Homeostase Ácido Base
Conceito

Todos os mecanismos utilizados pelo
organismo para manter o pH dos líquidos
corporais dentre de limites específicos
Quais os mecanismos de
homeostase?



Tampões químicos
O sistema respiratório
O sistema urinário
Quais os objetivos da aula?




Comparar o pH dos diversos
compartimentos corporais
Estudar os 3 mecanismos homeostáticos
Estudar causas e resultados dos principais
desvios ácido básicos
Estudar os mecanismos de compensação
envolvidos
De onde vêm ácidos e bases do
organismo?


Do que ingerimos
Do metabolismo

Ex: ácido lático no exercício
O que medimos no pH?

A acidez ou alcalinidade é determinada
pela quantidade de hidrogênio livre na
solução



Mais H+, mais ácido, menor pH
Menos H+, menos ácido, maior pH
O aumento ou diminuição do pH em 1
unidade, corresponde à 10 X mais ou
menos H+ (fator 10)

Ex: o pH 8 tem 10 X menos H+ que o pH 7
Qual o pH dos líquidos corporais?


Sangue arterial: 7,35 a 7,45
Sangue venoso: 7,35




Mais H2CO3
Líquido intersticial: 7,35
Líquido intracelular: 7,0
Organelas celulares: diferentes níveis
Qual o pH das secreções exócrinas?

Suco gástrico: 1,2 a 3,0



Aumento após alimentação pelo efeito
tampão da comida
Intestino delgado: levemente alcalino
Urina: 4,5 a 8,0

Variável durante o dia, com a dieta e estado
metabólico
O que é um ácido forte?

O que se dissocia totalmente na água

O único do corpo = HCl
HCl 
H+
+
Cl-
O que é um ácido fraco?

Não se dissociam completamente na água


Ácido carbônico (H2 CO3)
Ácido lático (CH3CHOHCO2H)
Como se dissociam estes ácidos?
Ácido carbônico
Ácido lático
Íon hidrogênio
Íon hidrogênio
Bicarbonato
Lactato
O que são bases?


Substâncias que recebem hidrogênio (da
água)
Também são divididas em fortes e fracas


O mesmo conceito com relação aos ácidos
No organismo só há bases fracas

Bicarbonato (HCO3)
Como se dissocia o bicarbonato?
Bicarbonato + H2O
Íon hidroxido
Ácido carbônico
Há outras substâncias que funcionam
com ácidos ou bases fracas?

Como bases:





Como ácidos:


Bicarbonato
Fosfato de hidrogênio
Sulfato
Ânions de ácidos orgânicos
Dihidrogênio fosfato
Como ácidos ou bases

Proteínas
Qual a característica tampão das
proteínas?

Têm cargas positivas e negativas uma vez
que apresentam cadeias laterais de
aminoácidos básicos ou ácidos

Determinam sua forma e estrutura
O que ocorre com a proteína com
acidez ou alcalose?




Liberam ou recebem íon H+
Sofrem desnaturação
Modifica-se a conformação dos sítios
ativos
Perdem a função
Não há adaptação do substrato
Efeito do acido
Efeito da base
Quais os 3 sistemas de tampão do
organismo?

Sistemas químicos de tampões





Sistema ácido carbônico/bicarbonato
Sistema fosfato
Sistema protéico
Controle respiratório
Mecanismos renais
Qual a reação do sistema ácido
carbônico/bicarbonato

Ácido fraco (H2CO3)/Base fraca (HCO3 -)
Quando ácido é adicionado
Quando base é adicionada
Qual a reação do sistema fosfato?

Ácido fraco (H2PO4-)/Base fraca (HPO4--)
Quando ácido é adicionado
H2 O
Quando base é adicionada
Qual a reação do sistema protéico?


Excesso de ácido se liga na cadeia lateral
de AA básicos fracos
Excesso de base há liberação de H+ na
cadeia lateral de AA ácidos fracos
A.Fraco
B.Fraca
Equilíbrio dinâmico

Adição de H2CO3 (desvio para a direita)
Adição de H+ (desvio para a esquerda)
O que ocorre com a reação quando
há pouco H+ no corpo?

A reação desvia para a direita,
aumentando o hidrogênio
O que ocorre se há muito H+ no
corpo?

A reação desvia para a esquerda,
formando H2CO3, que será processado
pelo sistema respiratório
Qual o sistema tampão mais
rápido?


O sistema químico é mais rápido que o
controle respiratório
LEMBRAR:


Maior ventilação, maior eliminação de CO2
Menor ventilação, menor eliminação de CO2
De onde vem o CO2

Da oxidação da glicose pelo O2
Qual o papel do tampão
bicarbonato?
CO2 e água estão constantemente produzindo H2CO3
Bicarbonato e hidrogênio também estão constantemente produzindo H2CO3
Anidrase Carbônica
Resumindo
Qual o efeito da hipoventilação?
A reação desvia para a direita
Qual o efeito da hiperventilação?
A reação desvia para a esquerda
Sistema renal de controle

É lento, demorando
horas ou dias



Filtração
Reabsorção
Secreção
A filtração modifica o equilíbrio
ácido base?

Não. Elimina em iguais proporções:
•
•
•
•
•
hidrogênio, H+
bicarbonato, HCO3gás carbônico, CO2
fosfatos, HPO4-2, H2PO4-2
outros ácidos fixos
Qual a resposta renal à alcalose?

O bicarbonato é filtrado e não reabsorvido
Qual a resposta renal à acidose?
1. Reabsorção de HCO3
2. Produção de HCO3 pelas células
tubulares,para o sangue
3. Secreção de H+
Resposta renal à acidose
Como os rins reabsorvem HCO3

CO2 chega nas células tubulares do TCP
a partir de:
1.
2.
3.
Filtrado
Plasma
Reação metabólica intra-celular
O que ocorre dentro da célula
tubular no TCP
O que ocorre dentro da célula
tubular no TCP
1.
2.
O H+ vai para o filtrado e o Na+ para a
célula (Enzima de contra-transporte na
membrana luminal)
O Na+ passa para o citoplasma em troca
por K+ (Enzima de contra-transporte da
membrana basolateral)
Esquema para eliminação de H+
Na+/H+
O que ocorre com o H+ no filtrado
Bicarbonato filtrado
CO2 difunde para o interior da célula tubular, removendo
HCO3 do filtrado, que difunde para o plasma
O resultado final é a re-absorção de 80 a 90% do HCO3
Como o HCO3 pode ser gerado no
interior da TCD final e início do
túbulo coletor?
H+ passa para o filtrado por transporte ativo
Neste ponto há pouco HCO3 já reabsorvido no TCP
H+ é tamponado por outras substâncias
Como o HCO3 pode ser gerado no
interior da TCD final e início do
túbulo coletor?
O HCO3 passa para o
plasma, e cloreto do
plasma para a célula
HCO3 + H+

Hidrogênio fosfato é eliminado
Qual o mecanismo da glutamina no
TCP?






A glutamina é metabolizada
Transformada em amônia e HCO3
A amônia (base) combina com o H+, e forma
amônio
A amônio passa para o filtrado em contratransporte com o Na+
O Na+ é absorvido para o interstício por contratransporte com o K+
O amônio é eliminado na urina levando o H+
Qual o mecanismo da glutamina no
TCP?
Glutamina
Amônia e HCO3
Amônio
O que significa o termo acidose
metabólica?

Excesso de ácido no organismo, não
derivado do acúmulo de ácido carbônico
Quais as causas de acidose
metabólica?

Pode ser por excesso de produção de
ácido ou perda de base
Causas do excesso de produção de
ácidos metabólicos?




Cetoacidose diabética ou por jejum
prolongado
Falta de O2, causando produção de ácido
lático
Doenças renais de impedem a eliminação
de ácidos
Hipercalemia (Muito potássio entra na
célula, muito hidrogênio sai)
Causas de perda de bases?


Diarréia
Vômitos do conteúdo intestinal rico em
bicarbonato
O que avalia o componente
respiratório e o metabólico do
pH?


Base excess: avalia o componente
metabólico
pCO2: avalia o componente respiratório
Acidose metabólica: quais os
riscos de administração de
HCO3







Hipocalemia
Sobrecarga de volume
Hiperosmolaridade
Perda de Minerais (cálcio e fosfato pela
diurese)
Acidose paradoxal do SNC
Superposição de alcalose metabolica
Hipóxia tecidual e catabolismo
Acidose metabólica: quais as
vantagens do uso criterioso de
HCO3





Correção do pH
Melhora da contratilidade miocárdica
Aumento da sensibilidade a insulina
Aumento da sensibilidade vascular aos
vasoconstritores
Recuperação do esforço respiratório
excessivo
Acidose metabólica: quando
indicar administração de HCO3?

Quando o pH < 7,25

A necessidade é maior nas acidoses com
ânion gap normal (diarréia), em relação às
acidoses com ânion gap aumentado
(cetoacidose, IRC)


Ânion gap: intervalo aniônico = Na+ menos (Cl- +
HCO3)
Normal: inferior a 12
Qual a utilidade do ânion gap?

Determinar se o déficit de base é causado
por adição de ácido ou perda de HCO3


Déficit de base com ânion gap elevado indica
adição de ácido (cetoacidose)
Déficite de base com ânion gap normal indica
perda de HCO3 (diarréia)
Como interpretar o BE ou DB
(Excesso ou Déficit de base)


Maior que + 2 mEq/l = alcalose metabólica
Menor que - 2 mEq/l = acidose metabólica
Acidose metabólica: como
administrar o HCO3



Em 2 a 6 horas
HCO3 a ser infundido = Peso x 0,3 x BE
Infundir a metade e repetir a gasometria
Acidose metabólica: quando
administrar HCO3
empiricamente?




Com pH < 7,02
Não for possível a gasometria
Gravidade impedir esperar o resultado
Dose: 1 mEq/Kg de peso

Bicarbonato 8,4% = 1 mEq/ml


Diluir 6/1 (água/HCO3)
Bicarbonato 5% = 0,6 mEq/ml

Diluir 7/1 (água/HCO3)
Alcalose metabólica: quais as
principais causas?


Administração de muito HCO3
Vômitos (perda de HCl)
Alcalose metabólica: como
tratar quando se administra
muito HCO3

Apenas suspender a administração de
HCO3
Alcalose metabólica: como
corrigir quando há perda de
HCl?


Corrigir a volemia com administração de
soro fisiológico: NaCl 0,9%
Repor o K+
Acidose respiratória: quais as
principais causas?

Doenças cardiovasculares
Acidose respiratória: como
tratar?




Corrigir a causa básica
Suporte ventilatório
Broncodilatadores
Estimulação do centro respiratório
(cafeína, aminofilina)
Alcalose respiratória: o que
causa?

Redução da PaCO2 (hiperventilação)
Alcalose respiratória: como
tratar?

Corrigir a causa básica
FIM