QUÍMICA IV
AULAS 08 E 09:
TENDÊNCIAS PERIÓDICAS
TURMAS OLÍMPICAS
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
VOLUME 2
01. Ca3(PO4)2 é um sal que contém elementos das famílias 2A (metal) e 6A (ametal). O oxigênio é o mais eletronegativo e de
maior energia de ionização.
Resposta: D
02. Apenas o mercúrio é metal líquido nas condições ambiente. O gálio é um metal cujo ponto de fusão é próximo da
temperatura ambiente. Na mão, esse metal sofre fusão, pois a temperatura corpórea média é de 35 ºC, acima do PF do
gálio.
Resposta: E
03. A similaridade entre os elementos de uma mesma família é muito grande. Elementos com a mesma carga e raios próximos
devem apresentar propriedades químicas muito semelhantes.
Resposta: C
04. (F) Os íons Na+ participam desses processos.
(F) Tanto a 1ª como a 2ª energia de ionização do magnésio é maior que a do cálcio.
(F) A porcentagem de cálcio cai com o avanço da idade.
(F) A carga nuclear do cálcio é maior que a do potássio, ocasionando maior energia de ionização e menor raio.
(F)
20
Ca 2  1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p 6 
4s 2
Re moção
3p (n = 3,  = 1, m =  1,0)
6
Resposta: D
05. A)
B)
C)
D)
E)
Falso. A energia de ionização é a energia mínima.
Verdadeiro. Os metais de transição interna possuem elétron de diferenciação nos orbitais f.
Falso. A afinidade eletrônica está associada à captura de elétrons.
Falso. As propriedades periódicas dos elementos são funções do número atômico.
Falso. Os elementos representativos possuem elétron diferenciador nos orbitais (s) ou (p).
Resposta: B
06. O número de prótons difere do número de elétrons em um íon (cátion ou ânion).
Resposta: C
07. A captura de um elétron, de um modo geral, envolve liberação de energia. O Rubídio é alcalino enquanto o iodo é
halogênio. O I– possuem maior raio que o Rb+ e o ponto de fusão do I é maior que o do Rb. O raio tende a crescer para
esquerda e para baixo, logo o Rb apresenta maior raio que o iodo. A energia de ionização do rubídio é menor que a do
iodo, logo é mais fácil arrancar um elétron.
Resposta: C
08. A densidade dos elementos químicos, em um período da classificação periódica, tende a crescer das extremidades para o
centro. Dessa forma, o gráfico que melhor representa esse comportamento encontra-se no item IV.
Resposta: D
09.
94Pu
→ 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6
De acordo com o método de Aufbau, o plutônio apresenta 7 níveis energéticos com elétrons.
Resposta: C
OSG.: 65937/12
RESOLUÇÃO – QUÍMICA IV
10. A)
B)
C)
D)
E)
Falso. O raio e a densidade tendem a crescer para baixo , dentro de uma família da Tabela Periódica.
Falso. O ponto de fusão tende a crescer para baixo, em uma família da Tabela Periódica.
Falso. A passivação do crômio e não do cádmio, é responsável pelo o aço ser inox.
Falso. 4d10 é o subnível mais energético desse elemento .
Verdadeiro. A partir de Z = 46, a energia do 5s é menor que a do 4d.
Resposta: E
6593712_fix_Aulas08e09 - Tendências Periódicas.
ROBERT – 10/11/12 – REV.: CH
2
OSG.: 65937/12