REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
2015
Prof. VIEIRA FILHO
RADIOATIVIDADE
QUESTÃO 1
Um centro de pesquisa nuclear possui um cíclotron que produz radioisótopos para exames de tomografia. Um
deles, o Flúor-18 (18F), com meia-vida de aproximadamente 1h30min, é separado em doses, de acordo com o
intervalo de tempo entre sua preparação e o início previsto para o exame. Se o frasco com a dose adequada
para o exame de um paciente A, a ser realizado 2 horas depois da preparação, contém NA átomos de 18F, o
frasco destinado ao exame de um paciente B, a ser realizado 5 horas depois da preparação, deve conter NB
átomos de 18F, com
a) NB = 2 NA
b) NB = 3 NA
c) NB = 4 NA
d) NB = 6 NA
e) NB = 8 NA
QUESTÃO 2
O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento, conforme representado:
A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64.
Sendo assim, o tempo necessário para que metade da massa inicial de Cu-64 sofra decaimento  é cerca de
a) 6 horas.
b) 13 horas.
c) 19 horas.
d) 26 horas.
e) 52 horas.
QUESTÃO 3
Ita- Uma solução saturada em hidróxido de cálcio é preparada pela dissolução de excesso dessa substância
em água na temperatura de 25°C. Considere as afirmações seguintes relativas ao que acontece nos primeiros
14
instantes (segundos) em que dióxido de carbono marcado com carbono quatorze ( C) é borbulhado nesta
mistura heterogênea:
I. Radioatividade será detectada na fase líquida.
II. Radioatividade será detectada na fase sólida.
III. O pH da fase líquida diminui.
IV. A massa de hidróxido de cálcio sólido permanece constante.
V. O sólido em contato com o líquido será uma mistura de carbonato e hidróxido de cálcio.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
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c) apenas II, III e V.
QUÍMICA - REVISÃO ENEM
d) apenas II e IV.
e) todas.
1
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REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
QUESTÃO 4
Para determinar o volume de sangue de uma pessoa, injeta-se em sua corrente sangüínea uma solução
aquosa radioativa de citrato de gálio e, depois de certo tempo, colhe-se uma amostra de sangue e mede-se
sua atividade.
12
Em uma determinação, a concentração do radioisótopo gálio-67 na solução era de 1,20 x 10 átomos por
mililitro, no momento de sua preparação. Decorridas 24 horas de preparação, 1,00 mL dessa solução foi
injetado na pessoa. A coleta de sangue foi feita 1 hora após a injeção, sendo que a amostra coletada
8
apresentou 2,00 x 10 átomos de gálio-67 por mililitro.
A diminuição da concentração do radioisótopo deveu-se apenas ao seu decaimento radioativo e à sua diluição
no sangue.
a) Use o gráfico abaixo para determinar de quanto caiu a atividade do gálio-67, após 25 horas.
b) Calcule o volume de sangue da pessoa examinada.
QUESTÃO 5
Fei - Um dos materiais irradiados durante a operação de um reator nuclear é o fósforo 32. O procedimento para
evitar a contaminação radioativa por esse material é estocálo, para decaimento a níveis de segurança. Sabe-se
que a meia-vida do fósforo 32 é de 14 dias. Considerando 7,8mg como nível de segurança, assinale o tempo,
em dias, necessário para este valor ser atingido a partir de 1 grama de fósforo 32:
a) 42
b) 98
c) 118
d) 256
e) 512
QUESTÃO 6
Fuvest- Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de pelo menos 21 pessoas, tem como principal
2+
IMPUREZA TÓXICA um sal que, no estômago, reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me ). Me
é um metal que pertence ao grupo dos alcalinoterrosos, tais como Ca, Ba e Ra, cujos números atômicos são,
respectivamente, 20, 56 e 88. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio do urânio-235 com
nêutrons lentos:
Assim sendo, a impureza tóxica deve ser
a) cianeto de bário.
b) cianeto de cálcio.
c) carbonato de rádio.
d) carbonato de bário.
e) carbonato de cálcio.
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Química
QUÍMICA
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QUESTÃO 7
Fuvest- Mediu-se a radioatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua
radioatividade devida ao carbono-14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente.
14
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 6C é 5,73 x 10³ anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 x 10².
b) 1,43 x 10³.
c) 5,73 x 10³.
4
d) 2,29 x 10 .
4
e) 9,17 x 10 .
QUESTÃO 8
Fuvest- Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram
gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129,
transmutálos em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca
de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser
transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é
23
-1
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 10 mol .*
laser = fonte de luz intensa
a) 1 × 10³
4
b) 2 × 10
12
c) 3 × 10
16
d) 6 × 10
18
e) 9 × 10
QUESTÃO 9
Puccamp- O iodo-125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais, tem meia vida de 60 dias.
Quantos gramas de iodo-125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,00g do
radioisótopo?
a) 1,50
b) 0,75
c) 0,66
d) 0,25
e) 0,10
QUESTÃO 10
UFPE- Em um material radioativo emissor de partículas α, foi observado que, após 36 horas, a intensidade da
emissão α estava reduzida a 50% do valor inicial, e a temperatura do material havia passado de 20 para 35
graus centígrados. Sabendo-se que o elemento emissor possui número de massa par, podemos afirmar que:
a) o tempo de meia vida do elemento radioativo é de 36/2, ou seja, 18 horas.
b) o tempo de meia vida é indeterminado, uma vez que a temperatura variou durante a medição.
c) o elemento emissor deve possuir número atômico par, uma vez que tanto o número de massa quanto o
número atômico das partículas α são pares.
d) o elemento emissor deve possuir número atômico elevado; esta é uma característica dos elementos
emissores de radiação α.
e) a emissão de partícula α, muito provavelmente, deve estar acompanhada de emissão , uma vez que o
tempo de meia vida é de somente algumas horas.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
3
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
CONCEITOS MODERNOS DE ÁCIDOS E BASES
QUESTÃO 1
Analise as proposições: I – verdadeira II – falsa
I
0
1
2
II
0
1
2
3 3
4 4
Os cátions metálicos podem ser considerados ácidos de acordo com a definição de Lewis.
Podemos chamar os ácidos de Lewis de substâncias eletrófilas.
O conceito de ácido-base proposto por Brönsted-Lowry, é limitado a reações que ocorrem com
transferência de prótons.
Os íons NH 2 e O são considerados bases de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry.
Uma base de Lewis pode corretamente ser considerada uma substância nucleófila.
-2
QUESTÃO 2
Considerando as equações:
Pode-se afirmar, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, que:
a) Em I, NH 4 atua como base.
b) Em I, C   é base conjugada do HCl.

c) Em II, NO 3 é ácido conjugado de HNO3.
d) Em III, HClO3, atua como base.
e) Em III, H2O é ácido conjugado de H3O+.
QUESTÃO 3
Analise as afirmações: I- verdadeiro II- falso.
I
0
1
2
3
4
II
0 O trifluoreto de boro é um exemplo típico de uma base de Lewis, mas não de Brönsted-Lowry.
1 No íon tetrahidroxi aluminato [Al(OH)4] o íon alumínio é um ácido de Lewis.
2 O íon amideto, NH 2 , é uma base muito forte e reage completamente com a água, produzindo amônia,
como um dos produtos da reação.
3 Em água, o ácido clorídrico é um ácido muito mais forte que o ácido fluorídrico e, em conseqüência, o
ânion fluoreto é uma base mais forte que o ânion cloreto.
+2
2+
4 A reação Cu + 4NH3  [Cu(NH3)4] corresponde a uma reação ácido-base, de acordo com as teorias
de Lewis e Arrhenius.
QUESTÃO 4
(UFMG) Na equação
a) II e IV são ácidos de Lewis.
b) II e III são bases de Brönsted.
c) I e III são bases de Lewis.
d) I e IV são bases de Lewis.
e) I e III são ácidos de Brönsted.
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QUESTÃO 5
(UMC-SP) O enxofre reage com o sulfito de sódio em solução aquosa, a quente.
Em que conceito essa equação é uma reação ácido-base? Por quê?
Que espécie atua como ácido? Por quê?
QUESTÃO 6
(UFMG) Qual a afirmativa ERRADA?
+
–
+
–
a) Para o sistema em equilíbrio HCl+ NH 3 NH4 + Cl , NH4 é o ácido conjugado e Cl é a base conjugada, de
acordo com a teoria de Brönsted-Lowry.
b) Em solução aquosa diluída, um ácido forte terá uma constante de ionização pequena, enquanto um ácido
fraco terá uma constante de ionização elevada.
c) De acordo com Lewis, toda substância que tenha um ou mais pares de elétrons não compartilhados é uma
base.
d) De acordo com Arrhenius, toda substância que se dissocia liberando cátion hidrogênio, em solução aquosa,
é um ácido.
e) De acordo com Brönsted-Lowry, um ácido é toda substância capaz de doar próton, e base, toda substância
capaz de receber próton.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
5
PROF. VIEIRA FILHO
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
QUESTÃO 1
(UFMG) A estrutura I representa a vanilina, molécula responsável pelo aroma da baunilha, e as estruturas II, III
e IV representam três de seus isômeros:
Todas essas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre grupos pertencentes à mesma molécula,
EXCETO:
a) I
b) II
c) III
d) IV
QUESTÃO 2
(UFMG) Considere separadamente as substâncias
líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e
acetona,
listadas
na
tabela
de
interações
intermoleculares, nessa ordem. As interações mais
fortes entre as espécies constituintes estão indicadas
corretamente em
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
QUESTÃO 3
(UFC-CE)Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que
a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado
de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca,
assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
íon – íon.
íon – dipolo permanente.
dipolo induzido – dipolo induzido.
dipolo permanente – dipolo induzido.
dipolo permanente – dipolo permanente.
QUESTÃO 4
(UFTM MG) Compostos orgânicos contendo halogênios, oxigênio ou nitrogênio podem ser produzidos a partir
de hidrocarbonetos, e são empregados em processos industriais como matéria-prima ou solventes.
Considerando os compostos, em estado líquido,
H3C
O
CH3
H3C
F
H3C
O
H2N
NH2
I.
II.
III.
,
as principais interações intermoleculares que ocorrem em cada um deles são, respectivamente,
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a)
b)
c)
d)
e)
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dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo; dipolo-dipolo.
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolodipolo.
QUESTÃO 5
(UDESC) As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaCℓ em água; na substância
acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
a. ( ) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
b. ( ) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
c. ( ) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
d. ( ) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e. ( ) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
QUESTÃO 6
(UCS-RS) O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um dos compostos responsáveis pela halitose, ou mau hálito. Ele é
formado pela reação das bactérias presentes na boca com os restos de alimento. Apesar de apresentar
estrutura semelhante à molécula de água, o H2S é um gás à temperatura ambiente e pressão atmosférica,
porque apresenta
a) forças intermoleculares mais fracas em relação às ligações de hidrogênio na água.
b) forças intermoleculares mais fortes em relação às ligações de hidrogênio na água.
c) ligação iônica, e a água apresenta geometria angular.
d) ligação covalente, e a água apresenta ligação iônica.
e) geometria linear e ligação covalente.
QUESTÃO 7
(UFV-MG) A variação da temperatura de ebulição para os hidretos está relacionada com a massa molar e com
as interações intermoleculares. Na tabela abaixo estão representadas as temperaturas de ebulição e as
massas molares dos compostos H2O, H2S, H2Se e H2Te.
Assinale a alternativa que contém a justificativa da variação da temperatura de ebulição para esses hidretos:
a) A maior temperatura de ebulição do H2S, em relação à do H2Te, se deve a sua maior massa molar.
b) A maior temperatura de ebulição da H2O, em relação à do H2S, se deve a sua menor massa molar.
c) A maior temperatura de ebulição do H2S, em relação à do H2Se, se deve à formação de ligações de
hidrogênio.
d) A maior temperatura de ebulição da H2O, em relação à do H2Te, se deve à formação de ligações de
hidrogênio.
QUESTÃO 8
(ENEM) uso de protetores solares em situaç es de grande e posiç o aos raios solares como, por e emplo
nas praias
de grande importância para a sa de As mol culas ati as de um protetor apresentam
usualmente an is aromáticos con ugados com grupos carbonila pois esses sistemas s o capa es de absor er
a radiaç o ultra ioleta mais noci a aos seres umanos A con ugaç o
definida como a ocorr ncia de
alternância entre ligaç es simples e duplas em uma mol cula utra propriedade das mol culas em uest o
apresentar em uma de suas e tremidades uma parte apolar responsá el por redu ir a solubilidade do
composto em água o ue impede sua rápida remoç o uando do contato com a água.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
7
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REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
e acordo com as consideraç es do te to ual das mol culas apresentadas a seguir
funcionar como mol cula ati a de protetores solares?
a)
a mais ade uada para
b)
c)
d)
e)
QUESTÃO 9
(ENEM) Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação de dioxinas, um composto do grupo dos
organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em incineradores, há liberação de substâncias derivadas da
dioxina no meio ambiente. Tais compostos são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da
queima de matéria orgânica em presença de produtos que contenham cloro. Como consequência de seu amplo
espalhamento no meio ambiente, bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem
magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição humana às dioxinas é atribuída aos
alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina está apresentada a seguir:
A molécula do 2,3,7,8 - TC
popularmente con ecida pelo nome ‘dio ina’ sendo a mais tó ica dos 75
isômeros de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.
FADINI, P. S.; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de Química Nova na
Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).
Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades químicas das dioxinas que permitem sua
bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter
a) básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos.
b) ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta do que a dos alcalinos.
c) redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta do que a dos oxidantes.
d) lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta do que a dos hidrossolúveis.
e) hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta do que a dos lipossolúveis.
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QUÍMICA DESCRITIVA
QUESTÃO 1
Para distinguir uma solução aquosa de HF (ácido fraco) de outra de HCl (ácido forte), de mesma concentração,
foram efetuados os seguintes procedimentos independentes com cada uma das soluções.
I. Determinação da temperatura de congelamento do solvente.
II. Medida de pH.
III. Teste com uma tira de papel tornassol azul.
IV. Medida de condutibilidade elétrica das soluções.
Os procedimentos que permitem distinguir entre essas soluções são:
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e IV, apenas. c) II e IV, apenas. d) III e IV, apenas.
e) IV, apenas.
QUESTÃO 2
1+
1–
Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O e Cl . A
respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.
Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cl = 17.
I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.
II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III) A reação é de ionização.
IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão corretas
a) I e II, somente.
b) I, III e IV, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e III, somente.
e) I, II, III e IV.
QUESTÃO 3
A força dos ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria
da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, etc.
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:
a) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
b) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
c) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
d) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respectivamente.
QUESTÃO 4
(Fuvest) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de
carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química com reagente
apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da
cabine?
a) ácido sulfúrico concentrado.
b) hidróxido de lítio.
c) ácido acético concentrado.
d) água destilada.
e) fenol.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
9
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REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
QUESTÃO 5
(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser
corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4 +2NaOH→X+2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4
b) NaHSO4 e Na2SO4
c) Na2SO3 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3
e) NaHSO3 e Na2SO4
QUESTÃO 6
(UFJF-MG) Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo:
A - gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O excesso na atmosfera é o principal
responsável pelo efeito estufa.
B - gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. Forma-se na queima (combustão)
incompleta de combustíveis, como a gasolina.
C - gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato com o oxigênio do ar e o produto formado
pode reagir com água, originando a chuva ácida.
Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, respectivamente, a:
a) H2S, O3 e SO2
b) NO2, CO e CO2
c) CO2, CO e SO2
d) HCℓ
2
e NH3
e) CO2, N2, O3
QUESTÃO 7
(UFTM-MG) Entre os elementos essenciais para o organismo humano, dois metais são fundamentais para o
transporte de oxigênio: o ferro, que participa diretamente ligado à hemoglobina, e o cobre, que é coadjuvante,
atuando na absorção de ferro pelo organismo e na formação de hemoglobina. Os cátions mais estáveis desses
2+
2+
metais são Cu e Fe .
A soma dos coeficientes estequiométricos das reações de neutralização do hidróxido de cobre (II) com ácido
ortofosfórico, H3PO4, e do hidróxido de ferro (III) com ácido nítrico, HNO3, é, respectivamente,
a) 12 e 8.
b) 11 e 6.
c) 8 e 12.
d) 6 e 11.
e) 5 e 7.
QUESTÃO 8
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que
um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o
mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares,
o estudante deve escolher a solução de
a) (NH4)2C2O4.
b) K3PO4.
c) Na2CO3.
d) KNO3.
e) (NH4)2SO4.
QUESTÃO 9
(UFMG) Na primeira coluna, encontram-se algumas fórmulas e, na segunda, os nomes correspondentes a
estas fórmulas:
I. Ca3(PO4)2
1. Pirofosfato de cálcio
II. CaHPO4
2. Metafosfato de cálcio
III. Ca2P2O7
3. Fosfato de cálcio
IV. CaH2P2O7
4. Fosfito de cálcio
V. CaHPO3
5. Fosfato monoácido de cálcio
VI. Ca(PO3)2
6. Pirofosfato biácido de cálcio
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REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
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A combinação CORRETA entre as fórmulas e os nomes correspondentes é
a) I-1, II-2, III-3, IV-4, V-5, VI-6.
c) I-3, II-5, III-1, IV-6, V-4, VI-2.
b) I-3, II-1, III-6, IV-5, V-4, VI-2.
d) I-3, II-5, III-1, IV-6, V-2, VI-4.
e) I-1, II-2, III-2, IV-3, V-5, VI-4.
QUESTÃO 10
(Fuvest-SP) Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl3. A fórmula de seu sulfato é:
a) M2SO4
b) MSO4
c) M2(SO4)3
d) M(SO4)3
QUESTÃO 11
(Mackenzie-SP) Utilizada como coagulante do sangue em pequenos cortes (barba ou manicure, por exemplo),
a pedra-ume é formada por sulfatos duplos de potássio e alumínio cristalizados com vinte e quatro moléculas
de água. A fórmula da pedra-ume é
Dados: Números atômicos: K = 19; Al = 13; S = 16; O = 8
a) K2SO4.AlSO4.24H2O.
c) K2SO4.Al(SO4)3.24H2O.
b) KSO4.AlSO4.24H2O.
d) KSO4.Al(SO4)3.24H2O.
e) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
QUESTÃO 12
(Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos
presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que
provocam a chuva ácida?
a) Na2O e NO2
b) CO2 e MgO
c) CO2 e SO3
d) CO e NO2
e) CO e NO
QUESTÃO 13
(Unesp) A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do
calcário, representada pela equação:

CaCO3  s 
 CaO  s  CO2  g
A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada
por:
CH4(g) + 2O2(g)  2H2O(l) + CO2(g)
Considerando as massas molares:
–1
–1
H = 1,0 g·mol , C = 12,0 g·mol ,
–1
–1
O = 16,0 g·mol , Ca = 40,0 g·mol ,
a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da
decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
a) menor do que 220 kg.
c) entre 330 e 440 kg.
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b) entre 220 e 330 kg.
d) igual a 440 kg.
QUÍMICA - REVISÃO ENEM
e) maior do que 440 kg.
11
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
QUESTÃO 1
(UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO 3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o
NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO 3, em função
da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são
a) I e II.
b) I e III.
c) IV e V.
d) V e VI
QUESTÃO 2
(UFPE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 ºC é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas,
de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2O4(s) são adicionados em 200 g de água
a 20 ºC?
QUESTÃO 3
A nanotecnologia e as nanociências contemplam o universo
nanométrico, no qual a dimensão física é representada por uma
–9
unidade igual a 10 m. O emprego da nanotecnologia tem trazido
grandes avanços para a indústria farmacêutica e de cosmético. As
nanopartículas são, contudo, velhas conhecidas, uma vez que nas
dispersões coloidais elas são as fases dispersas. Analisando-se as
combinações, podem constituir dispersões coloidais apenas
a) II e IV.
b) I, II e III.
c) I, IV e V.
d) I, II, IV e V.
e) II, III, IV e V.
QUESTÃO 4
(UFOP MG) Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja
contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose
corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
a)111 mL.
b)1,11 L.
c)15,9 mL.
d)1,59 L.
QUESTÃO 5
(UFJF MG) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que contém ácido acético (H 3CCOOH), é feito a
partir da reação deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres
comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o volume, em litros, de
NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 mL desse vinagre?
a) 1,0
b) 0,5
c) 0,1
d) 0,2 e) 0,25
QUESTÃO 6
(PUC Minas) O rótulo de um produto usado como detergente apresenta, entre outras, a seguinte informação:
Cada 200 mL de detergente contém 10 mL de solução amoniacal (NH 3(aq)) a 28% V/V. A concentração de
amônia (NH3) no detergente, em porcentagem, volume por volume, é de
a) 1,4%.
b) 2,8%.
c) 4,6%.
d) 10,0%.
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Química
QUÍMICA
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REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
2015
Prof. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 7
(UFMG) Estas informações foram adaptadas do rótulo de um repositor hidroeletrolítico para praticantes de
atividade física: Ingredientes: Água, cloreto de sódio, citrato de sódio e outros.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na porção indicada do repositor
hidroeletrolítico,
a) a massa de íons sódio é o dobro da massa de íons cloreto.
–3
b) a concentração de íons sódio é igual a 4x10 mol/L.
c) a massa de íons cloreto é igual a 71 mg.
–3
d) a quantidade de cloreto de sódio é igual a 4x10 mol
QUESTÃO 8
(UERJ) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula HCl.
Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido. Nomeie a força intermolecular
existente entre o HCl e a água.
QUESTÃO 9
(Unimontes-MG) Um frasco de 5 mL de uma solução injetável de antibiótico contém 5% (m/V) do fármaco. Para
se preparar uma injeção com concentração de 5 mg de antibiótico por mililitro, deve-se acrescentar aos 5 mL
de solução injetável um volume de diluente equivalente a
a) 10,00 mL.
b) 45,00 mL.
c) 49,95 mL.
d) 50,00 mL.
QUESTÃO 10
3
(PUC) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm de ácido clorídrico de molaridade
desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu
para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele
retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com
–1
uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L . Sabendo-se que,
nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio,
A) ESCREVA a reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio.
B) CALCULE a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a
titulação do ácido.
C) CALCULE a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
13
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 11
(ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do álcool
hidratado que abastece os veículos deve ser
constituído de 96% de álcool puro e 4% de água
(em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool
hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma,
obtendo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam
com o combustível adequado somente os postos
a) I e II.
b) I e III
c) II e IV.
d) III e V.
e) IV e V.
QUESTÃO 12
(ENEM) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de
soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da
mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa.
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração
20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol.
A partir desses dados, é CORRETO concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma
concentração de etanol em massa
a) de 0%
b) de 8,0%
c) entre 8,4% e 8,6%
d) entre 9,0% e 9,2% e) entre 13% e 14%
QUESTÃO 13
(ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo
acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar
bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada
solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar,
para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir
ilustra essa citação.
Disponivel em: www.sobiologia.com.br. Acesso em: 27 abr.
2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a
342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse
cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
QUESTÃO 14
(ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a
equação a seguir:
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq)  5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)
ROCHA-FilHO, R. C. R. SilVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-HiII, 1992.
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Química
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2015
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De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária
para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
0
-3
-1
a) 2,0 x 10 mol
b) 2,0 x 10 mol
c) 8,0 x 10 mol
-4
-3
d) 8,0 x 10 mol
e) 5,0 x 10 mol
QUESTÃO 15
(ENEM) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes
maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É
contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina
no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa
corpórea. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que
uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
-4
-3
-2
a) 1,3 x 10 .
b) 9,5 x 10
c) 4 x 10
d) 2,6.
e) 823
QUESTÃO 16
(ENEM) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto,
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume
sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a) 1,0 mL.
b) 1,7 mL.
c) 2,7 mL.
d) 4,0 mL.
e) 6,7 mL.
QUESTÃO 17
(ENEM) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse
enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da
chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13000 ppm de enxofre.
Em 2009, o diesel passou a ter 1800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel
S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente,
é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual
de emissão de SO3 de
a) 86,2%
b) 96,2%
c) 97,2%
d) 99,6%
e) 99,9%
QUESTÃO 18
(ENEM) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de
compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de
resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e
0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes,
utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.
o ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
a) Solo I
b) Solo II
c) Água I
d) Água II
e) Água III
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
15
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
TERMODINÂMICA QUÍMICA
QUESTÃO 1
(PUC RS) O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável.Considerando que a
entalpia de formação da água líquida é –68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de –57,8 kcal/mol e
desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela
transpiração são :
a) liberadas 10,5 kcal.
b) absorvidas 10,5 kcal.
c) liberadas 126,10 kcal.
d) absorvidas 12,61 kcal.
e) absorvidas 1050 kca
QUESTÃO 2
(UFRGS) A seguir, é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:
São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula de
oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de
Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) de e ser endot rmica
Quais estão CORRETAS?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e III.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, III e IV.
QUESTÃO 3
(UFMG) Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a
energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível.
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes
circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afirmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que,
em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de CO 2 produzido é o
A) CH4.
B) C2H2.
C) C3H8.
D) n-C4H10.
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REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
2015
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QUESTÃO 4
(PUC Minas) O ácido nítrico é uma das substâncias químicas mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo
de ácido nítrico se dá na fabricação de explosivos como nitroglicerina, dinamite, etc. Considere as seguintes
transformações ocorridas na produção de ácido nítrico nas indústrias:
A entalpia de formação para o ácido nítrico líquido, em kJ, é igual a
a) –209,55.
b) +209,55.
c) –352,85.
d) +352,85.
QUESTÃO 5
(FUVEST) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as
quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.
Assim, a reação representada por IV. N2O5 → 2N
2
+ 12O2 ΔH4 será
a) e ot rmica com ΔH4 = (Q3 – Q1) J.
b) endot rmica com ΔH4 = (Q2 – Q1) J.
c) e ot rmica com ΔH4 = (Q2 – Q3) J.
d) endot rmica com ΔH4 = (Q3 – Q2) J.
e) e ot rmica com ΔH4 = (Q1 – Q2) J.
QUESTÃO 6
O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de
tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia
mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro
quadrado de superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é
diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo
da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para o uso posterior.
BROWN, T. Química e Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos
químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a
reação: CH4(g)+H2O(v)+calor↔CO(g)+3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para aproveitamento
posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja
absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a
uma reação perigosa e de difícil controle.
c) insatisfatória, uma vez que a a formação do gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser
aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das
substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para a obtenção de energia e
realização de trabalho útil.
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das
substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para a obtenção de energia a
realização de trabalho útil.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
17
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 7
(Enem) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis
fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar igual a
–1
44 g.mol ). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A
queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão
apresentadas na tabela a seguir.
Considere que fo ram queimadas massas , independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em
cada queima foram liberados 5 400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa
consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono
–1
(massa molar igual a 44 g.mol ), foram, respectivamente,
a) o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, e o metano, que produziu 900 g de CO 2.
b) o hidrogênio, que teve apenas 40 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352 g de CO2.
c) o hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu 264 g de CO 2.
d) o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, e o metano, que produziu 176 g de CO 2.
e) o hidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1 350 g de CO 2.
QUESTÃO 8
(Enem) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que
os álcoois vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm
encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm
obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos.
Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.
BAIRD, C. Química Ambiental. São Paulo. Artmed, 1995 (Adaptação).
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa forma,
do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
a) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de energia por litro de
combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de energia por litro de combustível
queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de energia por litro de
combustível queimado.
d) etanol, pois sua combustao completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de energia por litro de
combustível queimado.
e) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de energia por litro de
combustível queimado.
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REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
2015
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QUESTÃO 9
Os CFCs, clorofluorcarbonetos, são gases ou líquidos à temperatura ambiente. Como eles não são tóxicos,
explosivos ou corrosivos, foram muito utilizados como propelentes em sprays, como gases refrigerantes em
geladeiras e congeladores e como gás de expansão na fabricação da espuma de poliestireno (isopor).
Esses compostos, sob a ação da radiação ultravioleta, sofrem decomposição originando dois radicais livres,
como no exemplo a seguir:
CCl2F2(g) → CClF2(g)• + Cl(g)•
O radical livre cloro (Cl(g)•) catalisa o processo de destruiç o da camada de o ônio Ele pode ser reciclado
milhares de vezes, fazendo com que apenas uma molécula de CFC provoque a quebra de mais de 1 000
moléculas de ozônio.
Nos CFCs, as ligações menos estáveis, ou seja, que apresentam menor energia de ligação são
a) as ligações C—Cl.
b) as ligações Cl—Cl.
c) as ligações C—F.
d) as ligações F—F.
e) as ligações C—C.
QUESTÃO 10
Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono.
Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão
o
(∆H c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O
o
quadro seguinte relaciona algumas substâncias ue cont m carbono e seu (∆H c).
Substância
Fórmula
∆Hoc
benzeno
C6H6(l)
-3268
etanol
C2H5OH (I)
-1368
glicose
C6H12O6(s)
-2808
metano
CH4(g)
-890
octano
C8H18(I)
-5471
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no
ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
a) Benzeno.
b) Metano.
c) Glicose.
d) Octano.
e) Etanol.
QUESTÃO 11
(UFPE) A determinação da espontaneidade de transformações químicas é importante para a viabilização
econômica de processos químicos, bem como para a compreensão de fenômenos naturais, em particular,
processos biológicos. A reação de quantidades estequiométricas de hidróxido de bário sólido com nitrato de
amônio sólido, descrita pela equação química a seguir, é capaz de resfriar, até cerca de
o
–20 C, o recipiente que contém as espécies químicas.
Ba(OH)2(s) + 2NH4NO3(s)  Ba(NO3)2(s) + 2H2O(l) + 2NH3(aq)
Esta reação é espontânea porque ocorre:
a) um aumento da energia de Gibbs (energia livre).
b) um aumento da entropia.
c) uma diminuição da entropia.
d) uma diminuição da entalpia.
e) uma mudança de fase.
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
19
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
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INTRODUÇÃO À ORGÂNICA
QUESTÃO 1
(UFV-MG) Muitos inseticidas utilizados na agricultura e no ambiente doméstico pertencem à classe de
compostos denominados piretroides. Entre os muitos piretroides disponíveis comercialmente, encontra-se a
deltametrina, cujo isômero mais potente tem sua fórmula estrutural representada a seguir:
Com relação à fórmula apresentada anteriormente, assinale a afirmativa INCORRETA.
A) O composto possui sete carbonos quaternários.
B) Existe um carbono quaternário.
C) O composto apresenta dez ligações pi.
D) O composto possui três carbonos assimétricos.
E) O composto possui quinze carbonos com hibridização sp2 e um carbono sp.
QUESTÃO 2
(FCMMG) Considere a reação de polimerização do etileno, C2H4 , formando o polietileno,
Durante essa reação, é modificado(a), EXCETO
A) O número de ligações pi.
B) O número de ligações sigma.
C) O número de oxidação dos átomos de carbono.
D) A geometria dos átomos de carbono.
.
QUESTÃO 3
(FCMMG) A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e
loções de bronzear. Classifica-se sua cadeia como
A) cíclica, alicíclica, normal, insaturada.
B) cíclica, aromática, mononuclear.
C) cíclica, aromática, polinuclear de núcleos condensados.
D) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.
E) acíclica, aromática, polinuclear de núcleos isolados.
QUESTÃO 4
A fenilcetonúria é uma doença que, se não for identificada a tempo, pode causar retardamento mental. Vários
testes podem ser utili ados para diagnosticar a doença Entre eles podemos citar o “teste do pe in o” e o teste
da fralda molhada de urina. Neste último teste, adicionamos algumas gotas de solução diluída de cloreto férrico
(FeCl3) na fralda e, dependendo da coloração obtida, identifica-se a presença do ácido fenilpirúvico,
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2015
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responsável pelo desenvolvimento dessa doença. O ácido fenilpirúvico é uma substância de cadeia mista,
aromática, com um carbono terciário e oito carbonos trigonais planos.
De acordo com as considerações do texto, a molécula apresentada correspondente ao ácido fenilpirúvico é
QUESTÃO 5
[...] o cloranfenicol é um fármaco que merece destaque, por ter sido o primeiro antibiótico ativo de via oral e o
primeiro fármaco com centros assimétricos a ser produzido por rota sintética, em 1947 [...] É interessante
ressaltar que o cloranfenicol é uma substância aromática que possui dois centros quirais [...] Atualmente seu
uso é restrito ao tratamento do tifo e em infecções crônicas em que outros antibióticos se mostram insensíveis
devido à sua toxicidez sobre a medula óssea e por causar discrasias sanguíneas.
REVISTA QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, nº 3, maio 2001 (Adaptação).
A estrutura que pode representar o cloranfenicol é
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
21
REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
PROF. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 6
As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para
estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em
fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o
NanoKid, representado na figura:
CHANTEAU, S. H. TOUR. J.M. The Journal of Organic Chemistry, v. 68, n. 23.
2003 (adaptado). (Foto: Reprodução)
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?
a) Mãos.
b) Cabeça.
c) Tórax.
d) Abdômen.
e) Pés.
QUESTÃO 7
A qualidade de óleos de cozinha, compostos, principalmente, por moléculas de ácidos graxos, pode ser medida
pelo índice de iodo. Quanto maior o grau de insaturação da molécula, maior o índice de iodo determinado e
melhor a qualidade do óleo. Na figura, são apresentados alguns compostos que podem estar presentes em
diferentes óleos de cozinha:
Dentre os compostos apresentados, os dois que proporcionam melhor qualidade para os óleos de cozinha são
os ácidos
a) esteárico e oleico.
b) linolênico e linoleico.
c) palmítico e esteárico.
d) palmítico e linolênico.
e) linolênico e esteárico.
QUESTÃO 8
O uso da talidomida no tratamento de enjôo e como sedativo durante a
gravidez foi relacionado com malformação congênita. Entretanto, esta
droga continua sendo utilizada no tratamento de certos casos de
hanseníase e, mais recentemente, como uma opção no tratamento da
AIDS.
Com base na estrutura da talidomida, representada na figura a seguir,
assinale as afirmativas corretas:
01. Todos os átomos de carbono ligados aos átomos de oxigênio,
apresentam hibridação sp³.
02. O composto apresenta as funções amina e aldeído.
04. As duplas ligações do anel benzênico estão totalmente conjugadas entre si, existindo, inclusive, conjugação
dessas duplas com as duplas dos grupos C=O diretamente ligados ao referido anel.
08 Na estrutura da talidomida e istem 5 pares de el trons π
16. A fórmula molecular da talidomida é C3H0N2O4.
Soma (
)
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Química
QUÍMICA
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2015
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FUNÇÕES ORGÂNICAS
QUESTÃO 1
(UEMA) Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada abaixo,
fazem-se as afirmações:
I. É um alceno.
II. Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia
principal.
III. Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarboneto.
IV. Possui no total quatro carbonos terciários
São corretas:
a) I e IV, somente
b) I, II, III e IV
c) II e III, somente
d) II e IV, somente
e) III e IV, somente.
QUESTÃO 2
A aromaticidade é uma importante propriedade relacionada com a estabilidade dos compostos orgânicos. Os
compostos aromáticos apresentam algumas características estruturais que lhes conferem estabilidade.
Observe as estruturas dos compostos abaixo.
Pode-se concluir que:
a) todos são aromáticos.
b) apenas fenol, pirano e piridina são aromáticos.
c) apenas furano, piridina e pirrol são aromáticos.
d) apenas furano, pirano, piridina e pirrol são aromáticos.
e) apenas fenol, furano, pirrol e piridina são aromáticos.
QUESTÃO 3
(UEL-PR) Uma alternativa para os catalisadores de células a combustíveis são os polímeros condutores, que
pertencem a uma classe de novos materiais com propriedades elétricas, magnéticas e ópticas. Esses
polímeros são compostos formados por cadeias contendo ligações duplas conjugadas que permitem o fluxo de
elétrons. Assinale a alternativa na qual ambas as substâncias químicas apresentam ligações duplas
conjugadas.
a) Propanodieno e metil-1,3-butadieno
b) Propanodieno e ciclopenteno
c) Ciclopenteno e metil-1,3-butadieno
d) Benzeno e ciclopenteno
e) Benzeno e metil-1,3-butadieno
QUESTÃO 4
(AP.Bernoulli) O Grau API é uma escala hidrométrica criada pelo American Petroleum Institute (API). Ela é
utilizada para medir a densidade relativa de óleos e derivados, e como o petróleo se trata de um óleo viscoso,
podemos usá-la para classificá-lo. A escala API é medida em graus e permite definir o petróleo como:
 Petróleo leve: Possui °API maior que 30, constituído basicamente de alcanos, e uma porcentagem de 15 a
25% de cicloalcanos.
 Petróleo médio: Grau °API de 22 a 30. Além de alcanos, contém de 25 a 30% de hidrocarbonetos
aromáticos.
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

Petróleo pesado: Possui °API menor que 22 e é composto só de hidrocarbonetos aromáticos.
Petróleo extrapesado: Possui °API menor que 10, é constituído de hidrocarbonetos de cadeia longa
(superior ao pentano).
Disponível em: <http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/ densidade-petroleo.htm>. Acesso em: 08 dez. 2010.
A qualidade do óleo encontrado nas reservas do Pré-sal brasileiro é de alta qualidade, pois apresenta
densidade de 28,5 ºAPI, baixa acidez e baixo teor de enxofre. São componentes do petróleo encontrado nas
reservas de Pré-sal brasileira
a) C4H6 e C10H8.
b) C5H12 e C10H8.
c) C6H10 e C6H6.
d) C7H9 e C10H8.
e) C7H14 e C10H22.
QUESTÃO 5
(Enem) Motores a combustão interna apresentam melhor rendimento quando podem ser adotadas taxas de
compressão mais altas nas suas câmaras de combustão, sem que o combustível sofra ignição espontânea.
Combustíveis com maiores índices de resistência à compressão, ou seja, maior octanagem, estão associados
a compostos com cadeias carbônicas menores, com maior número de ramificações e com ramificações mais
afastadas das extremidades da cadeia. Adota-se como valor padrão de 100% de octanagem o isômero do
octano mais resistente à compressão. Com base nas informações do texto, qual dentre os isômeros seguintes
seria esse composto?
a) n-octano.
b) 2,4-dimetil-hexano.
c) 2-metil-heptano.
d) 2,5-dimetil-hexano. e) 2,2,4-trimetilpentano.
QUESTÃO 6
(ENEM) O uso de protetores solares em situaç es de grande e posiç o aos raios solares como por e emplo
nas praias
de grande importância para a sa de As mol culas ati as de um protetor apresentam
usualmente an is aromáticos con ugados com grupos carbonila pois esses sistemas s o capa es de absor er
a radiaç o ultra ioleta mais noci a aos seres umanos A con ugaç o
definida como a ocorr ncia de
alternância entre ligaç es simples e duplas em uma mol cula utra propriedade das mol culas em uest o
apresentar em uma de suas e tremidades uma parte apolar responsá el por redu ir a solubilidade do
composto em água o ue impede sua rápida remoç o uando do contato com a água.
l
l
l
l
l
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a)
b)
c)
d)
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Química
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QUESTÃO 7
(UFPA) O geraniol, uma substância obtida do óleo de rosas, é um álcool primário que apresenta dois carbonos
terciários em sua estrutura química. Abaixo estão representadas as estruturas químicas de substâncias
responsáveis por odores característicos.
H3CO
OH
CHO
HO
I
III
II
HO
OH
IV
V
Das estruturas acima apresentadas, podemos concluir que o geraniol está representado pela estrutura química
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
QUESTÃO 8
(UFRGS) Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais mais importantes na Polinésia,
sendo usada há mais de 2.000 anos. Dessa planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo
estudado devido à sua atividade anticancerígena.
Observe abaixo a estrutura desse composto.
Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas
presentes na estrutura do damnacanthal.
a)
ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool
b)
aldeído, cetona, éster e fenol
c)
ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol
d)
e)
ácido carboxílico, cetona, éter e álcool
aldeído, cetona, éter e fenol
QUESTÃO 9
(UFRGS) O ortocresol, presente na creolina, resulta da substituição de um átomo de hidrogênio do
hidroxibenzeno por um radical metila. A fórmula molecular do ortocresol é
a) C7H8O.
b) C7H9O.
c) C6H7O.
d) C6H8O.
e) C6H9O.
QUESTÃO 10
(Enem) A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-alaranjado extraído da raiz da curcuma ou açafrãoda-índia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar a combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson
e o de Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento. Usada há quatro milênios por algumas culturas
orientais, apenas nos últimos anos passou a ser investigada pela ciência ocidental.
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Na estrutura da curcumina, identificam-se grupos característicos das funções
a) éter e álcool.
b) éter e fenol.
c) éster e fenol.
d) aldeído e enol. e) aldeído e éster.
QUESTÃO 11
(UERJ) Um modo de prevenir doenças cardiovasculares, câncer e obesidade é não ingerir gordura do tipo
errado. A gordura pode se transformar em uma fábrica de radicais livres no corpo, alterando o bom
funcionamento das células.
As consideradas boas para a saúde são as insaturadas de origem vegetal, bem como a maioria dos óleos.
Quimicamente os óleos e as gorduras são conhecidos como glicerídeos, que correspondem a ésteres da
glicerina, com radicais graxos.
JORNAL DO BRASIL, 23 ago. 1998 (Adaptação).
A alternativa que representa a fórmula molecular de um ácido graxo de cadeia carbônica insaturada é
a) C12H24O2.
b) C14H28O2.
c) C16H32O2.
d) C18H34O2.
QUESTÃO 12
(UFRN) Pró-fármacos são substâncias que devem sofrer conversão química ou bioquímica antes de
exercerem sua ação farmacológica, ou seja, devem se converter no fármaco quando estão no organismo. A
finalidade de se preparar pró-fármacos é resolver inconvenientes que o fármaco pode apresentar. No
organismo, enzimas catalisam as reações que liberam as substâncias com ação medicamentosa. Um exemplo
desse tipo de reaç o
a idrólise de steres
α-tocoferol (vitamina E), por exemplo, apresenta dois
inconvenientes: é praticamente insolúvel em água e é rapidamente oxidado pelo oxigênio do ar. Isto dificulta
sua administração parenteral. Dessa forma, a vitamina E pode ser preparada como um pró- fármaco mais
hidrossolúvel – o éster de d-α-tocoferol. Ambas as substâncias estão representadas na Figura abaixo.
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Os grupos funcionais que reagem para formar o éster para a obtenção do pró-fármaco, sob catálise adequada,
são
a) grupo aldeído (R-COH) e grupo carboxila (R1-COOH).
b) grupo carboxila (R-COOH) e grupo álcool (R1-OH).
c) grupo amina (R-NH2) e grupo éter (R1-O-R2).
d) grupo amida (R-CO-NH2) e grupo álcool (R1-OH).
QUESTÃO 13
(UFV-MG) Acetato de isoamila e 2-metilbutanoato de etila, cujas fórmulas estão representadas a seguir, são
substâncias produzidas durante o processo de amadurecimento das maçãs, mascarando o aroma
característico do fruto verde.
Sobre as substâncias anteriores, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) A hidrólise de ésteres promovida por bases é conhecida como reação de saponificação.
b) A reação de esterificação existe em equilíbrio com a hidrólise de ésteres.
c) O ácido etanoico (ácido acético) é obtido como um dos produtos da hidrólise ácida do acetato de isoamila.
d) A hidrólise ácida do 2-metilbutanoato de etila produz etanol e um sal de ácido graxo.
QUESTÃO 14
(UFJF-MG) O ácido oxálico (ácido etanodioico) é encontrado no tomate. Um sal desse ácido, o oxalato de
cálcio, é um dos principais componentes dos cálculos renais (pedra nos rins). A Itália é um dos países com
maior incidência desse tipo de cálculo renal em função do seu tipo de alimentação.
I. O ácido oxálico é uma substância inorgânica.
II. O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso.
III. A fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4.
IV. A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca2C2O4.
V. O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal.
Com base no texto anterior, assinale a alternativa a seguir que só apresenta afirmativas CORRETAS.
a) I, III e IV
b) III, IV e V
c) II e V
d) III e V
e) I, II e III
QUESTÃO 15
(ENEM) No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram
evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicaçao por monofluoracetato de sódio, conhecido
como composto 1 080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado
do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à
parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
a) desidrataçao do ácido monofluoracético, com liberação de água.
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b) hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação de água.
c) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
d) neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
e) substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação de água.
QUESTÃO 16
A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse
material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura
simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.
Questão de química do Enem (Foto: Enem)
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço
por meio da reação de esterificação são, respectivamente,
a) ácido benzoico e etanol.
b) ácido propanoico e hexanol.
c) ácido fenilacético e metanol.
d) ácido propiônico e cicloexanol.
e) ácido acético e álcool benzílico.
QUESTÃO 17
(UFV-MG) Devido ao grande número de compostos orgânicos existentes, a Comissão Internacional de Química
Pura e Aplicada (IUPAC) tem estabelecido regras, que são periodicamente revisadas, para nomear de forma
sistemática esses compostos.
Considerando-se as regras de nomenclatura recomendadas pela IUPAC, os nomes dos compostos de (I) a (V),
anteriormente representados, são, respectivamente,
a) ácido orto-hidrox ibenzoico; octan-1-ol; cis-pent-2-eno; hexan-2-ona; dietilamida.
b) ácido orto-hidrox ibenzoico; octan-1-ol; trans-pent-2-eno; hexan-2-ona; dietilamina.
c) ácido 2 - hidroxibenzoico; octan-1-ol; cis-pent-3-eno; hexan-2-ona; dietilamina.
d) ácido para-hidroxibenzoico; octan-1-ol ; trans-pent-2-eno; hexan-5-ona; dietilamina.
e) ácido 2 - hidroxibenzoico; octan-1-ol; trans-pent-3-eno; hexan-5-ona; dietilamida.
QUESTÃO 18
(Enem) Duas matérias-primas encontradas em grande quantidade no Rio Grande do Sul, a quitosana, um
biopolímero preparado a partir da carapaça do camarão, e o poliol, obtido a partir do óleo do grão de soja, são
os principais componentes de um novo material para incorporação de partículas ou príncipios ativos utilizados
no preparo de vários produtos. Esse material apresenta viscosidade semelhante à de substâncias utilizadas
atualmente em vários produtos farmacêuticos e cosméticos, e fabricadas a partir de polímeros petroquímicos,
com a vantagem de ser biocompatível e biodegradável. A fórmula estrutural da quitosana está apresentada em:
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CARAPAÇA VERSÁTIL. Pesquisa Fapesp. Disponível em: <http://www.revistapesquisa.fapesp.br>. Acesso em: 20 maio 2009 (Adaptação).
Com relação às características do material descrito, pode-se afirmar que
a) o uso da quitosana é vantajoso devido a suas propriedades, pois não existem mudanças em sua pureza e
peso molecular, características dos polímeros, além de todos os seus benefícios ambientais.
b) a quitosana tem em sua constituição grupos amina, pouco reativos e não disponíveis para reações
químicas, com as vantagens ambientais comparadas com os produtos petroquímicos.
c) o polímero natural quitosana é de uso vantajoso, pois o produto constituído por grupos álcool e amina tem
vantagem ambiental comparado com os polímeros provenientes de materiais petroquímicos.
d) a quitosana é constituída por grupos hidroxila em carbonos terciários e derivados com poliol, dificilmente
produzidos, e traz vantagens ambientais comparadas com os polímeros de produtos químicos.
e) a quitosana é um polímero de baixa massa molecular, e o produto constituído por grupos álcool e amida é
vantajoso para aplicações ambientais em comparação com os polímeros petroquímicos.
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ISOMERIA
QUESTÃO 1
(FCMMG) Numerando CORRETAMENTE a coluna da direita com os pares de compostos da esquerda e lendo
os numerais de cima para baixo, aparecerá
a) 1; 3; 2; 4.
b) 2; 1; 3; 4.
c) 2; 3; 1; 4.
d) 2; 3; 4; 1.
QUESTÃO 2
(FUVEST) As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de
certas ervas e flores, são:
Dentre esses compostos, são isômeros:
a) anetol e linalol.
c) citronelal e eugenol.
b) eugenol e linalol.
d) linalol e citronelal.
e) eugenol e anetol.
QUESTÃO 3
(UERJ) Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é
consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon:
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Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon fumarato.
Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural corresponde a:
a)
b)
c)
d)
QUESTÃO 4
(UFU-MG) Assinale o item em que se encontram, respectivamente, os tipos de isomeria para os pares de
fórmulas estruturais condensadas.
a) Posição, tautomeria, função, cadeia
b) Posição, cadeia, função, tautomeria
c) Função, tautomeria, posição, cadeia
d) Função, cadeia, posição, tautomeria
e) Cadeia, função, tautomeria, posição
QUESTÃO 5
O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja
fórmula estrutural é apresentada abaixo.
Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os
estereoisômeros dessa molécula.
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:
a) 20%
b) 25%
c) 33%
d) 50%
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QUESTÃO 6
O óleo de jasmim, muito útil em perfumaria, pode ser extraído das pétalas das flores com o uso de gordura de
porco desodorizada. Algumas moléculas identificadas no extrato deste óleo podem ser representadas pelas
seguintes fórmulas:
Dentre as moléculas apresentadas, as que possuem isômeros geométricos são
a) 1, 2, 3, 4 e 5;
b) 1, 2 e 3, apenas;
c) 2, 3 e 4, apenas;
d) 4 e 5, apenas;
e) 1 e 5, apenas
QUESTÃO 7
(Cesgranrio) Em 1848, Louis Pasteur estudou os sais de potássio e amônio obtidos do ácido racêmico (do latim
racemus que significa cacho de uva), o qual se depositava nos tonéis de vinho durante a sua fermentação.
Após observar que esse ácido era uma mistura de dois outros com a mesma fórmula molecular do ácido
tartárico; que, separados, desviavam a luz plano-polarizada e juntos, em quantidade iguais, perdiam essa
propriedade, nasceu o conceito de mistura racêmica.
De acordo com o exposto, assinale a opção correta, com relação aos conceitos de isomeria espacial.
a) Uma mistura racêmica é uma mistura equimolecular de dois compostos enantiomorfos entre si.
b) O 1-butanol por ser um álcool opticamente ativo pode originar uma mistura racêmica.
c) O 2-buteno apresenta dois isômeros ópticos, cis-2-buteno e o trans-2-buteno.
d) O 2-butanol apresenta três isômeros ópticos ativos denominados dextrógiro, levógiro e racêmico.
e) Quando um composto desvia a luz plano-polarizada para a direita é chamado de levógiro.
QUESTÃO 8
(PUC Minas) Observe os derivados ciclopropânicos representados a seguir:
Considere as afirmativas a seguir:
I. Os compostos I, II e III são estereoisômeros.
II. Os compostos II e III são enantiômeros.
III. O composto I é mais polar que o composto II.
IV. II e III são o mesmo composto.
A afirmativa está CORRETA em
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III apenas.
c) I, III e IV apenas.
d) II, III e IV apenas.
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QUESTÃO 9
(ENEM) O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas
responsáveis pelas características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quiras
cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada.
A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é
a) CH3-(CH)2-CH(OH)-CO-NH-CH3.
b) CH3-(CH)2-CH(CH3)-CO-NH-CH3.
c) CH3-(CH)2-CH(CH3)-CO-NH2.
d) CH3-CH2-CH(CH3)-CO-NH-CH3.
e) C6H5-CH2-CO-NH-CH3.
QUESTÃO 10
(ENEM) O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o capimlimão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância. Uma de suas aplicações é
na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a
um dos feromônios liberados par elas. Sua fórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito
carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6 e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O
citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor.
Para que se consiga atrair um maior número de abelhas para uma determinada região, a molécula que
deve estar presente em alta concentração no produto a ser utilizado é:
a)
d)
b)
e)
c)
QUESTÃO 11
(ENEM) Sabe-se que a ingestão frequente de lipídios contendo ácidos graxos (ácidos monocarboxílicos
alifáticos) de cadeia insaturada com isomeria trans apresenta maior risco para o desenvolvimento de doenças
cardiovasculares, sendo que isso não se observa com os isômeros cis. Dentre os critérios seguintes, o mais
adequado à escolha de um produto alimentar saudável contendo lipídios é:
a) Se contiver bases nitrogenadas, estas devem estar ligadas a uma ribose e a um aminoácido.
b) Se contiver sais, estes devem ser de bromo ou de flúor, pois são essas as formas mais frequentes nos
lipídios cis.
c) Se estiverem presentes compostos com ligações peptídicas entre os aminoácidos, os grupos amino devem
ser esterificados.
d) Se contiver lipídios com duplas ligações entre os carbonos, os ligantes de maior massa devem estar no
mesmo lado da cadeia.
e) Se contiver polihidroxialdeidos ligados covalentemente entre si, por ligações simples, esses compostos
devem apresentar estrutura linear.
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REVISÃO DE QUÍMICA – ENEM 1° SEMESTRE
RADIOATIVIDADE
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
1 C
1 B
2 B
2 34g de CaC2O4 (s)
3 A
3 E
a) Analisando o gráfico verificamos que, depois de 25 horas
4 houve um decaimento de 20%.
4 A
b) 4,8 L
5 C
6 A
5 B
7 C
Como HCl e H2O são duas moléculas polares, a força
intermolecular entre elas é denominada dipolo-dipolo ou dipolo8
permanente.
6 D
7 D
8 D
9 D
9 B
A) HC(aq) + NaOH(aq) → NaC(aq) + H2O(l)
10 B) n(NaOH) = 0,006 mol
C) Cmol.L–1 = 3,00 mol.L–1 de HCl (no frasco original)
10 D
CONCEITOS MODERNOS
1 VVVVV
11 E
2 B
12 D
3 FVVVF
13 B
4 D
14 D
No conceito de Lewis, pois há doação / recepção de
5 um par eletrônico. O enxofre atua como ácido, pois
15 B
é este o participante que recebe o par eletrônico.
17 D
6 B
16 D
18 B
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
TERMODINÂMICA QUÍMICA
1 B
2 C
1 B
3 C
2 A
4 B
3 A
5 D
4 A
6 A
5 D
7 D
6 D
8 E
7 B
9 D
8 D
9 A
QUÍMICA DESCRITIVA
1 A
10 C
11 B
2 E
3 C
4 B
5 A
6 C
INTRODUÇÃO À ORGÂNICA
1 A
2 C
7 A
3 C
8 E
4 A
9 C
5 D
10 C
6 A
11 E
7 B
12 C
8 16
13 E
FUNÇÕES ORGÂNICAS
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MATEMÁTICA
Química
QUÍMICA
UPE1UPE
UPE
A
2 E
REVISÃO DE QUÍMICA-1º SEMESTRE
2015
Prof. VIEIRA FILHO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
1
A
2
E
3
E
4
B
5
E
6
E
7
C
8
E
9
A
10
B
11
D
12
B
13
D
14
D
15
D
16
A
17
B
18
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
ISOMERIA
C
D
D
C
B
C
A
B
B
A
D
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QUÍMICA - REVISÃO ENEM
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