MODELOS ATÔMICOS
Profa. Carla
Química  explora a
transformação da matéria
• O estudo e a forma como a
matéria é transformada é
explorado a muito tempo
Empregadas de acordo com
as necessidades humanas
Como foi descoberto o
átomo?
De que são feitas
todas as coisas do
Universo?
Vários pensadores
elaboraram teorias para
descobrir do que todas
as coisas são feitas
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
- Empédocles: século V a.C., na Grécia
Preocupação com a constituição da
matéria
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
- Por volta do ano 400 a.C.: - Leucipo
e Demócrito
“a” = não,
“tomos”= partes
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
350 a.C.
Aristóteles
aprimorou a idéia
dos 4 elementos,
associando a eles
qualidades ou
características
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Em 1808, o cientista inglês
John Dalton, com base em
experiências sobre gases e
reações químicas, forneceu
uma explicação da natureza
da matéria
MODELO ATÔMICO DE DALTON
Características do átomo:
- Seria maciço e indivisível
- Seria extremamente pequeno e teria uma forma
esférica
O modelo atômico de
Dalton fica conhecido
como modelo da “bola
de bilhar”
Características do átomo:
Leitura do texto da
apostila: O que é
Daltonismo!!!
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS
Década de 1850: os
cientistas começaram a
estudar a condução de
corrente elétrica em
gases, a baixas
pressões e elevadas
voltagens.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Esse modelo é conhecido
como “modelo do pudim
com passas”, onde o
átomo seria formado por
uma esfera de carga
positiva, possuindo em
sua superfície elétrons
incrustados
RADIOATIVIDADE
Os estudos de Becquerel e do casal Curie
levaram à descoberta da radioatividade e
de estranhos elementos que emitiam
energia de origem desconhecida
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências
bombardeando uma finíssima lâmina de ouro
(10-4 mm de espessura) com partículas (a), cuja
carga elétrica é positiva, emitidas pelo polônio, um
material radioativo
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
“modelo planetário”
Da experiência, Rutherford concluiu que:
- No átomo há grandes espaços vazios
- No centro do átomo existe um núcleo
muito pequeno e denso
- O núcleo do átomo tem carga positiva; foi
Rutherford que as chamou de prótons
Dalton
Thomson
• “Bola de bilhar”
• Homogênea
• “Pudim de passas”
• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Planetário”
Rutherford
COPIAR!!!
• Esfera maciça
• Indestrutível
• Descobriu o núcleo
• Átomo imenso vazio
• Núcleo 20.000 x menor que o átomo
TESTE SEUS CONHECIMENTOS!
1) Diferencie os modelos atômicos de Dalton,
Thomson e Rutherford.
2) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus
respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui
propriedades elétricas .
II- O átomo é uma esfera maciça.
III- O átomo é formado por duas regiões
denominadas núcleo e eletrosfera .
3) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços
apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria
composto por um núcleo muito pequeno e de carga
elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga
elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo,
numa região periférica denominada ...”
a) neutra, prótons, positiva e núcleo.
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) negativa, prótons, negativa, núcleo.
4) Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os
itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise
de soluções de sais de ouro.
b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em
contato direto com os prótons.
c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que
uma fina lâmina de ouro era bombardeada com
partículas α.
d) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em
que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim
como os planetas em torno do Sol.
Modelo atômico de Bohr
Como o átomo é uma
estrutura estável, Niels
Bohr formulou uma teoria
(1913) sobre o movimento
dos elétrons.
Os Postulados de Bohr
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do
núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
(Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais
elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem
as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (emite um
fóton de luz ).
(Salto Quântico)
CHADWICK – O NÊUTRON
Em 1932, o inglês James Chadwick
descobriu
uma
outra
partícula
subatômica de massa muito próxima à do
próton, porém sem carga elétrica. Essa
partícula, que passou a ser chamada de
nêutron, localiza-se no núcleo do átomo,
juntamente com os prótons.
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se
encontram os prótons e os nêutrons, e de uma
eletrosfera, onde estão os elétrons
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
Algumas características físicas das
partículas atômicas fundamentais: