Professor (a):
Disciplina
Diego Diniz F Gomes
Quimica
Aluno (a):
Série: 3ª
Data: _____/ _____/ 2015
Lista de Química 1º Bimestre
Valor: 3,0 Nota: _______
01 - (UFTM MG)
Observe a pilha galvânica.
Chave
Multímetro
NO3
Znº
NO3
Zn2+
NO3
Na+
+
Niº
NO3
NO3
Ni 2+
Dados: potenciais – padrão de redução dos eletrodos a 25 ºC
Semi-reação
Eº(volts)
Zn2+(aq) + 2e–  Zn(s)
– 0,76
2+
–
Ni
(aq)
+
2e

Ni(s)
– 0,25
Assinatura do responsável:
Valor: _____
Nota: _____
___________________________________________________
Levando-se em conta os potenciais-padrão de redução dos eletrodos a 25 ºC, são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de níquel para o de zinco;
o eletrodo de níquel será o cátodo nesta pilha;
ao se fechar o circuito, o voltímetro deve acusar um valor aproximado de 0,5 volt;
os cátions da ponte salina migram para o recipiente contendo a solução de Zn(NO 3)2.
Das afirmações acima, está correto o contido em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) I e IV, somente.
d) II e III, somente.
e) I, III e IV, somente.
02 - (ESCS DF)
Dentre as substâncias a seguir, aquela que corresponde a uma substância simples é a substância:
03 - (FUVEST SP)
Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como
representado na figura.
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No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram
sugeridas as alterações:
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.
II. Substituir a solução aquosa de NaC por solução aquosa de NiSO4.
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência.
a)
b)
c)
d)
e)
O êxito do experimento requereria apenas:
a alteração I.
a alteração II.
a alteração III.
as alterações I e II.
as alterações II e III.
04 - (PUC RS)
Considere as seguintes informações:
A prata, em presença de compostos sulfurados existentes na atmosfera, forma um composto de cor escura, o sulfeto de prata. Para
remover essa cor, envolve- se o objeto de prata em uma folha de alumínio, e este sistema é colocado imerso em uma solução
diluída de bicarbonato de sódio, sendo aquecido ligeiramente.
Com relação ao observado no processo de remoção da cor escura do objeto de prata, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O potencial de oxidação da prata é maior do que o do alumínio.
II. O potencial de redução do alumínio é menor do que o da prata.
III. A reação que ocorre pode ser corretamente representada por:
3+
2–
aquoso
2Al(s) + 3Ag2S(s) 
 2Al (aq) + 3S (aq)+ 6Ag(s)
IV. O alumínio está sofrendo uma oxidação e os íons Ag1+ e S2– estão sofrendo uma redução.
a)
b)
c)
d)
e)
Pela análise das informações, somente estão corretas as afirmativas:
I e II
II e III
III e IV
I, III e IV
II, III e IV
05 - (ITA SP)
Faça um desenho esquemático de uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), provida de um
cátodo de cobre e de um ânodo de platina, por onde passa corrente elétrica. Nesse esquema ou abaixo dele, conforme o caso,
marque as indicações e respostas solicitadas nos itens de "a" até "f", descritas a seguir:
a) o sinal do polo da fonte que deve estar ligado ao cátodo,
b) o sentido do fluxo de elétrons na fiação metálica,
c) o sentido do fluxo dos cátions no eletrólito,
d) escreva a equação química para a "meia-reação" catódica,
e) escreva a equação química para a "meia-reação" anódica
f) total de íons de cobre na solução aumenta, diminui ou permanece constante durante a eletrólise? Por quê?
06 - (UFMS)
Considere as semi-reações, abaixo indicadas, com seus respectivos potenciais padrão de redução, em volt (V).
e- + Ag+(aq) → Ag(s) Eºred = + 0,80V
2e- + Cu2+(aq) → Cu(s) Eºred = + 0,34V
A força eletromotriz da cela, cujos eletrodos padrão são Cu(s) / Cu 2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s), é:
a) - 4,6 V.
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b)
c)
d)
e)
- 0,46 V.
+ 0,46 V.
+ 1,14 V.
- 1,14 V.
07 - (UEL PR)
Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.
Semi-reação
Al3+ + 3 e-  Al
Zn2+ + 2 e-  Zn
Fe2+ + 2 e-  Fe
Sn2+ + 2 e-  Sn
Cu2+ + 2 e-  Cu
Ag+ + 1 e-  Ag
E0 (red) / V
– 1,66
– 0,76
– 0,44
– 0,14
+ 0,34
+ 0,80
Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou
seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o ferro se transforma em Fe(OH)3.
b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão de redução menor que o do metal que se deseja proteger.
c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o ferro.
d) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o cátodo de uma pilha.
e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal de sacrifício” é a prata.
08 - (UEL PR)
Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.
Semi-reação
Al3+ + 3 e-  Al
Zn2+ + 2 e-  Zn
Fe2+ + 2 e-  Fe
Sn2+ + 2 e-  Sn
Cu2+ + 2 e-  Cu
Ag+ + 1 e-  Ag
E0 (red) / V
– 1,66
– 0,76
– 0,44
– 0,14
+ 0,34
+ 0,80
Um agricultor, para tratar suas parreiras de uva que estavam com fungos, preparou uma solução aquosa de CuSO 4 1 mol/L e quer
guardá-la a 25ºC. Ele dispõe de recipientes de:
I.
II.
III.
IV.
ferro;
ferro galvanizado (ferro revestido com zinco);
lata comum (ferro revestido com estanho); e
cobre.
Essa solução de CuSO4 pode ser guardada, sem reagir com o material do recipiente, apenas em:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) III e IV.
d) III.
e) IV.
09 - (UFC CE)
Uma das fontes de produção do “combustível limpo” H2 (considere o comportamento de um gás ideal) é a reação de
eletrólise da água que, na ausência de oxigênio e em um ambiente fechado, gera um meio alcalino. Sabendo que, ao final
de uma eletrólise, o pH da solução é 9,00, assinale a alternativa que indica o volume (em L) ocupado por este gás a 1,0 atm e
30°C. R = 0,0821 atmL/molK.
a) 1,96 x 10–7
b) 1,72 x 10–6
c) 1,48 x 10–5
d) 1,24 x 10–4
e) 1,12 x 10–3
10 - (UFC CE)
Uma dada célula galvânica seca é constituída de um eletrodo de grafite e óxido de manganês (IV), no compartimento catódico,
e de cloreto de amônium e um eletrodo metálico, no compartimento anódico. Durante a reação, verifica-se, nesta parte
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da célula, a formação do composto [M(NH3)4]2+. Sabendo que o potencial da célula é 1,50V e baseado somente nas
informações abaixo, assinale a alternativa que indica corretamente o metal que compõe o ânodo.
Potencial
de redução
Reação
M nO 2(s) H 2O(l) eM nO(OH)(s) OH -(l)
-M nO 4 (aq) 2H 2O(l) 2e
M nO 2(aq) 4 OH -(aq)
Cd(OH)2(aq) 2e
Cd(s) OH -(aq)
++
Zn (aq) 2e
Zn(s)
Cr++(aq) 2eCr(s)
Ag(aq) eAg(s)
a)
b)
c)
d)
e)
+0,74
+0,60
-0,81
-0,76
-0,90
+0,80
Mn
Zn
Cr
Ag
Cd
11 - (FATEC SP)
Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão de redução.
E o /vol
Semirreação
Mg 2  (aq)  2e 

 Mg( s )  2,37



Zn( s )
 0,76
Fe2  (aq)
 2e 


Fe( s )
 0,44
Cu 2  (aq)
 2e 


Cu ( s )
 0,34
Ag  (aq)

e


Ag( s )
 0,80
Zn
2
(aq)
 2e
Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica constituída por
a)
b)
c)
d)
e)
magnésio ou prata.
magnésio ou zinco.
zinco ou cobre.
zinco ou prata.
cobre ou prata.
12 - (FATEC SP)
Resíduo eletrônico: redução, reutilização e reciclagem
A popularização dos eletroeletrônicos e a rápida obsolescência dos modelos cria o mito da necessidade de substituição, que se
torna quase obrigatória para os aficionados em tecnologia e para algumas profissões específicas. No entanto, o descarte
desenfreado desses produtos tem gerado problemas ambientais sérios, pelo volume; por esses produtos conterem materiais que
demoram muito tempo para se decompor e, principalmente, pelos metais pesados que os compõem, altamente prejudiciais à saúde
humana. Além disso, faltam regras claras e locais apropriados para a deposição desses equipamentos que, em desuso, vão
constituir o chamado lixo eletrônico ou e-lixo.
Faz parte desse grupo todo material gerado a partir de aparelhos eletrodomésticos ou eletroeletrônicos e seus componentes,
inclusive pilhas, baterias e produtos magnetizados. Quando as pilhas e os equipamentos eletroeletrônicos são descartados de
forma incorreta no lixo comum, substâncias tóxicas são liberadas e penetram no solo, contaminando lençóis freáticos e, aos
poucos, animais e seres humanos.
A tecnologia ainda não avançou o suficiente para que essas substâncias sejam dispensáveis na produção desses aparelhos. O que
propõem cientistas, ambientalistas e legisladores é que se procure reduzir, reciclar e reutilizar esses equipamentos.
(http://www.comciencia.br/comciencia/?section=8&edicao=32&id=379,
acessado em 14.09.2009. Adaptado.)
Boa parte do lixo eletrônico é constituída pelas pilhas comuns. São elas as principais fontes dos elementos zinco e manganês
presentes nesse tipo de lixo. A figura mostra os principais componentes de uma pilha comum nova e sem uso.
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O quadro seguinte mostra o que acontece com os constituintes de uma pilha comum, logo após sua utilização e depois de alguns
meses exposta ao ambiente.
COMP ONENTE
DA P ILHA
P ERÍODO LOGOAP ÓS
SUA UTILIZAÇÃO
Invólucrode aço
P ermanece intacto.
P apelãoque
separa o invólucro
P ermanece intacto.
de aço do copo
de zinco
DEP OIS DE ALGUNS
MESES EXP OSTA
AO AMBIENTE
Torna - se enferrujado.
Fica manchado, úmido
e sem resistência.
Boa parte do metal é
P ermanece aparente- mente intacto,
corroída,aparecendo
buracosno copo,o
mas com massa menor.
metal que resta fica
recobertopor ZnO.
copo de zinco
da pasta úmida
P ermanece intacto.
Desfaz - se.
Bastão de grafita
P ermanece intacto.
Copo de zinco
P apelque separa o
P astaúmida
Torna - se mais poroso
e quebradiço.
Diminui mais ainda a
Diminuia quantidadede
MnO 2 e de NH 4 Cl,
quantidadede MnO 2
passa a conter também
passa a conter também
Mn 2 O 3 , ZnCl 2 , e NH 3 .
e de NH 4 Cl ,
ZnO, Mn(OH)2 e outras
substâncias.
Analisando-se essas informações, pode-se concluir que
I. ocorrem transformações químicas durante o uso da pilha e após seu descarte no ambiente;
II. quanto antes uma pilha usada for encaminhada para reciclagem, maiores serão as quantidades de componentes originais que
poderão ser recuperadas;
III. quando depositadas no lixo comum, as pilhas comuns não acarretam riscos para o ambiente, uma vez que são biodegradáveis.
É correto o que se afirma apenas em
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
I e II.
II e III.
13 - (FATEC SP)
Um dos grandes problemas do lixo eletrônico é o pequeno número de empresas que conhecem a tecnologia para a reciclagem de
produtos como monitores e placas de circuito impresso. Uma empresa, com sede em Cingapura, conta como é seu processo de
reciclagem:
“Primeiramente separamos a sucata eletrônica por classe, efetuamos a destruição através da moagem e exportamos para a usina.
Lá é feita uma desintoxicação (processo de elevação de temperatura em câmara selada a 1200°C e resfriamento em 4 segundos
para 700°C), filtragem de dioxinas, liquidificação, separação por densidade, separação por eletrólise, decantação, refinagem e
solidificação em barras.”
(http://lixoeletronico.org/blog/o-ciclo-do-lixo-eletr%C3%B4nico-3-reciclagem,
acessado em 12.09.2009.Adaptado.)
De acordo com o processo de reciclagem exposto são feitas as seguintes afirmações:
I. A decantação é um processo de separação.
II. A desintoxicação é um processo térmico com taxa de variação térmica, em módulo, na ordem de 125ºC por segundo.
III. A eletrólise consiste num processo químico.
É correto o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
II, apenas.
I e III, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
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14 - (FATEC SP)
Praticamente todos os aparelhos eletrônicos contêm uma ou mais placas de circuito impresso, nas quais são soldados os
componentes. As trilhas metálicas dessas placas são de cobre, como mostra a figura a seguir.
Considere as seguintes informações, todas corretas, referentes a procedimentos experimentais (I, II, III e IV), que podem ser
empregados para obtenção de cobre puro, o mais rapidamente possível, a partir de placas de circuito impresso.
I.
Ao mergulhar uma mistura de cobre e polímero em ácido nítrico, o cobre reage formando uma solução aquosa de nitrato
cúprico. O polímero se mantém intacto.
II. Limpando-se a placa e depois a quebrando em pequenos fragmentos, obtém-se um material com maior superfície de contato e
que, portanto, reage mais rapidamente.
III. Submetendo-se uma solução de nitrato cúprico à eletrólise, forma-se cobre metálico puro.
IV. Filtrando-se uma mistura de polímero e solução de nitrato cúprico, a solução passa pelo filtro, mas o polímero fica retido.
Com base nessas informações, pode-se concluir que, para se obter cobre puro a partir de placas de circuito impresso usadas,
devem-se realizar esses procedimentos na seguinte ordem:
a)
b)
c)
d)
e)
II – I – IV – III.
III – II – IV – I.
I – III – II – IV.
III – IV – II – I.
II – IV – I – III.
15 - (UFES)
Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução
perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico.
A respeito desse fato, pode-se afirmar que o
a) ferro sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante.
b) ferro sofre redução; portanto, é o agente redutor.
c) cobre sofre redução; portanto, é o agente oxidante.
d) cobre sofre oxidação; portanto, é o agente redutor.
e) ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.
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