4º
Q14 - VL
M
Esta prova contém
10
C
19/11/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Esta prova segue o Termo de Compromisso com a Integridade Acadêmica.
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Boa prova!
01) A presença de certos grupos funcionais em alguns compostos é responsável pelas
sensações ardente, adstringente e refrescante, também denominadas sabores, que sentimos
quando ingerimos determinados alimentos. A estrutura a seguir refere-se ao gingerol,
substância encontrada no gengibre, responsável pela sensação ardente quando ingerida.
O
HO
O
OH
Qual das funções abaixo não está presente no gingerol?
a) Álcool.
b) Fenol.
c) Éster.
d) Éter.
e) Cetona.
02) Propanona, etanol e propanal são considerados compostos orgânicos. Respectivamente,
esses compostos pertencem às seguintes funções:
a) Éster, ácido carboxílico e amina.
b) Éter, amida e álcool.
c) Álcool, éster e amina.
d) Cetona, álcool e aldeído.
e) Aldeído, álcool e éter.
03) Uma substância de fórmula molecular C4H8O, que tem cadeia aberta, tem fórmula
estrutural:
H
O
2
H
C
H H H
C C C
3
H
C
a)
3
O
H
C O
2
H
C
2
3
2
H
C
H H
C O
O
H C
3
H H H
C C C
3
H
C
d)
C C
2
2
H H
c)
H
C
b)
3
H
C
H
C
3
H
C
e)
04) Uma amostra de 2,7 mols de clorato de potássio (KClO3) é decomposta em cloreto de
potássio e gás oxigênio, segundo a reação representada a seguir:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Quantos mols de cloreto de potássio são produzidos?
a) 5,4
b) 2,7
c) 0,9
d) 1,8
e) 2,0
05) A oxidação do ferro na ausência de umidade pode ser representada pela seguinte
equação química não balanceada:
Fe + O2 → Fe2O3
Na oxidação de 28 g de ferro, quantos gramas de oxigênio são consumidos? (Dados:
Massas molares (g/mol) O = 16, Fe = 56)
a) 12
b) 8
c) 160
d) 32
e) 28
06) A partir de uma mistura de 4,0 g de gás hidrogênio (H2) e 400,0 g de bromo (Br2), a
massa de HBr que pode ser obtida é, no máximo: (Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,
Br = 80)
a) 404 g
b) 81 g
c) 162 g
d) 324 g
e) 403 g
07) Durante a descarga de uma bateria de automóvel, a reação química pode ser
representada por:
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
Admitindo-se rendimento de 75%, aproximadamente quantos gramas de PbSO4 foram
formados a partir de 62,1 g de Pb? (Dados: Massas molares (g/mol) O = 16, S = 32,
Pb = 207)
a) 68,2
b) 606,0
c) 136,4
d) 30,3
e) 303,0
8. (UFOP) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua
obtenção é representada pela seguinte equação química:
H 2(g)  Cl 2(g)  2HCl (g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl (g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é
de:
a) 247,0
b) 123,0
c) –247,0
d) –194
e) – 92,5
09) (VUNESP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
10) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de
ácido clorídrico. Observe as condições específicas nas experiências a seguir:
Experiência
Temperatura (ºC)
Zinco
I
II
III
IV
25
25
30
30
Granulado
Granulado
Em pó
Em pó
Concentração do
ácido em mol/l
1,0
0,5
1,0
0,5
Os experimentos que apresentam maior e menor velocidade são respectivamente
a) I e II
b) III e II
c) II e III
d) III e IV
e) III e I
RASCUNHO