O que você deve saber sobre
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em
cada ligação, as partículas positivas são atraídas pelas partículas
negativas. Se um dos átomos perde elétrons, o outro deve ganhar
elétrons para que os átomos possam adquirir cargas elétricas
opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.
I. Ligação metálica
Metais, em geral:
 Conduzem corrente elétrica.
 São brilhantes e maleáveis.
 Têm alta condutibilidade
térmica.
 E elevada temperatura
de fusão
Representação da ligação metálica da prata
LIGAÇÕES QUÍMICAS
II. Ligação iônica
Compostos iônicos:
 Sólidos
 Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado líquido
(quando fundidos).
 Elevados pontos de fusão e de ebulição
LIGAÇÕES QUÍMICAS
II. Ligação iônica
Retículo
cristalino iônico
LIGAÇÕES QUÍMICAS
III. Ligação covalente
 Apolar: ligação entre átomos de elementos iguais
 Polar: ligação entre átomos de elementos diferentes
Compostos moleculares:
 Sólidos, líquidos ou gasosos
 Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e líquido.
 Em geral apresentam baixos pontos de fusão e de ebulição
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de ligação química e interatômica
Clique na imagem abaixo para ver a animação.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
IV. Forças intermoleculares
O conjunto das forças intermoleculares é chamado de forças de Van der Waals.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
IV. Forças intermoleculares
Intensidade das forças intermoleculares
Dipolo
instantâneo-dipolo induzido
Dipolo permanente-dipolo permanente
AUMENTA A INTENSIDADE DAS
FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligações de
hidrogênio
IV. Forças intermoleculares
Moléculas polares
Ligações de hidrogênio na água
LIGAÇÕES QUÍMICAS
IV. Forças intermoleculares
Moléculas polares
 Apresentam momentos de dipolo  de zero.
 O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons, surge uma carga
elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos eletronegativo,
surge uma carga elétrica parcial positiva.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
IV. Forças intermoleculares
Moléculas apolares
 Apresentam momento de dipolo = a zero.
 Em substâncias simples, apresentam cargas elétricas distribuídas
homogeneamente em sua extensão.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
IV. Forças intermoleculares
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
Mesmo tipo
de interação
Massas
moleculares
próximas
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Mesmo tamanho
da molécula
Maior
P.E.
Forças
intermoleculares
mais intensas
Maior
P.E.
IV. Forças intermoleculares
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17
LIGAÇÕES QUÍMICAS
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
1
(UFRJ)
Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas,
estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente
neutro que é formado quando o relógio do professor marca:
a) nove horas.
RESPOSTA: MgF2: ligação iônica
b) sete horas e cinco minutos.
RESPOSTA: NH3: ligação covalente
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
3
(Unicamp-SP)
Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as
fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes
elementos:
a) fósforo e hidrogênio.
RESPOSTA:
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EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
3
b) enxofre e hidrogênio.
RESPOSTA:
c) flúor e carbono.
RESPOSTA:
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
4
(UFC-CE)
As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a
temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas
espécies?
RESPOSTA:
As forças intermoleculares presentes são do tipo interações de
Van der Waals (dipolo instantâneo-dipolo induzido).
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
RESPOSTA:
F2, Cl2 e Br2
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
5
(PUC-RJ)
Observe a Tabela 1. Desta tabela faça um gráfico relacionando os pontos de ebulição dos compostos listados com suas
respectivas massas molares. Do gráfico, deduza o valor esperado para o ponto de ebulição da água (massa molar igual a 18) e
complete a Tabela 2 com o valor encontrado. Explique, então, a diferença observada entre o valor deduzido do gráfico e o
assinalado como valor real (100 °C).
Tabela 1
Tabela 2
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
5
RESPOSTA:
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
5
Tabela 2
RESPOSTA:
O valor esperado para o ponto de ebulição da água é -72 °C
(ver no gráfico).
Dada a grande diferença de eletronegatividade entre o
hidrogênio e o oxigênio, a ligação H–O na água é fortemente
polar. Isso faz com que moléculas de água se liguem umas às
outras através das pontes (ligações) de hidrogênio, que são
interações muito fortes, fazendo com que o ponto de ebulição
da água seja elevado.
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
14
(PUC-Minas)
Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16
(coluna 6A), à pressão de 1 atm.
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
14
A partir das informações apresentadas, é incorreto afirmar que:
a) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a menor
temperatura de ebulição.
b) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta
ligações de hidrogênio.
c) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água,
que é líquida.
d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das
intermoleculares.
RESPOSTA: D
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EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
15
(UFSCar-SP)
A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (P.E.) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14,
15 e 16 da Tabela Periódica.
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
15
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares,
enquanto os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por
moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes
nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z
são, respectivamente:
a) >-111,>-88 e > -60.
b) >-111,>-88 e < -60.
c) <-111,<-88 e > -60.
d) <-111,<-88 e < -60.
e) <-111,>-88 e > -60.
RESPOSTA: E
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