CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLOGICA DO PIAUÍ
CEFET-PI
CONCURSO PÚBLICO
DE PROVAS E TÍTULOS
PARA PROFESSOR DE 1º E 2º GRAUS
QUÍMICA
Aplicação: 06/01/2008
Duração da Prova: 4 horas
Leia estas instruções:
1. Ao receber este caderno, preencha os campos abaixo referentes a seus dados pessoais. Em seguida,
verifique se ele contém em cada uma das questões um enunciado seguido de 5 (cinco) alternativas,
designadas pelas letras A, B, C, D e E, das quais somente uma é correta.
2. Caso o caderno esteja incompleto ou tenha qualquer defeito, solicite ao fiscal da sala que tome as
providências cabíveis.
3. O candidato deverá transcrever as respostas da prova objetiva para o cartão-resposta, que será o
único documento válido para correção das provas. O preenchimento do cartão-resposta será de
inteira responsabilidade do candidato, que deverá proceder em conformidade com as instruções
contidas neste caderno e no cartão-resposta. Em hipótese alguma haverá substituição do cartãoresposta por erro do candidato.
4. Não se comunique com outros candidatos nem se levante sem autorização do fiscal de sala.
5. Após 1 (uma) hora do início da prova, será distribuído o cartão-resposta.
6. A duração da prova é de quatro horas, já incluído o tempo destinado à identificação – que será feita
no decorrer da prova – e ao preenchimento do cartão-resposta. Você deverá permanecer
obrigatoriamente na sala por, no mínimo, uma hora após o início da aplicação da prova.
7. Será anulada a resposta que contiver emenda, rasura ou que apresentar mais de uma alternativa
assinalada no cartão-resposta.
8. É vedado o uso de qualquer material, além de caneta, para marcação das respostas.
9. O candidato, ao sair da sala, deverá entregar, definitivamente, seu cartão-resposta e este caderno de
prova, devendo ainda assinar a folha de presença.
10. Use caneta esferográfica azul ou preta.
11. A desobediência a qualquer uma das determinações constantes neste caderno e no cartão-resposta
poderá implicar a anulação de sua prova.
Identificação do candidato
Nome (em letra de forma)
Assinatura
Nº da Inscrição
LÍNGUA PORTUGUESA
O texto a seguir serve de base para as
questões de 01 a 07.
Ninguém mais diz não sei
Não conheço a autêntica modéstia: "não sei".
Todos professam conhecimento sobre tudo, opinam
sobre qualquer coisa, exercem uma rede de certezas
que me deixa entontecido. Parece que virou crime
dizer "não sei". Se o cara fala isso no emprego, logo
será encaminhado ao departamento pessoal e fichado
no arquivo morto. Se ele diz para a esposa ou
namorada, sugere que andou aprontando. Basta
chegar em casa tarde da noite e a mínima indefinição
transforma-se em suspeita de infidelidade. A regra é
falar sem parar, mesmo quando o assunto não
começou.
Diálogos
epilépticos,
pulando
freneticamente de temas, sem fim possível. Ou é uma
época prodigiosa de gênios ou a maioria das pessoas
está mentindo.
Houve um tempo em que se queria ser
Napoleão no hospício e Pelé, Martha Rocha, Einstein
e Fellini na vida. Hoje o desejo secreto de cada um é
ser Google. As conversas giram em torno de
referências e não de conteúdos. Encontra-se a
informação, mas não se desenvolve o raciocínio para
chegar até ela. O mais importante na matemática é o
cálculo, nunca o resultado final. Fica-se atualmente
satisfeito com o resultado e se envaidece de dizê-lo
com rapidez, na ponta da língua. A velocidade
tornou-se o objetivo primordial. A busca se encerra
no próprio ato final antes de ter realmente começado.
O que adianta uma herança que não é vivida?
Com a internet, orkut e céleres estruturas de
informação, apesar de tantas virtudes comunicativas e
de convivência que geraram, criou-se uma geração de
palpiteiros, mais do que formadores de opinião. A
vivência foi substituída pela vidência. Pior que
enganar os outros é se enganar. Na verdade, dura
verdade, a cultura não se adquire sem esforço,
inquietações, ensaios e exercícios, vacilos e
resistência. A memória não se dá bem com
facilidades. A afetividade se desenvolve na dúvida, na
absorção amadurada do raciocínio. Inteligência é
também a humildade de se calar e de se retirar para
estudar mais, ao contrário do que vem sendo
alardeado aos quatro cantos do cérebro: de falar a
todo momento para mostrar erudição. Ninguém mais
leva tema para casa. Até as crianças estão ansiosas
demais para escutar histórias e repetem "eu sei" no
início delas. Não é um sintoma da pressa essa
conversa fiada sem a devida contrapartida da lentidão
de ouvir e aprender? A necessidade de aceitação
social não estaria matando a honestidade da solidão?
Acredito que é o momento de preservar a
ignorância, de instaurar uma "Renascença às
avessas". Se a Renascença valorizou o homem
completo, o Leonardo da Vinci, a multiplicidade dos
talentos em um único indivíduo (pintor, inventor,
fabulista, cientista, poeta, pensador), deve-se
entusiasmar agora o "homem incompleto",
insuficiente, que admite desconhecer temas e assuntos
para não atrofiar sua curiosidade. (...).
Um teólogo das antigas, Nicolau de Cusa
(1401-1464), elogiado por Giordano Bruno, escreveu
um livro chamado Douta Ignorância, em que
recomenda a conscientização do que não se aprendeu
para saber mais. Quem não sabe vai atrás. Quem diz
que sabe apenas se conforma em dizer que sabe. A
sinceridade é a melhor forma de não sofrer para
depois explicar o que o Google não listou. Viver já é
uma pós-graduação e não admite fingimentos porque
a vida não dá trégua para a imaginação ou fornece
instruções de comissário de bordo. Exige o mais
difícil sempre. (...) Não há tempo para raciocinar nem
existe curso preparatório para viver - vive-se de cara.
Superinteressante, jan. 2005 ed. 209 (adaptado)
01. Segundo a leitura feita, é CORRETO afirmar
que o objetivo do texto é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Constatar que as pessoas estão sempre
mentindo como forma de serem aceitas
socialmente.
Ressaltar a necessidade da reflexão, do
amadurecimento das idéias, do exercício
da curiosidade a respeito de temas diversos
antes de formar opinião.
Condenar a atitude de pessoas que se
dizem cultas por saberem de tudo que
aparece na Internet, acusando outros de
ignorantes.
Explicar o quanto as pessoas podem ser
consideradas
ignorantes
quando
desconhecem assuntos de larga divulgação
no Google.
Conscientizar as pessoas de que a vida é
muito difícil para quem não sabe dar
palpites sobre os mais diversos assuntos.
02. Todos os períodos pontuam a idéia presente no
título do texto, EXCETO:
(A)
Todos professam conhecimento sobre
tudo, opinam sobre qualquer coisa,
exercem uma rede de certezas que me
deixa entontecido.
(B) (...) criou-se uma geração de palpiteiros,
mais do que formadores de opinião.
(C) A regra é falar sem parar, mesmo quando
o assunto não começou. Diálogos
epilépticos, pulando freneticamente de
temas, sem fim possível.
(D) Inteligência é também a humildade de se
calar e de se retirar para estudar mais, ao
contrário do que vem sendo alardeado aos
quatro cantos do cérebro: de falar a todo
momento para mostrar erudição.
(E) (...) a Renascença valorizou o homem
completo, o Leonardo da Vinci, a
multiplicidade dos talentos em um único
indivíduo (pintor, inventor, fabulista,
cientista, poeta, pensador)...
03. No excerto: “Inteligência é também a humildade
de se calar e de se retirar para estudar mais”, a
palavra em destaque estabelece uma relação
semântica de:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Proporcionalidade
Finalidade
Concessão
Conseqüência
Condição
temas e assuntos para não atrofiar sua curiosidade., as
palavras destacadas são formadas, respectivamente, por:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
06. No período: "Ninguém mais leva tema para
casa.”, há um predicado:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Uma apologia à ignorância, à falta de
instrução.
Uma revitalização dos valores clássicos,
renascentistas bem apropriados ao homem
moderno.
Um elogio às pessoas menos favorecidas,
que não tiveram oportunidade de uma
boa instrução devido ao nível social
Um alerta para a necessidade do homem
de admitir que ainda lhe falta algo a
conhecer, que ainda tem muito a aprender.
Uma reflexão sobre a multiplicidade de
talentos que os homens da Renascença
apresentavam, os quais devem servir de
modelo aos homens que pretendem uma
projeção social.
05. No excerto: deve-se entusiasmar agora o "homem
incompleto", insuficiente, que admite desconhecer
Nominal
Verbal com verbo intransitivo
Verbo-nominal com verbo transitivo direto
Verbal com verbo transitivo direto
Verbal com verbo transitivo indireto
07. “Encontra-se a informação, mas não se desenvolve o
raciocínio para chegar até ela.” O sujeito do verbo
encontrar pode ser classificado como:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Indeterminado
Inexistente
Simples
Composto
Elíptico
08. Em que alternativa há um desvio da norma culta
em relação à concordância nominal?
(A)
(B)
(C)
04. Em: Acredito que é o momento de preservar a
ignorância, de instaurar uma “Renascença às
avessas” , o texto traz:
Prefixação, sufixação, prefixação
Parassíntese, prefixação derivação imprópria.
Prefixação, prefixação, sufixação
Derivação imprópria, sufixação, sufixação
Prefixação, prefixação, parassíntese
(D)
(E)
Estudamos as línguas inglesa, portuguesa e
francesa.
A criança ficou meia confusa com a
mudança de escola.
É proibida a entrada de animais em lugares
fechados.
Em época de seca os bombeiros ficam
sempre alerta.
Os convites seguiram anexos aos cartões.
09. O vocábulo gênio acentua-se pela mesma razão
que as palavras da alternativa:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Trégua, vivência, dá
Substituída, saída, prêmio
Água, línguas, início
Vôo, saúde, ânsia
Edifício, fácil, até
10 Assinale a alternativa em que o vocábulo em
destaque foi indevidamente empregado:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
De acordo com o último senso a
população envelheceu.
Os assaltantes foram apanhados em
flagrante.
Houve um roubo vultoso naquele banco.
Os motoristas infringem as leis de trânsito.
O perigo é iminente. Fujamos.
QUÍMICA
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
11. Entre 1909 e 1911, Rutherford e seus discípulos,
Geiger e Marsden, realizaram uma série de
experiências relativas à passagem de partículas alfa
através de lâminas metálicas e que se tornaram
conhecidas como experiências do espalhamento
das partículas alfa ( α ). Sobre essa experiência,
analise as afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
A maioria das partículas passou pela lâmina
sem grandes desvios, confirmando ser
verdadeiro o modelo atômico proposto por
Thomson.
Os resultados da experiência eram
independentes do tipo de metal formador das
lâminas.
Para justificar os resultados, Rutherford
admitiu que o átomo não seria contínuo, pois
seria necessário a existência de uma região de
elevada densidade.
O modelo atômico proposto por Rutherford foi
complementado pela mecânica clássica.
Pelo modelo de Rutherford, os elétrons de um
átomo gravitariam ao redor do núcleo, segundo
circunferências, com velocidades variáveis
conforme seus raios, e a energia de um elétron
numa órbita seria tanto maior quanto menor
fosse seu raio.
Dentre as afirmações
CORRETAS:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
acima,
estão
I, II, III e IV
II, III e IV
III, IV e V
III e IV
I, III e V
12. “O esmalte do dente é constituído de um material
muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, um
composto iônico formado por íons Ca2+, PO43- e
OH. Em um processo chamado desmineralização,
uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita
pode se dissolver, segundo a equação, Ca5(PO4)3OH
(s) + H2O (l ) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq). Esse
processo é normal e ocorre naturalmente. O
processo inverso, a mineralização, também é
normal”.
(Química Nova na Escola, 2001)
Com relação aos processos descritos no texto,
analise as afirmações abaixo:
I.
O açúcar, ao ser metabolizado pelas bactérias,
forma ácidos orgânicos, favorecendo o
processo da mineralização dos dentes.
II. A mineralização e a desmineralização podem
ocorrer
com
velocidades
diferentes,
dependendo da idade do indivíduo.
III. A elevação do pH da boca, favorece o aumento
da concentração, mol/l, da hidroxiapatita.
IV. Os principais fatores que determinam a
estabilidade da apatita na presença da saliva
são o pH e as concentrações dos íons cálcio,
fosfato e fluoreto em solução.
São CORRETAS as afirmações:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, III e IV
II, III e IV
II e IV
III e IV
I, II e III
13. A ligação conhecida como ponte de hidrogênio,
não se encaixa facilmente nas categorias de iônica,
covalente ou de Van der Waals. Essas ligações
parecem se formar em direções preferenciais,
contrastando com o caráter não-direcional das
ligações de Van der Waals. Sobre as pontes de
hidrogênio e ligações químicas de um modo geral,
todas as afirmações abaixo estão corretas,
EXCETO:
(A) As pontes de hidrogênio podem ocorrer entre
moléculas polares e entre moléculas apolares,
desde que nestas moléculas existam regiões
fortemente
polarizadas
contendo
o
hidrogênio.
(B) Entre as moléculas de água, existem pontes
de hidrogênio e forças de London.
(C) A existência de pontes de hidrogênio de
natureza intramolecular no composto ortohidroxifenol, favorece o aumento do seu
ponto de ebulição.
(D) A ponte de hidrogênio entre as moléculas do
HF é mais forte do que a ponte de hidrogênio
entre as moléculas de água.
(E) A ponte de hidrogênio é uma ligação mais
fraca do que a ligação covalente.
14. O Fe3+ existe em solução aquosa na forma
hidratada. Em virtude de sua elevada carga e
tamanho pequeno, o Fe3+ hidrolisa conforme
reações abaixo:
[Fe(H2O)6]3+(aq) + H2O (l ) [Fe(H2O]5OH]2+(aq) + H3O+(aq) K = 6x10-3
[Fe(H2O]5OH]2+(aq) + H2O (l ) [Fe(H2O)4(OH)2]1+(aq) + H3O+(aq) K = 3x10-4
Diante das informações acima, considere uma
solução aquosa preparada pela dissolução de 0,10
mol de Fe(NO3)3 para formar 1,0 l de solução e,
calcule o pH e a concentração de
[Fe(H2O)4(OH)2]1+(aq) desta solução. (Obs.:
Considere que o Fe3+ está totalmente complexado
com moléculas de água)
Dados:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
24,36 = 4,94, log2,17 = 0,34
1,20 e 2,17x10-2 mol/L
1,53 e 3,00x10-4 mol/L
1,66 e 3,00x10-4 mol/L
1,66 e 2,17x10-2 mol/L
1,66 e 2,20x10-2 mol/L
15. 0,20 g de um minério de manganês contendo
MnO2 e uma ganga inerte foi tratado, a quente,
com uma solução aquosa de HCl em excesso. O
gás desprendido foi borbulhado quantitativamente
em solução aquosa contendo iodeto de potássio em
excesso. Na presença do amido, o iodo liberado foi
titulado por uma solução 0,10 mol/L de tiossulfato
de sódio, tendo sido gastos 20,00 mL dessa
solução. Sabendo disso, determine a porcentagem
ponderal de MnO2 no minério.
Dado: MnO2 = 87 g/mol
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
21,75 %
87,00 %
50,00 %
25,00 %
43,50 %
16. Um cubo de cobre, cuja área de uma das faces é de
25 cm2, foi recoberto com uma camada de
espessura de 2,0 mm pela eletrólise de uma
solução aquosa de sulfato cúprico. Determine
quantas horas são necessárias para uma corrente de
57 A fazer este depósito, considerando a densidade
do cobre igual a 9,0 g/cm3. Dado: Cu = 63,5 g/mol
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
4,0 h
8,0 h
9,0 h
10,0 h
12,0 h
17. Uma substância A de fórmula C7H8O não dissolve
em HCl diluído e em solução aquosa de
hidrogenocarbonato de sódio, porém dissolve bem
em solução de NaOH. A reação de
monobromação, com Br2/Fe, do composto A leva a
formação de uma mistura de dois isômeros, B e C,
sendo B o produto principal. O composto B reage
com bromo, na presença de luz ultravioleta,
formando um produto D de fórmula C7H6Br2O. O
composto D após tratamento com KCN forma o
produto E que, após hidrólise em meio ácido,
fornece a substância F de fórmula C8H7BrO3.
Diante das informações acima, analise as
afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
O composto A pode ser denominado de
4-metilfenol.
O composto B pode ser o 2-bromo-4-metilfenol.
O composto D pode ser o 3-bromo-4-(bromometil)
fenol.
Na molécula do composto E existe um
carbono sp.
Na molécula do composto F existe sete
carbonos sp2.
Estão CORRETAS:
(A) Todas as afirmações.
(B) As afirmações II, III e IV.
(C) As afirmações I, II e IV.
(D) As afirmações I, III e V.
(E) As afirmações II, III e V.
18. Existem várias reações químicas que, em conjunto,
podem ser usadas para a identificação de um
composto orgânico. Sabendo disso, analise as
informações abaixo para responder a pergunta que
se segue.
Um composto X de fórmula C9H12O,
opticamente ativo, responde aos seguintes testes:
(A) O sólido A é o carbonato de bário.
(B) O gás obtido a partir do sólido A é o anidrido
carbônico.
(C) O sólido C é o carbonato de cálcio.
(D) O sólido branco D é o cloreto de bário.
(E) A reação entre o sólido D com o nitrato de
sódio, forma o precipitado nitrato de bário.
Resultado observado
Teste
Adição de
1 Sódio
Formação lenta de um gás
2 Anidrido acético Formação de um produto
com cheiro agradável
3 CrO3/H2SO4
Aparecimento imediato de
uma coloração verde azulada
4 KMnO4, quente Formação de ácido benzóico
5 Br2/CCl4
Não descora a solução
6 I2 + NaOH
Formação de um sólido
amarelo
20. Os ∆ Ho298K de combustão das substâncias H2,
C6H6 e ciclohexano são, respectivamente, -57,80,
-757.52 e -881,67 Kcal/mol. Sabendo disso, calcule
a variação de entalpia para a seguinte reação, a
125oC:
Agora, analise as afirmações abaixo:
I. O composto X pode ser o 1-fenil-2hidroxipropano.
II. No teste 1, o gás liberado é explosivo.
III. No teste 3, pode ocorrer formação de uma
cetona.
IV. No teste 4, forma uma substância que pode ser
obtida pela oxidação do tolueno.
V. O sólido amarelo formado no teste 6 é o CHI3
Das afirmações feitas acima, quantas estão
ERRADAS?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Nenhuma
Uma
Duas
Três
Quatro
19. Considere a seqüência de informações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
Quando 5x10-3 mol de um sólido A é aquecido
intensamente, obtêm-se outro sólido branco B, e
um gás que exerce uma pressão de 206,3 mmHg
em um frasco de 450 mL, à temperatura de
25 oC.
Borbulhamento este gás em uma solução de
Ca(OH)2, obtêm-se outro sólido branco, C.
Se o sólido B for adicionado à água, a solução
formada será básica.
Adicionando-se HCl diluído à solução de B e
evaporando-se até a secura, obtém-se um outro
sólido branco, D.
Quando D é colocado na chama de um bico de
Bunsen, ele torna a chama verde.
Com base nas informações acima, marque a
alternativa ERRADA.
C6H6 (g) + 3H2(g) C6H12(g)
_
Dados:
_
Cp (cal.K .mol ), C H (g): Cp
-1
-1
6 6
_
C6H12(g):
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Cp
= 2,8 + 0,059T;
_
= 2,6 + 0,096T; H2(g):
Cp = 6,9 (290K a 400K)
-49,250 Kcal
-66,350 Kcal
-50,052 Kcal
+50,052 Kcal
+49,250 Kcal
21. “Embora não sejam comuns na natureza, os
composto orgânicos halogenados geralmente têm
efeito profundo sobre os sistemas vivos e são
utilizados como inseticidas, herbicidas, fungicidas
e drogas. Sabe-se também que, a utilidade dos
halogenetos de alquila em síntese orgânica é devida
em grande parte à facilidade com que o átomo de
halogênio pode ser deslocado por outros grupos.”
(Harold Hart e Robert D. Schuetz, 1983)
Com relação às reações de substituição nucleofílicas
dos haletos e de suas reações em geral, todas as
afirmações abaixo estão corretas, EXCETO:
(A) Na reação dos haletos de alquilas com amônia,
existe formação inicial de um sal de
alquilamônio, o qual em seguida reage
novamente com amônia para formar amina.
(B) A velocidade da reação SN2 depende da
concentração do nucleófilo e do substrato.
(C) O mecanismo SN1 é um processo em apenas
uma etapa e, ocorre, principalmente, com haletos
que fornecem radicais terciários.
(D) A velocidade de um processo SN1 depende
apenas da concentração do substrato, ou seja, é
independente da concentração do nucleofílico.
(E) Substratos alílicos e benzílicos, mesmo sendo
primários, podem reagir pelo mecanismo SN1
porque os carbocátions formados são
estabilizados por ressonância.
22. Assim como a água, à qual estão estruturalmente
relacionados, os álcoois e os fenóis apresentam
comportamento anfótero. No entanto, os álcoois
são ácido mais fracos que a água, os fenóis são
ácidos mais fortes que a água. Sabendo disso,
analise as afirmações abaixo e marque a
CORRETA.
(A) A principal razão pela qual os fenóis são
ácidos mais fortes que os álcoois ou a água é
que nos íons fenóxidos a carga negativa pode
se deslocalizar por ressonância.
(B) O fenol por ter características ácidas
acentuadas pode reagir com o bicarbonato de
sódio, o qual é um sal de caráter básico.
(C) Os íons fenóxidos são bases mais fortes que
os íons alcóxidos.
comportamento ácido dos álcoois
(D) O
terciários apresenta a mesma intensidade do
comportamento básico.
(E) Os fenóis não podem ser diferenciados dos
álcoois na reação com hidróxido de sódio.
23. A redução do íon férrico a ferro metálico pode
ocorrer em duas etapas conforme reações abaixo
com seus respectivos potenciais padrão de redução:
Fe3+(aq) + 1e- Fe2+(aq) Eo = +0,77 V
Fe2+(aq) + 2e- Fe(s)
Eo = -0,47 V
Diante das informações acima, calcule o potencial
de redução da semi-reação, Fe3+(aq) + 3e- Fe(s),
quando a concentração do Fe3+(aq) for igual a 10-3 mol/L,
numa temperatura de 27oC.
Dados: R = 2x10-3 Kcal/mol.K; F = 23,09 Kcal/V
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
+0,300 V
+0,240 V
-0,057 V
-0,117 V
+0,359 V
24. No modelo utilizado na teoria cinética dos gases, as
moléculas são consideradas esferas rígidas que
sofrem colisões totalmente elásticas e movem-se
independentemente umas das outras. Sendo assim,
as forças intermoleculares são:
(A) Nulas em qualquer distância, exceto durante as
colisões.
(B) Atrativas à longa distância e repulsivas à curta
distância.
(C) Repulsivas à longa distância e nulas à curta
distância.
(D) Repulsivas à longa distância e atrativas à curta
distância.
(E) Nulas à longa distância e atrativas à curta
distância.
25. Sabendo-se que a reação de hidrogenação do eteno
libera 132 kJ por mol de ligações pi ( π )
rompidas, assinale a alternativa CORRETA.
(A) O processo de hidrogenação de um
benzeno libera 396 kJ.
(B) O processo de hidrogenação de um
benzeno libera mais de 396 kJ
(C) O processo de hidrogenação de um
benzeno libera menos de 132 kJ.
(D) O processo de hidrogenação de um
benzeno libera entre 132 e 396 kJ.
(E) O processo de hidrogenação de um
benzeno libera 132 kJ.
mol de
mol de
mol de
mol de
mol de
26. Em 1985, uma peça de carvão de uma árvore que
morreu numa erupção vulcânica, apresentou 7,0
desintegrações de C-14 por minuto e por grama de
carbono total. Sabendo-se que nos vegetais vivos
ocorrem 15,3 desintegrações por minuto e por
grama de carbono total, determine o ano em que
ocorreu a erupção. Dados: meia-vida do C-14 =
5730 anos; log2 = 0,3; log2,186 = 0,34
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
6492 a.C
5730 a.C
4507 a.C
8477 a.C
2164 a.C
27. 20 g de uma amostra de alumínio contendo
impurezas foram tratados com 50 mL de uma
solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de
H2SO4, em, massa, e densidade 1,40 g/mL.
Determine a massa de alumínio na amostra,
considerando que apenas as impurezas não
reagiram. Em seguida , determine a concentração
molar dos íons, Al3+, quando a massa de alumínio
presente na amostra reagir completamente com
uma solução aquosa de ácido clorídrico, sendo
posteriormente completada com água até 1,0 L de
solução.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Dados: Al = 27 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol
0,35 mol/L
0,70 mol/L
0,46 mol/L
0,11 mol/L
0,23 mol/L
28. Uma molécula formada a partir de dois ou mais
aminoácidos é chamada de peptídeo. Um exemplo
é a combinação de glicina e alanina (gly-ala),
representada pela seguinte estrutura:
O
H2C
C
NH2
NH
CH
CH3
COOH
,
Os aminoácidos são responsáveis pela formação
das proteínas, as quais são essenciais para a nossa
vida. Sobre o peptídeo mostrado no texto e as
proteínas, são feitas as seguintes afirmações:
I. O peptídeo gly-ala, apresenta atividade óptica.
II. A perda de estrutura de uma proteína é
denominada de desnaturação. Esse processo
pode ocorrer por aquecimento.
III. O peptídeo gly-ala, apresenta comportamento
anfiprótico.
IV. Qualquer modificação da estrutura primária de
uma proteína-substituição de um resíduo de
aminoácido por outro - pode levar a uma
disfunção conhecida de doença congênita.
V. Na molécula do peptídeo gly-ala, existe um
carbono terciário.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, III e V
II, III, IV e V
I, II, III e IV
II, IV e V
III e IV
29. Muitos materiais modernos sintéticos são
polímeros, compostos nos quais cadeias ou redes
de unidades repetitivas pequenas formam
moléculas gigantes. Plásticos, por exemplo, são
simplesmente polímeros que podem ser moldados
em formas apropriadas.
Sobre os polímeros, marque a alternativa
CORRETA.
(A) Os polímeros estereorregulares podem ser
isotáticos ou sindiotáticos. Em um polímero
sindiotático, os átomos de carbono que
formam a cadeia têm todos a mesma
estereoquímica.
(B) Os polímeros formados pela ligação conjunta
dos monômeros que têm grupos de ácidos
carboxílicos com os que têm grupos
alcoólicos são chamados de poliésteres.
(C) A polimerização por adição de aminas com
ácidos carboxílicos conduz à poliamidas,
substâncias conhecidas comumente como
nylons.
(D) A viscosidade de um polímero não depende
do comprimento da cadeia formada na
polimerização.
(E) Por apresentar uma cadeia muito longa, a
polaridade dos grupos funcionais em um
polímero não afeta a intensidade das forças
intermoleculares.
30. Suponha que certa reação biológica é bastante lenta
na temperatura fisiológica (37oC) e na ausência de
um catalisador. Supondo que o fator de colisão
permaneça o mesmo, de quanto uma enzima deve
abaixar a energia de ativação da reação para que se
atinja um aumento de 1,0x105 vezes na velocidade
de reação? Dados: ln10 = 2,3; R = 8,314 J/mol.K
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2,58x103 J
2,87x104 J
1,25x104 J
2,87x103 kJ
2,58x103 kJ
31. Um sal de lítio usado na graxa lubrificante tem a
fórmula LiCnH2n+1O2. O sal é solúvel em água até
a extensão de 0,036 g por 100 g de água a 25 oC.
Encontra-se que a pressão osmótica dessa solução é
57,1 torr. Supondo que a molalidade e a
concentração em quantidade de matéria em tal
solução diluída sejam iguais, e que o sal de lítio
dissocie-se completamente, determine o valor
apropriado de n na fórmula do sal.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
5
6
7
14
16
32. Uma amostra de 25,00 mL de uma solução de
0,050 mol/L de nitrato de bário foi misturada com
25,00 mL de uma solução de 0,050 mol/L de
sulfato de sódio marcada com enxofre-35
radioativo. A atividade da solução inicial de
sulfato de sódio era 1,22x106 Bq/mL. Depois que o
precipitado resultante foi removido por filtração,
encontrou-se que o filtrado resultante tinha
atividade de
250 Bq/mL. Diante dessas
informações, calcule o Kps(constante do produto
de solubilidade) para o precipitado sob as
condições do experimento.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1,05x10-8
1,02x10-5
1,02x10-7
1,02x10-10
1,20x10-12
33. A evidência da quantização da energia veio
primeiramente do estudo dos espectros atômicos. A
observação de linhas espectrais discretas sugere
que um elétron em um átomo pode ter somente
certas energias. Transições entre estes níveis de
energia geram ou absorvem fótons de acordo com a
condição de freqüência de Bohr. No espectro de
hidrogênio atômico, muitas linhas são geralmente
classificadas juntas como pertencendo a uma série
(por exemplo, série de Balmer, série de Lyman,
série de Paschen, entre outras). Sabendo disso,
calcule a energia, em J, correspondente ao
comprimento de onda da primeira linha da série de
Balmer.
-34
Dados: constante de Plank = 6,6x10
constante de Rydberg = 3,3x1015 Hz
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
J.s;
3,04x10-15 J
3,04x10-19 J
1,08x10-19 J
2,06x10-18 J
4,05x10-17 J
34. No mundo atual, o chumbo é usado para diversas
finalidades e, entre os metais, ocupa o quinto lugar
em consumo, depois do ferro, do cobre, do
alumínio e do zinco. Os principais usos do chumbo
e de seus compostos são em baterias elétricas,
soldas, encanamentos e suportes.
Analise as afirmações abaixo sobre os metais
citados no texto e seus compostos:
I.
II.
III.
IV.
V.
O principal minério de ferro é a hematita, cujo
principal componente é o óxido férrico.
Devido ao efeito do par inerte, a carga mais
estável para o chumbo é +2.
A solda comum é uma liga metálica formada
principalmente por chumbo e zinco.
O alumínio e o zinco na forma iônica, podem
formar complexos com a água através de
reações ácido-base de Lewis.
A reação do principal componente do minério
de zinco(blenda) com o oxigênio contribui
para a formação das chuvas ácidas.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, III e V
I, II, III e V
I, II, IV e V
II, III e IV
III, IV e V
35. Dentre os vários fatores que influenciam a pressão
de vapor dos líquidos e dos sólidos, podemos citar
a temperatura e o tipo de forças de Van der Waals
entre as suas moléculas. Além disso, nos sólidos
iônicos, covalentes e metálicos, também devemos
levar em consideração os tipos de ligações entre os
átomos (iônica, covalente e metálica). Também,
vale salientar que o estudo da pressão de vapor é de
fundamental importância para o entendimento das
propriedades coligativas.
Com relação às informações contidas no texto
acima, marque a opção CORRETA.
(A) Os sólidos iônicos sempre apresentam menor
pressão de vapor do que os sólidos
moleculares em que as suas unidades estão
ligadas por pontes de hidrogênio.
(B) A influência da temperatura com relação à
pressão de vapor pode ser avaliada
quantitativamente usando a equação de
Clausius-Clapeyron.
(C) Nas soluções aquosas reais, a dissolução de
um soluto não-volátil aumenta a pressão de
vapor da água, devido as interações formadas
entre soluto e solvente.
(D) A pressão de vapor dos sólidos, iônico e
metálico, são iguais desde que apresentem a
mesma massa molar.
(E) O composto cis-but-2-eno é polar. Portanto,
apresenta maior ponto de fusão do que o
composto trans-but-2-eno.
36. A massa de uma amostra do hidrato de cobre,
CuSO4.5H2O, é 12,5 g. Determine o número de
moléculas de água que serão liberadas durante o
processo de desidratação.
Dados: H = 1,0 u; O = 16 u; S = 32u; Cu = 64u
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
6,00x1023 moléculas
1,50x1023 moléculas
3,00x1024 moléculas
3,00x1023 moléculas
1,50x1022 moléculas
37. Compostos carbonílicos propriamente ditos são os
aldeídos e as cetonas. Num sentido mais amplo, são
incluídos, nessa classe de composto, os ácidos
carboxílicos e seus derivados funcionais que
apresentem também o grupo carbonila.
Sobre os compostos carbonílicos, analise as
afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
Aldeídos e cetonas, sob catálise básica ou
ácida, estão sujeitos à condensação aldólica,
com formação de β -hidroxialdeídos ou de
β -hidroxicetonas.
Álcoois adicionam-se ao grupo carbonila dos
aldeídos formando hemiacetais numa reação
catalisada por ácidos.
Os aldeídos cujo carbono α não contém
hidrogênio, como é o caso dos aldeídos
aromáticos, ao serem submetidos à ação das
bases, sofrem um desproporcionamento, dando
origem a um ácido e a um álcool.
Ao estudar a reatividade do grupo carbonila,
não se considera a influência estereoquímica
exercida pelos grupos a ele ligados.
A reação de aldeídos ou de cetonas com
acetilenos, processa-se em meio alcalino. O
mecanismo envolve um ataque nucleofílico do
íon acetileto à dupla carbonílica.
Das afirmações acima, podemos dizer que estão
CORRETAS:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, II, IV e V
I, II, III e V
II, III, IV e V
II, IV e V
I, III e V
38. Em uma respiração normal é envolvido um volume
de cerca de 1,0 L. A pressão exercida pelos
pulmões para expelir o ar é de cerca de 758 torr.
Se o ar ao redor está exatamente a 1,0 atm, calcule
a variação de entropia decorrente da inspiração do
ar para dentro dos pulmões, considerando que
durante o processo a temperatura se manteve
constante e igual a 298 K.
Dados: Constante universal dos gases = 8,314
J/mol.K = 62,3 torr.L/mol.K; ln1,003 = 0,003
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2,04x10-3 J/K
2,04x10-5 J/K
2,50x10-3 J/K
1,02x10-3 J/K
2,50x10-2 J/K
39. As ligações C-H nos alcanos apresentam pequeno
caráter ácido, pois o átomo de carbono, pouco
eletronegativo, não estabiliza o carbânion gerado.
Entretanto, a presença de certos grupos funcionais
em posição adjacente à ligação C-H que vai
dissociar, influencia muito o valor de pKa. Com
relação ao comportamento ácido e básico dos
composto orgânicos, marque a alternativa
CORRETA.
(A) Os principais grupos que estabilizam a carga
negativa por ressonância são saturados.
(B) Uma substância contendo hidrogênio vizinho
a uma carbonila, é básica.
(C) O efeito de duas carbonilas sobre a acidez do
hidrogênio alfa (H α ) é cooperativo, pois o
enolato será estabilizado duplamente,
tornando-se mais estável.
(D) A ressonância não influencia a estabilização
dos carbânions benzílico e alílico.
(E) A acidez do tolueno é bastante elevada, pois
o mesmo apresenta cinco formas canônicas
de ressonância.
40. A ligação química, sendo a interação de dois
átomos (ou grupos de átomos), está intimamente
ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou
melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma
nova molécula. Desse modo, a interpretação das
propriedades é fundamental para compreendermos
a natureza das ligações químicas.
Com relação ao estudo das ligações químicas, todas as
afirmações abaixo estão corretas, EXCETO:
(A) As ligações iônicas são caracterizadas pela
transferência definitiva de elétrons.
(B) Em termos da teoria dos orbitais moleculares
(TOM), resolver a molécula de hidrogênio
consiste em achar uma função de onda que
minimize a energia total do sistema calculado
pela equação de Schrödinger.
(C) A formação de uma ligação química de
acordo com a teoria da ligação de valência
(TLV), ocorre quando dois orbitais se
superpõem construtivamente.
(D) Os átomos de carbono sp são mais
eletronegativos do que os átomos de carbono
sp3 na molécula do but-1-ino.
(E) Nas moléculas, ICl5 e SF4, o arranjo
eletrônico é bibiramidal e a hibridação do
átomo central é sp3d