O
Colégio Geração
Aluno(a):___________________ 2ª série ____
Disciplina de química. Professora: Deise Maria
Material Suplementar para a P2- 2º Trimestre
TERMOQUÍMICA
A Termoquímica estuda os efeitos térmicos
provocados por transformações químicas
(reações
químicas) e transformações físicas. Sob esse
aspecto, as transformações químicas se
classificam em:
_ Reações exotérmicas – são as que liberam
energia (na forma de calor).
_ Reações endotérmicas – são as que
absorvem energia (na forma de calor).
2. MEDIDAS DE CALOR
Calor: É uma forma de energia. Esta energia
pode ser absorvida ou emitida por um sistema
ao longo de uma transformação.
Costumeiramente, o fluxo de energia (de calor)
é associado à variação de temperatura do
sistema, ou seja, durante uma transformação a
temperatura do sistema pode aumentar ou
diminuir.
Um aumento de temperatura indica que ao
longo da reação a energia foi liberada pelo
sistema na forma de calor.
Uma diminuição de temperatura indica que ao
longo da reação a energia foi absorvida pelo
sistema na forma de calor.
Observe que nos dois casos há uma TROCA
DE ENERGIA (calor) entre o sistema e a
vizinhança do mesmo.
O calor pode ser medido em calorias (cal) ou
joule (J).
1cal = 4,18J ou 1J = 0,24cal
3. ENTALPIA(H)
Para uma reação química, o estado final
corresponde ao que foi produzido (os
produtos), enquanto que o estado inicial
corresponde ao que foi consumido (aos
reagentes). Assim sendo, para uma reação
química:
Seja em uma reação que libera calor
(exotérmica) ou em uma que absorve calor
(endotérmica), o ∆H (variação de entalpia)
denomina-se calor da reação.
TIPOS DE ENTALPIAS DE REAÇÃO:
a) Entalpia de formação: É o ∆H de formação
de um mol da substância, a partir dos
reagentes simples (substâncias simples) no
estado padrão (estado físico e alotrópico mais
estável a 25ºC e 1Atm).
b) Calor de combustão: É o ∆H da reação de
combustão completa de um mol de uma
substância.
c) Calor de neutralização: É o ∆H da reação de
neutralização de um ácido com uma base.
GRÁFICOS DE ENTALPIA
A) REAÇÕES EXOTÉRMICAS: Ocorrem
com liberação de energia.
Reagente → Produto + Calor
HR > HP, logo: ∆H < 0
ENTALPIA (H)
Entalpia é o conteúdo total de energia de um
sistema a pressão constante.
VARIAÇÃO DE ENTALPIA(∆
∆H)
O símbolo ∆ indica variação entre dois estados.
Assim sendo, podemos escrever:
B) REAÇÕES ENDOTÉRMICAS: Ocorrem
com absorção de energia.
Reagente + Calor → Produto
HR <HP, logo: ∆H > 0
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de
NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é
diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode
ocorrer no ar atmosférico.
CÁLCULO DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA
ATRAVÉS DAS ENERGIAS (ENTALPIAS) DE
FORMAÇÃO
Cada substância envolvida em uma reação química,
seja ela reagente ou produto, possui um valor de
energia (entalpia) de formação. Essa energia é dada
por mol de substância e pode ser positiva ou
negativa. Sendo que para substâncias simples na
forma alotrópica mais estável o valor de entalpia de
formação (Hf) é igual a zero.
Ex: Calcular a variação da entalpia na queima
do acetileno, dados os calores de formação
abaixo:
Sabendo que ∆H=Hp–Hr, substituindo os
valores, temos:
02 - (VUNESP-SP)
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes
processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do
fogão e
II. água fervendo em uma panela que se
encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se
afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
03 - (UFAC) A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (l)
exotérmica porque:
a) absorve calor
b) libera oxigênio
c) é higroscópica
d) perde água
e) libera calor
04 - (MACK-SP)
Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ → 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro
metálico, segundo a equação acima, podese afirmar que :
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada
mol de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é
diferente do número de mols de monóxido
de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2
mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ .
Gabarito:
1) Gab: C 2) Gab: B 3) Gab: E 4) Gab: A
Ou seja, ocorre uma liberação de 310 Kcal para
cada mol de acetileno queimado.
Exercícios propostos:
1-(PUC-RJ) Considere a seguinte reação termoquímica:
NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) ∆H = -13,5 kcal / mol
e assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
é