As forças
Intermoleculares
H
H
O
H
O
H
1
As forças Intermoleculares
Johannes Diederik
Van der Waals
(1837-1923), físico
holandês, recebeu o
Prêmio Nobel da
Física em 1910 pelas
suas pesquisas
sobre os estados
gasoso e líquido.
2
As forças Intermoleculares
Forças
de Van
der
Waals
Forças
intermoleculares
Existem
entre
Exemplos
Dipolo-dipolo
(Forças de Keesom)
Moléculas
polares
HCl ;
CH3CH2OH
Dipolo permanentedipolo induzido
(Forças de Debye)
Moléculas
polares
com
moléculas
apolares
Forças de dispersão
de London
HCl + N2
Todos os
tipos de
moléculas
3
Momento do dipolo - R
Clica Enter
+Q
-Q
+
-
d
= Q.d
- Momento do dipolo
Q – Carga
d – Distância entre os centros das cargas
4
Momento do dipolo - R

-
+
+Q
d
 = Q.d
-Q
R = 0 (Espécie apolar)
R  0 (Espécie polar)
5
Momento do dipolo - R
Clica Enter
1
2
O=C=O
R = 1 - 2
R = 0 (Espécie apolar)
6
Momento do dipolo - R
Clica Enter
O
O
C
1
2-
2
3
O
7
Momento do dipolo - R
Clica Enter
3
R = 0 (Espécie apolar)
1
2
R 1 e 2
8
As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
A coesão da matéria nos estados físicos, sólido,
líquido e gasoso é consequência da atração entre
moléculas através das ligações intermoleculares
(ligação entre moléculas).
9
As forças Intermoleculares
Clica Enter
H
H
H
O
O
H
O
H
H
As ligações intermoleculares são mais fracas do
que as ligações intramoleculares (ligações entre os
átomos que constituem as moléculas).
10
As forças Intermoleculares
Clica Enter
H
H
O
O
H
H
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão
Maior ponto de ebulição
11
As forças Intermoleculares
H
H
O
O
H
H
Quanto mais fortes forem as ligações
intermoleculares, maior será a energia
necessária para romper as ligações entre
as moléculas.
12
Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter
H
+
H
O
-
+
+

+

+
H
H
O
H
O
+
H


As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre
moléculas polares ( R  0 ).
13
Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter
H
H
H
O
S
H
• Ligação dipolo-dipolo
H
H
O

Ligação de Hidrogênio
A ligação de Hidrogênio é um caso particular da ligação
dipolo-dipolo.
14
Ligações de Hidrogênio
Clica Enter
H
+
H
O
-
+
+

+

+
H
H
O
H
O
+
H


• As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos
e electronegativos (N, Cl , O e F) e o átomo de H.
15
Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
S
Gás ( 25º C )
H
O
Líquido ( 25º C )
• O que condiciona a diferença no estado físico destas
substâncias são as ligações de H que se
estabelecem entre as moléculas de água. Entre
moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.
16
Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter
H
H
S
H
S
H
Entre as moléculas de H2S estabelecem-se
ligações dipolo-dipolo.
17
Ligações de Debye
Clica Enter
H
+
H
O
+

Cl
Cl
O pólo positivo do dipolo permanente (molécula
polar) vai atrair a nuvem eletrônica da molécula
apolar, deformando-a. Esta deformação
corresponde ao aparecimento de um dipolo
induzido.
18
Ligações de Debye
Clica Enter
+
-
Dipolo 1
+
Molécula
apolar
-
Dipolo 1
+
-
Dipolo
induzido
As “moléculas” ficam ligadas por forças do
tipo dipolo permanente -dipolo induzido.
19
Ligações de London
A
+
Molécula
apolar
-
Dipolo
instantâneo
• Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de
uma forma esférica à volta do núcleo.
• O movimento do elétron, provoca num
determinado instante um dipolo instantâneo.
20
Ligações de London
Clica Enter
A
+
A
B
+
-
Dipolo
instantâneo
Molécula
apolar
B
-
-
-
Dipolo
induzido
Esta polarização é induzida às moléculas
vizinhas, resultando daí forças de atração
entre moléculas.
21
Ligações de London
Clica Enter
A
+
A
B
+
-
Dipolo
instantâneo
Molécula
apolar
B
-
-
-
Dipolo
induzido
A ligação de London depende:
- do número de elétrons;
- do tamanho da molécula;
- da forma da molécula.
22
Ligações de London
9F
;
17
Cl
;
35
Br
;
53
I
À medida que o raio atômico aumenta
(aumento do nº de elétrons) as forças de
dispersão de London são mais fortes, daí que,
à temperatura ambiente o flúor e o cloro são
gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.
23
As forças Intermoleculares
Energia de ligação
íon-dipolo
Dipolo-dipolo
Dipolo permanente – dipolo induzido
Dipolo instantâneo- dipolo induzido
24