Química Solucionada
“Quanto mais esquecido de se mesmo está quem escuta, tanto mais fundo se grava nele a coisa escutada” (Walter Benjamin)
Aluno QS escolhe onde marcar o seu nome:
QS.1
e)
Questão 01)
Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo
de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y
é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons.
Através dessas informações, determine, respectivamente, o
número atômico de X, o número de massa de Y e o número
de nêutrons dos isótonos de Z.
a)
40, 68 e 46
b)
40, 98 e 40
c)
40, 78 e 46
d)
40, 68 e 40
e)
40, 78 e 40
Questão 02)
Cardiologistas costumam recomendar a redução no
consumo de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas
porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação.
De acordo com dados da Organização Mundial da Saúde, a
população brasileira consome duas vezes mais sódio do
que o valor recomendado. Esse íon precisa estar em
equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode
desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além
disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a
uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar
problemas como osteoporose e raquitismo.
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa
correta.
a)
A configuração eletrônica de um átomo de sódio no
estado fundamental é igual à de um átomo de
potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo
número de elétrons no terceiro nível de energia.
b)
Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao
perderem um elétron de suas respectivas camadas de
valência, originam respectivamente íons Na+ e K+ que
são isoeletrônicos.
c)
A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no
estado fundamental pode ser representada de
maneira simplificada por [Kr] 4s2.
d)
O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de
potássio no estado fundamental apresenta número
quântico principal igual a quatro e número quântico
secundário igual a zero.
e)
Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores
do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o
número de prótons nessas espécies difere de duas
unidades.
Questão 03)
De posse do conhecimento das teorias atômicas,
desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford, marque a
alternativa INCORRETA.
a)
De acordo com Dalton, os átomos são as menores
partículas de um elemento e são os componentes
básicos da matéria.
b)
Segundo Dalton, ao participarem de reações
químicas, os átomos se alteram para formar novas
substancias.
c)
Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas
partículas negativas estariam dispersas no átomo
positivo, como “passas em um pudim”.
d)
Rutherford descobriu que os átomos continham
partículas positivas, o que derrubou a teoria de
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Thomson sobre a estrutura atômica.
Rutherford propôs uma estrutura planetária para o
átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas
negativas orbitando ao seu redor.
Questão 04)
A emissão de radiação eletromagnética (luz) dos corpos
com o aumento da temperatura ocorre quando elétrons
excitados retornam para níveis energéticos inferiores.
Assinale a alternativa que relaciona o modelo atômico com
esse fenômeno.
a)
O modelo de Rutherford-Bohr, no qual os elétrons
movem-se ao redor do núcleo em órbitas bem
definidas.
b)
O modelo de Rutherford, no qual o feixe de partículas
alfa que atravessa uma lâmina fina de ouro causa a
excitação dos elétrons.
c)
O modelo de Thomson, no qual o aumento da
temperatura faz com que elétrons sejam ejetados do
átomo, formando um íon colorido.
d)
O modelo atômico de Dalton, no qual os elétrons,
movendo-se em órbitas estacionárias, não emitem
nem absorvem energia.
e)
O modelo conhecido como “pudim de passas”, no
qual os elétrons estão distribuídos no interior de uma
esfera carregada positivamente.
Questão 05)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar
o comportamento do átomo, conhecido por alguns como o
“Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a base
conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes
afirmações:
I.
Para Dalton, o átomo não pode ser representado
como uma esfera rígida.
II.
Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todas as suas características.
III. Compostos químicos são formados de átomos de dois
ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
IV. As
transformações
químicas
consistem
de
combinação, separação, rearranjo ou destruição dos
átomos.
V.
Este modelo é ainda bastante utilizado para o
entendimento do comportamento dos gases ideais.
Estão corretas:
a)
I, II e IV.
b)
II, III e V.
c)
II e III.
d)
I, III e IV.
e)
II, III e IV.
Questão 06)
Na produção de argamassa e na sua posterior utilização na
construção civil, ocorrem as seguintes reações químicas:
CaO + H2O  X
X + CO2  Z + H2O
Com relação a essas duas reações químicas, é correto
afirmar que
a)
a substância X é uma base forte, e a substância Z é o
carbonato de cálcio.
b)
o CaO e o CO2 são, respectivamente, óxido ácido e
óxido básico.
c)
a substância X é um ácido fraco, e a substância Z é
uma base forte.
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d)
e)
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as substâncias X e Z são muito solúveis em água.
essas duas reações podem ser classificadas,
respectivamente, de reações de análise e síntese.
Questão 07)
Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em
meados do século XX, objetos de plástico eram
considerados substitutos de qualidade inferior para objetos
feitos de outros materiais. Com o tempo, essa concepção
mudou bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha
de flandres, uma liga metálica, mas, hoje, também são
feitas de louça ou de plástico. Esses materiais podem
apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização
em canecas, como as listadas a seguir:
I.
ter boa resistência a impactos, mas não poder ser
levado diretamente ao fogo;
II.
poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar
sujeito a corrosão;
III. apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca
resistência a impactos.
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais
apresentam as propriedades I, II e III são, respectivamente,
a) metal, plástico, louça.
b)
metal, louça, plástico.
c)
louça, metal, plástico.
d)
plástico, louça, metal.
e)
plástico, metal, louça.
Questão 08)
A criação de frangos, tanto para abate como para a
produção de ovos, depende da importação de matrizes
vindas da Europa. Essa prática, no entanto, traz um
problema intrínseco, que é o fato de que essas aves estão
adaptadas a um clima mais frio, e, portanto, têm uma
plumagem mais abundante. Ao serem trazidas para um
clima tropical, sofrem com o calor e acabam por perder
peso, o que é problema para raças de corte, ou produzindo
ovos de casca mais fina e, portanto, mais frágeis.
Uma maneira de resolver o problema foi recorrer ao
melhoramento genético das espécies. Algumas raças de
galinhas apresentam um gene que determina o não
nascimento de penas na região do pescoço, conhecido
como gene do pescoço pelado (Na). Galinhas que
apresentam o pescoço pelado sofrem menos com o calor e
apresentam menos problemas de perda de peso ou
fragilização da casca dos ovos.
Quando a galinha sente muito calor, fica ofegante e passa a
eliminar muito gás carbônico, fazendo com que ocorra uma
fragilização da casca dos ovos produzidos, as quais são
formadas por carbonato de cálcio. O gás carbônico é
responsável pela formação do íon carbonato, presente na
composição da casca. A reação que mostra a formação da
casca dos ovos é corretamente representada por
a)
CO2 + H2O  H+ + HCO3–
b)
CaCO3  CaO + CO2
c)
CaO + 2 NaHCO3  Ca(HCO3)2 + Na2O
d)
SO3 + CaO  CaSO4
e)
Ca2+ + CO32–  CaCO3
Questão 09)
Boa parte da massa das pérolas deve-se ao carbonato de
cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do
suor faz com que elas sofram um processo de corrosão.
Supondo que os ácidos existentes no suor sejam
representados por HX, assinale a alternativa que
representa o processo de corrosão.
a)
CaCO2 + HX  CaX + H+ + CO2
b)
CaC2O4 + 2 HX  CaX2 + 2 H+ + 2 CO2
c)
CaCO3 + HX  CaX + H+ + CO3–2
d)
CaC2O4 + HX  CaX + H2O + 2 CO2
e)
CaCO3 + 2 HX  CaX2 + H2O + CO2
A produção de carvão vegetal de florestas plantadas é
considerado como fonte de energia renovável e não libera
dióxido de enxofre, na sua combustão, diferentemente do
carvão mineral. Entretanto, o carvão produzido com a
derrubada de florestas nativas é ilegal e causa impacto
ambiental. O carvão é utilizado nas siderúrgicas no
processo de obtenção do ferro, representado, de maneira
simplificada, pela equação química.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
O carvão, C(s), é o agente oxidante no processo de
obtenção do ferro, Fe(l).
b)
A produção do carvão vegetal é uma atividade
antrópica sustentável do ponto ambiental.
c)
O carvão mineral é uma fonte de energia renovável
porque é obtido da decomposição de material
orgânico.
d)
A combustão do carvão vegetal nas siderúrgicas é um
processo endotérmico que leva à formação do
monóxido de carbono.
e)
O dióxido de enxofre, SO2(g), reage com o oxigênio
presente na atmosfera e forma o trióxido de enxofre,
SO3(g), um poluente atmosférico.
Questão 11)
Para ser considerado um óxido o elemento ligado ao átomo
de oxigênio não pode ser mais eletronegativo que este.
Abaixo, são apresentados algumas fórmulas de possíveis
óxidos, sendo que uma delas está INCORRETA. Assinalea.
a)
P2O5.
b)
Cl2O.
c)
F2O.
d)
SO2.
e)
N2O.
Questão 12)
Considere as seguintes reações químicas:
I.
Sn(s) + 2HCl  SnCl2 + H2(g)
A
II.
SO3(g) + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
B
C
III. MgO + SO2(g)  MgSO3
D
Os compostos A, B, C e D são, respectivamente,
a)
sal, óxido ácido, base e óxido básico.
b)
sal, base, ácido e óxido básico.
c)
base, óxido ácido, sal e óxido básico.
d)
óxido básico, sal, base e óxido básico.
e)
sal, ácido, base e óxido ácido.
Questão 13)
Recentemente, a ANVISA (Agencia Nacional de Vigilância
Sanitária) proibiu a venda de suplementos alimentares que
contenham a substância DMAA (dimetilamilamina), por
suspeitas desta causar graves danos à saúde. A
nomenclatura IUPAC do DMAA é 4-metil-2-hexanamina.
Assinale, dentre as alternativas abaixo, aquela que
apresenta a estrutura correta deste composto.
NH 2
a)
b)
NH 2
NH 2
c)
Questão 10)

2Fe2O3(s) + 3C(s)  4Fe(l) + 3CO2(g)
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d)
H 2N
NH 2
e)
Questão 14)
A imensa flora das Américas deu significativas
contribuições à terapêutica, como a descoberta da lobelina
(Figura abaixo), molécula polifuncionalizada isolada da
planta Lobelianicotinaefolia e usada por tribos indígenas
que fumavam suas folhas secas para aliviar os sintomas da
asma.
O
HO
N
CH3
Lobelina
Sobre a estrutura química da lobelina, é correto afirmar
que:
a)
possui uma amina terciária
b)
possui um aldeído
c)
possui um carbono primário
d)
possui uma amida
e)
possui um fenol
Questão 15)
Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa
facilmente encontrados na natureza na forma de ésteres de
glicerol, como representados na figura ilustrativa abaixo.
R
O
O
O
O
R
O
O
R
Os ácidos graxos insaturados, encontrados nos óleos
vegetais, ao contrário de seus homólogos saturados
encontrados na gordura de origem animal, apresentam
efeitos benéfícos à saúde. Assinale a alternativa que
representa a fórmula molecular de um ácido graxo com 18
carbonos e três insaturações na estrutura.
a)
C18H38O2
b)
C18H36O2
c)
C18H34O2
d)
C18H32O2
e)
C18H30O2
Questão 16)
Com relação aos ácidos linoleico e linolênico, cujas
estruturas estão representadas a seguir.
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É correto afirmar que
a)
esses dois ácido são isômeros ópticos, sendo que o
ácido linoleico é o isômero dextrógiro e o linolênico é
o isômero levógiro.
b)
a reação desses dois ácidos com hidróxido de cálcio
permite a formação de detergentes apolares não
biodegradáveis.
c)
os ácidos linoleico e linolênico são ácidos graxos
insaturados, sendo que cada um deles apresenta
isomeria geométrica.
d)
o ácido linoleico apresenta apenas duas ligações 
(pi), sendo que essas ligações ocorrem entre orbitais
do tipo sp2-sp2, o que facilita as reações de adição.
e)
os dois ácidos, linoleico e linolênico, principais
componentes das gorduras de origem animal,
facilmente se oxidam, por isso são muito empregados
na produção de margarinas.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 17
A Química do dia-a-dia
O dia mal começou e a Química já está presente em
nossas vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos
alimentando o nosso organismo com oxigênio (O2) presente
nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás mais
abundante no ar, é essencial à manutenção da vida dos
seres vivos.
A água mineral que consumimos é outra substância
primordial para os seres humanos. A prova disso é que
75% do planeta é constituído de água e cerca de 70% de
nosso corpo também.
Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes
contêm, em sua composição, citrato (Na3C6H5O7) de sódio
e fluoreto de sódio (NaF), entre outros componentes.
No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através
de uma reação química, denominada reação de
saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio
(NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são usadas
ainda substâncias emolientes, hidratantes, corantes e
essências.
Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de
transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os
combustíveis mais utilizados são o álcool etílico (C 2H5OH)
ou a gasolina (constituída por uma mistura de
hidrocarbonetos, em que predomina o octano C8H18).
Questão 17)
Com relação ao elemento sódio (11Na23), presente nos
cremes dentais, é correto afirmar que
a)
possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons.
b)
sua distribuição eletrônica em subníveis de energia é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
c)
nas ligações iônicas forma um ânion de número de
oxidação + 1.
d)
por ser um metal, estabelece ligações com ametais
por covalência.
e)
está localizado no grupo 1 (família dos metais
alcalinos) da classificação periódica dos elementos.
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TEXTO: 2 - Comum à questão: 18
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o
que existe tem que ter um começo. Portanto, em algum
momento, o universo também tinha de ter surgido a partir
de uma outra coisa. Mas, se o universo de repente tivesse
surgido de alguma outra coisa, então essa outra coisa
também devia ter surgido de alguma outra coisa algum dia.
Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de
lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter
surgido do nada. Existe uma substância básica a partir da
qual tudo é feito? A grande questão para os primeiros
filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os
instigava era saber como a água podia se transformar em
peixes vivos, ou como a terra sem vida podia se
transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas.
Questão 18)
Gaarder discute a questão da existência de uma
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito.
Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V
(verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o
átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo
como uma esfera carregada positivamente, na qual
estariam incrustados os elétrons, com carga negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio
das partículas alfa era resultado da sua aproximação
com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons,
elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número
de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem
apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta.
a)
V, V, F, F, V.
b)
V, F, V, F, V.
c)
V, F, F, V, F.
d)
F, V, V, V, F.
e)
F, F, F, V, V.
Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400
mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com
apresentação de 200 mg/5 mL.
O
H 2N
TEXTO: 4 - Comum à questão: 20
OH
O
Questão 01)
O gráfico abaixo mostra uma reação genérica entre A + B
 C + D. A partir do gráfico, pode-se concluir que
Feltre, R., Fundamentos da Química, 2a ed., 1996.
b)
Questão 19)
Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada
para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata,
de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na
Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar
que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem,
respectivamente,
a)
46 elétrons e 54 elétrons.
b)
48 elétrons e 53 prótons.
c)
46 prótons e 54 elétrons.
d)
47 elétrons e 53 elétrons.
e)
47 prótons e 52 elétrons.
N
QS.2
TEXTO: 3 - Comum à questão: 19
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
N
Questão 20)
As funções orgânicas presentes na estrutura do aciclovir
são:
a)
amida, cetona, éter e éster
b)
amina, cetona, éter e álcool
c)
amida, amina, éter e álcool
d)
cetona, nitrila, éster e álcool
e)
cetona, nitrila, amina e ácido carboxílico
a)
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das
maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o
nível de água de seus reservatórios, a Companhia de
Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)
contratou a empresa ModClima para promover a indução
de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada,
chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura
ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em
nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar
gotas de água.
N
HN
c)
d)
e)
o gráfico mostra um exemplo de uma reação
endotérmica.
a energia de ativação possui um valor igual a 25
kcal/mol.
a energia de ativação possui um valor igual a 10
kcal/mol.
o aumento da concentração de “C” aumenta a
velocidade da reação.
o uso de um catalisador nesta reação diminui a
velocidade da reação.
Questão 02)
Para conservarmos os alimentos, costumamos guardá-los
em um refrigerador, no qual a temperatura geralmente é
mais baixa do que no ambiente. Nessas condições, os
alimentos duram mais porque
a)
o pH dos alimentos, devido à baixa temperatura,
torna-se mais alcalino, conservando-os.
b)
com o aumento da energia cinética das moléculas dos
alimentos devido à temperatura menor do que a
ambiente, dificulta o crescimento bacteriano.
c)
as reações químicas que deterioram os alimentos
acontecem mais devagar devido à menor energia
cinética das moléculas.
d)
a energia de ativação das reações no alimento tornase menor do que a temperatura ambiente, dificultando
a deterioração.
e)
todas as reações no alimento são exotérmicas, e com
o abaixamento da temperatura, acontecem mais
facilmente.
Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do
herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1
e 2, e o vírus varicella zoster.
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Questão 03)
Em uma reação química hipotética X + Y  Produto,
obteve-se, experimentalmente, os dados apresentados na
Tabela:
Com os dados apresentados, indique a alternativa correta
para a equação de velocidade desta reação.
a)
v=k
b)
v = k.[X]
c)
v= k.[X].[Y]
d)
v = k.[X]2.[Y]3
e)
v = k.[Y]
Questão 04)
Considere a reação de combustão completa do metano
(não balanceada):
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Se admitirmos que a velocidade média constante de
consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás
carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:
a)
111
b)
1320
c)
540
d)
132
e)
660
Questão 05)
A reação de hidrólise da acetilcolina, esquematizada
abaixo, é fundamental na transmissão de impulsos
nervosos nos seres vivos. A reação é promovida pela
enzima acetilcolinesterase (AChE).
O
+
N
O
+
N
AChE
OH
O
Colina
Acetilcolina
+
HO
Ácido acético
d)
e)
1ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em
relação a “A”
1ª ordem em relação a “A” e de 1ª ordem em relação
a “B”
Questão 07)
A cinética química é parte da química que estuda a
velocidade ou rapidez das reações químicas e, se
controlarmos algumas delas, podemos tirar proveito de
seus efeitos, por exemplo, se você deixa o leite líquido fora
da geladeira, em algumas horas ele pode ficar azedo e, no
entanto, se colocado na geladeira, pode durar dias. Já para
cozinhar os alimentos, utilizamos a panela de pressão
porque nela podemos atingir temperaturas maiores que
100ºC, acelerando o cozimento. Para fazer com que as
reações ocorram mais rapidamente, utilizam-se os
catalisadores, que são substâncias aceleradoras da
velocidade das reações, mas não são por elas consumidas.
Analise as afirmações abaixo em relação aos catalisadores.
I.
Os catalisadores aceleram a velocidade das reações
químicas porque diminuem a energia de ativação.
II.
Os catalisadores aumentam a massa do produto
obtido na reação.
III. Os catalisadores transformam uma reação direta em
uma reação inversa.
IV. Os catalisadores aumentam as quantidades de calor
liberados ou absorvidos nos processos químicos.
V.
Luz e calor também são considerados catalisadores,
pois aceleram a velocidade das reações
É(São) verdadeira(s):
a)
Apenas I
b)
Apenas I e III
c)
Apenas I, II e III
d)
Apenas I e V
e)
Todas as afirmações
Questão 08)
Avalie as afirmativas descritas a seguir, relativas ao gráfico
de energia das reações A e B.
Considere as seguintes afirmativas sobre o papel de AChE
nessa reação:
1.
AChE é catalisador da reação.
2.
AChE aumenta a energia de ativação da reação.
3.
AChE promove caminhos reacionais alternativos.
4.
AChE inibe a formação de intermediários.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Questão 06)
De um modo geral, a ordem de uma reação é importante
para prever a dependência de sua velocidade em relação
aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo
inviabilizar a obtenção de um determinado composto.
Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma
situação hipotética da obtenção do composto “C”, a partir
dos reagentes “A” e “B”.
A partir dos dados da tabela
reação: A + B  C, é de:
a)
2ª ordem em relação
relação a “B”
b)
1ª ordem em relação
relação a “B”
c)
2ª ordem em relação
relação a “A”
acima, é correto afirmar que a
a “A” e de ordem zero em
a “A” e de ordem zero em
a “B” e de ordem zero em
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FONTE: Adaptado de Mazzoco, A. Torres, B.B.
Bioquímica básica.3ªed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan,
2007.
I.
A reação B ocorrerá mais rapidamente, pois sua
energia de ativação é menor.
II.
Tanto a reação A como a reação B ocorrerão na
mesma velocidade, pois as diferenças de energia
entre reagentes e produtos são iguais.
III. A reação A será mais rápida, pois seu estado de
transição sendo de maior energia é mais estável.
IV. A reação B é catalisada.
Marque a alternativa CORRETA.
a)
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
b)
Somente as afirmativas III e IV estão corretas.
c)
Somente as afirmativas I e IV estão corretas.
d)
Somente as afirmativas II e III estão corretas.
e)
Todas as afirmativas estão corretas.
Questão 09)
As principais fontes de energia do organismo, os
combustíveis biológicos (carboidratos, gorduras e
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Química Solucionada
proteínas), são consumidas diariamente para fornecer
energia suficiente à manutenção do corpo em suas
atividades. Os carboidratos ou glicídios, compostos
formados por hidrogênio, carbono e oxigênio, são a
principal fonte de energia para o corpo. Que quantidade
mínima de um carboidrato que fornece 390 kJ/100g é
suficiente para suprir um gasto energético de 11.700 kJ?
a)
3,0 g
b)
300 g
c)
3,0 kg
d)
30,0 kg
e)
300 kg
Questão 10)
Um paciente internado recebe, como única fonte de
energia, soro com 5% de glicose com densidade 1g/mL,
sabendo-se que o calor de combustão da glicose é 3,4
cal/g. Considerando um rendimento de 100%, a quantidade
de litros de soro glicosado necessária para que o paciente
consiga receber 1700 cal através desse tipo de nutrição é
a)
dois litros.
b)
quinhentos mililitros.
c)
dez mililitros.
d)
dez litros.
e)
cinquenta mililitros.
Questão 11)
A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a
previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão
apresentados os dados termodinâmicos de duas reações
químicas.
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes
afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a
espontaneidade da reação (i).
( ) O
aumento
da
temperatura
favorece
a
espontaneidade da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será
espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será
espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta,
de cima para baixo.
a)
V – V – V – F.
b)
V – F – V – F.
c)
F – V – F – V.
d)
F – V – V – F.
e)
V – F – F – V.
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Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de
magnésio, de acordo com a reação: Mg(s) + H 2(g) + O2(g)
 Mg(OH)2(s), é:
a)
–1.849,5 kJ
b)
+1.849,5 kJ
c)
–1.738,2 kJ
d)
–924,75 kJ
e)
+924,75 kJ
Questão 14)
Abaixo é mostrado um gráfico de solubilidade de diferentes
substâncias em água.
Observando atentamente o gráfico, assinale a opção que
apresenta a afirmativa INCORRETA.
a)
O nitrito de sódio é o mais solúvel a 0 ºC.
b)
A solubilidade do NaCl varia pouco com o aumento da
temperatura.
c)
Em torno de 37 ºC o cloreto de potássio e clorato de
potássio possuem a mesma solubilidade.
d)
Adicionando-se 100 g de clorato de potássio à 100 mL
de água a 100 ºC restarão cerca de 50 g do sal sem
se dissolver.
e)
Adicionando-se 100 g de cloreto de cálcio à 100 mL
de água a 10 ºC restarão cerca de 70 g do sal sem se
dissolver.
Questão 15)
Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária
recomendada de vitamina C (C6H8O6), a ser ingerida por
uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10–4 mol. Se uma pessoa
consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa
vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes
maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a
a)
8 vezes.
b)
3 vezes.
c)
10 vezes.
d)
20 vezes.
e)
7 vezes.
Questão 16)
Observe o diagrama de fases simplificado da água e
assinale a alternativa que contem a afirmativa correta.
Questão 12)
A queima de combustíveis sempre leva à liberação de
quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a
combustão do etanol, que pode ser representada por:
C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) H = –1368
kJ.mol–1
Nesse sentido, é correto afirmar que:
a)
3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.
b)
3 mols de O2 quando são consumidos na reação
liberam 456 kJ de energia.
c)
23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.
d)
Quando a reação libera 1368 kJ de energia são
formados 56 g de CO2.
e)
Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se
queimar 5 mols de C2H5OH.
Questão 13)
O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido
comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado
como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I.
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
H = –1.203,6 kJ
II.
Mg(OH)2(s)  MgO(s) + H2O
H = +37,1 kJ
III. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
H = –571,7 kJ
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a)
b)
c)
d)
e)
A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a
fase sólida
A água não sofre o fenômeno de sublimação.
O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem
em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor.
A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável.
A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável
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Questão 17)
Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão
constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas
soluções, A e B, ambas apresentando a água como
solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais,
estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até
ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados
que constam da tabela abaixo:
O
N
HN
H 2N
N
N
OH
O
Solução Temperatura de ebulição(º C)
A
104,2
B
106,7
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as
seguintes afirmações:
I.
A pressão de vapor de ambas as soluções é menor
do que a pressão de vapor da água pura.
II.
A solução A apresenta menor concentração de sal em
relação à concentração salina da solução B.
III. As forças de interação intermoleculares na solução B
apresentam maior intensidade do que as forças de
interação existentes, tanto na solução A como na
água.
É correto dizer que
a)
nenhuma afirmação é verdadeira.
b)
as afirmações I e II são verdadeiras.
c)
as afirmações I e III são verdadeiras.
d)
as afirmações II e III são verdadeiras.
e)
todas as afirmações são verdadeiras.
Questão 18)
O dicromato de amônio decompõe-se formando óxido de
crômio (III), gás nitrogênio e água, processo representado
pela equação química a seguir.
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)
Considere que uma amostra de 4,00 g de dicromato de
amônio impuro é submetida ao processo de decomposição,
restando no final 3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que
as impurezas presentes não sofrem transformação nas
condições do experimento e que todo o dicromato reagiu, o
teor de dicromato de amônio presente na amostra testada é
de
a)
25%.
b)
40%.
c)
63%.
d)
75%.
e)
88%.
Questão 19)
O sulfato de alumínio Al2(SO4)3 é um produto químico
amplamente utilizado na indústria de papel e nas estações
de tratamento de água. O Al2(SO4)3 pode ser produzido
reagindo bauxita, rica em Al2O3 com ácido sulfúrico H2SO4,
de acordo com a reação não balanceada:
Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O
Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de H2SO4
suficiente, a quantidade máxima de Al2(SO4)3 formada é:
a)
536g
b)
684g
c)
898g
d)
1026g
e)
1280g
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do
herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1
e 2, e o vírus varicella zoster.
Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400
mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com
apresentação de 200 mg/5 mL.
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Questão 20)
A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.
Portanto, a concentração em quantidade de matéria do
aciclovir no xarope é, em mol.L–1,
a)
0,18
b)
0,28
c)
0,58
d)
0,88
e)
0,98
MEIO AMBIENTE
Questão 01)
Antes de chegar às nossas torneiras, a água que
consumimos segue um longo trajeto e passa por várias
etapas de tratamento. É um conjunto de processos
químicos e físicos que evitam qualquer tipo de
contaminação e transmissão de doenças. Assinale a
alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas
no tratamento da água.
a)
Coagulação,
decantação,
filtração,
floculação,
desinfecção e fluoretação.
b)
Floculação, coagulação, filtração, decantação,
fluoretação e desinfecção.
c)
Desinfecção, decantação, filtração, coagulação,
floculação e fluoretação.
d)
Coagulação,
floculação,
decantação,
filtração,
desinfecção e fluoretação.
e)
Coagulação,
decantação,
filtração,
floculação,
fluoretação e desinfecção.
Questão 02)
A Gruta do Lago Azul (MS), uma caverna composta por um
lago e várias salas, em que se encontram espeleotemas de
origem carbonática (estalactites e estalagmites), é uma
importante atração turística. O número de visitantes,
entretanto, é controlado, não ultrapassando 300 por dia.
Um estudante, ao tentar explicar tal restrição, levantou as
seguintes hipóteses:
I. Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes se
decompõem, liberando metano, que pode oxidar os
espeleotemas.
II.
O aumento da concentração de gás carbônico que é
liberado na respiração dos visitantes, e que interage
com a água do ambiente, pode provocar a dissolução
progressiva dos espeleotemas.
III. A concentração de oxigênio no ar diminui nos
períodos de visita, e essa diminuição seria
compensada
pela
liberação
de
O2
pelos
espeleotemas.
O controle do número de visitantes, do ponto de vista da
Química, é explicado por
a) I, apenas.
b)
II, apenas.
c)
III, apenas.
d)
I e III, apenas.
e)
I, II e III.
Questão 03)
Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela
água do mar. O esquema representa reações que ocorrem
naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho.
O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar
os recifes de corais.
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Uma maneira de evitar a diminuição da concentração de
oxigênio no ambiente é:
a)
Aquecer as águas dos rios para aumentar a
velocidade de decomposição dos dejetos.
b)
Retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes
para diminuir a sua concentração nos rios.
c)
Adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios
para que elas sobrevivam mesmo sem o oxigênio.
d)
Substituir
produtos
não
degradáveis
por
biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar
os nutrientes.
e)
Aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para
que os nutrientes fiquem mais acessíveis às bactérias.
Disponível em: http://news.bbc.co.uk.
Acesso em: 20 maio 2014 (adaptado).
O resultado desse processo nos corais é o(a)
a)
seu branqueamento, levando à sua morte e extinção.
b)
excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação
indesejável.
c)
menor incorporação de carbono, afetando seu
metabolismo energético.
d)
estímulo da atividade enzimática, evitando a
descalcificação dos esqueletos.
e)
dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo
o tamanho das populações.
Questão 04)
A elevação da temperatura das águas de rios, lagos e
mares diminui a solubilidade do oxigênio, pondo em risco
as diversas formas de vida aquática que dependem desse
gás. Se essa elevação de temperatura acontece por meios
artificiais, dizemos que existe poluição térmica. As usinas
nucleares, pela própria natureza do processo de geração
de energia, podem causar esse tipo de poluição.
Que parte do ciclo de geração de energia das usinas
nucleares está associada a esse tipo de poluição?
a)
Fissão do material radioativo.
b)
Condensação do vapor-d’água no final do processo.
c)
Conversão de energia das turbinas pelos geradores.
d)
Aquecimento da água líquida para gerar vapord’água.
e)
Lançamento do vapor-d’água sobre as pás das
turbinas.
Questão 05)
Para impedir a contaminação microbiana do suprimento
de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e,
quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido
hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e
água, é um dos compostos mais empregados como
desinfetante. Contudo, ele não atua somente como
oxidante, mas também como um ativo agente de cloração.
A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento
de água clorada pode levar à formação de clorofórmio
(CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental.
São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas
orgânicas, o tratamento adequado é a
a)
filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
b)
fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
c)
coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
d)
correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
e)
floculação, em tanques de concreto com a água em
movimento.
Questão 06)
O despejo de dejetos de esgotos domésticos e industriais
vem causando sérios problemas aos rios brasileiros. Esses
poluentes são ricos em substâncias que contribuem para a
eutrofização de ecossistemas, que é um enriquecimento da
água por nutrientes, o que provoca um grande crescimento
bacteriano e, por fim, pode promover escassez de oxigênio.
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Questão 07)
Na região semiárida do Nordeste brasileiro, mesmo nos
anos mais secos, chove pelo menos 200 milímetros por
ano. Durante a seca, muitas pessoas, em geral as mães de
família tem de caminhar várias horas em busca de água,
utilizando açudes compartilhados com animais e
frequentemente contaminados. Sem tratamento, essa água
doce é fonte de diarréias, parasitas intestinais, e uma das
responsáveis pela elevada mortalidade infantil da região.
Os açudes secam com freqüência, tornando necessário o
abastecimento das populações por carros-pipa, uma
alternativa cara e que não traz solução definitiva ao
abastecimento de água.
OSAVA, M. Chuva de beber: Cisternas para 50 mil famílias.
Revista Eco21, n. 96, novembro 2004 (adaptado).
Considerando o texto, a proposta mais eficaz para reduzir
os impactos da falta de água na região seria
a)
subsidiar a venda de água mineral nos
estabelecimentos comerciais.
b)
distribuir gratuitamente remédios contra parasitas e
outras moléstias intestinais.
c)
desenvolver carros–pipa maiores e mais econômicos,
de forma a baratear o custo da água transportada.
d)
captar água da chuva em cisternas, permitindo seu
adequado tratamento e armazenamento para
consumo.
e)
promover a migração das famílias mais necessitadas
para as regiões Sudeste e Sul, onde as chuvas são
abundantes.
Questão 08)
Nos últimos 60 anos, a população mundial duplicou,
enquanto o consumo de água foi multiplicado por sete. Da
água existente no planeta, 97% são de água salgada
(mares e oceanos), 2% geleiras inacessíveis e apenas 1%
corresponde à água doce, armazenada em lençóis
subterrâneos, rios e lagos. A poluição pela descarga de
resíduos municipais e industriais, combinada com a
exploração excessiva dos recursos hídricos disponíveis,
ameaça
o
meio
ambiente,
comprometendo
a
disponibilidade de água doce para o abastecimento das
populações humanas. Se esse ritmo se mantiver, em
alguns anos a água potável tornar-se-á um bem
extremamente raro e caro.
Considerando o texto, uma proposta viável para conservar
o meio ambiente e a água doce seria.
a)
fazer uso exclusivo da água subterrânea, pois ela
pouco interfere na quantidade de água dos rios.
b)
desviar a água dos mares para os rios e lagos, de
maneira a aumentar o volume de água doce nos
pontos de capacitação.
c)
promover a adaptação das populações humanas ao
consumo da água do mar, diminuindo a demanda
sobre a água doce.
d)
reduzir a poluição e a exploração dos recursos
naturais, otimizar o uso da água potável e aumentar
captação da água da chuva.
e)
realizar a descarga dos resíduos municipais e
industriais diretamente nos mares, de maneira a não
afetar a água doce disponível.
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TEXTO: 1 - Comum à questão: 9
c)
A Química do dia-a-dia
d)
O dia mal começou e a Química já está presente em
nossas vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos
alimentando o nosso organismo com oxigênio (O2) presente
nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás mais
abundante no ar, é essencial à manutenção da vida dos
seres vivos.
A água mineral que consumimos é outra substância
primordial para os seres humanos. A prova disso é que
75% do planeta é constituído de água e cerca de 70% de
nosso corpo também.
Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes
contêm, em sua composição, citrato (Na3C6H5O7) de sódio
e fluoreto de sódio (NaF), entre outros componentes.
No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através
de uma reação química, denominada reação de
saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio
(NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são usadas
ainda substâncias emolientes, hidratantes, corantes e
essências.
Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de
transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os
combustíveis mais utilizados são o álcool etílico (C 2H5OH)
ou a gasolina (constituída por uma mistura de
hidrocarbonetos, em que predomina o octano C8H18).
e)
a diminuição da DBO e a diminuição da qualidade da
água.
a diminuição da DBO e o aumento da qualidade da
água.
o aumento da DBO e o aumento da quantidade de
oxigênio dissolvido.
Questão 09)
É correto afirmar que a água mineral a que o texto se refere
é
a)
uma substância simples formada por átomos de
hidrogênio e oxigênio.
b)
uma substância pura, pois tem pontos de fusão e
ebulição constantes.
c)
na natureza, durante o ciclo da água, sofre os
processos de evaporação e condensação.
d)
uma molécula apolar e, por esse motivo, não se
mistura com óleo comum.
e)
uma molécula que, por apresentar um ângulo de 180º
entre suas ligações, tem geometria linear.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 10
Uma medida adotada pelo governo do estado para
amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo
envolve a utilização do chamado “volume morto” dos
reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado
pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam
sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode
trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas,
onde se concentram contaminantes que não são tratados
por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que
contaminam os mananciais há compostos inorgânicos,
orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos,
microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras,
“quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a
concentração de poluentes, recomendando maiores
cuidados”.
(http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.)
Questão 10)
A quantidade de oxigênio necessária para degradar
biologicamente a matéria orgânica presente na água é
expressa pela Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO).
Sabendo que um dos parâmetros analíticos de
monitoramento da qualidade da água potável envolve a
medida da quantidade de oxigênio nela dissolvida, a
presença de grande quantidade de matéria orgânica de
origem biológica em decomposição no fundo de
determinado reservatório irá promover
a)
a diminuição da DBO e a diminuição da quantidade de
oxigênio dissolvido.
b)
o aumento da DBO e a diminuição da qualidade da
água.
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Bom Simulado!!!
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8750.0050 / 9999.0111 / 9400.5166 / 8126.0630
GABARITO (QS.1):
19) Gab: D
1) Gab: E
20) Gab: A
2) Gab: D
3) Gab: B
GABARITO (MEIO AMBIENTE):
4) Gab: A
1) Gab: D
5) Gab: B
2) Gab: B
6) Gab: A
3) Gab: E
7) Gab: E
4) Gab: B
8) Gab: E
5) Gab: A
9) Gab: E
6) Gab: B
10) Gab: E
7) Gab: D
11) Gab: C
8) Gab: D
12) Gab: A
9) Gab: C
13) Gab: E
10) Gab: B
14) Gab: A
15) Gab: E
16) Gab: C
17) Gab: E
18) Gab: A
19) Gab: A
20) Gab: C
GABARITO (QS.2):
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: C
4) Gab: E
5) Gab: E
6) Gab: A
7) Gab: A
8) Gab: C
9) Gab: C
10) Gab: D
11) Gab: D
12) Gab: E
13) Gab: D
14) Gab: E
15) Gab: C
16) Gab: C
17) Gab: E
18) Gab: C
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