PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta,
assumem valores crescentes ou decrescentes em cada
período, ou seja, repetem-se periodicamente.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
PROPRIEDADES FÍSICAS
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Obs: aumenta da esquerda para direita no período, mais cai
quando o elétron mais externo ocupa uma nova camada.
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38
39
40
41
42
43
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
44
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro
É MAIOR
átomo neutro
É MENOR
íon cátion
íon ânion
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Exercícios
• Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem
crescente de raio iônico.
• A) Mg 2+ e Ca2+
• B) O2- e F-
• Resposta :
• A) Como o Mg está acima de Ca no grupo 2 tem o menor raio
iônico. 72pm e 100pm
• B) como o F está a direita de O no período 2, F tem o menor raio
iônico. 133pm e 140pm
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ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de
primeira energia de ionização (1ª E.I.)
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A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E.I.)
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
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50
51
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
52
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
53
54
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
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A eletronegatividade varia nas famílias
deELETRONEGATIVIDADE
baixo para cima
Não definimos
para
nos períodos
os e
GASES
NOBRES
da esquerda para a direita
AUMENTA
H
He
2,20
A
U
M
E
N
T
A
Li
Be
B
C
N
O
F
0,98
1,57
2,04
2,55
3,04
3,44
3,98
Al
Na Mg
0,93
1,31
K
Ca
Sc
Ti
V
0,82
1,00
1,36
1,54
1,63
Rb
0,82
Sr
0,95
Y
Zr
1,66
Nb Mo
1,22
1,33
1,60
2,16
Cs Ba Lu
Hf
Ta
W
1,30
1,50
2,36
Rf Db
Sg
0,79
0,89
Fr
Ra
0,70
0,89
1,90
2,19
2,58
3,19
Cl
Ar
Ga Ge
As
Se
Br
Kr
2,18
2,55
2,96
1,61
Cr Mn
1,27
Lr
1,30
1,55
Fe
Co
1,83
1,88
Tc Ru
1,90
2,28
Re Os
Ir
2,20
Bh Hs
1,91
Rh Pd
2,20
1,90
Ni Cu
2,20
2,20
1,90
Zn
1,65
Ag Cd
1,93
1,69
Pt Au Hg
2,28
2,54
2,00
Ne
1,81
Si
2,01
In Sn
1,78
P
S
Sb Te
1,96
2,05
2,10
Tl Pb
Bi
Po
2,02
2,00
2,04
2,33
I
2,66
Xe
At Rn
2,20
Mt Dm
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ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
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PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
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59
Volume atômico
• È o volume ocupado por 1 mol de átomos de
um determinado elemento quando no estado
sólido.
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DENSIDADE
• É relação entre a massa e o volume de uma
amostra
D=
Massa (g)
Volume (cm3)
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Os
Ósmio (Os) é o elemento mais
denso (22,5 g/cm3)
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Refêrencias Bibliográficas
1. ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de
química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
2. FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol.
Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.
3. RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo:
Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
4. SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso
de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP –
1995.
63