SOLUÇÕES
CONCEITO QUALITATIVO
• Mistura unifásica de mais de um
componente
• Sólido em líquido – sal e água
• Líquido em líquido – álcool e água
• Gás em líquido – aquecimento da água –
bolhas de gás
• Componente dispersor - solvente
• Componente disperso - soluto
Formam uma única fase
CONCEITO QUANTITATIVO
A solução é medida através da CONCENTRAÇÃO
( C ) mol -1 ( mol/L ) em :
• C = QUANTIDADE DE SOLUTO
QUANTIDADE DE SOLUÇÃO
• C = QUANTIDADE DE SOLUTO
QUANTIDADE DE SOLVENTE
Modos de expressar a
concentração das soluções
• Percentual : gramas de soluto por
100 ml de solução = g% ou %
• Molar : moles de soluto por litro de
solução = M
• Molal: moles de soluto por kilograma
de solvente = m
Para o preparo de soluções,
utilizamos
Balões volumétricos
Adiciona-se primeiro o
soluto, depois uma
parte do solvente,
homogeiniza-se e
acrescenta o restante
do solvente
Becker
Concentração medida em
PERCENTUAL:
• Regra de três simples
• Ex. Preparar 200 ml de uma solução de
NaCl a 5%
• Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200
ml de H2O – relação é 10/200 = 5%
• FÓRMULA GERAL:
Quantidade = concentração g% X volume ml
de soluto
100
Ou , resumindo:
em gramas
Q= g% X Vml
100
Concentração medida em
MOLAR
• Concentração molar ou molaridade é a
quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num
volume de solução em litros.
• Para calcular a concentração molar de uma
substância é necessário ter em mãos uma tabela
periódica, isto porque o cálculo envolve o
número de massa de cada elemento que faz
parte do soluto. A fórmula geral é:
• M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de
solução
Concentração medida em
MOLAR
• A relação de moléculas do soluto/moléculas de
solução é constante
• Não importa qual seja a natureza do soluto, o
número de moléculas será sempre:
• 0,01 X 6,02 X 10 23 = cte de avogrado
• O que muda é o tamanho do soluto
MOLAR
• Ex. solução de 0,01M de NaCl ou de
glicose
• Tem sempre a mesma quantidade de
moléculas em 1 litro de solução
Concentração medida em
MOLAR
• Ex. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M:
• A solução terá 0,15 moles por litro, ou a metade (
0,15 moles/2) em 500 ml.
Um mole de glicose = 180 g
• Q = 180 x 0,15 = 13,5 g
2
Lembrando que: Molar = moles de soluto por litro de
solução = M
• Fórmula Geral:
• Q= P.M.V ( g )
• Sendo:
• Q = quantidade de soluto (em gramas)
• P = massa molecular (em moles)
• M= molaridade (em litros)
• V= volume em litros
• No caso do exemplo anterior:
• P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros
Concentração medida em
MOLAL
• Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m
• Q= P.M.V ( g )
• A solução terá 0,1 molal por litro em 500 ml
Um mole de KCL = 74,5 g
• Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g
• Portanto, vamos adicionar 3,725 g de KCL em
½ litro ou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água.
Concentração de soluções: Modos
de expressar concentração
• Miligramas por cento – número de miligramas de
soluto por 100 ml de solução (mg%)
• Miligramas por mililitro . Muito usado para
medicamentos – mg.ml -1
• Partes por milhão
Soluções saturadas e
insaturadas
• A concentração é proporcional à saturação
– quanto mais saturada é uma solução,
mais concentrada ela é.
• Muito soluto
Mais concentrada
• Pouco soluto
Menos concetrada
• O que limita a concentração é a
solubilidade: dissolução
• Não se pode fazer uma solução a 20% de
uma substância cuja solubilidade é 18% !!
• O que vai ocorrer???
• Solução não-saturada = o soluto está
abaixo seu limite de saturação
• Solução saturada = o soluto está dissolvido
no limite de sua solubilidade
Concentração e Diluição
• Diluir – é diminuir a concentração do soluto
• Concentrar - é aumentar a concentração do
soluto
C1 . V1 = C2 . V2
• C1 – concetração inicial
• C2 - concentração final
• V1 – volume inicial
• V2 – volume final
EXERCÍCIOS
• 1- Conceituar solução
• 2- Preparar as seguintes soluções:
A) KCL a 8%
B) glicose 0,1 Molar
• 3- Calcular a concentração das seguintes soluções:
A) 2,5 g de glicose em 200 ml de solução
B) 0,2 molar de glicose em 50 ml de solução
• 4- Quantos gramas de soluto são necessários para
preparar:
A) 500 ml de NAOH 1,5%
B) 750 ml de NAOH 0,25 M
(1mole NaOH é 39,997g)