COLÉGIO IMPERATRIZ LEOPOLDINA
Aluno(a): _________________________________________________ Nº: _______ Classe: 2º_____
São Paulo, 11 de abril de 2012.
Avaliação: Prova 2 do 1º Trimestre
Professor: Ricardo Honda
Nota: ____________ Ciente: _________________
Avaliação Escrita de Química (2) – P2 – 1º Trimestre
Instruções
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Preencha por completo o cabeçalho da avaliação.
Responda às questões dissertativas nos seus respectivos campos de resposta.
Respostas finais sempre a caneta azul ou preta.
Proibido o uso de qualquer material extra, inclusive calculadoras.
Proibido rasurar as questões objetivas. Caso haja rasura, a questão será anulada.
Administre o tempo de prova: 45 minutos.
Concentre-se para obter um ótimo resultado.
Esta avaliação contém 3 questões objetivas e 5 questões dissertativas.
A nota da P1 de Química será a média aritmética das notas da P1 de Química (1) do Prof. Ramiro e da P1 de Química (2)
do Prof. Honda.
Boa prova!!!
Prof. Honda
Lembre-se:
Parte 1 – Questões Objetivas (1,0 ponto cada)
1. (UNIFESP 2008) – No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação
mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto
º
do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 GL. A concentração de
etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (ºGL), que indica a percentagem em volume de
etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja,
sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova
o
bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 GL, deverá
apresentar um volume final, em L, acima de
a) 1,0.
b) 1,4.
c) 1,8.
d) 2,0.
e) 2,4.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
Por se tratar de uma diluição, temos que:
Ci ∙ Vi = Cf ∙ Vf  4 ∙ 300 = 0,5 ∙ Vf  Vf = 2400 mL = 2,4 L.
2. Um químico misturou 200 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,1 mol/L com 400 mL de uma solução aquosa
de NaCl 0,3 mol/L. A solução resultante obtida terá concentração:
a) menor que 0,1 mol/L.
b) entre 0,1 mol/L e 0,3 mol/L com um valor mais próximo de 0,1 mol/L que de 0,3 mol/L.
c) entre 0,1 mol/L e 0,3 mol/L com um valor mais próximo de 0,3 mol/L que de 0,1 mol/L.
d) igual a 0,2 mol/L.
e) maior que 0,3 mol/L.
RESOLUÇÃO
Alternativa C.
Como há uma mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, conclui-se que a concentração final estará entre 0,1 mol/L e
0,3 mol/L. Entretanto, como há maior quantidade da solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L, conclui-se também que a concentração final
estará mais próximo de 0,3 mol/L que de 0,1 mol/L.
P1 – 1º Trimestre – Química (2) – Prof. Ricardo Honda
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3. (PUC 2011/2) – Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram
utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H 3PO4) de concentração 0,10 mol/L. A concentração
da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a
a) 0,012 mol/L.
b) 0,10 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 0,30 mol/L.
e) 0,60 mol/L.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
* Equação da reação de neutralização:
1 H3PO4 (aq) + 3 NaOH (aq) → 1 Na3PO4 (aq) + 3 H2O (l)
* Número de mols de H3PO4 contidos em 40 mL de H3PO4 (aq) 0,10 mol/L:
0,10 mol de H3PO4 ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,040 L de solução
x = 0,004 mol de H3PO4
* Como a proporção estequiométrica entre H3PO4 e NaOH é de 1:3, temos que 0,012 mol de NaOH reagiram.
* Cálculo da concentração molar de NaOH (aq):
ɱ = 0,012 mol / 0,020 L = 0,6 mol/L
Parte 2 – Questões Dissertativas (Questões 4 e 5 valem 1,2 ponto cada; Questão 6 vale 1,6 ponto;
Questões 7 e 8 valem 1,5 ponto cada)
4. 300 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,5 mol/L foram diluídos com água até que a concentração chegasse
a 0,5 mol/L. Determine:
a) o volume final da solução. Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
ɱi ∙ Vi = ɱf ∙ Vf  1,5 ∙ 300 = 0,5 ∙ Vf  Vf = 900 mL
b) o volume de água adicionado na diluição. Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
Como inicialmente havia 300 mL de solução e, após a diluição, o volume final foi de 900 mL, conclui-se que 600 mL de água foram
adicionados.
5. Acrescentam-se 400 mL de água a 200 mL de uma solução 6 g/L de cloreto de sódio. Qual a concentração final
dessa solução? Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
Ci ∙ Vi = Cf ∙ Vf  6 ∙ 200 = Cf ∙ 600  Cf = 2 g/L
6. O suco de laranja em média tem açúcares na concentração de 100 g/L. Considere 0,5 L de suco ao qual foram
adicionados 1,5 L de água.
a) Qual a massa inicial de açúcares?
RESOLUÇÃO
100 g de açúcar ---------- 1 L de suco
x
---------- 0,5 L de suco
x = 50 g de açúcar
b) Qual o volume final após a diluição?
RESOLUÇÃO
Vf = 0,5 + 1,5 = 2 L
c) A quantidade de açúcares sofreu modificação?
RESOLUÇÃO
Não, pois numa diluição a quantidade de soluto (nesse caso, o açúcar) não muda.
d) Qual a concentração final em gramas por litro?
RESOLUÇÃO
Ci ∙ Vi = Cf ∙ Vf  100 ∙ 0,5 = Cf ∙ 2  Cf = 25 g/L
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7. Em um laboratório, um técnico misturou 200 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de glicose com 300 mL de uma
solução aquosa 0,20 mol/L também de glicose. Qual a concentração, em mol/L, da solução final?
RESOLUÇÃO
* Frasco A: 200 mL de glicose (aq) 0,40 mol/L:
0,40 mol de glicose ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,2 L de solução
x = 0,08 mol de glicose
* Frasco B: 300 mL de glicose (aq) 0,20 mol/L:
0,20 mol de glicose ---------- 1 L de solução
y
---------- 0,3 L de solução
y = 0,06 mol de glicose
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se um total de 0,14 mol de glicose dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de
solução. Assim, a concentração da solução final será:
0,14 mol
Μ
 0,28 mol/L
0,5 L
8. Qual volume de solução aquosa de NaOH de concentração 2,0 mol/L que irá neutralizar 500 mL de solução
aquosa de H2SO4 de concentração 3,0 mol/L?
RESOLUÇÃO
* Equação da reação de neutralização:
1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
* Número de mols de H2SO4 que reagiram:
3,0 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,5 L de solução
x = 1,5 mol de H2SO4
* Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, temos que 3 mol de NaOH reagiram.
* Cálculo do volume de NaOH (aq) 2,0 mol/L utilizado:
2,0 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
3 mol de NaOH ---------V
V = 1,5 L de NaOH (aq) 2,0 mol/L
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