Física e química A - 10.º ano de escolaridade
UNIDADE I – Elementos químicos e sua organização
1.1. A MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS
-
QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
-
FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA
UNIDADE I – ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO
1.1.4. Quantidade de matéria e massa molar
QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
QUANTIDADE DE MATÉRIA
Quantidade de matéria, representa-se por n, e tem como unidade do Sistema internacional a
mole (símbolo mol).
Uma mole é a quantidade de matéria de uma amostra que contém tantas entidades (átomos,
moléculas ou iões) quantos os átomos existentes em 0,012 kg de carbono-12
É a quantidade de matéria que contém o número de partículas igual à constante de
Avogadro, NA.
Número de entidades que existem numa mole:
NA = 6,022 × 1023 mol-1
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Docente: Marília Soares
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QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
QUANTIDADE DE MATÉRIA
Quantidade de matéria, representa-se por n, e tem como unidade do Sistema internacional a
mole (símbolo mol).
Uma mole é a quantidade de matéria de uma amostra que contém tantas entidades (átomos,
moléculas ou iões) quantos os átomos existentes em 0,012 kg de carbono-12
É a quantidade de matéria que contém o número de partículas igual à constante de
Avogadro, NA.
Número de entidades que existem numa mole:
NA = 6,022 × 1023 mol-1
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Número de entidades (N), presentes numa amostra , é diretamente proporcional à
quantidade de matéria (n), sendo a constante de Avogadro (NA) a constante de
proporcionalidade:
N = n x NA
Massa molar (M): indica a massa por unidade de quantidade de matéria, isto é, por
cada mole. Exprime-se em gramas por mole (g/mol) e pode ser determinada por:
𝑴=
𝒎
𝒏
m- massa da amostra, n- quantidade de matéria
A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa atómica
relativa (Ar) desse mesmo elemento.
A massa molar indica qual é a massa que corresponde a uma mole de determinada
substância, ou seja, a 6,022x1023 entidades.
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QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
QUANTIDADE DE MATÉRIA
Exemplo 1: Calcular a massa molar da água (H2O).
Exemplo 2: Qual o número de moléculas de H2 em 3,768 mol?
Exemplo 3: Qual a massa de 2,153 mol de moléculas de água (H2O)?
Exemplo 4: Qual a quantidade de matéria de 100,0 g de O2?
Resolve os exercícios 25, 27, 28,
31 e 32 das páginas 34 e 35
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FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA
FRAÇÃO MOLAR
Uma mistura é constituída por dois ou mais componentes.
Por exemplo, num frasco de álcool sanitário existe o componente água e o
componente etanol. Existe ainda um terceiro componente, a cetrimida.
A fração molar (𝝌), é o quociente entre a quantidade de matéria A e a quantidade de
matéria total presente numa amostra.
É dada pela seguinte expressão:
𝑛𝐴
𝑛𝑇
nT= nA + nB + ….
𝜒 𝐴 =
•
Em que nA é a quantidade de matéria de A e nT é a quantidade de matéria total.
•
A soma das frações molares dos componentes do sistema é sempre igual a 1.
•
Como a fração molar resulta do quociente entre duas grandezas com as mesmas
dimensões, esta torna-se adimensional (não tem unidades).
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FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA
FRAÇÃO MOLAR
Exemplo 5: Um cartucho de gás para campismo possui a seguinte composição:
Butano: 167 g
Propano: 23 g
M(Butano) = 58 g/mol
M(Propano) = 44 g/mol
Calcule a fração molar de butano no gás.
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QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
FRAÇÃO MÁSSICA
A fração mássica (w), é o quociente entre a massa de A e a massa total presente
na amostra.
É dada pela seguinte expressão:
𝑚𝐴
w 𝐴 =
𝑚𝑇
•
Em que mA é a massa de A e mT é a massa total.
•
A soma das frações mássicas de todos os componentes do sistema é sempre
igual a 1.
•
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Se multiplicarmos a fração molar por 100, obtemos a percentagem em massa.
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QUANTIDADE DE MATÉRIA E MASSA MOLAR
FRAÇÃO MÁSSICA
•
Se multiplicarmos a fração mássica por 100, obtemos a percentagem em
massa.
mA
w( A) 
mT
mA
w( A) 100 
100
mT
%(m / m)  w( A) 100
mA
%(m / m) 
100
mT
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FRAÇÃO MOLAR E FRAÇÃO MÁSSICA
FRAÇÃO MÁSSICA
Exemplo 5: Um cartucho de gás para campismo possui a seguinte composição:
Butano: 167 g
Propano: 23 g
M(Butano) = 58 g/mol
M(Propano) = 44 g/mol
Calcule a fração mássica de butano no gás.
Resolve os exercícios 39, 40, 41,42
e 43 das páginas 36 e 37
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