoinha (13,4%), Taiamã (8,9%) e Morada da Colina (8,6%).
Nesses bairros, os agentes da Zoonose intensificaram as ações de retirada de objetos que
acumulam água parada e o tratamento com larvicida à base de hipoclorito de sódio substância que, em grandes quantidades na água de consumo humano, causam danos à
saúde.
Adaptado de: Secretaria Municipal de Comunicação de Uberlândia, 19/05/2009.
Na luta contra o mosquito da dengue, a orientação das Secretarias de Saúde dos
municípios é que se coloque uma colher de sopa de água sanitária (15 mL) por litro de
água. Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio,
NaClO. Sobre a solução de hipoclorito de sódio e a prevenção contra a dengue, assinale
a alternativa correta.
A) A concentração de uma solução, após adição de uma colher de sopa de água sanitária
a um litro de água, é aproximadamente 5,1 x 10-2 mol/L.
B) A acidez da solução de hipoclorito de sódio é responsável pela morte das larvas do
mosquito da dengue.
C) A larvicida, à base de hipoclorito de sódio, tem caráter básico devido à formação de
íons hidroxila em solução aquosa.
D) Grandes quantidades de hipoclorito de sódio devem ser adicionados no Rio
Uberabinha – manancial de abastecimento público de Uberlândia –, para evitar a
proliferação do mosquito da dengue.
Resposta: C
Resolução cometada:
Na água, o hipoclorito de sódio separa-se parcialmente nos íons Na+ e nos
íons ClO-, sendo que o ânion hipoclorito hidrolisa-se, tornando o meio básico e
formando ácido hipocloroso:
ClO-
H2 O
HClO + OH-
6-Analise a estrutura a seguir.
Com base na estrutura e em seus conhecimentos de química, assinale a alternativa
correta.
A) Os humanos, ao ingerirem a celulose, metabolizam esse polissacarídeo por uma
enzima chamada celulase.
B) O acetato de celulose é um poliéster obtido pela reação de condensação da celulose
com o ácido acético.
C) A celulose é formada pela polimerização de polissacarídeos.
D) Os grupos OH fenólicos na estrutura da celulose estão em menor proporção que os
grupos OH alcoólicos.
Resposta: B
Resolução comentada:
+
7-Considere o esquema da pilha a seguir.
A análise do esquema representacional da pilha permite afirmar:
I - A oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo.
II - O ânodo possui pólo positivo e o cátodo pólo negativo.
III - Observa-se, experimentalmente, que a tira de zinco sofre desgaste.
IV - A pilha pode ser representada pela notação: Cu0 / Cu2+ // Zn2+ / Zn0.
Assinale a alternativa correta.
A) Apenas IV é falsa.
B) Apenas II é verdadeira.
C) Apenas I e III são verdadeiras.
D) Apenas I é verdadeira.
Resposta: C
Resolução comentada:
I- Verdadeira: Em uma pilha o ânodo é a espécie que sofre oxidação e o cátodo
redução.
II – Falsa: O ânodo possui pólo negativo e o cátodo positivo.
III – Verdadeira: Não há desgastes na tira de zinco
IV- Falsa: A representação é: Zn2+ / Zn0// Cu0 / Cu2+.
8-O colesterol possui a seguinte estrutura:
Apesar de a presença do colesterol ser importante para a vida, altos índices desta
substância no sangue podem provocar entupimento das artérias coronárias
(arteriosclerose), acarretando aumento de pressão sanguínea e provocando doenças
cardiovasculares.
Sobre o colesterol e suas propriedades, assinale a alternativa correta.
A) A fórmula estrutural do colesterol indica que essa substância é solúvel em água.
B) O colesterol possui anéis aromáticos em sua estrutura.
C) As moléculas de colesterol são predominantemente apolares.
D) A fórmula química do colesterol é C25H40O
Resposta: C
Resolução comentada:
O colesterol possui uma grande cadeia apolar, portanto é pouco solúvel em
água. Em sua estrutura não há anel aromático (cadeia fechada de 6 carbonos com
duplas ligações intercaladas) e sua fórmula molecular é: C27H46O.
9-O resultado da análise clínica da urina de um paciente mostrou que a concentração
dos íons fosfato e cálcio era, respectivamente, 2 x 10-7 mol/L e 3 x 10-4 mol/L. Sabe-se
que um tipo de cálculo renal – pedra nos rins –, é formado pela combinação desses íons.
Considerando que o produto da solubilidade do fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, à 25oC, é
1x 10-28 e a partir do resultado da análise da urina do paciente, é correto afirmar que:
A) o paciente não possui tendência de desenvolver “pedra nos rins” formada por fosfato
de cálcio.
B) os resultados indicam presença de cálculo renal.
C) a concentração desses íons na urina é muito pequena para o paciente desenvolver
cálculo renal.
D) o paciente precisará aumentar o consumo de alimentos que contenham cálcio e
fosfato para evitar a formação de “pedra nos rins”.
Resposta: B
Resolução comentada:
Calcula-se a solubilidade molar dos íons PO4³- e Ca²+ :
Kps do Ca3(PO4)2 = 1 x 10^-28
Ca3(PO4)2 -------------> 3 Ca²+ + 2 PO4³X
3X
2X
Kps = [Ca²+]³ x [PO4³-]²
10-28 = [3X]³ x [2X]²
10-28 = 27X³ x 4X²
10-28 = 108 X5
X = 9,8 x 10-7 mol/L
Solubilidade Molar do PO4³[PO4³-] = 2X = 2 x 9,8 x 10-7 = 19,6 x 10-7 = 1,96 x 10-6 mol/L
Solubilidade Molar do Ca²+
[Ca²+] = 3X = 3 x 9,8 x 10-7 = 29,4 x 10-7 = 2,94 x 10-6 mol/L
Análise da urina do paciente demonstrou:
[PO4³-] = 2 x 10-7 mol/L
[Ca²+] = 3 x 10-4 mol/L
Dessa maneira, a concentração de Ca²+ na urina do paciente encontra-se muito
superior a solubilidade molar dos íons Ca²+. Portanto, os resultados indicam a
presença de cálculo renal.
 UFU 2009/2 – ABERTAS
1- O tetracloreto de carbono (CCl4) − matéria prima dos clorofluorocarbonos (CFC’s) −
é uma substância líquida, incolor e com cheiro adocicado característico. Essa substância
teve sua produção industrial reduzida, a partir da década de 1980, em função do impacto
ambiental causado pelos gases de refrigeração (freons) na camada de ozônio (O3 ). O
tetracloreto de carbono gasoso pode ser produzido pela reação do gás metano (CH4)
com o gás cloro (Cl2), na presença de luz. Esse processo, denominado halogenação, é
um tipo de reação de substituição em hidrocarbonetos. Considere os dados a seguir e
faça o que se pede.
Dados: Valores médios de algumas energias de ligação em kJ/mol, a 25º C e 1atm
A) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis dos gases: metano, cloro e tetracloreto de
carbono.
Disponível em: http://quimif.com/ListasExercicios/Termoquimica.pdf
B) Equacione e balanceie a reação entre o gás metano e o gás cloro.
CH4(g) + 4Cl2(g)
CCl4(g) + 4HCl(g)
C) Calcule a energia da reação (∆H) entre o gás metano e gás cloro.
∆H = 2620 + (–3032)
∆H = –412 kJ/mol
D) Calcule a massa produzida de tetracloreto de carbono quando 0,2 mols de metano
reagem completamente com gás cloro.
1Mol de CH4 produz 1mol de CCl4 (olhar estequiometria da reação).
Logo, 0,2 mols de CH4 produzem 0,2 mols de CCl4.
MMCCl4 = 12 + (35,5 x4) = 154g/mol
0,2 x 154 = 30,8 g.
2- O processamento do petróleo, visando à obtenção de suas frações, é realizado em
refinarias deste material. O esquema abaixo ilustra uma torre de fracionamento (também
chamada de coluna de destilação fracionada) de petróleo. Das substâncias liberadas, a
gasolina − principalmente representada por C8H18 − é um dos produtos essenciais da
destilação do petróleo.
Sobre o petróleo e seu processamento, faça o que se pede.
A) Explique em que consiste o método de destilação utilizado nas refinarias de petróleo.
O método é o de destilação fracionada. Através das diferenças nos pontos de
ebulição das substâncias que compõe o petróleo a mistura é aquecida em uma
coluna de destilação e devido às diferentes temperaturas em que cada componente
entre em ebulição estes podem ser separados uns dos outros.
B) Identifique a classe de compostos a que pertencem os derivados do petróleo.
Hidrocarbonetos.
C) Escreva a equação balanceada da combustão completa da gasolina (C8H18).
C8H18 + 25/2O2
8 CO2 + 9 H2O
D) Cite e explique dois problemas ambientais causados pela exploração do petróleo ou
uso de seus derivados.

Efeito estufa: O efeito estufa potencializado pela queima de combustíveis
fósseis colabora com o aumento da temperatura no globo terrestre.

Os gases poluentes, substâncias tóxicas e partículas sólidas resultantes da
queima destes combustíveis são altamente prejudiciais à saúde dos seres
humanos.
3- Observe o esquema representativo do cozimento de alimentos em uma panela de
pressão e o diagrama de fase da água apresentados a seguir e faça o que se pede.
A) Identifique a relação existente entre a pressão do vapor de água e sua temperatura de
ebulição no interior da panela de pressão.
Quanto maior a temperatura, maior a pressão do vapor da água no interior
da panela.
B) Cite e explique uma vantagem do cozimento de alimentos em panelas de pressão.
Diminuição do tempo de cozimento. A temperatura da água na panela de
pressão é maior que a temperatura de ebulição de uma panela comum provocando
redução no tempo de cozimento.
C) Explique o que ocorre com o tempo de cozimento do alimento caso seja abaixada a
chama do fogão logo que se inicia a saída do vapor pela válvula, mantendo-se, contudo,
a fervura.
Não se altera Explicação: Não haverá mudança na temperatura de fervura.
4- Em refrigerantes do tipo light, utiliza-se fenilalanina como adoçante dietético. A
fenilcetonúria − doença cujos sintomas são atraso no desenvolvimento psicomotor,
convulsões, hiperatividade, tremor e microcefalia − é caracterizada pelo efeito ou
ausência de uma enzima que metaboliza a fenilalanina. Embora seja hereditária, essa
doença pode ser detectada logo após o nascimento por meio do “teste do pezinho”.
Pessoas com fenilcetonúria devem evitar refrigerantes dietéticos à base de fenilalanina,
cuja estrutura está disposta abaixo.
Dados: Massa Molar: 165 g/mol.
Com base nessa estrutura, faça o que se pede.
A) Identifique duas funções orgânicas presentes na estrutura da fenilalanina.
Amina e Ácido carboxílico.
B) Escreva o nome da fenilalanina segundo a IUPAC.
Ácido 2-amino-3-fenilpropanóico.
C) Equacione a reação da fenilalanina com hidróxido de sódio.
D) Calcule a concentração equivalente em mol/L de um refrigerante que contenha 0,33
g/L de fenilalanina.
1 mol de fenialanina ––– 165 g
x ––– 0,33 g
x = 0,002 mol/L