 UNESP – 2008/2
1-A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey,
da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O
experimento simulava condições ambientais da Terra primitiva e visava ao estudo das
reações químicas que podem ter ocorrido naquela época.
No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem, respectivamente, aos
processos de:
(A) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera.
(B) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares.
(C) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas.
(D) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na atmosfera; chuvas.
(E) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargas elétricas na atmosfera.
Resposta: E
Resolução comentada:
O processo descrito em A mostra o aquecimento de um líquido e sua
evaporação, portanto serve para demonstrar a evaporação da água. Em B há um
condensador, que faz com que o vapor formado volte a ser liquido, podendo então
representar a chuva. Já em C, mostra-se um sistema eletroquímico, que pode
representar as descargas elétricas.
2- Os exoesqueletos de muitos corais e moluscos são formados em grande parte por
carbonato de cálcio. Uma maneira de determinar o teor de cálcio em amostras de
conchas consiste em solubilizá-las e separar o cálcio das demais substâncias por
precipitação. O precipitado formado é separado por filtração, determinando-se sua
massa e encontrando-se seu teor através de cálculos estequiométricos. As equações que
descrevem as reações desse processo são:
(A) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl
(B) CaCO3 → CaO + CO2
CO2 + H2O → H2CO3
(C) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + H2O → H2CO3
(D) Ca(HCO3)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2
CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl
(E) Ca(HCO3)2 → CaO + 2 CO2 + H2O
CO2 + H2O → H2CO3
Resposta: A
Resolução comentada:
O carbonato de cálcio possui fórmula CaCO3, sendo, portanto, possível
excluir as alternativas D e E. Para solubiliza-lo, devido ao seu caráter básico, devese utilizar um ácido. O precipitado formado é o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
3- Os dados da tabela apresentam a composição elementar média de um humano adulto
com 70 kg, considerando apenas os cinco elementos que estão presentes com mais de 1
kg.
Com base nos dados apresentados, pode-se concluir:
(A) o número de átomos de N no corpo de um adulto corresponde a 30% do número de
átomos de H.
(B) H é o elemento que, isoladamente, contribui com o maior número de átomos.
(C) por ter maior massa molar, o elemento cálcio é o mais abundante no corpo humano.
(D) não é possível saber qual elemento é o mais abundante no corpo humano, pois todos
formam moléculas.
(E) os átomos do elemento C, presentes no corpo humano, são diferentes daqueles
átomos do elemento C que formam o CO2.
Resposta: B
Resolução comentada:
O número de mols é proporcional à massa molar. (n = m/MM). Sendo o
hidrogênio o elemento com menor massa, pela fórmula, percebe-se que terá maior
número de átomos (que é proporcional ao número de mols).
4- A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de
água, sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O
volume da mistura foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo
o processo foi realizado à temperatura constante. Com base nessas informações, é
correto afirmar:
(A) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
(B) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
(C) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
(D) ocorreu reação química entre a água e o álcool
(E) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50
mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL.
Resposta: C
Resolução comentada:
Nessa mistura haverá formação de pontes de hidrogênio, que são interações
intermoleculares muito fortes. Sendo assim, a distância entre as moléculas irá
diminuir.
5- Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode
desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar
que
(A) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
(B) o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de NaOH
(aq)
e CO2 é um produto
da combustão.
(C) o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão
de H2.
(D) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
(E) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO2 é produto da combustão.
Resposta: D
Resolução comentada:
Como dito no enunciado, a primeira reação libera calor e a segunda é uma
reação de combustão, que também libera calor. Logo, as variações de entalpia
devem ser negativas (entalpia dos reagentes é maior que dos produtos). Como a
combustão é do hidrogênio, não tem como formar gás carbônio, formando apenas
água.
6- Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma
reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer na ausência ou na presença de um
catalisador(cat).
A+B
C + D não catalisada.
A+B
C + D catalisada.
Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não catalisada.
Resposta: D
Resolução comentada:
Um catalisador não altera os estados iniciais e finais de uma reação. Ele só
diminui a energia de ativação, para acelerar a reação. Portanto, apenas o gráfico D
pode indicar o que foi descrito pelas equações.
7-radioisótopo 226Ra pode ser transformado em bismuto, conforme a sequência:
em que –α e –β representam decaimento radioativo com emissão de partículas alfa e
beta, respectivamente. Os valores abaixo das setas representam a meia-vida do processo
e estão expressos em: a = anos; d = dias; min = minutos e s = segundos.
É correto afirmar que:
(A) após 1 600 anos, 1 kg de 226Ra resultará em 0,5 kg de 226Ra e 0,5 kg de 222Rn.
(B) a etapa lenta no processo de decaimento é 214Po → 210Pb.
(C) ao final do processo de decaimento,
210
Bi é transformado em
226
Ra, fechando o
ciclo.
(D) em recipiente de chumbo, o processo de decaimento radioativo seria evitado.
(E) é impossível preservar uma amostra composta apenas por 226Ra por mais de um dia.
Resposta: E
Resolução comentada:
Independente da velocidade de decaimento e do tempo,
226
Ra irá emitir
partículas alfa e beta, transformando-se em 222Rn.
8-Um sistema montado com um funil de adição (A), um kitassato (B) e um béquer (C),
esse último contendo, inicialmente, apenas água destilada, pode ser utilizado para a
produção de uma substância de uso muito comum em laboratórios e em indústrias
químicas.
Assinale a alternativa que estabelece a correta correspondência entre os equipamentos e
as substâncias neles presentes durante o processo.
Resposta: A
Resolução comentada:
Esse processo demonstra a formação de ácido clorídrico através de outro
ácido e um sal. O ácido sulfúrico é colocada em um funil e ao ser gotejado no sal
NaCl, ocorre uma reação de dupla troca, formando o ácido clorídrico e o sulfato de
sódio (Na2SO4).
9-As figuras representam esquematicamente dois tempos (t) da reação entre os gases H2
e Cl2. Nelas encontram-se representadas pictoricamente as relações entre as quantidades
das moléculas de reagentes e produto envolvidas.
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a cinética da reação.
Resposta: E
Resolução comentada:
Se H2 e Cl2 são reagentes, ao passar do tempo, quando se começa a formar o HCl,
as quantidades dos reagentes deve diminuir. Entretanto, percebe-se que o número
de moléculas de H2 é maior que o de Cl2, logo ele está em excesso e sua quantidade
diminuirá, porém menos que a formação de HCl e consumo de Cl2.
10-Analise as semi-reações a seguir:
Com base nas semi-reações apresentadas, é correto afirmar que,
(A) para produção de H2, o eletrólito de NaCl é mais eficiente.
(B) para produção de H2, o eletrólito de NaNO3 é mais eficiente.
(C) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, o eletrólito não é consumido.
(D) na eletrólise de solução aquosa de NaNO3, o eletrólito é consumido.
(E) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, todos os produtos da reação são gases.
Resposta: B
Resolução comentada:
Observando as reações:
*NaCl
2NaCl(s) + 2H2O(l)
H2(g) + Cl2(g) + NaOH(s)
*NaNO3:
2H2O(l)
2H2 + O2(g) (o sal não é consumido).
11-Durante a produção do antiinflamatório Naproxen, um isômero inativo pode ser
obtido, conforme se observa nas seguintes estruturas:
O tipo de isomeria que relaciona a forma inativa à forma bioativa do Naproxen é a
(A) óptica.
(B) geométrica.
(C) funcional.
(D) de cadeia.
(E) de compensação.
Resposta: A
Resolução comentada:
Existe a isomeria óptica devido à presença de um carbono quiral (todos os ligantes
diferentes).
12-polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular
quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa
que contém apenas substâncias apolares.
(A) Acetileno e álcool etílico.
(B) Álcool etílico e etano.
(C) Tetracloreto de carbono e etano.
(D) Metano e cloreto de metila.
(E) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
Resposta: C
Resolução comentada:
Moléculas apolares são aquelas em que o momento dipolar é igual à zero.
Isso ocorrerá quando todos os ligantes do carbono forem iguais.
 UNESP-2008/2 ABERTAS
1-O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de 100 mL à
temperatura de 27oC. Dadas a massa molar do magnésio = 24,3 g.mol–1 e a constante
universal dos gases R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1, determine a pressão no recipiente.
Número de mols de magnésio:
n = m/MM
n = 0,486/ 24,3
n = 2 x 10-2 mols
v = 100/1000 = 0.1 L
T = 27 + 273 = 300 K
PV = nRT
P x 0,1 = 2 x 10-2 . 0,082 .300
P = 4,92 atm.
2-Quando o mineral fosforita (Ca3(PO4)2) é aquecido a 650 ºC na presença de areia
(SiO2) e carvão (C), os produtos obtidos são silicato de cálcio (CaSiO3), monóxido de
carbono (CO) e fósforo (P4). Dadas as massas molares: Ca3(PO4)2 = 310 g.mol–1, SiO2 =
60 g.mol–1, C = 12 g.mol–1, CaSiO3 = 116 g.mol–1, CO = 28 g.mol–1 e P4 = 124 g.mol–1,
calcule a massa de fósforo (P4) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita,
4,0 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sendo este último o reagente limitante.
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C
6CaSiO3 + 10CO + P4.
Se o carvão é o reagente limitante, os cálculos devem ser feitos utilizando sua massa:
10 . 12g de carvão
0,6 Kg de carvão
124g gramas de fósforo
X
X = 0,62 Kg = 620 g de P4
3-As curvas de titulação ácido/base são expressas em gráficos de pH versus volume
adicionado de solução padrão, sendo a adição realizada até obter-se a neutralização da
solução cuja concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma análise
indicaram que a titulação de 90 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
consumiu 9 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L–1.
Calcule os valores de pH da solução de HCl original, no ponto de equivalência e após a
adição de 10,0 mL de base à solução original.
No ponto de equivalência:
Mácido . Vácido =Mbase . Vbase
Mácido . 90 = 0,1 . 9
Mácido = 0,01 = 1 x 10-2
pH = -log[H+]
pH = 2
Após 10 mL na solução original:
Mácido . Vácido =Mbase . Vbase
Mbase = 0,1/10 = 0,01 mol/L
Mbase . 90 = 0,01 . 10
pOH = 1 x 10-3
pOH = 3
pH = 11
4- Um estudante mergulhou uma lâmina de zinco de massa igual a 10,0 g em uma
solução de NiSO4 e observou a deposição espontânea de níquel sobre a placa de zinco,
com a consequente formação de ZnSO4. No final do experimento, ele verificou que a
massa da lâmina foi alterada para 9,3 g. Sabendo que a massa molar do Zn = 65,5g.mol–
e do Ni = 58,5 g.mol–1, calcule, em números de mols, a quantidade de matéria
depositada.
Para 1 mol de zinco temos um mol de níquel depositado:
65,5 – 58,5 = 7 g de níquel.
Número de mols na situação:
10 – 9,3 = 0,7 g de níquel
1 mol de níquel
X
7g de níquel
0.7 g de níquel
X = 0,1 mols de níquel.
5-Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de combustão do metano
(gás natural) e do hidrogênio,
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = –900 kJ.mol–1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = – 600 kJ.mol–1
e das massas molares: carbono = 12 g.mol–1, hidrogênio = 1 g.mol–1 e oxigênio = 16
g.mol–1, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia
correspondente a 16 kg de metano.
16 g de CH4
900 Kj
16 x 10-3 kg de CH4
X
5
X = 9 x 10 kJ
2 g de H2
Y
600 kJ
9 x 105 Kj
Y = 3 x 103 g
Porém, pela reação de combustão do hidrogênio, vê-se que temos 2 mols:
2H2(g) + O2(g)
H2O(l)
Logo,
2 . 3 x 103 = 6 x 103 g
6-éster etanoato de n-octila é a substância responsável pelo aroma característico das
laranjas, podendo ser sintetizada em uma única etapa de síntese. Apresente a equação
para a reação de produção do éster etanoato de n-octila, empregando como reagentes um
álcool e um ácido carboxílico.