BALANCEAMENTO
DE
EQUAÇÕES
QUÍMICAS
Balanceamento de equações
• Balancear uma reação química é aplicar a Lei da
Conservação da massa. Portanto, numa reação, o
número de átomos de um elemento no reagente
deve ser sempre igual ao número total de átomos
do mesmo elemento.
Tentativas
Algébrico
Método
Redox
Meio ácido
Íon-elétron
Meio básico
Balanceamento de equações
• Método das tentativas
Regras:
1. Balancear inicialmente os metais;
2. Em seguida os ametais;
3. Por fim, Carbono, Hidrogênio e Oxigênio.
Balanceamento de equações
• Exemplo 1:
Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O
K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O
Balanceamento de equações
• Método Algébrico
Regras:
1. Atribuir letras como coeficiente
estequiométrico das substâncias;
2. Identificar os elementos químicos presentes nos
participantes da equação;
3. Fazer a análise quantitativa dos elementos em
cada composto;
4. Escolher uma variável e atribuir um valor, para
que possa encontrar as demais.
Balanceamento de equações
• Exemplo 2:
Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 +
Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S
H2O
Balanceamento de equações
• Método de Oxidação – Redução
Caracterizam-se pela transferências de elétrons
entre as espécies envolvidas.
Oxidação: uma espécie química sofre aumento do
seu número de oxidação.
Redução: uma espécie química sofre redução do
seu número de oxidação.
Balanceamento de equações
Regras:
1. Primeiro devemos determinar o nox dos elementos na
equação;
2.
Depois, identificamos os elementos que sofreram
oxidação e redução, encontrando a variação do nox de
cada um;
3. gora você deverá multiplicar o valor de cada variação
encontrada pelo número de átomos dos elementos que
sofreram a variação;
4. O valor da variação total do elemento que sofreu
oxidação deve ser transportado para onde houve redução
e vice-versa;
5. Terminar o balanceamento pelo método da tentativa.
Balanceamento de equações
• Exemplo 3:
Reação do Bafômetro
K2Cr2O7(aq.) + 4 H2SO4(aq.) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + 7 H2O(l)
HCl(aq) + K2Cr2O7(aq) → KCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g) + H2O(l)
Balanceamento de equações
MnO4– + SO2 + H2O → Mn2+ + SO42– + H+
H2O2(aq) + KMnO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Auto-oxirredução
NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O
SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2O
Vamos treinar um pouco...
EX1: Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu
brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o
oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos
sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor
azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação:
4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ)
Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é
correto afirmar:
A) H2S(g) participa na transferência de elétrons.
B) H2S(g) é o agente redutor.
C) A prata é o agente redutor.
D) O oxigênio é o agente redutor.
E) A prata reduziu-se e o oxigênio oxidou-se.
Vamos treinar um pouco...
EX2: O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego
de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um
número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma
cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentre os
compostos de fórmulas:
CrCℓ3 (1) CrO3 (2) Cr2O3 (3) K2CrO4 (4) K2Cr2O7 (5)
pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos
A) o composto 1, apenas.
B) o composto 2, apenas.
C) os compostos 1 e 3, apenas.
D) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
E) os compostos 2, 4 e 5, apenas
Vamos treinar um pouco...
EX3: No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi
lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Cl
O=C
Cl
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação
I. carbono
II. cloro
III. oxigênio
A) (I) +4, (II) -1, (III) -2
B) (I) -4, (II) +1, (III) -2
C) (I) +3, (II) -1, (III) -2
D) (I) -3, (II) +1, (III) +2
E) (I) 0, (II) -1, (III) +2