Química Prof. Arilson Aluno(a):______________________________________________________ Propriedades periódicas A lei periódica estabelece que os elementos sejam ordenados em ordem crescente de Z, podendo se observar a repetição periódica das suas propriedades. Propriedades periódicas são aquelas que se repetem de período em período. Por exemplo, os dias da semana possuem uma repetição periódica a cada sete dias. A maneira mais simples de se descobrir se uma propriedade é periódica ou não, é através de um gráfico da propriedade versus o número atômico. A característica do gráfico fico de uma propriedade periódica é apresentada pelos máximos e mínimos em intervalos regulares. As propriedades periódicas são: raio atômico, potencial ou energia de ionização, eletroafinidade ou afinidade eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade, e, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. A variação das propriedades periódicas na tabela é representada por setas que sempre indicam o sentido de aumento da propriedade. Obs.: Quando um átomo perde elétrons (forma cátion), a repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. Inclusive pode ocorrer perda do último nível de energia, e quanto menor a quantidade de níveis, menor o raio. Quando um átomo ganha elétrons (forma ânion), aumenta a repulsão da nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho. Íons isoeletrônicos são os que apresentam igual número de elétrons e, portanto, o número de níveis é o mesmo. Assim, quanto maior for o número atômico, maior será a atração do núcleo pela eletrosfera e menor será o raio. Carga nuclear efetiva(Z*) Z* = É a carga nuclear líquida que atua sobre o último nível , após considerado o efeito blindagem ocasionado pelos elétrons dos níveis internos. Z* = Z – (n0 e- internos) Propriedades aperiódicas Blindagem = Os elétrons dos níveis internos diminuem a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível. 2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI) É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso. Em uma família o potencial de ionização cresce de baixo para cima, e em um período da esquerda para direita. X(g) + energia X+(g) + e- Propriedades periódicas São aquelas las que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o Z aumenta. 1) Raio atômico O raio atômico corresponde ao tamanho do átomo. Em uma família o raio cresce de cima para baixo e em um período da direita para esquerda. www.cursosimbios.com.br Obs.: O PI é sempre um processo endotérmico (absorve energia). Quando um átomo perde elétron o seu raio diminui, aumentando a força de atração sobre os elétrons restantes, dificultando a retirada do próximo elétron (aumenta o PI). 1 Os gases nobres possuem os menores valores de eletronegatividade da tabela. 5) Eletropositividade ou caráter metálico O gap de energia (salto) indica que ocorreu mudança de nível de energia(camada). É a capacidade que um átomo possui de formar cátions (perder elétrons). Possui a mesma variação na tabela que o raio atômico. 6) Volume atômico É o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 · 1023 átomos) do elemento no estado sólido. 3) Eletroafinidade ou afinidade eletrônica É a quantidade de energia mínima liberada ou absorvida quando um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. Geralmente é um processo exotérmico (libera energia). Em uma família a eletroafinidade cresce de baixo para cima, e em um período da esquerda para direita. X(g) + e- 7) Densidade X -(g) + energia 8) Ponto de fusão e ebulição Obs.: Os gases nobres possuem os menores valores de afinidade eletrônica da tabela. Eles não apresentam tendência de receber elétrons por que já são estáveis. Quanto mais negativa(exotérmica) for a afinidade eletrônica, maior será a atração do átomo por um elétron. Uma afinidade eletrônica positiva (endotérmica) indica que o íon negativo tem energia mais elevada que o átomo separado do elétron. 4) Eletronegatividade É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons em uma ligação. F > O >N > Cl > Br > I > S >C > P >H Obs.: www.cursosimbios.com.br 2