ATIVIDADE DE QUÍMICA
Professora: Raquel
3a Série – Ensino Médio – 2015
Aluno(a): ______________________________ n º:____ Turma:____
Exercícios de revisão
1. (Fuvest 2013) O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em
certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO 2, para o processo
de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo.
Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na
água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do
ano (maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo.
Ponto A
(novembro)
Ponto B
(novembro)
Ponto A
(maio)
Ponto B
(maio)
pH
Concentração
de nitrato
(mg/L)
Concentração
de oxigênio
(mg/L)
9,8
0,14
6,5
9,1
0,15
5,8
7,3
7,71
5,6
7,4
3,95
5,7
Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de
fotossíntese, um pesquisador registrou três conclusões:
I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio
dissolvidos na água.
II. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO 2 dissolvido do que aquelas
coletadas em maio.
III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do
que o observado.
É CORRETO o que o pesquisador concluiu em
A) I, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.
2. (Ufsc 2014) Os conversores catalíticos utilizados nos sistemas de exaustão (escapamento) dos
automóveis são, em geral, compostos de uma estrutura cerâmica recoberta com catalisadores
metálicos, em geral, Au, Pd, Pt e/ou Rh. Estes catalisadores atuam de modo a converter espécies
altamente tóxicas e/ou reativas produzidas a partir da queima de combustível no motor dos automóveis,
como CO, NO e NO2, em espécies pouco reativas e de baixa toxicidade, como N2 e CO2. As reações
envolvidas no processo são mostradas abaixo:
Reação I: 2NO(g)  N2(g)  O2(g)
Reação II: 2NO2(g)  N2(g)  2O2(g)
Reação III: 2CO(g)  O2(g)  2CO2(g)
Considerando as informações fornecidas, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) As reações I, II e III representam reações de oxirredução, nas quais a molécula de oxigênio atua
como agente redutor.
02) A energia de ativação associada à formação de N2 a partir da reação I é menor na presença de
catalisadores metálicos do que na ausência de catalisadores.
04) Os catalisadores metálicos utilizados nos automóveis não são consumidos nas reações de
formação de N2, O2 e CO2 e podem ser utilizados por longos períodos de tempo.
08) Os produtos formados na reação I apresentam ligações do tipo π.
16) Todos os compostos descritos nas reações I, II e III possuem ligações com caráter covalente.
32) Os catalisadores metálicos utilizados para converter gases de exaustão em automóveis
caracterizam um exemplo de catálise homogênea.
3. (Ufpr 2014) Diagramas de energia fornecem informações importantes, tanto termodinâmicas quanto
em relação ao mecanismo de reação, pois permitem determinar o número de etapas reacionais,
presença de intermediários e ainda reconhecer qual etapa é mais lenta. A lei de velocidade é
determinada pela etapa lenta de reação. A seguir são fornecidos diagramas de energia para três
reações hipotéticas.
A) Para cada diagrama de energia, INDIQUE se a reação libera (exergônica) ou absorve
(endergônica) energia.
B) Para cada diagrama de energia, INDIQUE se a reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse
último caso INDIQUE quantas etapas e qual etapa determinará a lei de velocidades.
4. Observando, experimentalmente, a reação abaixo, verifica-se que a velocidade de formação de C
varia com as concentrações de A e B. Quando apenas a concentração de A dobra, a velocidade dobra;
quando apenas a concentração de B dobra, a velocidade quadruplica. Sobre a reação apresentada,
assinale o que for CORRETO.
A B  C
01) A equação da velocidade é v  k  A B .
2
02) O uso do reagente A na forma de pó, ao invés da forma de barras, aumenta a velocidade da reação.
04) O uso de catalisadores aumenta a velocidade da reação, porque a reação ocorre com uma energia
de ativação mais baixa.
08) A variação da concentração de C não afeta a velocidade da reação.
16) A ordem da reação em relação à concentração de A é um e em relação à concentração de B é dois.
5. A combustão completa da vela, sem o ajuste dos coeficientes estequiométricos, pode ser
representada genericamente pela equação:
C20H42(g)  O2(g)  CO2(g)  H2O(g)
Considerando que vários fatores podem interferir na rapidez de uma reação química, analise as
afirmações a seguir e marque V para verdadeiro e F para falso:
(
(
(
(
(
) Fatores como o aumento da temperatura e da concentração dos reagentes influenciam na rapidez
de uma reação e sempre a tornam mais lenta.
) Para a combustão completa de 1 mol da parafina (C20H42(g) ) serão liberados 880,2 g de CO2(g)
para a atmosfera.
) Para que uma reação ocorra, é necessário que haja colisão entre as moléculas, orientação
favorável e energia suficiente.
) No processo descrito, se a vela for coberta com um recipiente, é possível que a chama se apague.
) Ao aumentar a superfície de contato dos reagentes, a rapidez da reação não será afetada, o que
implica maior tempo de reação.
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A) V – F – F – F – V.
B) F – V – V – F – F.
C) F – V – V – V – F.
D) V – F – V – F – F.
E) F – V – F – V – F.
6. (Uerj 2014) Em um experimento, são produzidos feixes de átomos de hidrogênio, de hélio, de prata e
de chumbo. Estes átomos deslocam-se paralelamente com velocidades de mesma magnitude. Suas
energias cinéticas valem, respectivamente, EH, EHe, EAg e EPb.
A relação entre essas energias é dada por:
A) EHe > EH > EPb > EAg
B) EAg > EPb > EH > EHe
C) EH > EHe > EAg > EPb
D) EPb > EAg > EHe > EH
7. (Uel 2014) O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como
um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os
reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NOx),
os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar,
provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
COVs + NOx + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos.
Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO3, que pode contribuir
para a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão
de veículos movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de NOx.
Com base no texto e levando em conta que o HNO3 é o produto formado, considere as afirmativas a
seguir.
I. Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida possui pH 4,00, o volume de solução de NaOH 0,01
mol/L para consumir o ácido é de 1,00 mL.
II. A reação 2NOx  N2  xO2 catalisada por Rh (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão de
veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea.
III. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de A (OH)3 retido em
sedimentos e rochas.
IV. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.
Assinale a alternativa CORRETA.
A) Somente as afirmativas I e II são corretas.
B) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
8. (Acafe 2014) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g)  O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de
6  103 mol  L  s , assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de
aparecimento NO2 expressa em mol  L  s .
A) a) 18  103
B) b) 24  103
C) c) 6  103
D) d) 12  103
9. (Unimontes 2014) Cada fio de cabelo é composto de uma cadeia de aminoácidos interligada através
de interações, como mostrada na figura abaixo.
Quando se molha o cabelo com água, as ligações de hidrogênio se quebram e, à medida que os fios
são moldados, fixados ou secos, as ligações de hidrogênio se formam em novas posições mantendo os
cabelos no penteado desejado. Ao se utilizar no cabelo uma solução ácida, tanto as ligações de
hidrogênio como as pontes salinas se rompem. Em soluções fracamente alcalinas, algumas das
ligações dissulfetos se quebram. Em pH próximo a 12, todos os tipos de ligações se rompem.
Sabendo-se que os cabelos têm forca máxima em pH 4,0 a 5,0 e que o uso de xampu tende a deixá-los
ligeiramente alcalinos, analise as proposições:
I. Numa solução de pH 1,0 a 2,0, as proteínas são mantidas somente através das ligações dissulfetos.
II. Uma solução ou xampu de pH 8,0 a 8,5 pode romper as ligações dissulfetos, mantendo as outras
ligações.
III. Soluções removedoras de pelos apresentam uma concentração de íon H3O , cerca de
1,0  103 mol
1
.
IV. O uso de uma solução de vinagre, após o xampu, tem por finalidade corrigir o pH para 4,0 a 5,0.
As proposições CORRETAS são:
A) I, II, III e IV.
B) I, II e III, apenas.
C) II, III e IV, apenas.
D) I, II e IV, apenas.
10. (Pucrs 2014) A equação a seguir representa o equilíbrio de ionização da amônia, contida em uma
solução amoniacal para limpeza:
NH3 (g)  H2O( )
NH4 (aq)  OH (aq)
Esse meio reacional fica de cor rosa ao adicionarem-se gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
Para voltar a ficar incolor, é adequado adicionar
A) uma solução de ácido clorídrico.
B) água.
C) gás amônia.
D) uma solução de bicarbonato de amônio.
E) uma solução de cloreto de sódio.
11. (Unimontes 2014) Soluções de hipoclorito de sódio são utilizadas como desinfetante de superfícies,
pois são fontes de cloro. A ação do cloro ocorre após hidrólise, como mostrada nas reações a seguir.
C 2(g)  H2O( )
HC O(aq)
HC (aq)  HC O(aq)
H(aq)  C O(aq)
Entre essas espécies, o ácido hipocloroso apresenta maior poder biocida que o íon hipoclorito. No
entanto, é necessário avaliar o pH e a temperatura do meio para garantir a eficiência biocida dessas
espécies. O processo de tratamento de água, por exemplo, ocorre em pH neutro a alcalino. Assim,
haverá influencia sobre a disponibilidade dessas espécies. O gráfico a seguir mostra o teor de HC O
em função do pH:
Considerando as informações, e CORRETO afirmar:
A) Na concentração de OH de 109 mol  L1, o teor do ácido hipocloroso é muito pequeno.
B) A eficiência da cloração será maior quanto maior for a quantidade de íon hipoclorito na água.
C) Para o tratamento de água, o teor de ácido hipocloroso mais indicado é de 50%.
D) O aumento da temperatura favorece a manutenção do cloro gasoso (C 2 ) na água.
12. (Ufpr 2014) O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das
espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição
do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
H (aq)  NO3 (aq)  HNO2 (aq)
2NO2 (g)  H2O( )
ΔH0  0
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de
água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes
afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da
solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa CORRETA.
A) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
B) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
E) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
13. (Uepg 2014) O bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe
termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química
abaixo. Sobre essa reação, assinale o que for CORRETO.
V
1

2NaHCO3(s) 
 Na2CO3(s)  CO2(g)  H2O(g)
V2
ΔH  0
01) A expressão para a constante de equilíbrio, expressa em termos de concentração, é
Kc  [CO2 ] [H2O].
02) O aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, isto é, no sentido de V1.
04) O aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita, isto é, no sentido de V1.
08) A adição de gás carbônico desloca o equilíbrio para a direita, isto é, no sentido de V1.
16) Se as pressões parciais do CO2 e da H2O forem, respectivamente, 0,5 e 0,5 atm, o valor da
constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (Kp ), será 1.
14. A corrosão é um processo eletroquímico que envolve reações de oxirredução.
Com base na definição acima, assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) Em uma reação de oxirredução, o agente oxidante recebe elétrons do agente redutor.
02) Os metais têm maior probabilidade de sofrerem oxidação, quando comparados com os não-metais.
04) As pilhas, os processos de eletrólise e a destilação fracionada também são exemplos de sistemas
onde ocorrem reações de oxirredução.
08) Nas pilhas, as reações de oxirredução ocorrem de forma espontânea.
16) O ouro tem um elevado potencial de redução, o que significa que ele é um bom agente redutor.
15. (Pucrj 2014) Uma célula eletroquímica foi montada unindo-se uma semipilha do metal chumbo
mergulhado em solução 1 mol L1 de nitrato de chumbo II. A outra semipilha do metal cálcio mergulhado
em solução 1 mol L1 de nitrato de cálcio, de acordo com o esquema abaixo:
Sendo os potenciais de redução: E0Pb2 /Pb  0,13 V e E0Ca2 /Ca  2,87 V, pede-se, para essa pilha:
A) ESCREVER a equação de oxirredução na forma iônica.
B) CALCULAR o valor da diferença de potencial padrão (ΔE0 ).
C) INDICAR a espécie que atua como agente redutor.
D) INDICAR a semipilha que funciona como catodo.
16. Analisando as semirreações apresentadas abaixo, assinale o que for CORRETO.
I. Mg2(aq)  2e
Mg(s)
E0  2,36 V
II. Fe2(aq)  2e
Fe(s)
E0  0,44 V
III. 2H(aq)  2e
H2(g)
E0  0,00 V
IV. Cu2  2e
Cu(s)
V. Au3(aq)  3e
Au(s)
E0  0,34 V
E0  1,42 V
01) A ordem crescente do caráter redutor é Au  Cu  H  Fe  Mg.
02) A tendência em sofrer oxidação do magnésio é maior que a do cobre.
04) O metal cobre é mais nobre que o metal ferro.
08) Os íons H podem oxidar apenas os metais magnésio e ferro.
17. (Upe 2014) Analise a figura a seguir:
Considerando-se que a mulher possuía dentes obturados com amálgama (liga de prata, mercúrio, cobre
e estanho), são feitas algumas afirmativas sobre o processo ocorrido.
I. Formou-se uma pilha ao se encostar o alumínio no amálgama da obturação, na presença de saliva.
II. A saliva é uma solução ácida e está em contato com o alumínio e a liga metálica da obturação.
III. O alumínio funciona como ânodo da pilha formada, perdendo elétrons, enquanto o amálgama é o
cátodo da pilha.
IV. O processo gera uma corrente elétrica, que é conduzida ao cérebro a partir das terminações
nervosas do dente.
Dados:
Eo  1,66 V
Hg2  2e  Hg
Eo  0,85 V
Cu2  2e  Cu
Eo  0,34 V
Sn2  2e  Sn
Eo  0,14 V
Ag  e  Ag
Eo  0,80 V
A
3
 3e  A
Quais das afirmativas podem ser utilizadas para se construir uma explicação cientificamente CORRETA
para o choque sentido ao morder o papel-alumínio?
A) I, III e IV, apenas.
B)
C)
D)
E)
I e IV, apenas.
II e IV, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, II, III e IV.
18. (Mackenzie 2014) Utilizando eletrodos inertes, foram submetidas a uma eletrólise aquosa em série,
duas soluções aquosas de nitrato, uma de níquel (II) e outra de um metal Z, cuja carga catiônica é
desconhecida. Após, 1 hora, 20 minutos e 25 segundos, utilizando uma corrente de 10 A, foram obtidos
14,500 g de níquel (II) e 25,875 g do metal Z.
Dados: massas molares (g/mol) Ni = 58 e Z = 207
1 Faraday = 96500 C
De acordo com essas informações, é CORRETO afirmar que a carga iônica do elemento químico Z é
igual a
A) +1
B) +2
C) +3
D) +4
E) +5
19. O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo processamento da
bauxita. A equação que representa a eletrólise é:
2 A 2O3(s)  4 A (s)  3 O2(g)
Sobre esta reação, é correto afirmar que o:
A) O2 é formado no cátodo.
B) alumínio é oxidado.
C) estado de oxidação do alumínio no A 2O3 é +2.
D) alumínio é reduzido.
E) estado de oxidação do oxigênio no A 2O3 é -3.
20. (Uftm 2013) Observe a figura, que apresenta tubos de ensaio contendo em seu interior bolinhas
feitas com esponja de aço e mergulhadas em diferentes soluções aquosas, todas de concentração 1,0
mol/L e à temperatura ambiente de 25 °C.
a) Em quais tubos haverá depósito de material metálico sobre a esponja de aço? Justifique com base
em potenciais-padrão de redução.
b) Caso o experimento fosse realizado em um dia de inverno à temperatura ambiente de 10 °C, a
velocidade das reações ocorridas aumentaria ou diminuiria? Justifique sua resposta com base nas
colisões entre as partículas que constituem os reagentes.
Dados (potenciais-padrão de redução):
Cu2 (aq)  2e  Cu(s)
0
Ered
 0,34 V
Ag (aq)  1e  Ag(s)
0
Ered
 0,80 V
Fe2 (aq)  2e  Fe(s)
0
Ered
 0,44 V
21. (Pucrj 2012) O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi
proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente
elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas
com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal (Cu 2O
e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.
Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
A) os números de oxidação do elemento cobre no Cu2O e no CuO são respectivamente 4+ e 2+.
B) o metal cobre é um bom condutor de eletricidade, mas é um mal condutor de calor.
C) o Cu2O é isóbaro do CuO.
D) comparado à prata, o cobre é um elemento mais eletronegativo.
E) uma camada de prata (potencial padrão de redução de +0,80 V) aplicada na superfície de uma
chapa de cobre atua como metal de sacrifício, isto é, oxida preferencialmente em relação ao
cobre.
22. (Ufg 2014) No acidente ocorrido na usina nuclear de Fukushima, no Japão, houve a liberação do
iodo Radioativo 131 nas águas do Oceano Pacífico. Sabendo que a meia-vida do isótopo do iodo
Radioativo 131 é de 8 dias, o gráfico que representa a curva de decaimento para uma amostra de 16
gramas do isótopo
a)
b)
c)
131
53 I
é:
d)
e)
23. (Uece 2014) De acordo com a publicação Química Nova na Escola, vol. 33, de maio de 2011, no
limiar do século XX, o conhecimento ainda incipiente sobre a radioatividade e seus efeitos atribuiu ao
rádio poderes extraordinários, como a capacidade de ser responsável pela vida, pela cura de doenças
tidas como irreversíveis e, ainda, pelo embelezamento da pele. A partir dessas concepções, foram
criados cremes, xampus, compressas e sais de banho, com presença de rádio. Sobre os efeitos e
aplicações da radiação, assinale a única afirmação FALSA.
A) A energia cinética das partículas α (alfa) oriundas da desintegração do rádio é convertida em
energia térmica após as colisões.
B) A radioatividade está presente em todos os seres humanos, como por exemplo, o isótopo
radioativo carbono-14.
C) Os raios gama e os nêutrons não apresentam efeitos graves nos seres humanos, por conta de
sua pequena capacidade de penetração.
D) As radiações nucleares provocam ionização com alterações moleculares, formando espécies
químicas que causam danos às células.
24. Analisando a tabela que apresenta os tempos de meia-vida e os tipos de emissão que ocorrem nos
radionuclídeos, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
Nuclídeo
Emissão
Meia-vida
131
53 I
β, γ
8 dias
60
27 Co
β, γ
5,27 anos
90
38 Sr
β
28 anos
235
92 U
α, γ
710 milhões
de anos
01) Para que uma dada quantidade inicial de iodo 131 se reduza à sua oitava parte, são necessários 32
dias.
02) Uma dada massa inicial de estrôncio radioativo se reduz a menos que 0,1% do seu valor inicial após
terem decorridas, aproximadamente, 10 meias-vidas desse elemento.
04) Ao emitir uma partícula alfa, o radionuclídeo de urânio 235 converte-se em um elemento com
número atômico 90 e número de massa 231.
08) O poder de penetração das partículas alfa é maior do que o das partículas beta, que, por sua vez, é
maior do que o das partículas gama.
16) A emissão de partículas alfa e beta altera a identidade inicial do átomo radioativo, enquanto a
emissão de partículas gama não.
25. Leia o texto que se refere ao acidente, causado por uma reação nuclear que caracteriza o fenômeno
da radioatividade.
“Um estudo publicado pela Organização Mundial de Saúde (OMS) concluiu que o acidente
nuclear na usina japonesa de Fukushima, causado por um tsunami em 2011, oferece apenas riscos
baixos para a população em geral, tanto no Japão quanto nos países vizinhos.
No entanto, para quem vivia em regiões muito próximas à usina, o risco estimado para alguns
tipos de câncer é maior. Nas áreas que realmente foram contaminadas, o risco é alto, mas ele já reduz
drasticamente mesmo em outros pontos do município de Fukushima.
O relatório da OMS destaca a necessidade de monitoramento de saúde em longo prazo para
quem tem alto risco, assim como a provisão de controle médico e serviços de apoio, completou Maria
Neira, diretora de saúde pública e meio ambiente da OMS. A organização destacou ainda que é preciso
oferecer suporte psicossocial às populações afetadas pelo acidente.”
Fonte: Disponível em: <http//:www.g1.globo.com>. Acesso em: 12 jul. 2013.
A radioatividade é a capacidade que os átomos de determinados elementos químicos apresentam de
emitir espontaneamente energia sob a forma de partículas ou de radiação eletromagnéticas. Em uma
reação nuclear, há
A) participação somente de elétrons da última camada do átomo.
B) dependência da pressão e temperatura na velocidade do processo.
C) identificação da estabilidade do núcleo atômico por meio do número de prótons.
D) decomposição radioativa de núcleos e formação de novos núcleos mais estáveis.
E) modificação e formação de substâncias, ocorrendo apenas um reagrupamento de átomos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco),
informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde
de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova
medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica,
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
26. (Unesp 2014) O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre
principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do
plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a
partir do Br-90, até a formação do Sr-90:
90
35 Br
90
 K 90
36 r  R 37 b 
90
38 Sr
A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são
emitidas
A) partículas alfa.
B) partículas alfa e partículas beta.
C) apenas radiações gama.
D) partículas alfa e nêutrons.
E) partículas beta.
27. Leia o texto a seguir.
A autenticidade do Santo Sudário, manto considerado sagrado pelos católicos, foi, muitas vezes, posta
em dúvida. Recentemente, alguns estudos de laboratório parecem fornecer evidências de que a
imagem no lençol não passava de uma fabricação feita para iludir os crentes ainda na Idade Média. Em
1988, pesquisadores tiveram acesso a retalhos do tecido e os submeteram ao exame de Carbono-14,
constatando que o Santo Sudário foi criado entre 1260 e 1390. O Carbono-14 (6C14) é um isótopo
radioativo presente em todos os seres vivos e, enquanto existir vida, a taxa de 6C14 permanece
constante. Após a morte, a quantidade de 6C14 tende a diminuir pela metade a cada 5600 anos, pois
ocorre a desintegração 6 C14  7N14 
0
1β .
(Adaptado de: Veja, Editora Abril, 2263.ed., ano 45, n.14, 4 abr. 2012.)
Em relação ao processo de datação por meio do exame de Carbono-14, assinale a alternativa
CORRETA.
A) O nitrogênio 7N14 proveniente da desintegração do 6C14, presente no tecido, é um isóbaro do 6C14
e possui 7 prótons e 7 nêutrons.
B) Na emissão de partículas
0
1β
após 10 ciclos de meia vida, a massa de 6C14 permanece a
mesma, portanto é inútil medir a massa do tecido como prova da sua idade.
C) A massa atômica do 6C14 é a mesma do 6C12, no entanto o átomo de 6C14 faz duas ligações
covalentes simples com átomos de hidrogênio, o que permite sua identificação no tecido.
D) Decorridos 750 anos, a amostra radioativa de 6C14 no tecido teve sua massa reduzida a 25% da
inicial. Logo, transcorreram-se 4 períodos de meia vida.
E) Se um contador Geiger acusa 12% do segundo período de meia vida do 6C14 presente no tecido,
conclui-se que sua idade é de aproximadamente 660 anos.
28. (Ufsc 2014) As bombas de gás lacrimogêneo, utilizadas por forças de segurança do mundo inteiro
para dispersar manifestações, tiveram destaque em julho de 2013 nas imagens da repressão aos
protestos em diversas cidades brasileiras. Os efeitos causados pela exposição ao gás lacrimogêneo
demoram cerca de 20 a 45 minutos para desaparecer. Os gases lacrimogêneos comumente utilizados
são os irritantes oculares que apresentam composição química variável, podendo, entre outros, ter
agentes ativos como: clorobenzilidenomalononitrilo (I), cloro-acetofenona (II), brometo de benzila (III) ou
cloro-propanona (IV).
Disponível em: <http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2013/06/130619_gas_lacrimogeneo_mj_cc.shtml> [Adaptado]
Acesso em: 14 ago. 2013.
A seguir, estão apresentadas as fórmulas estruturais dos agentes ativos do gás lacrimogêneo:
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) A ordem decrescente do raio atômico dos elementos químicos presentes em I é cloro > nitrogênio >
carbono > hidrogênio.
02) As moléculas II e IV apresentam átomo de cloro ligado a átomo de carbono insaturado.
04) A fórmula molecular de I é C10H5N2C .
08) Os átomos de nitrogênio, cloro e bromo apresentam cinco elétrons na sua camada de valência.
16) Em II e IV, o átomo de carbono da carbonila apresenta hibridização sp2.
32) Os substituintes do átomo de carbono ligado ao átomo de cloro em IV estão arranjados de acordo
com uma estrutura trigonal plana.
64) Em I, II e III, as cadeias carbônicas são classificadas como alicíclicas, normais e heterogêneas.
29. (Uem 2014) Analisando as estruturas dos compostos orgânicos a seguir, assinale a(s) alternativa(s)
que apresenta(m) classificações corretas em relação às suas características.
01) Quanto ao número de ramificações, em A são 2, em B é 1 e em C é 1.
02) Quanto ao tipo de cadeia carbônica, em B é insaturada, em C é saturada e em D é insaturada.
04) Quanto ao tipo de função, C é um hidrocarboneto, D é um éster e E é um ácido carboxílico.
08) Quanto ao tipo de hidrocarboneto, A é um alcano, B é um alceno e C é um aromático.
16) Quanto à nomenclatura, C é o pentil-benzeno, D é o butóxi-butano e E é o octanol.
30. (Ufg 2014) Os flavonoides, cuja estrutura básica é apresentada a seguir, são compostos
comumente encontrados em alimentos.
Considerando o exposto,
A) INTRODUZA os substituintes adequados nos anéis A, B e C, para que sejam representados,
respectivamente, os grupos funcionais de um álcool, uma amida e um ácido carboxílico;
B) INDIQUE o número de carbonos sp2 e sp3 presentes na estrutura do flavonoide apresentado.
31. (Ifsc 2014) Biogás é um biocombustível produzido a partir de uma mistura gasosa de dióxido de
carbono com gás metano. A produção do biogás ocorre naturalmente por meio da ação de bactérias em
materiais orgânicos, tais como, lixo doméstico orgânico, resíduos industriais de origem vegetal e esterco
de animal. Pode-se produzir biogás em biodigestores anaeróbicos e utilizá-lo em substituição aos gases
de origem mineral como, por exemplo, o GLP (gás de cozinha) e o gás natural. A combustão do biogás
envolve a seguinte reação química:
CH4  2O2  CO2  2H2O
Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S) sobre o texto e a reação apresentados.
Dados: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
01) Na ausência de oxigênio esta reação aconteceria, mas não produziria água.
02) A combustão de 32 gramas de metano produz 88 gramas de gás carbônico mais água.
04) O metano é um composto orgânico formado pelos elementos C, H e O.
08) A reação de um mol de metano, nas condições normais de temperatura e pressão, com oxigênio
suficiente, produz um litro de gás carbônico.
16) Para cada mol de oxigênio consumido nesta reação, um mol de água é produzido.
32) A substituição de um dos hidrogênios do metano pelo radical hidroxila (OH) daria origem a outro
combustível chamado metanol.
32. (Pucrj 2014) A histamina é uma substância que pode ser encontrada no organismo humano,
proveniente da descarboxilação da histidina, conforme representado a seguir.
Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes as funções orgânicas:
A) amida e amina.
B) aldeído e amina.
C) aldeído e amida.
D) ácido carboxílico e amina.
E) ácido carboxílico e amida.
33. (Udesc 2014) A estrutura da Terbinafina está representada abaixo. Esta molécula é conhecida por
apresentar atividade antifúngica e é empregada em diversos medicamentos com esta função.
Analise as proposições em relação à molécula da Terbinafina.
I. Possui uma ligação dupla, com os substituintes em lados opostos da ligação, assim apresentando
configuração cis.
II. Possui um grupo funcional amina, em sua estrutura e não realiza ligações de hidrogênio entre suas
moléculas.
III. Possui em sua estrutura dois anéis benzênicos fundidos, uma ligação tripla, uma ligação dupla e um
grupo funcional amida, sua fórmula molecular é C21H25N.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a afirmativa I é verdadeira.
B) Somente a afirmativa III é verdadeira.
C) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
E) Somente a afirmativa II é verdadeira.
34. (Pucrs 2014) Analise as informações a seguir.
O uso de antibióticos é um dos grandes recursos da medicina moderna para o tratamento de infecções
bacterianas. Há várias classes de antibióticos atualmente em uso, e a cada ano novas fórmulas são
apresentadas, tendo em vista o desenvolvimento progressivo de resistência entre as variedades de
bactérias. As fórmulas estruturais abaixo mostram dois antibióticos de uso comum, a gentamicina e a
amoxicilina. As setas 1, 2, 3 e 4 indicam diferentes características ou grupos funcionais presentes nas
moléculas.
As setas 1, 2, 3 e 4 indicam, respectivamente:
a) anel aromático – amina – álcool – alceno.
b) anel não-aromático – éter – fenol – cetona.
c) anel aromático – amida – álcool – aldeído.
d) anel não-aromático – amina – fenol – ácido carboxílico.
e) anel aromático – éter – álcool – éster.
35. (Ifsc 2014) A cor da pele se deve à quantidade de um polímero natural, a melanina, um pigmento
biológico que é produzido na epiderme. Esse polímero é quimicamente considerado de massa e
complexidades variáveis, sendo sintetizado pelos melanócitos. Os melanócitos são células situadas na
camada basal da pele, entre a epiderme e a derme. A produção da melanina pelos melanócitos é feita a
partir da oxidação progressiva do aminoácido tirosina. [...] Assim, quanto maior a quantidade de
melanina produzida, mais escuro será o tom da pele e vice-versa.
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/a-quimica-envolvida-na-cor-pele.htm. Acesso: 15 abr. 2014.
Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) A tirosina, precursora da melanina, possui em sua estrutura as funções amina, álcool, e ácido
carboxílico.
02) A tirosina tem massa molar igual a 165 gramas.
04) O monômero do qual é formada a melanina possui nove carbonos, quatro oxigênios, sete
hidrogênios e um nitrogênio em sua constituição.
08) O produto da reação mostrada acima não possui carbonos quirais.
16) Na tirosina, o carbono ligado ao nitrogênio é um carbono assimétrico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O conhecimento científico tem sido cada vez mais empregado como uma ferramenta na elucidação de
crimes. A química tem fornecido muitas contribuições para a criação da ciência forense. Um exemplo
disso são as investigações de impressões digitais empregando-se a substância I (figura). Essa
substância interage com resíduos de proteína deixados pelo contato das mãos e, na presença de uma
fonte de luz adequada, luminesce e revela vestígios imperceptíveis a olho nu.
(R. F. Farias, Introdução à Química Forense, Editora Átomo, 2010. Adaptado)
36. (Fgv 2014) A fórmula molecular e o total de ligações sigma na molécula da substância I são, correta
e respectivamente:
A) C10H10N2O; 16.
B) C11H6N2O; 16.
C) C10H6N2O; 22.
D) C11H10N2O; 22.
E) C11H6N2O; 22.
37 - Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal
Assinale a alternativa que apresenta o frasco que melhor representa a evaporação da água.
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
E) V.
38. O uso de Bisfenol A (BPA) na produção de garrafas plásticas, mamadeiras e copos para bebês foi
proibido no Brasil, no final de 2011, devido a suspeitas de danos à saúde humana. Sobre o BPA
(estrutura mostrada a seguir), assinale o que for correto.
01) É um hidrocarboneto aromático.
02) É uma molécula planar.
04) Apresenta plano de simetria.
08) Sua fórmula molecular é C15H16O2.
16) Devido à presença de grupos hidroxila, é um composto altamente solúvel em água.
39. (Uem 2013) Considere a estrutura abaixo, onde X é um substituinte, e assinale o que for correto.
01) Se X=OCH3, a molécula apresenta cadeia aberta, normal, homogênea e insaturada.
02) Se X=H, o nome oficial (IUPAC) do composto é 3-isopropil-pentanal.
04) Se X=H, a molécula possui 4 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.
08) Se X=NH2, a molécula é uma amida.
16) Quando X=OCH3 e quando X=CH3, os compostos formados são isômeros de função.
40. (Pucrj 2013) Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos com a notícia
de que a exportação de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da
contaminação pelo agrotóxico carbendazim, representado a seguir.
De acordo com a estrutura, afirma-se que o carbendazim possui:
A) fórmula molecular C9H11N3O2 e um carbono terciário.
B) fórmula molecular C9H9N3O2 e sete carbonos secundários.
C) fórmula molecular C9H13N3O2 e três carbonos primários.
D) cinco ligações pi  π  e vinte e quatro ligações sigma  σ  .
E) duas ligações pi  π  e dezenove ligações sigma  σ  .
41. (Fgv 2014) De acordo com dados da Agência Internacional de Energia (AIE), aproximadamente
87% de todo o combustível consumido no mundo são de origem fóssil. Essas substâncias são
encontradas em diversas regiões do planeta, no estado sólido, líquido e gasoso e são processadas e
empregadas de diversas formas.
(www.brasilescola.com/geografia/combustiveis-fosseis.htm. Adaptado)
Por meio de processo de destilação seca, o combustível I dá origem à matéria-prima para a indústria de
produção de aço e alumínio.
O combustível II é utilizado como combustível veicular, em usos domésticos, na geração de energia
elétrica e também como matéria-prima em processos industriais.
O combustível III é obtido por processo de destilação fracionada ou por reação química, e é usado
como combustível veicular.
Os combustíveis de origem fóssil I, II e III são, correta e respectivamente,
A) carvão mineral, gasolina e gás natural.
B) carvão mineral, gás natural e gasolina.
C) gás natural, etanol e gasolina.
D) gás natural, gasolina e etanol.
E) gás natural, carvão mineral e etanol.
42. Com relação ao petróleo e seus derivados obtidos por meio de destilação, assinale o que for
CORRETO.
01) O composto CH4 , o principal componente do gás natural veicular (GNV), corresponde a uma fração
da destilação do petróleo.
02) O craqueamento do petróleo consiste na decomposição sob altas temperaturas de moléculas de
hidrocarbonetos produzindo moléculas de hidrocarbonetos de menor peso molecular.
04) A octanagem da gasolina se refere à porcentagem em sua composição de hidrocarbonetos com
cadeias de oito átomos de carbono, saturadas e alicíclicas.
08) O gás de cozinha, também denominado gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado principalmente
por propano e butano.
16) Na destilação do petróleo, os compostos obtidos nas primeiras frações apresentam cadeias maiores
e mais estáveis.
43. Um dos contaminantes do petróleo e do gás natural brutos é o H2S. O gás sulfídrico é originário de
processos geológicos, baseados em diversos mecanismos físico-químicos ou microbiológicos, os quais
necessitam de: uma fonte de enxofre, por exemplo, íons sulfato; um mediador, como as bactérias ou as
elevadas temperaturas de subsuperfície, e um agente catalisador cuja presença alterará a velocidade
da reação de oxi-redução da matéria-orgânica.
Um dos processos tecnológicos para a remoção do H2S no petróleo se baseia na sua reação com o
oxigênio, conforme indicado na equação (I).
2 H2S  g  O2  g  2 S  s  2 H2O 

l 
No entanto, com base na premissa econômica, é comum o lançamento contínuo de baixos teores de
H2S diretamente na atmosfera, sem tratamento que acabam reagindo na atmosfera e retornando ao
ambiente sob forma de SO2, conforme mostra a equação II, indicada a seguir:
H2S  g  O3  g  SO2  g  H2O 

II
Mainier, F. B.; Rocha, A.A. H2S: novas rotas de remoção química e recuperação de enxofre. 2º Congresso Brasileiro de P&D
em Petróleo & Gás (Adaptado)
Dados: 2 H2S  g  3 O2  g  2 SO2  s   2 H2O 
3 S  s   2 H2O 

 2 H2S  g  SO2  g

H  1124 kJ
H  233 kJ
A seguir, são apresentadas quatro afirmativas associadas à contaminação do petróleo e do gás natural
brutos com o H2S.
I. O tipo de processamento dado ao petróleo e ao gás natural pode contribuir para a formação da chuva
ácida.
II. A oxidação do H2S com agentes oxidantes, como oxigênio, no tratamento do petróleo é um dos
principais fatores que tem comprometido a existência da camada de ozônio.
III. O sulfato de cálcio (CaSO4) e/ou o sulfato de bário (BaSO4), presente(s) em sedimentos marinhos,
serve(m) como fonte natural de SO42 para os mecanismos de geração de H2S que se misturam ao
petróleo.
IV. Quando 16 kg de enxofre são produzidos, de acordo com a equação I, a variação de entalpia para a
reação e a quantidade de calor produzido no tratamento oxidativo do H2S com o oxigênio são,
respectivamente, H  530 kJ e 1,3 x 105 kJ.
Considerando as informações contidas no texto e o conhecimento acerca das temáticas envolvidas,
está CORRETO apenas o que se afirma em
A) I e II.
B) II e III.
C) III e IV.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
44. (Unimontes 2014) O carbono apresenta dois alótropos de formas cristalinas distintas: o grafite e o
diamante, como pode ser observado nas figuras a seguir:
À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, o grafite é a forma estável do carbono. Assim,
poderíamos considerar que o diamante, então, naturalmente, transformar-se-ia em grafite; no entanto,
isso apenas ocorre à taxa zero ou a uma temperatura de 1500 °C, sob vácuo, para felicidade dos
possuidores desse material. Considerando as características desses alótropos, é CORRETO afirmar
que
A) o grafite e o diamante apresentam temperaturas de fusão baixas.
B) o grafite e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes.
C) o cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional irregular.
D) os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em hexágonos.
45. (Ufg 2014) A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a
história de um professor de Química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em
relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, a
substância química formada pela ligação entre os dois elementos é a:
A) Ba2Br2
B) Ba2Br3
C) Ba2Br
D) BaBr3
E) BaBr2
46. Considere o esboço da tabela periódica apresentado a seguir.
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço.
I. O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de
substâncias compostas.
II. A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele
representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização.
III. O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio.
IV. O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera terrestre, e o
elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos.
Assinale a opção CORRETA.
A) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
B) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
D) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
E) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
47. Considerando os elementos a seguir representados, assinale o que for CORRETO sobre os
compostos químicos formados através de ligações entre os seus átomos.
01) K 2O é um óxido formado através de ligação iônica entre cátions monovalentes e ânion divalente.
02) O gás nitrogênio, de fórmula molecular N2 , é um composto apolar.
04) O ácido perbrômico (HBrO4 ) é um composto molecular, onde o bromo tem nox  7, enquanto que
o ácido bromídrico (HBr) é um composto iônico, onde o bromo tem nox  –1.
08) A molécula do gás amônia (NH3 ) apresenta três ligações covalentes polares.
16) KBr é um sal inorgânico, com estrutura cristalina.
48. (Ufrgs 2014) Cinco substâncias foram analisadas, e os resultados são mostrados no quadro abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta uma correta correspondência entre a substância analisada e as
propriedades determinadas.
a)
b)
c)
d)
e)
Substância
Solubilidade Solubilidade
em H 2 O
em gasolina
Condutividade elétrica
hexano
nitrato de potássio
alumínio metálico
etanol
tetracloreto de carbono
solúvel
insolúvel
insolúvel
solúvel
insolúvel
baixa
alta quando dissolvida em água
alta
alta quando dissolvida em água
não conduz
insolúvel
insolúvel
solúvel
insolúvel
solúvel
49. (Ufpr 2014) A coloração de Gram é um importante método empregado na microbiologia, que
permite diferenciar bactérias em duas classes – as Gram-positivas e Gram-negativas – em função das
propriedades químicas da parede celular. As bactérias Gram-positivas possuem na parede celular uma
camada espessa de peptideoglicano, que é uma rede polimérica contendo açúcares (Nacetilglicosamina e ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos, enquanto que as bactérias Gramnegativas contêm uma camada fina. Na coloração de Gram utiliza-se o cristal violeta (cloreto de
hexametilpararoanilina), que interage com o peptideoglicano. A adição de iodeto causa a precipitação
do corante e as partículas sólidas ficam aprisionadas na rede polimérica, corando a parede celular.
Abaixo estão esquematizadas a rede polimérica do peptideoglicano e as estruturas das espécies
envolvidas.
A partir das informações fornecidas, é correto afirmar que a principal interação entre o cristal violeta e a
parede celular é:
A) ligação de hidrogênio.
B) interação íon-dipolo.
C) interação íon-dipolo instantâneo.
D) interação dipolo-dipolo.
E) interação dipolo-dipolo instantâneo.
50. (Uepa 2014) “Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o bom crescimento das
plantas, geralmente, se resume em três números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de
nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase todas as embalagens de fertilizante. No
século 20, esses três nutrientes permitiram que a agricultura aumentasse a produtividade e que a
população mundial crescesse seis vezes mais. Mas qual a fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem
do ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos de minas. As reservas de potássio são suficientes para
séculos, mas com o fósforo a situação é diferente. O principal componente dos fertilizantes, o fósforo é
pouco valorizado e tem reservas para apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos
disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final deste século, o esgotamento das fontes deste
mineral causaria um colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura. Muitos estudiosos
dizem que, quando isso acontecer, a população terá alcançado um pico além do que o planeta pode
suportar em termos de sustentabilidade.
(Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific American Brasil Aula aberta. Ed Duetto. 2012).”
Com relação aos elementos químicos destacados no texto e analisando a tabela periódica é correto
afirmar que:
A) a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica trigonal plana.
B) o elemento químico P é um calcogênio e a espécie PH3 é um sal.
C) o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é uma base fraca.
D) a configuração eletrônica: 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p7 pertence ao elemento químico 19K.
E) o elemento químico N possui maior eletronegatividade que o elemento químico P.
51. (Cefet MG 2014) Na tabela a seguir, estão representadas as energias de ionização de dois
elementos X e Y pertencentes ao segundo período do quadro periódico.
Elementos
X
Y
Energias de ionização (eV)
1ª
2ª
3ª
4ª
5,4
75,6
122,4
13,6
35,2
54,9
77,4
5ª
6ª
7ª
8ª
113,9
138,1
739,1
871,1
A ligação entre X e Y forma uma substância _____________ de fórmula __________ e
________________________________________.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são
A) iônica, X2Y e elevada temperatura de fusão.
B) simples, X2Y e insolúvel em solventes orgânicos.
C) metálica, XY2 e alta capacidade de conduzir calor.
D) molecular, XY2 e capaz de realizar ligações de hidrogênio.
E) composta, X2Y2 e condutora de eletricidade em solução aquosa.
52. (Ufpr 2014) “Vale suspende projeto de potássio Rio Colorado, na Argentina - Projeto voltado para
mercado de fertilizantes está orçado em US$ 5,9 bi.”
(Notícia disponível em <http://g1.globo.com/economia/noticia/2013/03/vale-suspende-projeto-de-potassio-rio-colorado-naargentina-1.html>. Acessado em agosto / 2013)
A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre esse elemento,
analise as afirmativas a seguir:
1. É um metal.
2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas.
3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios.
4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da sigla NPK.
Assinale a alternativa CORRETA.
A) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
B) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
E) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
53. (Uepg 2014) Sobre as propriedades dos elementos químicos, assinale o que for correto.
01) Elementos químicos, cujos átomos no estado fundamental possuem configuração ns2np5 no último
nível energético, fazem parte de um grupo da Tabela Periódica com alta eletronegatividade.
02) Metais alcalinos, localizados no Grupo 1 da Tabela Periódica, correspondem a uma família com alta
eletropositividade.
04) Elementos com átomos mais eletropositivos são formadores de cátions.
08) Elementos cujos átomos no estado fundamental têm alto potencial de ionização perdem facilmente
elétrons.
16) O raio do átomo de um dado elemento é sempre menor que o raio do respectivo cátion e maior do
que o raio do seu ânion.
54. O elemento químico A apresenta os subníveis mais energéticos iguais a 4s23d1. O cátion A3+ é
isoeletrônico do elemento químico B. Com relação a esse texto, pode-se afirmar que:
A) o elemento químico A apresenta menor eletronegatividade que o elemento químico rubídio (Rb).
B) o elemento químico A apresenta menor raio atômico que o elemento químico selênio (Se).
C) o elemento químico B pertence à família dos gases nobres, sendo B = Kr (criptônio).
D) o elemento químico A apresenta maior energia de ionização que o elemento químico potássio
(K).
55. (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
A) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
B) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período.
C) É um elemento não metálico.
D) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
E) É uma substância boa condutora de eletricidade.
56. (Uerj 2014) A tabela abaixo apresenta o nome de alguns minerais e a fórmula química da
substância que constitui cada um deles.
Mineral
Calcita
Cerussita
Estroncianita
Magnesita
Rodocrosita
Siderita
Witherita
Fórmula química
da substância
CaCO3
PbCO3
SrCO3
MgCO3
MnCO3
FeCO3
BaCO3
Considerando a tabela, APRESENTE o nome do mineral cujo metal no estado fundamental possui
quatro elétrons na sua camada de valência. APRESENTE, também, a fórmula química da substância
que contém o metal de maior raio atômico.
Gabarito
1–D
2 – 2,4,8,16
3 – A) Nas reações exergônicas (exotérmicas) ocorre liberação de energia, logo a energia dos produtos
é menor do que a energia dos reagentes.
B) Teremos:
Observação: gabarito da reação iii está incorreto!!
4 – 1,2,4,8,16
5–C
6–D
7–D
8–D
9–D
10 – A
11 – C
12 – E
13 – 1,2
14 – 1,2,8
15 – A) Equação de oxirredução na forma iônica:
0,13 V  2,87 V
Pb2 (aq)  2e  Pb(s) (redução  cátodo)
Ca(s)  Ca2 (aq)  2e (oxidação  ânodo)
Pb2 (aq)  Ca(s)  Pb(s)  Ca2 (aq)
B) + 2,74 V
C) Ca(s).
D) Pb2 (aq)  2e  Pb(s) (redução  cátodo) .
16 – 1,2,4,8
17 - E
18 - D
19 - D
20 - A) A partir da análise dos potenciais-padrão de redução, verifica-se que os íons Cu2+ e Ag+
apresentam maior potencial de redução (0,34 V e + 0,80 V) do que o par Fe/Fe2+ (-0,44 V).
Conclusão: o cobre e a prata sofrem redução e depositam-se sobre a esponja de aço (que possui
ferro).
I. Fe(s)  CuSO4 (aq)  FeSO4 (aq)  Cu(s)
depósito
II. Fe(s)  Na2SO4 (aq) 
III. Fe(s)  HC (aq)  FeC
2 (aq) 
H2 (g)
liberação
de gás
IV. Fe(s)  2AgNO3 (aq)  Fe(NO3 )2 (aq)  2Ag(s)
depósito
B) A velocidade das reações ocorridas diminuiria, pois com a diminuição da temperatura, diminui a
energia cinética dos reagentes e a probabilidade de colisões efetivas ocorrerem.
21 – D
22 – D
23 – C
24 – 2,4,16
25 – D
26 – E
27 – A
28 – 1,4,16
29 – 1,8,16
30 - A) Teremos:
B) Teremos:
31 – 2,16,32
32 – D
33 – E
34 – D
35 – 4,8,16
36 – E
37 – D
38 – 4,8
39 – 4,8
40 – D
41 – B
42 – 1,2,4,8
43 – D
44 – B
45 – E
46 – B
47 – 1,2,8,16
48 – E
49 – B
50 – E
51 – A
52 – D
53 – 1,2,4
54 – D
55 - E
56 - Para o chumbo teremos:
2 2 6 2 6 2 10
6 2 10 6 2 14 10
2
82 Pb  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
A camada mais externa (camada de valência) do Pb será: 6s2 6p2 (cerussita).
O raio atômico varia na Tabela Periódica, simplificadamente da seguinte forma:
Assim sendo, os elementos mais posicionados à esquerda (menor número de prótons) e mais abaixo da
tabela (maior número de camadas) seriam: Ca, Sr, Mg, Ba e Pb, sendo o de maior raio pela junção dos
2 fatores o Bário. Portanto, o mineral será a Witherita.