Modulo 22
Fórmula Molecular é a combinação de símbolos
químicos e índices que expressam os números
reais dos átomos de cada elemento presente em
uma molécula. Para se chegar à fórmula
molecular é necessário saber a fórmula mínima
ou empírica da substância e sua massa molar.
Fórmula Molecular ou bruta
Fórmulas( minima, percentual e
bruta)
Onde n é um número inteiro
●
Há duas formas de
resolver o problema,
o calculo da fórmula
mínima pela fórmula
molecular, e o cálculo
direto da fórmula
molecular:
Para fazermos o cálculo para encontrarmos a fórmula molecular,
precisamos e duas equações:
●
1º Equação:
●Formula molecular = (formula mínima).N
●2º Equação:
●N = MASSA MOLAR/ MASSA DA FORMULA MINIMA
●
A fórmula molecular, nada mais é, do que a fórmula mínima, por
N(Massa molar dividido pela massa da formula mínima).
●Para iniciarmos o problema, precisamos encontrar a fórmula mínima, o
problema nos forneceu os dados necessários:
●Dados: 40% 12g de C
53,28% 16 de O
●
6,72%, 1 de H
●
Dividir a quantidade do elemento pela sua massa atômica:
●Para C
Para H
Para O
●40/12 = 3,33
6,72/ 1= 6,72
53,28/16 = 3,33
●Se o resultado não der um número inteiro, dividimos pelo menor
resultado:
● Para C
Para H
Para O
●3,33/3,33 = 1
6,72/3,33 = 2
3,33/3,33 =1
●
Fórmula mínima:
●
CH₂O
Fórmula mínima:
CH₂O
Massa da fórmula mínima: C= 12g + H= 2.1 + O=16
= 30g
N= Massa molar/ m. for. Mínima
N= 180g/30g = 6
Aplicando na Fórmula:
Fórmula molecular = (Formula mínima).N
Formula molecular = (CH₂O).6
Formula molecular é: C₆H₁₂O₆
OU
Montar uma regra de três para cada um dos elementos químicos:
Para C:
100% da substância ----------- 40% de C
180g da substância ----------- 12xg de C
Xg = 6
Para H:
100% da substância ----------- 6,72% de C
180g da substância ----------- 1yg de C
Yg = 12
Para O:
100% da substância ----------- 53,28% de C
180g da substância ----------- 16Zg de C
Zg = 6
Com isso, temos diretamente: C₆H₁₂O₆
Exercícios
1-Usando um espectrômetro de massas
determinou-se que a massa molar da vitamina C
é 176,12 g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica
ou mínima dessa substância é C3H4O3. Com
base nessas informações, qual é a fórmula
molecular da vitamina C?
2-(Fuvest – SP) Determine a fórmula molecular
de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de
fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em
massa) e massa molar 284 (massas atômicas: P
= 31; O = 16).
3-O poliestireno é um polímero sintético de adição
usado na produção de objetos moldados, como
pratos, copos, xícaras, seringas, material de
laboratório e outros objetos rígidos e
transparentes. Quando sofre expansão provocada
por gases, origina o isopor. Ele é formado pela
adição sucessiva do vinil-benzeno, mais
conhecido como estireno. A massa molar do
estireno é 104 g/mol e a sua fórmula empírica é
CH. Deduza a sua fórmula molecular. (Massas
atômicas: C = 12,01, H = 1,008).
(PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância
utilizada no tratamento de malária, há 120 g de
carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e
1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que
a fórmula molecular da quinina (massa molar = 324
g/mol) é:
a)
C20H12N2O2
b)
C20H24N2O2
c)
C10H12NO
d)
C10H6N2O2
e)
C3H6NO