Orientação para estudo A7 – parte 1
Obs: é necessário apresentar justificativas para todos os exercícios.
O desenho da estrutura geométrica já é uma justificativa!
Polaridade de moléculas
1. (PUC-MG) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente,
fórmula molecular e forma geométrica:
a) XY3: trigonal
b) X3Y: angular
c) YX3: piramidal
d) YX: linear
e) YX3; angular
2. (PUC - RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares
de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular
possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base
nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono (CO2) é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
3. (PUC-MG) A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da
inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição.
A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular:
a) angular
b) trigonal plana
c) piramidal
d) linear
e) tetraédrica
4. (FGV) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas
das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
5. (UFC) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram
que a espécie XY2 é apolar. Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as
ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) tetraédrica e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) trigonal plana e covalentes apolares.
6. (UNIFESP) Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, indique a
alternativa que contém apenas moléculas apolares:
a) BeH2 e NH3
b) H2O e H2
c) H2S e SiH4
d) BCl3 e CCl4
e) HBr e CO2
7. (UFRN) O oxigênio (O) e o enxofre (S) formam os óxidos SO2 e SO3. Embora a eletronegatividade do
enxofre seja 2,5 e a do oxigênio 3,5, a molécula do SO2‚ é polar enquanto a do SO3 é apolar. Explique a
razão disso.
8. (Vunesp) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono
II. hidrogênio e fósforo
b) qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de
elétrons?
(Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.)
9. Indique quais das moléculas cujas fórmulas aparecem a seguir são polares e quais são apolares:
a) HBr
b) CH2O
c) F2
d) SO2
e) PCl3
f) CH4
Forças intermoleculares
10. (FCC-SP) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas ligações entre moléculas. Qual delas
tem maior possibilidade de ocorrer?
11. (UFUberlândia-MG) Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado
sólido.
a) Ligação iônica
( ) Ligação entre as moléculas de NH3.
b) Ligação de hidrogênio
( ) Ligação entre as moléculas de CH4.
c) Forças de Van der Waals ou tipo London
( ) Ligação entre os átomos de Mg.
d) Ligação metálica
( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ-.
e) Ligação covalente
( ) Ligação entre os átomos de H e Cl.
12. (Vunesp-SP) A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. Apesar disso, a água
possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas observações
experimentais podem ser explicadas porque:
(água = H2O, amônia = NH3, metano = CH4)
a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes.
b) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição.
c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são
polares.
d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis.
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força
de coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas ( µH2O
> µNH3) e o metano é uma molécula apolar (µ = O).
13. (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e
solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)
com a água é
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
14. (UFF-RJ) Considere as seguintes interações:
I – CH4 .... CH4
II - HBr ...... HBr
III – CH3OH .... H2O
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:
a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
15. (UFPE) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das
propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de
reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as
temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.
Líquido
Acetona
Água
Etanol
Fórmula Química
(CH3)2CO
H2O
CH3CH2OH
Temperatura de ebulição (°C)
56
100
78
Qual dos líquidos citados possui a maior força de interação intermolecular? E qual do líquidos possui a menos
força de interação molecular?
16. (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da
península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo
desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco (CO2), as moléculas
prendem-se por II.”
Quais são as forças intermoleculares representadas por I e II?
17. (Unicamp-SP) As ligações de hidrogênio formadas entre moléculas de água, HOH, podem ser
representadas por:
Com base nesse modelo, represente as ligações de hidrogênio que existem entre as moléculas de
amônia, NH3.
18. (UFUberlândia-MG) As substâncias SO2, NH3, HCℓ e Br2 apresentam quais tipos de interações
intermoleculares?