Balanceamento
Estequiometria
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Estequiometria é o
cálculo que permite
relacionar
quantidades de
reagentes e produtos,
que participam de
uma reação química
com o auxílio das
equações químicas
correspondentes.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.
Exemplo: Combustão do monóxido de carbono
CO + O2 → CO2
b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.
Exemplo:
2CO + O2 → 2CO2
Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses
coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se
combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2:1:2
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massamassa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
Balanceamento por oxirredução
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Todo balanceamento
de reações por
oxirredução leva em
conta que o número
de elétrons cedidos
deve ser igual ao
número de elétrons
doados
1º passo: Determinar os números de oxidação
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2º passo: Determinação da variação da oxidação
e da redução:
3ºpasso: Inversão dos valores de ∆:
Nesse passo, os valores de ∆ são trocados entre
as espécies citadas, tornando-se os coeficientes
delas:
MnCl2 = ∆Nox = 5 → 5 será o coeficiente de Cl2
Cl2 = ∆Nox = 2→ 2 será o coeficiente de MnCl2
4º passo: Balanceamento por tentativa:
KMnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O
Exercícios
1-Qual das equações abaixo está balanceada de
forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 1 C2H4O + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
2.(UEPA) Considerando-se a equação química não
balanceada
Mg + HCl → MgCl2 + H2
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis)
para cada produto, o coeficiente de cada reagente será,
respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.
3. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é
utilizado
como antiácido. A reação que ocorre no estômago
é:
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1, 2, 3 e 6;
b) 1, 6, 2 e 3;
c) 2, 3, 1 e 6;
d) 2, 4, 4 e 3;
e) 4, 2, 1 e 6.
4.(Ucs 2012) Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma
de triestearina C57H110O6 Quando essa gordura é metabolizada, ela serve
como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser
simplificadamente representado pela seguinte equação química balanceada:
2C57H110 O6( s ) + 163O2( g) → 114 CO2( g) + 110H2O( l )
A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de
triestearina é de
Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%.
a) 55g.
b)110 g.
c)890 g.
d) 990g.
e)1kg.
5.Qual massa de água seria produzida na queima
de 40 kg
de hidrogênio?
6.Faça o balanceamento da equação a seguir:
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) +
Cr2O3(s) + SO2(g)
7.(Unemat 2010) Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox,
é necessário comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da
reação.
Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre
a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ==> Zn2+(aq) + Cu(s)
Assinale a alternativa .
a) número de oxidação do zinco diminui de +2 a 0 e o do cobre aumenta de 0 a
+2.
b) zinco sofreu redução e o cobre sofreu oxidação.
c) zinco se oxida e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se reduz,
o íon cobre (II) é o agente oxidante.
d) zinco se reduz e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se oxida,
o íon cobre (II) é o agente oxidante.
e) número de oxidação do Zn(s) e do Cu(s) são, respectivamente, 1 e 1.
BOA PROVA
Estarei torcendo por vocês