Aula 46
apostila 7 – p. 57
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO –
PRINCÍPIO DE CHATELIER
Um sistema em equilíbrio pode ser deslocado no
sentido:
REAGENTES  PRODUTOS
PRODUTOS  REAGENTES
PRINCÍPIO DE CHATELIER
Quando se exerce uma ação sobre um sistema em
equilíbrio, este se desloca no sentido de fugir da
força aplicada (Princípio da fuga ante a força)
FATORES QUE DESLOCAM O
EQULÍBRIO
•
Temperatura
• Pressão
• Concentração
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE
PRESSÃO
Pressão
Pressão
Volume
Volume
Aumento de pressão, desloca o
equilíbrio para o lado de menor
volume gasoso
AUMENTO DE PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR
VOLUME
N2(g) + 3H2(g)
4 MOLS
4 VOLUMES
4 x 22,4 L (CNTP)

2 NH3(g)
2 MOLS
2 VOLUMES
2 x 22,4 L (CNTP)
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR
VOLUME
N2(g) + 3H2(g)

2 NH3(g)
A Amônia é fabricada pela reação acima, porém seu
rendimento (Kc) é muito baixo e para aumentar o
rendimento desta reação de síntese (formação) por
meio do aumento da pressão.
Nas indústrias utiliza-se pressão de 200 atmosferas.
Observações:
1 - A variação de pressão NÃO tem influência sobre
sistemas NÃO GASOSOS;
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR
VOLUME
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)
1 MOL
2 MOLS
0 VOLUME GASOSO
1 VOLUME GASOSO
AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR
VOLUME.
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR
VOLUME
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g)
2 MOLS
2 MOLS
1 VOLUME GASOSO
2 VOLUMES GASOSOS
AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O
EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR
VOLUME.
2 – A variação de pressão NÃO tem influência sobre
sistemas que ocorrem SEM variação de volume.
H2(g) + I2(g)

2HI(g)
2 MOLS
2 MOLS
2 VOLUMES GASOSOS
2 VOLUMES GASOSOS
Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca
o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
Fe2O3(s) + 3CO(g)
 2FeO(s) + 3CO2(g)
4 MOLS
5 MOLS
3 VOLUMES GASOSOS
3 VOLUMES GASOSOS
Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca
o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE
TEMPERATURA
Um aumento de temperatura, desloca o equilíbrio no
sentido da reação ENDOTÉRMICA, e uma diminuição
da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da
reação EXOTÉRMICA (Lei de Vant’Hoff)
Esse princípio se baseia no fato que uma reação em
equilíbrio ao ser aquecida, sai do seu equilíbrio e
para voltar a alcançar este estágio, a própria reação
libera mais calor para repor o calor perdido e viceversa.
Reação Direta = Exotérmica - libera calor H
2 H2(g) + O2(g)  2H2O(g)
<0
H = - 285 kJ
Reação Inversa = Endotérmica - absorve calor H
DIMINUIÇÃO de temperatura desloca o
equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO
LIBERA calor (lado EXOTÉRMICO)
AUMENTO de temperatura desloca o
equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO
ABSORVE calor (lado ENDOTÉRMICO)
>0
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA
CONCENTRAÇÃO
Um aumento da concentração de uma das substâncias
em equilíbrio, desloca o equilíbrio para o lado que
consome o a substância adicionada e uma diminuição
da concentração, desloca o equilíbrio para o lado que
repõe a substância retirada.
Esse princípio se baseia no fato que uma reação em
equilíbrio, ao ser adicionada ou retirada a quantidade de
uma determinada substância, essa deve ser consumida
ou reposta para recompor o equilíbrio alterado.
A
[A] ou [B]
[A] ou [B]
+
B

C
+ D
Desloca o
equilíbrio no
sentido direto
Para
consumir
A e/ou B
Desloca o
equilíbrio no
sentido inverso
Para repor
A e/ou B
A
[C] ou [D]
[C] ou [D]
+
B

C
+ D
Desloca o
equilíbrio no
sentido inverso
Desloca o
equilíbrio no
sentido direto
Para
consumir
C e/ou D
Para repor
C e/ou D
Hemoglobina + O2

oxihemoglobina
Em grandes altitudes a concentração de oxigênio é
menor. Isto acarreta desconfortos aos atletas que se
deslocam de uma região como o Brasil para a Bolívia,
pois a falta de oxigênio provoca um deslocamento do
equilíbrio na reação acima, para o lado esquerdo,
diminuindo a concentração de oxihemoglobina no
sangue, que é responsável pelo transporte de oxigênio
para as células do nosso organismo.
O2
Desloca o
equilíbrio no
sentido INVERSO
Para repor
O2
Catalisadores são substâncias que aceleram uma
reação, diminuindo o tempo para que o equilíbrio seja
alcançado, mas NÃO deslocam o equilíbrio
Catalisadores diminuem a energia de ativação nos dois
sentidos (direto e inverso), aumentando igualmente a
velocidade nos dois sentidos.
Ea s/cat.
Abaixamenteo da Ea
H
Ea c/cat.