Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio,
Rua Cantagalo 305, 313, 325, 337 e 339 – Tatuapé – Fones: 2293-9166
Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 1º Bimestre
Nome:____________________________________nº.:______Ano: 2º E.M. - Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a): ______________
Data:______/_______/2015.
Nota: _______
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito,
conforme as normas ABNT em papel almaço.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática corresponde a 5,0
pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de Conteúdo corresponde a 10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na forma de exercícios
ou tarefas sobre o trabalho.
1ª PARTE
Pesquise os conceitos de:
- Massa molar
- Tipos de soluções
- Concentração comum
- Molaridade
- % em massa
-ppm
- Diluições
- Entalpia
- Variação de entalpia
- Entalpia de formação
2ª PARTE: PRÁTICA
1- Evapora-se totalmente o solvente de 500 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0
g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
2 - Tem-se no laboratório um frasco de solução cuja concentração é fixa. Se cada uma das operações
abaixo for efetuada, o que acontece com a massa do soluto e com a concentração obtida no frasco, após
cada uma das operações, em relação à solução do frasco original (aumenta; diminui; não se altera).
Justifique cada resposta sem efetuar cálculos.
(a) Retiramos 25,00 mL da solução do frasco.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(b) Dividimos o volume total do frasco em duas partes iguais.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(c) Adicionamos água de modo a dobrar o volume de solução.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(d) Sem que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
3 - Calcule a concentração em % m/v de uma solução obtida dissolvendo-se 20 g dicromato de potássio
(K2Cr2O7) em água de modo a perfazer 500 mL de solução. Qual o valor dessa concentração se for
expressa em g/L?
4 - Calcule a massa de nitrato de bário necessária para preparar 150 mL de uma solução 35% m/v . Se, ao
invés de usarmos nitrato de bário usássemos o nitrato de cálcio, a massa necessária para preparar esta
solução seria diferente da calculada?
5 - Calcular o volume de solução no qual devem ser dissolvidos 75,0 g de iodeto de potássio afim de que
a solução seja 25 %m/v.
6 - Uma solução foi preparada pesando-se 150 g de hidróxido de potássio e dissolvendo-o de modo a se
obter 2,0 L de solução. Qual a concentração da solução em g/L? E em %m/m?
7 - 17,1 g de sulfato de alumínio são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 80,0 mL de
solução. Calcule a concentração da solução em g/L.
8 - Calcule a concentração em mol/L das soluções abaixo:
a) 25,0 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 750 mL de solução
b) 100 g de carbonato de sódio (NaHCO3) em 4,50 L de solução
c) 2,45 g de ácido clorídrico (HCl) em 50,0mL de solução
d) 1,00 g de cloreto de sódio (NaCl) em 20,0 mL de solução
Dados: Na = 23, O = 16, H = 1, C =12, Cl= 35
9 - Uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) tem concentração igual a 2,0 mol/L. Calcule
a concentração dessa solução em g/L e %m/ m.
10 - Calcule a massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para se preparar 200 mL de
solução 0,02 mol/L. Dados: Mn= 55, O=16, K= 39
11 - 100 g de NaOH dissolvidos em 400 mL de água forneceram 420 mL de solução. Calcule:
Dados: Na = 23, O = 16, H = 1
(a) A concentração em g/L
(b) A concentração em % m/m
(c) A concentração em mol/L
12 - Como monitor do laboratório de Química Geral você deverá cumprir as seguintes tarefas:
a) preparar 400 mL de uma solução 3,75 %m/m de nitrato de prata (AgNO3).
b) preparar 750 mL de uma solução 30 g/L de hidróxido de sódio (NaOH).
c) preparar 3,5 L de uma solução 0,01 mol/L de carbonato de sódio (NaHCO3).
Descreva como proceder em cada um dos casos.
13 - Calcule a massa, em gramas, presente nas seguintes soluções de ácido clorídrico (HCl):
Dados: H = 1 e Cl =35,5
a) 20,0 mL de solução 5,0 mol/L .
b) 150 mL de solução 5,0% m/v.
c) 75,0 mL de solução 5,0 g/L.
14 - Calcule a massa, em gramas, presente em 200 mL nas seguintes soluções 0,1 mol/L:
a) ácido sulfúrico (H2SO4)
b) cloreto de sódio (NaCl)
c) nitrato de prata (AgNO3)
d) hidróxido de sódio (NaOH)
Dados: Na = 23, O = 16, H = 1, Cl= 35, S = 32, Ag =108, N=14
15 - Para adoçar um cafezinho, uma pessoa usou 3,42 g de sacarose (C6H12O6). Sabendo que o volume do
cafezinho é igual a 50,0 mL, calcule a concentração em mol/L e em % m/m.
Dada a massa molar da sacarose: 342g/mol.
16 - Qual é o volume máximo de solução de iodeto de sódio (KI) de concentração 0,40 mol/L que pode
ser obtido a partir de 300 g do respectivo sal? Dados; K=39, I = 126
17 - A concentração de ácido acético num vinagre é igual a 0,50 mol/L. Calcule essa concentração em
g/L. Dada a massa molar do ácido acético = 60 g/mol.
18 - Qual é o volume máximo de solução de hidróxido de sódio de concentração igual a 2,5 mol/L que
pode ser obtido dissolvendo-se 20,0 kg de NaOH de 96% de pureza em água suficiente.
19 - Qual é a massa de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4 . 5H2O) necessária para a obtenção de 1,50
L de solução de concentração igual a 0,25 mol/L? Dados: Cu = 63, S = 32 H = 1,O= 16
20 - 500 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) de concentração igual a 0,50 mol/L são
submetidos à evaporação até o volume final se reduzir a 320 mL de solução. Qual é a concentração em
mol/L da solução obtida?
21 - Calcule a concentração (em g/L) da solução obtida quando se adicionam 300 mL de água a 200 mL
de solução de glicose de concentração igual a 10,0 g/L.
22 - Pipetaram-se 10,00 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,0 mol/L.
Em seguida, adicionou-se aos 10,00 mL pipetados água suficiente para atingir o volume final de 500 mL.
Qual a concentração da solução resultante, em mol/L?
23 - Um aluno deseja preparar 1500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido sulfúrico, diluindo uma solução
2,8 mol/L do mesmo ácido. Como ele deve proceder?
24 - Um químico possui em seu estoque 500 mL de solução 1,0 mol/L de cloreto de sódio. Para que
possa aproveitá-la na preparação de uma solução 2,0 mol/L deste mesmo sal ele deve:
a) adicionar 500 mL de água
b) evaporar 250 mL de água dessa solução
c) adicionar 0,5 mol de cloreto de sódio
d) preparar 600 mL de solução 3,0 mol/L de NaCl e juntar as duas soluções.
25 - De acordo com a padronização internacional, a água potável em qualquer região não pode conter
mais do que 5,0 · 10–4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Expresse essa quantidade máxima
permitida de Hg em ppm.
26 - Em cada 100 mL (0,10 L) de suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão
existem 0,0010 mol de HCl. Calcule a molaridade dessa solução.
27- Uma solução foi preparada adicionando – se 400 g de NaOH em água suficiente para produzir 4000
mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L.
28 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido
na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa
adulta?
29 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um
volume final de 1200mL?
30 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 100g/L a partir de
25g de soluto?
31 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para
cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido
clorídrico no suco gástrico.
( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L
32 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual
será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?
( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)
Resposta: 0,1 mol/L
33 - Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a
marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de
matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta: 0,37 mol/L
34 - Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de
solução? Dados: H=1; S=32; O=16
35 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém
3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16
36 - A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil
principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para
o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O
fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes,
tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que
fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida
apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19
37 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém
3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16
38 - Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por
litro de solução.
39 - A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no
laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda
cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na
fabricação de papel, tecidos
e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e
sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a
sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e
massas de hidróxido de sódio (NaOH).
A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16
a) I
b) II
c) III
d) IV
40 - Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma
temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa
cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Qual o volume necessário de água para a
cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5
41 - Com relação às equações abaixo, assinale o que for correto.
C (grafite) + O2(g)  CO2(g)
H= –94,1kcal
C (diamante) + O2(g)  CO2(g)
H= –94,5kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
H= –68,4kcal
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
H= +68,4kcal
Assinale V ou F
(
)Considerando os valores de entalpia, pode-se afirmar que a variedade alotrópica C
(diamante) é mais estável que C (grafite).
(
)O valor de H na equação de formação da água significa que houve liberação de
68,4kcal/mol.
(
)O carbono, na forma grafite ou diamante, ao reagir com O2(g), forma o mesmo produto
com diferentes valores de H.
(
)A decomposição da molécula de água consiste em processo exotérmico.
42 - A combustão de um determinado hidrocarboneto está representada abaixo. Nesse esquema, os
átomos de diferentes elementos químicos estão representados por tamanhos e/ou colorações
diferentes.

Sobre esse processo, são feitas as considerações a seguir:
I.
Essa reação química é exotérmica.
II. Essa reação química exemplifica a combustão completa do metano.
III. A chama azulada na queima do gás de cozinha, na boca de um fogão é um indicativo dessa
reação.
IV. As substâncias apolares presentes nesse processo possuem o mesmo tipo de geometria
molecular.
Quais estão corretas? Justifique sua resposta
43 - Dadas as seguintes equações:
A. 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
H = – 65,6 kJ
B. 2CH4O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l)
H = – 1452,6 kJ
C. 3O2(g)  2O3(g)
H = + 426,9 kJ
D. Fe2O3(g) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g)
H = + 490,8 kJ
Considere as seguintes proposições em relação às equações e assinale V ou F:
(
)I.
As reações (A) e (B) são endotérmicas.
(
)II.
As reações (A) e (B) são exotérmicas.
(
)III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
(
)IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
(
)V.
A reação com maior liberação de energia é a (B).
(
)VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
44 - As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões musculares,
dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro contendo um sal, que
absorve ou libera calor quando em contato com a água. As reações químicas que ocorrem nas
bolsas instantâneas são representadas nos gráficos a seguir.
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar:
a) A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio.
b) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor.
c) A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica.
d) As dissoluções de sais em água são exotérmicas.
e) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio.
45 - Considerando a reação de combustão da glicose,
C6H12O6(s) + 6 O2(g)


6 CO2(g) + 6H2O(l)
H = 2,8  103kJ
pode-se afirmar que a combustão de 0,5 mol de glicose ocorre com __________ de
__________ de energia.
46 - A partir das equações termoquímicas
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H = – 116,24 kcal
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) H = – 137,12 kcal
Pode-se afirmar que:
a) a formação de água no estado gasoso consome menos calor que no estado líquido.
b) a condensação de um mol de água libera 10,44 kcal.
c) a condensação de um mol de água absorve 10,44 kcal.
d) a vaporização da água é um processo exotérmico.
e) a condensação da água é um processo endotérmico.
47 - O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz
uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a
equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C2H2(g)

 2
C(s) + H2(g)
ΔH = − 230 kJ. mol−1 e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
Comente as afirmativas e classifique-as como certas ou erradas
48 - Durante as reações químicas, a energia pode ser liberada ou absorvida. A primeira coluna
representa um tipo de reação química e a segunda representa um dos tipo de entalpia de reação.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência numérica correta relacionando o tipo de reação
química com o tipo de entalpia de reação.
1ª coluna:
1) H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l)
2) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
3) HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
4) H2(g)  2 H(g)
2ª coluna:
( ) entalpia de neutralização
( ) entalpia de ligação
( ) entalpia de formação
( ) entalpia de combustão
49 - O perfil de reação
corresponde a uma reação
a) endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
b) exotérmica com H = 20 kJ.
c) endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1.
d) exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
e) exotérmica com H = –20 kJ.
50 - O acetileno (C2H2) é o combustível empregado em maçaricos oxiacetilênicos, cuja chama
chega a atingir temperaturas próximas de 3 000 ºC. Estando reagentes e produtos no estado-padrão,
são liberados 1 300 kJ na combustão completa de 1 mol de acetileno.
Dados:
Hf0 H2O = –285 kJ.mol–1
Hf0 CO2 = –395 kJ.mol–1
A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação padrão (Hf0) do acetileno é
51 - A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos
como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de
energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que
cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (Hf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir
dos valores de Hf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g)  CO2(g)
Hf = –95 kcal/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l)
Hf = –70 Kcal/mol
52 - Peróxido de hidrogênio, H2O2, é usado em soluções diluídas como um anti-séptico. No
decorrer do tempo, peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação
2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g)
A partir dos dados constantes na tabela abaixo, qual o valor de H°, calculado para esta
reação?
Entalpiasde Formação a 25C e 1 atm de P ressão
ΔH f  (kcal/mol)
 57,8
 68,3
 44,8
Substância
H 2 O(g )
H 2 O ( l)
H 2 O 2 ( l)
53 - Na produção de álcool combustível, uma das etapas importantes é a chamada fermentação.
Para isto, qualquer produto que contenha uma boa quantidade de carboidratos pode ser considerado
como matériaprima para obtenção de álcool pela via fermentativa. Considerando que os calores de
formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, são respectivamente, – 302, – 94 e – 66

kcal/mol, esta fermentação (C6H12O6
2C2H5OH
+
2CO2). Qual a variação
de entalpia?
54 - A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do gás de
cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química
C4H10 (g) +
13/2 O2 (g)

4 CO2 (g)
+
5H2 O(g)
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições
citadas, em kJ/mol é:
Dados: entalpia de formação:
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242 kJ/mol.
55 - O gás hidrogênio é uma outra alternativa ao uso de combustíveis fósseis, além do etanol e do
biodiesel, pois ao reagir com o gás oxigênio produz água e uma quantidade considerável de energia
(242 kJ/mol). Qual é a representação adequada da equação química para esta reação, considerando a
energia envolvida?
a) 2 H2 + O2  2 H2O
ΔΗ  484 kJ/mol
b) 2 H2 + O2  2 H2O
ΔΗ  -242kJ
c) H2 + O2  H2O
ΔΗ  242 kJ
d) 2 H2 + O2  2 H2O
ΔΗ  484 kJ
e) 2 H2 + O2  2 H2O
ΔΗ  484 kJ/mol
56 - A civilização moderna consome muita energia. Uma grande quantidade dessa energia é
produzida pela queima de derivados do petróleo, como a gasolina, da qual um dos compostos
fundamentais é o octano (C8H18). A seguir, representa-se a equação ajustada da combustão
completa do octano, a 298 K e 1atm:
C8H18(l) + 25/2 O2(g)
a) Se
 Re ação 



8 CO2(g) + 9H2O(l)
  of (Pr od)    of (Re ag) , calcule a variação de entalpia para a combustão de um mol
de octano, de acordo com os dados da tabela abaixo.
Dados a 298K e 1 atm
Substância ΔHof kJ/mol
C 8 H18 ()
 5110,0
CO 2 (g)
 394,0
H 2 O()
 286,0
b) Uma alternativa para diminuir o impacto poluente do CO2(g) produzido pela combustão da
gasolina, é o uso de etanol (C2H5OH).
Escreva a equação da combustão completa do etanol e explique, considerando o impacto do
CO2(g), por que ele é menos poluente que a gasolina.
57 - Determine o calor de combustão (Hº) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado,
sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
Substância H of , kJ.mol 1
CH 3OH
 239,0
CO 2
 393,5
H 2O
 241,8
CH3OH + 3/2O2 CO2 + 2H2O
58 - Considerando a reação de combustão completa da sacarose (C12H22O11) e de acordo com os
valores de entalpia padrão de formação abaixo, assinale a alternativa que expressa corretamente o
valor da entalpia padrão de formação (em kJ/mol) de um mol de sacarose.
Dados:
H 0f (H2O, l) = – 286 kJ/mol; H 0f (CO2, g) = –394 kJ/mol;
H 0f (O2, g) = 0; H 0combustão (C12H22O11, s) = –5.654 kJ/mol.
a) 220.
b) 110.
c) –1.110.
d) –2.220.
e) –4.440.
59 - Em uma reação de hidrogenação, uma ligação dupla se transforma em uma ligação simples. É
possível calcular a variação de entalpia de hidrogenação (Hhidro) pelo conhecimento dos calores de
combustão (Hcomb) das substâncias envolvidas na reação. Na tabela abaixo encontram-se os
Hcomb do C2H6, C2H4 e H2.
Calores de combustão
Substância H comb (kJmol 1 )
H2
 286
C2H 4
 1410
C2H6
 1560
O valor do Hhidro, em kJ mol–1, do eteno é ?
60 - As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a
partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de
diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula
molecular C8H18 e a reação de combustão a seguir:
2C8H18 (l)  25O2 (g) 16CO2 (g)  18H2O (l)
Observe a seguinte tabela:
Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da tabela, o valor da energia
envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em kJ/mol é igual a?