PROVA 142/11 Págs.
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO
12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto)
Cursos Gerais – Agrupamentos 1 e 2
Duração da prova: 120 minutos
1.ª FASE
2004
VERSÃO 1
PROVA ESCRITA DE QUÍMICA
VERSÃO 1
Na sua folha de respostas
indique claramente a versão (1 ou 2) da prova.
A ausência desta indicação
implicará a anulação de todo o GRUPO I.
V.S.F.F.
142.V1/1
A prova é constituída por três Grupos, I, II e III.
• O Grupo I inclui seis (6) itens de resposta fechada.
• O Grupo II inclui quatro (4) questões de resposta aberta, envolvendo
cálculos e/ou pedidos de justificação.
• O Grupo III inclui quatro (4) questões relativas a uma actividade experimental.
Nas respostas às questões da prova, serão aplicáveis as seguintes
penalizações gerais:
• Será atribuída cotação nula (0 pontos) a qualquer resposta que:
– se apresente ilegível e não referenciada de forma a permitir a sua
identificação inequívoca;
– registe mais opções (escolha múltipla, associação e valor lógico) do que
as que são solicitadas;
– se limite a apresentar o resultado final mesmo que correcto, sem
explicitar cálculos e/ou raciocínios, nos grupos da prova em que tal for
solicitado.
• Ocorrerá a penalização de um (1) ponto:
– nos itens em que ocorram erros consequentes de operações
matemáticas;
– nos itens em que esteja omissa ou incorrecta a unidade associada ao
resultado final.
142.V1/2
FORMULÁRIO
• Massa molar (M) ..............................................
m
M = –—
n
m – massa
n – quantidade de matéria
• Número de partículas (N).................................
N = n NA
n – quantidade de matéria
NA – constante de Avogadro
• Massa volúmica (ρ ) ..........................................
m
ρ = –—
V
m – massa
V – volume
• Concentração de solução (c) ..........................
n
c = –—
V
n – quantidade de matéria (soluto)
V – volume de solução
• Frequência de uma radiação
electromagnética (ν ) ........................................
c
ν = –—
λ
c – velocidade de propagação no vazio
λ – comprimento de onda
• Temperatura absoluta (termodinâmica) (T) ...
T = θ + 273
θ – temperatura Celsius
V.S.F.F.
142.V1/3
I
• Escreva na sua folha de prova a letra correspondente à alternativa que
seleccionar como correcta para cada item.
• Não apresente cálculos e/ou justificações.
1. Considere os seguintes elementos, representados pelos seus símbolos químicos.
8O
11Na
17CA
12Mg
18Ar
20Ca
De entre as seguintes afirmações, seleccione a correcta.
(A) A configuração electrónica de menor energia para o átomo de cálcio, Ca, é [Ar] 3d2.
(B) A energia de (primeira) ionização do sódio, Na, é inferior à energia de (primeira) ionização do
magnésio, Mg.
–
(C) O raio do ião cloreto, CA , é inferior ao raio do átomo de cloro, CA.
(D) A orbital menos energética do átomo de oxigénio, O, pode ser caracterizada pelo conjunto de
números quânticos n = 1, A = 0 e mA = 1.
(E) O elemento árgon, Ar, está localizado na Tabela Periódica no bloco p, no 2.º período e no grupo 18.
2. O ozono, O3, da estratosfera tem um papel vital na Terra, pois absorve radiações UV potencialmente perigosas, segundo o esquema:
hν
O3
O2 + O
As afirmações seguintes dizem respeito à estrutura das moléculas de O3 e O2.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) A geometria da molécula de ozono, O3, é linear.
(B) O comprimento da ligação oxigénio–oxigénio em O2 é superior ao comprimento da ligação
oxigénio-oxigénio em O3.
(C) Na molécula de oxigénio, O2, o número total de orbitais moleculares ligantes é superior ao
número total de orbitais moleculares antiligantes.
(D) A ordem de ligação oxigénio-oxigénio nas duas moléculas, O3 e O2 , tem igual valor.
(E) A molécula de ozono, O3, apresenta ligações oxigénio-oxigénio de igual comprimento.
8O
142.V1/4
Temperatura/ºC
3. No gráfico da figura 1, estão representadas as temperaturas de ebulição, à pressão normal (1 atm),
de alguns compostos constituídos por hidrogénio e elementos dos grupos 16 ou 17 da Tabela
Periódica.
100
Excerto da Tabela Periódica
H2O
Grupos
16 17
HF
H2Te
0
H2S
HI
H2Se
O
F
S
Cl
Se Br
Te
HBr
I
HCl
–100
2
3
4
5
Período
Fig. 1
As afirmações seguintes dizem respeito a propriedades dos compostos referidos na figura 1.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) De entre os compostos referidos no gráfico, é a água, H2O, a substância que apresenta maior
volatilidade.
(B) Os compostos H2O e HF apresentam temperaturas de ebulição muito superiores às dos
restantes compostos, devido à existência de forças de dispersão de London muito intensas,
entre as suas moléculas.
(C) O aumento da temperatura de ebulição na sequência HCA, HBr e HI é consequência da
variação do dipolo permanente das respectivas moléculas.
(D) A diferença entre os pontos de ebulição de H2O e HF deve-se à diferença de valores de
electronegatividade apresentados pelos átomos de oxigénio e de flúor.
(E) À pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC, nem todos os compostos referidos se
apresentam no estado líquido.
V.S.F.F.
142.V1/5
4. Na indústria, o amoníaco, NH3, é sintetizado pelo processo de Haber-Bosch. A reacção de síntese
do amoníaco pode ser traduzida pela seguinte equação química:
→ 2 NH3(g)
N2(g) + 3 H2(g) ←
Percentagem de amoníaco
O gráfico da figura 2 representa a variação da percentagem de amoníaco que se forma neste
processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reaccional está sujeito.
100
200 ºC
80
300
60
ºC
C
0º
40
40
500
ºC
600
20
ºC
700 ºC
0
200
400
600
800
1000
Pressão /a tm
Fig. 2
Relativamente a este processo de síntese, seleccione a afirmação correcta.
(A) A síntese do amoníaco pelo método de Haber-Bosch é um processo endotérmico.
(B) Se ocorrer um aumento na pressão sobre o sistema reaccional, mantendo-se a temperatura, o
equilíbrio evolui no sentido inverso (←).
(C) Para uma mesma temperatura, o rendimento do processo aumenta quando a mistura
reaccional é comprimida.
2
(p NH3) e
(D) A expressão da constante de equilíbrio, Kp , para esta reacção é Kp = ———————–
(p N2)e + (p H2)3e
(E) A presença de um catalisador à base de ferro, aumenta o valor da constante de equilíbrio.
142.V1/6
5. O carbonato de prata, Ag2CO3, é um sal muito pouco solúvel em água. O seu produto de
solubilidade, Ks , à temperatura de 25 ºC, é 8,46 × 10–12.
Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a afirmação seguinte:
«À temperatura de 25 ºC, a solubilidade, s, do carbonato de prata em água...
(A) … é inferior à solubilidade numa solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3.»
(B) … é aproximadamente 35,4 mg de sal por cada dm3 de solução.»
(C) … diminui quando lhe são adicionadas algumas gotas de uma solução aquosa de amoníaco,
NH3.»
(D) … tem o valor 1,28 × 10–4 mol de sal por 100 cm3 de solução.»
(E) … diminui quando lhe são adicionadas algumas gotas de uma solução aquosa de ácido nítrico,
HNO3.»
–1
M(Ag2CO3) = 275,8 g mol
3
2,12×10 –12 = 1,28 ×10 –4
→ [Ag (NH3)2 ]+(aq)
Ag+(aq) + 2NH3(aq) ←
(Ke >> 1 (a 25 ºC))
6. As reacções químicas são, na sua maioria, acompanhadas de variações de energia interna, U, e de
entropia, S.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) Uma reacção exoenergética é sempre exotérmica.
(B) Quando ocorre uma transformação num sistema isolado, ∆S < 0.
(C) Num sistema isolado, não ocorrem variações de temperatura devidas a transformações
químicas.
(D) Num sistema fechado, o aumento de temperatura resultante de uma reacção exotérmica é
acompanhado de uma diminuição da temperatura do exterior.
(E) Uma reacção endotérmica que ocorra em sistema fechado, com diminuição de volume,
apresenta ∆U > 0.
V.S.F.F.
142.V1/7
II
Apresente todos os cálculos que efectuar.
1. Considere a equação de Bohr, referente à energia do electrão no átomo de hidrogénio, num nível
de energia, n.
2,18 × 10–18
En = – ———————– J / átomo
n2
Com base nesta expressão:
1.1. Verifique que o comprimento de onda da radiação absorvida por átomos de hidrogénio, na
transição do 1.º estado excitado para o nível de energia n = 4, é 486 nm.
1.2. Calcule a energia mínima que é necessário fornecer para ionizar 5,0 g de hidrogénio atómico,
no estado fundamental.
Ar (H) = 1,0
h (constante de Planck) = 6,63 × 10–34 J s
c (velocidade de propagação da luz no vazio) = 3,00 × 108 m s–1
NA (constante de Avogadro) = 6,02 × 1023 mol–1
2. Uma amostra de 4,91 g de clorato de potássio, KCAO3, decompõe-se por acção do calor. A equação
química que traduz a reacção é:
∆
2 KCAO3(s) → 2 KCA(s) + 3 O2(g)
2.1. Supondo que a reacção é completa, verifique que o volume de oxigénio obtido à temperatura
de 20 ºC e à pressão de 1,00 atm é 1,44 dm3.
2.2. Determine a massa dos compostos sólidos presentes no sistema, no final da reacção, se esta
tiver um rendimento de 70,0%.
2.3. A transformação química referida é uma reacção de oxidação-redução.
2.3.1. Determine os números de oxidação de todos os elementos que compõem o reagente
e os produtos.
2.3.2. Relacione as variações desses números de oxidação com o conceito de oxidação e de
redução.
2.4. Seleccione, de entre as alternativas seguintes, a que completa correctamente a frase:
«Na transformação química referida, considerada em sistema fechado, prevê-se que a
entropia do sistema reaccional...
(A) ... aumente.»
(B) ... permaneça constante.»
(C) ... diminua.»
–2
3
–1 –1
R (constante dos gases ideais) = 8,21 × 10 atm dm mol K
M(KCAO3) = 122,6 g mol–1
M(KCA) = 74,5 g mol–1
–1
M(O2) = 32,0 g mol
142.V1/8
3. O pentacloreto de fósforo, PCA5, decompõe-se em tricloreto de fósforo, PCA3, e em cloro, CA2, segundo
a equação química:
→ PCA3(g) + CA2(g)
PCA5(g) ←
∆H º = 90 kJ mol –1
Introduz-se pentacloreto de fósforo puro numa câmara com a capacidade de 1,00 L, onde
previamente se fez o vácuo. Quando se atinge o equilíbrio, à temperatura T1, a pressão total do
sistema é 3,00 atm, verificando-se que a mistura gasosa contém 35,0% em volume de gás cloro.
3.1. Justifique a seguinte afirmação verdadeira:
«A fracção molar do pentacloreto de fósforo, PCA5, na mistura gasosa em equilíbrio, é 0,300».
3.2. Calcule as pressões parciais de PCA5 e de PCA3, no estado de equilíbrio.
3.3. À temperatura T1, o valor da constante de equilíbrio, Kp (com as pressões em atm), é 1,23.
3.3.1. Com base no cálculo do quociente da reacção, explique como evoluiria o sistema se,
num dado instante, à temperatura T1, as pressões parciais fossem:
p (PCA5) = 0,800 atm;
p (PCA3) = p (CA2) = 1,20 atm.
3.3.2. Seleccione, de entre as opções seguintes, a que pode corresponder ao valor da
constante de equilíbrio, Kp, para uma temperatura T2 , superior a T1 .
(A) Kp = 2,00
(B) Kp = 1,00
(C) Kp = 1,23
4. Para titular 20 cm3 de uma solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH, 0,015 mol dm–3,
utilizaram-se 30 cm3 de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCA, 0,010 mol dm–3, até atingir o
ponto de equivalência, de acordo com a equação química:
HCA(aq) + KOH(aq)
→
KCA(aq) + H2O(A)
Calcule:
4.1. A quantidade, n, de iões H3O+ existentes em 30 cm3 da solução aquosa de ácido clorídrico e
provenientes da ionização deste ácido, HCA.
4.2. O valor do pOH da mistura (KOH(aq) + HCA(aq)) após a adição de 10 cm3 da solução aquosa
de ácido clorídrico.
4.3. O número, N, de moléculas de água que se formaram quando se atingiu o ponto de
equivalência.
NA = 6,02 × 10 23 mol – 1
2,17 = –log (6,7 × 10–3)
V.S.F.F.
142.V1/9
III
Os aldeídos são responsáveis pelos aromas de alguns frutos, e o etanal, em particular, pelo cheiro a
maçãs. Um grupo de alunos pretendeu sintetizar o etanal em laboratório. Para isso, eles utilizaram a
montagem representada em esquema na figura 3.
Fig. 3
1. Sabendo que o etanol, C2H6O, é oxidado pela mistura cromossulfúrica a etanal, C2H4O, traduza por
uma equação química a semi-reacção de oxidação.
2. Relativamente à síntese do etanal, classifique como Verdadeira ou Falsa cada uma das seguintes
afirmações.
(A) Quando se faz a dissolução de ácido sulfúrico em água, deve adicionar-se a água ao ácido.
(B) A água de refrigeração deve entrar no condensador em (1) e sair por (2).
(C) O líquido recolhido no balão arrefecido com gelo conterá predominantemente etanal, se a
síntese deste aldeído se efectuar a temperaturas não superiores a 60 ºC.
(D) O reagente de Tollens e o licor de Fehling são muito utilizados para distinguir os aldeídos dos
respectivos isómeros funcionais.
(E) O ião Cu2+ presente no licor de Fehling é reduzido pelo aldeído, originando um precipitado cor
de tijolo (Cu2O).
3. Os álcoois secundários, à semelhança dos álcoois primários, também podem oxidar-se. Escreva o
nome do produto resultante da oxidação do 2-propanol (ou propan-2-ol).
4. O etanol possui um isómero que apresenta grande volatilidade. Escreva o nome desse isómero e
classifique o tipo de isomeria estrutural existente entre estes dois compostos.
FIM
142.V1/10
COTAÇÕES
I ................................................................. 60 pontos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
10
10
10
10
10
10
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
II ................................................................ 110 pontos
1. ...................................................................................................................
1.1. ..................................................................................... 112 pontos
1.2. ..................................................................................... 111 pontos
2. ...................................................................................................................
2.1. .....................................................................................
10 pontos
2.2. .....................................................................................
13 pontos
2.3. .....................................................................................
10 pontos
2.3.1. ......................................................... 6 pontos
2.3.2. ......................................................... 4 pontos
2.4. .....................................................................................
4 pontos
3. ...................................................................................................................
3.1. .....................................................................................
7 pontos
3.2. .....................................................................................
6 pontos
3.3. .....................................................................................
11 pontos
3.3.1. .......................................................... 6 pontos
3.3.2. .......................................................... 5 pontos
4. ...................................................................................................................
4.1. .....................................................................................
6 pontos
4.2. .....................................................................................
15 pontos
4.3. .....................................................................................
5 pontos
23 pontos
37 pontos
24 pontos
26 pontos
III ............................................................... 30 pontos
1.
2.
3.
4.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
7
10
5
8
pontos
pontos
pontos
pontos
___________
TOTAL .................................................... 200 pontos
V.S.F.F.
142.V1/11
PROVA 142/11 Págs.
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO
12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto)
Cursos Gerais – Agrupamentos 1 e 2
Duração da prova: 120 minutos
1.ª FASE
2004
VERSÃO 2
PROVA ESCRITA DE QUÍMICA
VERSÃO 2
Na sua folha de respostas
indique claramente a versão (1 ou 2) da prova.
A ausência desta indicação
implicará a anulação de todo o GRUPO I.
V.S.F.F.
142.V2/1
A prova é constituída por três Grupos, I, II e III.
• O Grupo I inclui seis (6) itens de resposta fechada.
• O Grupo II inclui quatro (4) questões de resposta aberta, envolvendo
cálculos e/ou pedidos de justificação.
• O Grupo III inclui quatro (4) questões relativas a uma actividade experimental.
Nas respostas às questões da prova, serão aplicáveis as seguintes
penalizações gerais:
• Será atribuída cotação nula (0 pontos) a qualquer resposta que:
– se apresente ilegível e não referenciada de forma a permitir a sua
identificação inequívoca;
– registe mais opções (escolha múltipla, associação e valor lógico) do que
as que são solicitadas;
– se limite a apresentar o resultado final mesmo que correcto, sem
explicitar cálculos e/ou raciocínios, nos grupos da prova em que tal for
solicitado.
• Ocorrerá a penalização de um (1) ponto:
– nos itens em que ocorram erros consequentes de operações
matemáticas;
– nos itens em que esteja omissa ou incorrecta a unidade associada ao
resultado final.
142.V2/2
FORMULÁRIO
• Massa molar (M) ..............................................
m
M = –—
n
m – massa
n – quantidade de matéria
• Número de partículas (N).................................
N = n NA
n – quantidade de matéria
NA – constante de Avogadro
• Massa volúmica (ρ ) ..........................................
m
ρ = –—
V
m – massa
V – volume
• Concentração de solução (c) ..........................
n
c = –—
V
n – quantidade de matéria (soluto)
V – volume de solução
• Frequência de uma radiação
electromagnética (ν ) ........................................
c
ν = –—
λ
c – velocidade de propagação no vazio
λ – comprimento de onda
• Temperatura absoluta (termodinâmica) (T) ...
T = θ + 273
θ – temperatura Celsius
V.S.F.F.
142.V2/3
I
• Escreva na sua folha de prova a letra correspondente à alternativa que
seleccionar como correcta para cada item.
• Não apresente cálculos e/ou justificações.
1. Considere os seguintes elementos, representados pelos seus símbolos químicos.
8O
11Na
17CA
12Mg
18Ar
20Ca
De entre as seguintes afirmações, seleccione a correcta.
(A) O elemento árgon, Ar, está localizado na Tabela Periódica no bloco p, no 2.º período e no grupo 18.
(B) A orbital menos energética do átomo de oxigénio, O, pode ser caracterizada pelo conjunto de
números quânticos n = 1, A = 0 e mA = 1.
(C) A energia de (primeira) ionização do sódio, Na, é inferior à energia de (primeira) ionização do
magnésio, Mg.
2
(D) A configuração electrónica de menor energia para o átomo de cálcio, Ca, é [Ar] 3d .
–
(E) O raio do ião cloreto, CA , é inferior ao raio do átomo de cloro, CA.
2. O ozono, O3, da estratosfera tem um papel vital na Terra, pois absorve radiações UV potencialmente perigosas, segundo o esquema:
hν
O3
O2 + O
As afirmações seguintes dizem respeito à estrutura das moléculas de O3 e O2.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) Na molécula de oxigénio, O2, o número total de orbitais moleculares ligantes é superior ao
número total de orbitais moleculares antiligantes.
(B) A geometria da molécula de ozono, O3, é linear.
(C) O comprimento da ligação oxigénio-oxigénio em O2 é superior ao comprimento da ligação
oxigénio-oxigénio em O3.
(D) A molécula de ozono, O3, apresenta ligações oxigénio–oxigénio de igual comprimento.
(E) A ordem de ligação oxigénio-oxigénio nas duas moléculas, O3 e O2 , tem igual valor.
8O
142.V2/4
Temperatura/ºC
3. No gráfico da figura 1, estão representadas as temperaturas de ebulição, à pressão normal (1 atm),
de alguns compostos constituídos por hidrogénio e elementos dos grupos 16 ou 17 da Tabela
Periódica.
100
Excerto da Tabela Periódica
H2O
Grupos
16 17
HF
H2Te
0
H2S
HI
H2Se
O
F
S
Cl
Se Br
Te
HBr
I
HCl
–100
2
3
4
5
Período
Fig. 1
As afirmações seguintes dizem respeito a propriedades dos compostos referidos na figura 1.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) Os compostos H2O e HF apresentam temperaturas de ebulição muito superiores às dos
restantes compostos, devido à existência de forças de dispersão de London muito intensas,
entre as suas moléculas.
(B) À pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC, nem todos os compostos referidos se
apresentam no estado líquido.
(C) O aumento da temperatura de ebulição na sequência HCA, HBr e HI é consequência da
variação do dipolo permanente das respectivas moléculas.
(D) De entre os compostos referidos no gráfico, é a água, H2O, a substância que apresenta maior
volatilidade.
(E) A diferença entre os pontos de ebulição de H2O e HF deve-se à diferença de valores de
electronegatividade apresentados pelos átomos de oxigénio e de flúor.
V.S.F.F.
142.V2/5
4. Na indústria, o amoníaco, NH3, é sintetizado pelo processo de Haber-Bosch. A reacção de síntese
do amoníaco pode ser traduzida pela seguinte equação química:
→ 2 NH3(g)
N2(g) + 3 H2(g) ←
Percentagem de amoníaco
O gráfico da figura 2 representa a variação da percentagem de amoníaco que se forma neste
processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reaccional está sujeito.
100
200 ºC
80
300
60
ºC
C
0º
40
40
500
ºC
600
20
ºC
700 ºC
0
200
400
600
800
1000
Pressão /a tm
Fig. 2
Relativamente a este processo de síntese, seleccione a afirmação correcta.
(A) A síntese do amoníaco pelo método de Haber-Bosch é um processo endotérmico.
2
(pNH3) e
(B) A expressão da constante de equilíbrio, Kp , para esta reacção é Kp = ———————–
(pN2)e + (pH2)3e
(C) A presença de um catalisador à base de ferro, aumenta o valor da constante de equilíbrio.
(D) Para uma mesma temperatura, o rendimento do processo aumenta quando a mistura
reaccional é comprimida.
(E) Se ocorrer um aumento na pressão sobre o sistema reaccional, mantendo-se a temperatura, o
equilíbrio evolui no sentido inverso (←).
142.V2/6
5. O carbonato de prata, Ag2CO3, é um sal muito pouco solúvel em água. O seu produto de
solubilidade, Ks , à temperatura de 25 ºC, é 8,46 × 10–12.
Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a afirmação seguinte:
«À temperatura de 25 ºC, a solubilidade, s, do carbonato de prata em água...
(A) … tem o valor 1,28 × 10–4 mol de sal por 100 cm3 de solução.»
(B) … diminui quando lhe são adicionadas algumas gotas de uma solução aquosa de ácido nítrico,
HNO3.»
(C) … é inferior à solubilidade numa solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3.»
(D) … diminui quando lhe são adicionadas algumas gotas de uma solução aquosa de amoníaco,
NH3.»
(E) … é aproximadamente 35,4 mg de sal por cada dm3 de solução.»
–1
M(Ag2CO3) = 275,8 g mol
3
2,12×10 –12 = 1,28 ×10 –4
→ [Ag (NH3)2 ]+(aq)
Ag+(aq) + 2NH3(aq) ←
(Ke >> 1 (a 25 ºC))
6. As reacções químicas são, na sua maioria, acompanhadas de variações de energia interna, U, e de
entropia, S.
Seleccione a afirmação correcta.
(A) Uma reacção endotérmica que ocorra em sistema fechado, com diminuição de volume,
apresenta ∆U > 0.
(B) Num sistema isolado, não ocorrem variações de temperatura devidas a transformações
químicas.
(C) Quando ocorre uma transformação num sistema isolado, ∆S < 0.
(D) Uma reacção exoenergética é sempre exotérmica.
(E) Num sistema fechado, o aumento de temperatura resultante de uma reacção exotérmica é
acompanhado de uma diminuição da temperatura do exterior.
V.S.F.F.
142.V2/7
II
Apresente todos os cálculos que efectuar.
1. Considere a equação de Bohr, referente à energia do electrão no átomo de hidrogénio, num nível
de energia, n.
2,18 × 10–18
En = – ———————– J / átomo
n2
Com base nesta expressão:
1.1. Verifique que o comprimento de onda da radiação absorvida por átomos de hidrogénio, na
transição do 1.º estado excitado para o nível de energia n = 4, é 486 nm.
1.2. Calcule a energia mínima que é necessário fornecer para ionizar 5,0 g de hidrogénio atómico,
no estado fundamental.
Ar (H) = 1,0
h (constante de Planck) = 6,63 × 10–34 J s
c (velocidade de propagação da luz no vazio) = 3,00 × 108 m s–1
NA (constante de Avogadro) = 6,02 × 1023 mol–1
2. Uma amostra de 4,91 g de clorato de potássio, KCAO3, decompõe-se por acção do calor. A equação
química que traduz a reacção é:
∆
2 KCAO3(s) → 2 KCA(s) + 3 O2(g)
2.1. Supondo que a reacção é completa, verifique que o volume de oxigénio obtido à temperatura
de 20 ºC e à pressão de 1,00 atm é 1,44 dm3.
2.2. Determine a massa dos compostos sólidos presentes no sistema, no final da reacção, se esta
tiver um rendimento de 70,0%.
2.3. A transformação química referida é uma reacção de oxidação-redução.
2.3.1. Determine os números de oxidação de todos os elementos que compõem o reagente
e os produtos.
2.3.2. Relacione as variações desses números de oxidação com o conceito de oxidação e de
redução.
2.4. Seleccione, de entre as alternativas seguintes, a que completa correctamente a frase:
«Na transformação química referida, considerada em sistema fechado, prevê-se que a
entropia do sistema reaccional...
(A) ... aumente.»
(B) ... permaneça constante.»
(C) ... diminua.»
–2
3
–1 –1
R (constante dos gases ideais) = 8,21 × 10 atm dm mol K
M(KCAO3) = 122,6 g mol–1
M(KCA) = 74,5 g mol–1
–1
M(O2) = 32,0 g mol
142.V2/8
3. O pentacloreto de fósforo, PCA5, decompõe-se em tricloreto de fósforo, PCA3, e em cloro, CA2, segundo
a equação química:
→ PCA3(g) + CA2(g)
PCA5(g) ←
∆H º = 90 kJ mol –1
Introduz-se pentacloreto de fósforo puro numa câmara com a capacidade de 1,00 L, onde
previamente se fez o vácuo. Quando se atinge o equilíbrio, à temperatura T1, a pressão total do
sistema é 3,00 atm, verificando-se que a mistura gasosa contém 35,0% em volume de gás cloro.
3.1. Justifique a seguinte afirmação verdadeira:
«A fracção molar do pentacloreto de fósforo, PCA5, na mistura gasosa em equilíbrio, é 0,300».
3.2. Calcule as pressões parciais de PCA5 e de PCA3, no estado de equilíbrio.
3.3. À temperatura T1, o valor da constante de equilíbrio, Kp (com as pressões em atm), é 1,23.
3.3.1. Com base no cálculo do quociente da reacção, explique como evoluiria o sistema se,
num dado instante, à temperatura T1, as pressões parciais fossem:
p (PCA5) = 0,800 atm;
p (PCA3) = p (CA2) = 1,20 atm.
3.3.2. Seleccione, de entre as opções seguintes, a que pode corresponder ao valor da
constante de equilíbrio, Kp, para uma temperatura T2 , superior a T1 .
(A) Kp = 2,00
(B) Kp = 1,00
(C) Kp = 1,23
4. Para titular 20 cm3 de uma solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH, 0,015 mol dm–3,
utilizaram-se 30 cm3 de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCA, 0,010 mol dm–3, até atingir o
ponto de equivalência, de acordo com a equação química:
HCA(aq) + KOH(aq)
→
KCA(aq) + H2O(A)
Calcule:
4.1. A quantidade, n, de iões H3O+ existentes em 30 cm3 da solução aquosa de ácido clorídrico e
provenientes da ionização deste ácido, HCA.
4.2. O valor do pOH da mistura (KOH(aq) + HCA(aq)) após a adição de 10 cm3 da solução aquosa
de ácido clorídrico.
4.3. O número, N, de moléculas de água que se formaram quando se atingiu o ponto de
equivalência.
NA = 6,02 × 10 23 mol – 1
2,17 = –log (6,7 × 10–3)
V.S.F.F.
142.V2/9
III
Os aldeídos são responsáveis pelos aromas de alguns frutos, e o etanal, em particular, pelo cheiro a
maçãs. Um grupo de alunos pretendeu sintetizar o etanal em laboratório. Para isso, eles utilizaram a
montagem representada em esquema na figura 3.
Fig. 3
1. Sabendo que o etanol, C2H6O, é oxidado pela mistura cromossulfúrica a etanal, C2H4O, traduza por
uma equação química a semi-reacção de oxidação.
2. Relativamente à síntese do etanal, classifique como Verdadeira ou Falsa cada uma das seguintes
afirmações.
(A) Quando se faz a dissolução de ácido sulfúrico em água, deve adicionar-se a água ao ácido.
(B) A água de refrigeração deve entrar no condensador em (1) e sair por (2).
(C) O líquido recolhido no balão arrefecido com gelo conterá predominantemente etanal, se a
síntese deste aldeído se efectuar a temperaturas não superiores a 60 ºC.
(D) O reagente de Tollens e o licor de Fehling são muito utilizados para distinguir os aldeídos dos
respectivos isómeros funcionais.
(E) O ião Cu2+ presente no licor de Fehling é reduzido pelo aldeído, originando um precipitado cor
de tijolo (Cu2O).
3. Os álcoois secundários, à semelhança dos álcoois primários, também podem oxidar-se. Escreva o
nome do produto resultante da oxidação do 2-propanol (ou propan-2-ol).
4. O etanol possui um isómero que apresenta grande volatilidade. Escreva o nome desse isómero e
classifique o tipo de isomeria estrutural existente entre estes dois compostos.
FIM
142.V2/10
COTAÇÕES
I ................................................................. 60 pontos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
10
10
10
10
10
10
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
II ................................................................ 110 pontos
1. ...................................................................................................................
1.1. ..................................................................................... 112 pontos
1.2. ..................................................................................... 111 pontos
2. ...................................................................................................................
2.1. .....................................................................................
10 pontos
2.2. .....................................................................................
13 pontos
2.3. .....................................................................................
10 pontos
2.3.1. ......................................................... 6 pontos
2.3.2. ......................................................... 4 pontos
2.4. .....................................................................................
4 pontos
3. ...................................................................................................................
3.1. .....................................................................................
7 pontos
3.2. .....................................................................................
6 pontos
3.3. .....................................................................................
11 pontos
3.3.1. .......................................................... 6 pontos
3.3.2. .......................................................... 5 pontos
4. ...................................................................................................................
4.1. .....................................................................................
6 pontos
4.2. .....................................................................................
15 pontos
4.3. .....................................................................................
5 pontos
23 pontos
37 pontos
24 pontos
26 pontos
III ............................................................... 30 pontos
1.
2.
3.
4.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
7
10
5
8
pontos
pontos
pontos
pontos
___________
TOTAL .................................................... 200 pontos
V.S.F.F.
142.V2/11
PROVA 142/C/10 Págs.
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO
12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto)
Cursos Gerais – Agrupamentos 1 e 2
Duração da prova: 120 minutos
1.ª FASE
2004
PROVA ESCRITA DE QUÍMICA
COTAÇÕES
I ................................................................. 60 pontos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
10
10
10
10
10
10
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
II ................................................................ 110 pontos
1. ...................................................................................................................
1.1. ..................................................................................... 112 pontos
1.2. ..................................................................................... 111 pontos
2. ...................................................................................................................
2.1. .....................................................................................
10 pontos
2.2. .....................................................................................
13 pontos
2.3. .....................................................................................
10 pontos
2.3.1. ......................................................... 6 pontos
2.3.2. ......................................................... 4 pontos
2.4. .....................................................................................
4 pontos
3. ...................................................................................................................
3.1. .....................................................................................
7 pontos
3.2. .....................................................................................
6 pontos
3.3. .....................................................................................
11 pontos
3.3.1. .......................................................... 6 pontos
3.3.2. .......................................................... 5 pontos
4. ...................................................................................................................
4.1. .....................................................................................
6 pontos
4.2. .....................................................................................
15 pontos
4.3. .....................................................................................
5 pontos
23 pontos
37 pontos
24 pontos
26 pontos
III ............................................................... 30 pontos
1.
2.
3.
4.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
7
10
5
8
pontos
pontos
pontos
pontos
___________
TOTAL .................................................... 200 pontos
V.S.F.F.
142/C/1
CRITÉRIOS DE CLASSIFICAÇÃO
Os critérios de classificação, quer gerais quer específicos, em nenhuma circunstância podem ser
alterados, nomeadamente quanto à subdivisão de cotações parcelares.
Critérios Gerais
i)
Todas as respostas dadas pelo examinando deverão estar legíveis e devidamente referenciadas de forma a permitirem a sua identificação inequívoca. Caso contrário, será atribuída a
cotação de zero (0) pontos à(s) resposta(s) em causa.
ii)
Se o examinando responder ao mesmo item mais do que uma vez, deverá ter eliminado, clara
e inequivocamente, a(s) resposta(s) que considerou incorrecta(s). No caso de tal não ter
acontecido, será cotada a resposta que surge em primeiro lugar.
iii) A resolução apresentada para cada item deve ser interpretada como um dos cenários
possíveis de resposta. Deverá ser atribuída cotação equivalente se, em alternativa, for
apresentada outra resolução igualmente correcta.
iv)
As cotações parcelares evidenciadas nos critérios específicos só deverão ser tomadas em
consideração quando a resolução não estiver totalmente correcta.
v)
Nos itens de escolha múltipla, se o examinando registar mais do que uma opção, será
atribuída a cotação de zero (0) pontos a esse item.
vi)
Nos itens de associação e nos itens de valor lógico (Verdadeiro/Falso), as respostas serão
cotadas de acordo com os critérios específicos definidos para cada um destes itens.
vii) Se, num item pertencente a um grupo da prova que contenha a instrução inicial «Apresente
todos os cálculos que efectuar», o examinando apresentar apenas o resultado final, mesmo que
correcto, sem explicitar quaisquer cálculos e/ou raciocínios, terá a cotação de zero (0) pontos.
viii) A omissão de unidades, ou a indicação de unidades incorrectas, no resultado final de um item
que envolva a determinação do valor de uma grandeza terá a penalização de um (1) ponto.
ix)
Na escrita de qualquer equação química, quando esta tenha sido solicitada, será atribuída
a cotação de zero (0) pontos se alguma das espécies químicas intervenientes estiver
incorrectamente escrita, se estiver incorrecta em função da reacção química em causa ou se
a equação não estiver estequiométrica e electricamente acertada.
x)
Se a resolução de um item apresentar erro(s) no(s) resultado(s) das operações matemáticas,
terá a penalização de um (1) ponto.
xi)
Se a resolução de um item que envolva cálculos apresentar erro exclusivamente imputável à
resolução numérica ocorrida no item anterior, não será objecto de penalização.
xii) Se, na resolução de um item, o examinando evidenciar imprecisões ou incorrecções na
terminologia científica, a penalização a atribuir constará dos respectivos critérios específicos.
142/C/2
Critérios Específicos
I
VERSÃO 1
VERSÃO 2
1. (B) .........................(C)..................................................................................................... 10 pontos
2. (E) .........................(D)..................................................................................................... 10 pontos
3. (E) .........................(B)..................................................................................................... 10 pontos
4. (C) .........................(D)..................................................................................................... 10 pontos
5. (B) .........................(E)..................................................................................................... 10 pontos
6. (E) .........................(A)..................................................................................................... 10 pontos
• Se o examinando, na resposta a qualquer destes itens, apresentar mais do que uma opção,
a cotação a atribuir ao item será 0 pontos.
II
1. ......................................................................................................................................... 23 pontos
1.1. Verifica o valor λ = 486 nm ............................................................... 12 pontos
Calcula a energia En=2 .......................................................
En=2 = –5,45 × 10–19 J
3 pontos
Calcula a energia En=4 ........................................................
En=4 = –1,36 × 10–19 J
1 pontos
Calcula a energia absorvida ..............................................
∆E = En=4 – En=2
∆E = 4,09 × 10–19 J
E = ∆E ⇔ E = 4,09 × 10–19 J
c
Utiliza as expressões: E = h —– .......................................
λ
ou
E = hν e c = ν λ
Calcula o valor λ = 4,86 × 10–7 m ....................................
Efectua a redução a nm ....................................................
4 pontos
2 pontos
1 pontos
1 pontos
• Se o examinando não verificar o valor de λ, por considerar um nível
de partida para o electrão diferente de n = 2, penalizar a resposta em
4 pontos.
• Se o examinando obtiver um valor negativo para ∆E, penalizar a resposta em 1 ponto e se associar esse valor negativo à energia do fotão,
penalizá-la em mais 2 pontos.
A transportar ............................................................. 83 pontos
V.S.F.F.
142/C/3
Transporte ............................................................ 83 pontos
1.2. Calcula o valor E = 6,6 × 106 J........................................................... 11 pontos
Calcula a quantidade n (H) .................................................
m
5,0
n = —— ⇔ n = ——– = 5,0 mol
M
1,0
3 pontos
Relaciona Eion com En=1 .....................................................
Eion = En=∞ – En=1 = –E1 ⇔ Eion = 2,18 × 10–18 J
4 pontos
Calcula a energia necessária para ionizar 1 mol de H ......
Eion = 1,31 × 106 J mol–1
2 pontos
Calcula o valor da energia E ..............................................
E = 5,0 × 1,31 × 106 J ⇔ E = 6,6 × 106 J
2 pontos
• Se o examinando obtiver um valor negativo para E, penalizar a resposta
em 4 pontos.
2. ......................................................................................................................................... 37 pontos
2.1. Verifica que V(O2) = 1,44 dm3 ............................................................ 10 pontos
Determina o valor de n(KCAO3)..........................................
m
4,91
n = —— ⇔ n = ——– = 4,00 × 10–2 mol
M
122,6
1 pontos
Calcula, com base na relação estequiométrica, n (O2) ......
n = 6,00 × 10–2 mol
3 pontos
Identifica a expressão p V = n R T......................................
2 pontos
Calcula o valor de V(O2) ....................................................
4 pontos
6,00 × 10–2 × 8,21 × 10–2 × 293
V = ————————————–—— = 1,44 dm3
1,00
• Se o examinando apresentar um valor de T diferente de 293 K, mas da
mesma ordem de grandeza, penalizar a resposta, como erro de cálculo,
em 1 ponto.
• Se o examinando obtiver um valor de V usando um valor de temperatura não convertido a kelvin, penalizar a resposta em 3 pontos.
• Se o examinando apenas apresentar a última etapa da resolução acima
referida, não efectuar qualquer penalização.
A transportar ........................................................... 120 pontos
142/C/4
Transporte ........................................................... 120 pontos
2.2. Determina o valor msólida = 3,56 g ..................................................... 13 pontos
Determina m(KCA)teórico .....................................................
4 pontos
2 ×122,6 g (KCAO3) 2 × 74,5g (KCA)
——–—————— = ———————
4,91 g (KCAO3)
m(KCA)
m(KCA)teórico = 2,98 g
Determina m(KCA)obtida ......................................................
m(KCA)obtida
η = ——–——— × 100 (%) ......................... 2 pontos
m(KCA)teórica
3 pontos
m(KCA)obtida = 2,089 g ................................. 1 pontos
Calcula m(KCAO3) que não reagiu .....................................
3 pontos
m(KCAO3)que não reagiu = 0,30 × 4,91 g
m(KCAO3)que não reagiu = 1,47 g
Calcula o valor de msólida ....................................................
3 pontos
msólida = m(KCA)obtida + m(KCAO3)que não reagiu .. 2 pontos
msólida = 3,56 g .............................................. 1 pontos
• Se o examinando apresentar resoluções equivalentes para a determinação de m(KCA)obtida , estas devem ser pontuadas em 7 pontos.
ou
Determina o volume de O2(g) obtido ................................
3 pontos
V(O2)obtido
η = ——–——— ............................................ 2 pontos
V(O2)teórico
Vobtido = 0,70 × 1,44 = 1,01 dm3 .................. 1 pontos
Determina a quantidade n (O2) obtida ................................
5 pontos
pV = n R T .................................................... 2 pontos
1,0 × 1,01
n = ——–—————
= 4,20×10–2 mol(O2) ... 3 pontos
8,21×10–2 ×293
Calcula a massa de O2 obtida ..........................................
2 pontos
m(O2)obtida = n M
m(O2)obtida = 4,20 × 10–2 × 32 = 1,34 g
Calcula a massa sólida .....................................................
m sólida = minicial – mgás libertado ......................... 2 pontos
m sólida = 4,91 – 1,34 = 3,57 g ....................... 1 pontos
3 pontos
• Se o examinando apresentar um valor de T diferente de 293 K, mas da
mesma ordem de grandeza, penalizar a resposta, como erro de cálculo,
em 1 ponto.
• Se o examinando obtiver um valor de n(O2) usando um valor de temperatura não convertido a kelvin, penalizar a resposta em 3 pontos.
A transportar ........................................................... 120 pontos
V.S.F.F.
142/C/5
Transporte ........................................................... 120 pontos
2.3. .............................................................................................................. 10 pontos
2.3.1. Determina os números de oxidação ..................
6 pontos
nos reagentes
n.ox.(K) = +1........................................ 1 pontos
n.ox.(CA) = +5 ...................................... 1 pontos
n.ox.(O) = –2 ....................................... 1 pontos
nos produtos
n.ox.(K) = +1 ....................................... 1 pontos
n.ox.(CA) = –1 ..................................... 1 pontos
n.ox.(O) = 0 ........................................ 1 pontos
2.3.2. Relaciona as variações dos números de oxidação
com o conceito de oxidação e de redução ....... 4 pontos
∆n.ox.(O) = +2
ou
∆n.ox.(O) > 0
ou
n.ox.(O) aumentou
}
Oxidação ......... 2 pontos
}
Redução .......... 2 pontos
e
∆n.ox.(CA) = –6
ou
∆n.ox.(CA) < 0
ou
n.ox.(CA) diminuiu
• Não penalizar a resposta se as variações dos números de oxidação estiverem de acordo com os valores determinados, mesmo que incorrectamente, em 2.3.1., desde que a justificação esteja coerente com a respectiva oxidação e redução em simultâneo.
• Se a justificação não estiver coerente com uma oxidação e uma redução
em simultâneo, penalizá-la em 2 pontos.
2.4. Opção (A) ............................................................................................
4 pontos
A transportar ........................................................... 120 pontos
142/C/6
Transporte ........................................................... 120 pontos
3. .......................................................................................................................................... 24 pontos
3.1. Verifica que x (PCA5) = 0,300 ...............................................................
Relaciona a fracção volumétrica com a fracção molar ......
7 pontos
1 pontos
x (CA2) = ϕ (CA2) = 0,350
Determina a fracção molar do PCA3 ...................................
1 pontos
x (PCA3) = x (CA2) = 0,350
Calcula o valor de x (PCA5) ................................................
5 pontos
x (PCA5) = 1 – (2 × 0,350)
x (PCA5) = 0,300
• Se o examinando apenas apresentar a última etapa da resolução
acima referida, não efectuar qualquer penalização.
3.2. Determina os valores p(PCA3) = 1,05 atm e p(PCA5) = 0,900 atm........
Utiliza a expressão: pi = xi . ptotal ........................................
2 pontos
Calcula a pressão parcial de PCA3 .....................................
p (PCA3) = 0,350 × 3,00
p (PCA3) = 1,05 atm
2 pontos
Calcula a pressão parcial de PCA5 .....................................
p (PCA5) = 0,300 × 3,00
p (PCA5) = 0,900 atm
2 pontos
6 pontos
• Um erro na escrita da equação de Dalton e cálculos decorrentes dessa
incorrecção implicam a penalização integral do item (6 pontos).
3.3. ............................................................................................................... 11 pontos
3.3.1. Explica, com base no Qp, como evolui o sistema ...
Calcula o valor de Qp = 1,80.................... 3 pontos
p (PCA3) p (CA2)
Qp = ———————––
p (PCA5)
6 pontos
1,20 × 1,20
Qp = —————– ⇔ Qp = 1,80
0,800
Compara Qp com Kp e conclui ................. 3 pontos
Sendo Qp > Kp ⇒ O sistema evolui
no sentido inverso.
• Se o examinando obtiver um valor de Qp diferente de 1,80,
decorrente de uma incorrecta expressão de Qp , mas se revelar
coerência entre esse valor e o sentido da evolução da reacção,
atribuir os 3 pontos referentes à etapa da conclusão.
3.3.2. Opção (A) ...............................................................
5 pontos
A transportar ........................................................... 144 pontos
V.S.F.F.
142/C/7
Transporte ........................................................... 144 pontos
4. .......................................................................................................................................... 26 pontos
4.1. Determina o valor n (H3O+) = 3,0 × 10–4 mol.....................................
Relaciona n (H3O+) com n (HCA) ........................................
n (H3O+) = n (HCA)
2 pontos
Calcula o valor de n (H3O+) ...............................................
n=cV
n (H3O+) = 0,010 × 3,0 × 10–2
n (H3O+) = 3,0 × 10–4 mol
4 pontos
6 pontos
• Se o examinando, na sua resolução, não tiver em conta a coerência de
unidades, penalizar a resposta em 1 ponto.
• Se o examinando apenas apresentar a última etapa da resolução acima
referida, não efectuar qualquer penalização.
4.2. Determina o valor pOH = 2,17 ........................................................... 15 pontos
3
Calcula o valor de n(HCA) em 10 cm ...............................
–3
n(HCA) = 0,010 × 10 × 10
n(HCA) = 1,0 × 10– 4 mol
2 pontos
Calcula o valor de n(KOH) em 20 cm3 ...............................
n(KOH) = 0,015 × 20 × 10–3
n(KOH) = 3,0 × 10– 4 mol
2 pontos
Determina o valor de n(KOH) não neutralizado.................
n(KOH)excesso = n(KOH)inicial – n(HCA)adicionados
n(KOH)excesso = 3,0 × 10–4 – 1,0 × 10–4
n(KOH)excesso = 2,0 × 10– 4 mol
3 pontos
Relaciona n(OH– ) com n(KOH) ..........................................
n(OH– )excesso = n(KOH)excesso = 2,0 × 10– 4 mol
2 pontos
Determina o valor de [OH– ]................................................
3 pontos
–4
2,0 × 10
–
= 6,7 × 10–3 mol dm–3
[OH ] = —————–
–2
3,0 × 10
Utiliza a expressão pOH = –log [OH– ] ...............................
2 pontos
Determina o valor de pOH = 2,17.......................................
pOH = –log (6,7 × 10–3) = 2,17
1 pontos
• Se o examinando, na sua resolução, não tiver em conta a coerência de
unidades, penalizar a resposta em 1 ponto, por cada situação em que
essa incoerência ocorra, até um máximo de 3 pontos.
A transportar ........................................................... 170 pontos
142/C/8
Transporte ........................................................... 170 pontos
4.3. Determina N (H2O) = 1,8 × 1020 moléculas ........................................
Relaciona n(H2O) com n(reagentes) ..................................
n (H2O) = n (KOH) = n (HCA)
n (H2O) = 3,0 × 10–4 mol
2 pontos
Determina o n.º de moléculas, N(H2O) ..............................
N = n NA
N = 3,0 × 10–4 × 6,02 × 1023
N = 1,8 × 1020 moléculas
3 pontos
5 pontos
• Se o examinando apenas apresentar a última etapa da resolução acima
referida, não efectuar qualquer penalização.
III
1. Escreve a semiequação de oxidação ..........................................................................
+
C 2H 6O → C 2H 4O + 2 H
+ 2e
7 pontos
–
ou
C2H6O + 2 H2O → C2H4O + 2 H3O+ + 2 e–
2. (A) e (B) – Falsas; (C), (D) e (E) – Verdadeiras ........................................................... 10 pontos
5
4
3
2
1
afirmações correctas ..........................................................................................................
afirmações correctas ..........................................................................................................
afirmações correctas ..........................................................................................................
afirmações correctas ..........................................................................................................
afirmação correcta ..............................................................................................................
10
7
5
3
1
pontos
pontos
pontos
pontos
pontos
3. Nomeia o composto ......................................................................................................
Propanona (ou dimetilcetona).
5 pontos
4. Nomeia o isómero e classifica o tipo de isomeria estrutural ...................................
8 pontos
Nomeia o isómero .........................................................................................
Metoximetano (ou éter dimetílico)
4 pontos
Classifica o tipo de isomeria estrutural .........................................................
Isomerismo de função (ou funcional)
4 pontos
• Se o examinando não identificar o isómero pretendido, mas referir o tipo de isomeria correcta,
não atribuir qualquer cotação.
• Se o examinando apenas indicar a fórmula estrutural, sem nomear o composto ou nomeá-lo
incorrectamente, indicando correctamente o tipo de isomeria, penalizar a resposta em 4 pontos.
TOTAL .............................................
200 pontos
V.S.F.F.
142/C/9
Data ____/____/____
Código
Número
Confidencial Convencional
da Escola
da Prova
2.
(10)
1.
(10)
(10)
3.
(10)
4.
(10)
5.
Grupo I
(10)
6.
TI
(60)
(12)
1.1.
(11)
1.2.
(10)
2.1.
EXAMES NACIONAIS DO ENSINO SECUNDÁRIO, 2004 – 1.ª Fase
(13)
2.2.
(6)
(4)
2.3.1. 2.3.2.
(4)
2.4.
(6)
3.2.
(6)
(5)
3.3.1. 3.3.2.
(6)
4.1.
(15)
4.2.
(5)
4.3.
TII
(110)
(7)
1.
(10)
2.
(5)
3.
(8)
4.
Grupo III
TIII
(30)
(200)
TOTAL
da
PROVA
O Professor Classificador _________________________________________
(7)
3.1.
Grupo II
GRELHA DE CLASSIFICAÇÃO – QUÍMICA (Cód. 142)